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1、2022年人教版高中化學必修一 第1章復習教案
一、教學目標
知識與技能
通過本章知識的復習，讓學生進一步掌握化學實驗基本方法。
過程與方法
通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生對學習方法的重視。
情感態(tài)度價值觀
通過本次課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，感受學習的快樂。
二、教學重難點
重 點
1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及注意事項
2、鞏固物質的量及物質的量濃度溶液配制實驗基本操作
難 點
讓學生學會歸納總結，并能充分認識歸納總結知識的好處
三、教學過程
一、實驗室安全知識
二. 物質的分離和提純
2、
（1）物理方法（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。?
分離方法
適用對象
主要儀器
實驗操作要點
實例
過濾
不溶性固體與液體的分離
漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）
操作時要做到“一貼、二低、三靠”。
NaCl溶液和硫酸鋇固體
蒸發(fā)
可溶性固體與溶劑的分離
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）
①要邊加熱邊攪拌。
②還剩少量溶劑時，應停止加熱，用余熱蒸干剩余的少量溶劑。
從NaCl溶液中得到NaCl固體
蒸餾
互溶的液體混合物的分離（利用沸點不同）
蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、引流管、錐形瓶、石棉網、鐵架臺（帶鐵圈）
①溫度計
3、水銀球位于蒸餾燒瓶支管口附近。
②冷凝管中的冷卻水應從下往上流動，與蒸氣形成逆流。
制蒸餾水；將酒精和水的分離
萃取
用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來
分液漏斗、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）
①實驗前要檢驗分液漏斗是否漏液，分液時要使漏斗內外大氣相通
②下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從分液漏斗的上口取出。
用CCl4提取碘水中的碘
分液
互不相溶的液體混合物的分離
同上
同上
CCl4和水的分離；油和水的分離
（2）化學方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）
化學方法:通過添加化學試劑，將可溶的雜質離子轉變?yōu)槌恋怼?/p>
4、體或者水，再通過過濾的方法去除。
化學試劑選擇的原則、試劑加入量及加入的順序
（3）離子的檢驗
①SO42-的檢驗: 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2
②Cl-的檢驗:先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3
三、化學計量在試驗中的應用
1、可用于分離和提純物質的方法有：
A. 過濾 B.加熱分解 B.蒸發(fā) D. 萃取 E.分液法
F.蒸餾 G.結晶法
下列各組物質的分離和提純最好選用上述哪種方法？
(1) 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒 。
(2)
5、除去食鹽中混有的乙醇 。
(3) 除去CaO中混有的CaCO3 。
(4) 分離水和汽油 。
(5) 分離CCl4(沸點76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。
(6) 從碘水里提取碘 。
(7) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中獲得硝酸鉀 。
2、用萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應
具有的性質是（ ）
A. 不溶于水，且
6、必須易于碘發(fā)生化學反應
B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 不溶于水，且必須比水密度大
D. 不溶于水，且必須比水密度小
3、(1) 1.7g氨氣所含有的分子數(shù)與 g氮氣所含有
的分子數(shù)相同，所含有原子數(shù)與 g氮氣所含有
原子數(shù)相同。
(2) 等質量的下列物質中，含分子數(shù)最多的是
A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2
(3) 9.8 g H2SO4與 g H3PO4所含的分子數(shù)相同
7、，
他們所含的氫原子數(shù)之比是 ,他們的摩爾質量
分別是 、 。
4、判斷題。
(1) 標準狀況下，1 mol任何物質的體積約為22.4L。
(2) 1 mol氣體的體積約為22.4 L。
(3) 標準狀況下，1 mol O2和N2的任意混合氣的體積約
為22.4L。
(4) 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。
(5) 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。
(6) 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L/mol。
5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固體
NaOH 的質量是多少？
6、市售濃硫酸中溶質的質量分數(shù)為98%，其密度為
1.84 g/cm3，
(1) 計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度。
(2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，則需要這樣的
濃硫酸的多少毫升？
7、標準狀況下，將V L氣體A（摩爾質量為M g/mol）
溶于0.1 L水中，說的溶液的密度為 d g/ml，則此
溶液的物質的量濃度是多少？
2022年人教版高中化學必修一 第1章復習教案
