（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素學(xué)案（含解析）

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1、（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第二節(jié) 富集在海水中的元素學(xué)案（含解析）考點(diǎn)(一)氯及其化合物 【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】1氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl22.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，(3)與水反應(yīng)：溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應(yīng)：與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)(書寫離子方

2、程式)與碘化鉀溶液反應(yīng)：2ICl2=I22Cl。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=4H2ClSO。與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3次氯酸(1)不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式為 2HClO2HClO2。(2)強(qiáng)氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，作漂白劑。殺菌、消毒。能氧化I、S2、SO、Fe2等還原性離子。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClOCO2H2O=HCOHClO。4次氯酸鹽(1)漂白液有效成分：NaClO，漂白原理用化學(xué)方程式表示為2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。 (2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是Ca(

3、ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。制備原理：化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。(3)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性漂白性：ClO是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。強(qiáng)氧化性：ClO不論在酸性還是堿性條件下都能跟I、Fe2、S2、SO等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO與I、Fe2、S2、SO不能大量共存。小題練微點(diǎn)判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后

4、產(chǎn)物為FeCl2()(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)()(3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣()(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣()(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA()(8)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()(9)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCO()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6

5、)(7) (8)(9)學(xué)霸微提醒(1)實(shí)驗(yàn)室里聞有毒氣體及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔即可。(2)Cl2與變價金屬反應(yīng)，均生成高價態(tài)金屬氯化物。(3)向NaClO溶液中通入CO2(無論是少量還是過量)，均生成HCO和HClO。1.判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2018北京高考)石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)()(2)(2016全國卷)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(3)(2016四川高考)氯氣作水的殺菌消毒劑時沒有發(fā)生化學(xué)變化()(4)(2016上海高考)Cl2能使?jié)駶櫟牡?/p>

6、粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性()(5)(2015廣東高考)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2I2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2016上海高考)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末 B稀硫酸C氯化鈣溶液 D二氧化硫水溶液解析：選A在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A項，由于酸性：HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(H

7、ClO)增大，溶液的漂白性會增強(qiáng)，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，但對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D項，加入二氧化硫的水溶液，SO2與Cl2反應(yīng)，平衡左移，c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，錯誤。1從化學(xué)平衡角度認(rèn)識氯水的成分與應(yīng)用(1)氯水的成分氯水中存在三個平衡關(guān)系氯水中存在的粒子Cl2H2OHClHClO；HClOHClO；H2OHOH3種分子：H2O、Cl2、HClO，4種離子：H、Cl、ClO、OH(2)Cl2H2OHClHClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動

8、的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配2.從微粒組成角度認(rèn)識氯水性質(zhì)的多樣性氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強(qiáng)氧化性；HCl的強(qiáng)酸性；HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，如表所示：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgC

9、lHNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2HCO=CO2H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生MgCl2=Mg22Cl、Mg2H=Mg2H23.判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2018全國卷)漂白粉可用于生活用水的消毒()(2)(2017江蘇高考)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒()(3)(2016全國卷)次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白

10、織物()(4)(2014全國卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3()答案：(1)(2)(3)(4)4(2016全國卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)

11、物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))解析：(1)由化合價規(guī)則知，NaClO2中Cl的化合價為3。(2)由工藝流程圖可以看出SO2、H2SO4、NaClO3為反應(yīng)物，ClO2、NaHSO4為生成物，再根據(jù)化合價升降法配平得出化學(xué)方程式為SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽水精制時除去Mg2通常用NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，過濾除去；除去Ca2通常用Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾除去。電解時陰極為得電子極

12、，因此產(chǎn)物的化合價應(yīng)降低，即生成NaClO2。(4)由信息“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2知，反應(yīng)物之一為ClO2，再由生產(chǎn)工藝流程圖知，用的吸收試劑是NaOH、H2O2，由生產(chǎn)工藝流程圖知產(chǎn)物之一為NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合價由4變?yōu)?，化合價降低，ClO2為氧化劑，則H2O2為還原劑，化合價升高，生成氧氣，再由電子守恒得，此吸收反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)镃l轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，再設(shè)有x g Cl2變?yōu)镃l的

13、氧化能力與1 g NaClO2的氧化能力相當(dāng)，列方程得42，解得x1.57，即為有效氯含量。答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57歸納拓展1高考?？嫉暮然衔锝鼛啄旮呖紝然衔锏目疾?，不僅僅局限于HClO和NaClO、Ca(ClO)2等，還涉及ClO2、NaClO3、NaClO2、KClO3等物質(zhì)。(1)1價的HClO 、NaClO和Ca(ClO)21價的含氯化合物一般具有很強(qiáng)的氧化性和漂白性，是常用的強(qiáng)氧化劑或漂白劑。如Ca(ClO)24HCl(aq)= CaCl

14、22Cl22H2O；2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O (FeO強(qiáng)氧化劑)。(2)4價的ClO2ClO2是一種新型凈水劑，具有很強(qiáng)的氧化性，如2ClO2Na2O2= 2NaClO2O2(3)5價的NaClO3、KClO35價的氯元素具有較強(qiáng)的氧化性，是常用的氧化劑。如KClO36HCl=KCl3Cl23H2O；2KClO32KCl3O2。2有效氯含量有效氯含量的實(shí)質(zhì)是指每克的含氯化合物中所含氧化態(tài)氯的氧化能力相當(dāng)于多少克氯氣的氧化能力。其本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒。如ClO2有效氯含量的計算方法如下，設(shè)ClO2的有效氯含量為x，則52，x2.63 g。1有關(guān)Cl2的性

15、質(zhì)，下列說法不正確的是()ACl2有毒但可用于自來水消毒B能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種正鹽C能D一定條件下與H2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰歸納：Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，與物質(zhì)的量無關(guān)，而O2與Fe反應(yīng)生成Fe3O4，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明氧化性：Cl2O2S。解析：選CCl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；Cl2能夠與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，NaCl、NaClO都是正鹽，故B正確；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，故C錯誤；H2在Cl2中燃燒生成HCl，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確。2(2019黃浦區(qū)一模)在探究新制飽和

16、氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有拓展：HClO還常常結(jié)合Ka考查，利用Ka的大小判斷酸性強(qiáng)弱，如Ka(HClO)Ka(HCO)，則NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，NaHCO3的生成與CO2的量無關(guān)，由酸性：H2CO3HClOHCO決定。解析：選D溶液中存在平衡Cl2H2OHClHClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺

17、黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；溶液與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是Cl與Ag反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl，故B正確；溶液呈酸性，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，故C正確；溶液中Cl2、HClO都具有強(qiáng)氧化性，都可以將Fe2氧化為Fe3而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤。3用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，一段時間后，其漂白效果會更好的原因可能是()A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空氣中的CO2和水蒸氣充分反應(yīng)，生成了HClOC有色布條被空氣中的氧氣氧化了D漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大解析：選B漂白效果會更好，說明生成了HClO，即漂白粉

18、溶液與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。4二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()ANaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)14B.在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO22OH=ClOClOH2OC可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D等物質(zhì)的量的比Cl2強(qiáng)點(diǎn)撥：B項ClO2中氯元素的化合價為中間價態(tài)的4價。D項ClO2和Cl2消毒時，氯元素都被還原成1價。解析：選CA項，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫

19、出方程式：4H5ClO=Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確；B項，方程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。考點(diǎn)(二)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 【精講精練快沖關(guān)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置和尾氣處理裝置組成。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備裝置是典型的固液加熱裝置，實(shí)驗(yàn)原理為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。本考點(diǎn)在用直觀的實(shí)驗(yàn)圖示展示實(shí)驗(yàn)流程的同時，又巧妙地將一些高考創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)給予對照比較，旨在讓考生遷移思維、開闊視野，記牢更要

20、用活，學(xué)會更要學(xué)通。裝置圖解題點(diǎn)練通1(2019周口模擬)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取并收集氯氣，有關(guān)描述正確的是()A發(fā)生裝置應(yīng)先加熱再逐滴加入濃鹽酸B飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強(qiáng)D可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿解析：選D濃鹽酸易揮發(fā)，先加熱會加速鹽酸的揮發(fā)，所以應(yīng)先加入濃鹽酸，再用小火加熱，故A錯誤；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，如果用飽和碳酸氫鈉溶液，則碳酸氫鈉溶液既吸收氯化氫又吸收氯氣，故B錯誤；若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性強(qiáng)，故C錯誤；氯氣為黃綠色，可以通過觀察集氣瓶中氣

21、體的顏色判斷氯氣是否收集滿，故D正確。2(2019鄭州模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，他們設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_ (填標(biāo)號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：_，裝置E的作用是_。(4)請幫助他們設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：_。(5)制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，請再寫出一種制備方法：_(用化學(xué)方程式表示)。解析：(1)從方程式可知反應(yīng)物是固

22、體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置。(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀反應(yīng)：2KICl2=2KClI2，生成的I2遇到淀粉變藍(lán)色。(3)裝置D中反應(yīng)的離子方程式：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，裝置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣。(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗(yàn)證SO的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗(yàn)SO的存在選用稀鹽酸和氯化鋇溶液。(5)實(shí)驗(yàn)室通過不加熱裝置制備氯氣，可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。答案：(1)b(2)溶液變藍(lán)色(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3吸收多余的Cl2，

23、防止污染空氣(4)取少量C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O考點(diǎn)(三)鹵素及鹵素離子的檢驗(yàn) 【精講精練快沖關(guān)】知能學(xué)通1鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性(1)性質(zhì)的相似性都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成FeI2。都能與H2反應(yīng)生成HX：X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。都能與水反應(yīng)：X2H2OHXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。都能與NaOH溶液反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXO

24、H2O(F2例外)。(2)性質(zhì)的遞變性顏色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性還原性(X)陰離子還原性由強(qiáng)到弱順序是IBrCl。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，離子方程式為2BrCl2=2ClBr2；Br2能從I的溶液中置換出I2，離子方程式為2IBr2=2BrI2(3)性質(zhì)的特殊性氟無正價，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的還原性最弱；2F22H2O=4HFO2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸；氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在塑料瓶中溴Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)；Br2易溶于有機(jī)溶劑；盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘淀粉遇I2變藍(lán)色；I2加熱時易升華；I2易溶于有機(jī)溶劑2.鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)

25、AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液 (3)氧化淀粉檢驗(yàn)I未知液 藍(lán)色溶液，表明有I3鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法(1)氯的制法氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)海水中提取溴流程主要過程及反應(yīng)原理(3)海帶中提取碘流程通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl。題點(diǎn)練通1.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生

26、成氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑ABC D解析：選C易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng)還原性，各鹵素離子中，I的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，錯誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，錯誤；能與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，錯誤。2(2019定遠(yuǎn)模擬)如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說法正確的是()Aa處變藍(lán)、b處變紅棕色說明非金屬性：Cl2Br2I2Bc處先變紅、后褪色

27、說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClCd處立即褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClODe處變紅說明Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3解析：選DCl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，a處變藍(lán)、b處變紅棕色，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，則無法證明非金屬性：Cl2Br2I2，故A錯誤；氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，H使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅、后褪色能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B錯誤；Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，消耗了NaOH紅色褪去，不能證明生成物質(zhì)是HClO，故

28、C錯誤；Cl2將Fe2氧化為Fe3，試紙變?yōu)榧t色，故D正確。3下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br解析：選DA項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有Br；B項，Br和I均能使酸性KMnO4溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取I2而顯色，并沒有Br2產(chǎn)生。4.(2015全國卷)

29、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收解析：選CA項，苦鹵中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可將Br氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2，正確；B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2、Mg2、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體，正確；C項，工業(yè)上沉淀Mg2常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH，錯誤；D項，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到濃度較大的含Br溶液，正確。5(2019長春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如圖，下列關(guān)于海水制碘的說法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B在含I的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析：選A灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中灼燒海帶。