（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 2 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案

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1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 2 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案1了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。氮?dú)饧俺Ｒ姷难趸?知識(shí)梳理一、氮?dú)?物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)與氧氣反應(yīng)：N2O22NO(雷電固氮和導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物)。(2)與氫氣反應(yīng)：N23H22NH3。二、氮的氧化物1氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。2NO和NO2的比較物質(zhì)NONO2物理性質(zhì)顏

2、色無色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NOO2=2NO2與H2O反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO對(duì)人體或環(huán)境的影響與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧自我檢測(cè)1俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請(qǐng)同學(xué)們寫出三個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答案：(1)N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO2下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3ABC D解析：選C。該題有兩個(gè)要求：(1)必須加

3、入氧化劑；(2)一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)、從化合價(jià)角度來看都升高，但反應(yīng)N2NO2不能一步反應(yīng)完成；而反應(yīng)NO2HNO3，雖然氮的化合價(jià)升高，但不加氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，如3NO2H2O=2HNO3NO，在該反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)N2NO必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成。(1)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于46。(2)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。(3)驗(yàn)證某無色氣體是NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。(4)N

4、O2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。(2015高考北京卷)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)解析AN2NH3過程中氮元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原。B.工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒首次利用無機(jī)物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機(jī)物也可以直接分解為無機(jī)物。D.雷電發(fā)生時(shí)涉及的反應(yīng)有N2O22NO，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3進(jìn)入土壤，與礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成

5、氮肥，生物體內(nèi)含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。答案A下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()解析：選D。選項(xiàng)A、C為自然固氮，合成氨為人工固氮，選項(xiàng)B電解食鹽水與固氮無關(guān)。 題組一NO、NO2的性質(zhì)及對(duì)環(huán)境的影響1下列說法正確的是()ACO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在BNO可用于某些疾病的治療CNO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合解析：選B。NO易被氧化為NO2；NO2通入FeSO4溶液中首先生成HNO3，然后生成的HNO3能把Fe2氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色；常溫常壓下，NO易與空氣中的氧氣直接化合生成N

6、O2。2氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進(jìn)行處理。(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。汽車尾氣中的CO來自于_，NO來自于_。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有_(至少填兩種)。汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH36NO5N26H2O，8NH36NO27N212H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積

7、之比是_。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_。解析：(1)汽車汽缸內(nèi)不斷進(jìn)行著汽油的燃燒反應(yīng)，當(dāng)空氣不足時(shí)，汽油不完全燃燒，會(huì)產(chǎn)生CO；N2和O2在高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對(duì)環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)等。CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。(2)由題意列方程組可得解得V(NO)0.75 L，V(NO2)2.25 L。V(NO)V(NO2)13。(3)NO中氮的化合價(jià)為2價(jià)，NO2中氮的化合價(jià)為4價(jià)，兩者按物質(zhì)的量之比11混合時(shí)與Na

8、OH反應(yīng)生成的鈉鹽中氮的化合價(jià)必然為3價(jià)，即為NaNO2。答案：(1)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)高溫環(huán)境下反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)等(任填兩種即可)2xCO2NOx2xCO2N2(2)13(3)NaNO2氮氧化物(NOx)對(duì)環(huán)境的污染及防治1常見的污染類型(1)光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的一種有毒的煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨水降到地面。(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。2常見的NOx尾氣處理方法(1)堿液吸收法2NO22NaO

9、H=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。(2)催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。 題組二有關(guān)氮的氧化物的簡(jiǎn)單計(jì)算3在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積可能為()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLABC D解析：選D。首先分析可能發(fā)生的反應(yīng)為

10、4NO2O22H2O=4HNO3，3NO2H2O=2HNO3NO，則剩余的2 mL氣體有兩種可能。如果剩余2 mL O2，則V(NO2)(122) mL8 mL，則混合氣中V(O2)12 mL8 mL4 mL。若剩余的2 mL氣體是NO，則混合氣中V(O2)(12 mL2 mL3)1.2 mL，D項(xiàng)正確。4設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2，N2的體積分?jǐn)?shù)為0.8。在有水存在的條件下，某氮的氧化物(NO與NO2形成的混合物)和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)后氣體體積減少了一半(相同條件下)。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比是()A15 B14C13 D任意比解析：選A。氮氧化物與空氣

11、恰好完全反應(yīng)生成HNO3，發(fā)生反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3，4NO3O22H2O=4HNO3，剩余氣體為N2，設(shè)剩余N2為0.8 L，則由空氣組成可知氧氣為0.2 L，原氣體總體積為1.6 L，即NO和NO2混合氣體體積為0.6 L。有V(NO)V(NO2)0.6 L、V(NO)V(NO2)0.2 L，得V(NO)0.1 L，V(NO2)0.5 L，則V(NO)V(NO2)15。氮氧化物溶于水的計(jì)算問題(1)應(yīng)先明確原理無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2H2O=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或

12、O2，不可能是NO2。若NO和O2通入水中，總化學(xué)方程式為4NO3O22H2O=4HNO3。若NO2和O2通入水中，總化學(xué)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3。(2)注意原子守恒和得失電子守恒的運(yùn)用有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算，從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看都是氧化還原反應(yīng)?？梢詮牡檬щ娮訑?shù)相等或原子守恒的角度分析，簡(jiǎn)化計(jì)算過程，如NOx與O2、H2O轉(zhuǎn)化為硝酸的計(jì)算，反應(yīng)中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。 氨與銨鹽 知識(shí)梳理一、氨的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小，易液化；極易溶于水(1700)，可由噴泉實(shí)驗(yàn)證明。二、氨的化學(xué)性質(zhì)1還原性與氧氣反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O。2與酸反應(yīng)

13、與氯化氫反應(yīng)：NH3HCl=NH4Cl(產(chǎn)生白煙)。3與水反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。4與鹽溶液反應(yīng)鹽溶液現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成紅褐色沉淀Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH_AlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_三、氨的用途1液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故可用作制冷劑。2制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等。四、氨的制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物，如圖所示：堿石灰 濕潤(rùn)的紅色石蕊 白煙五、銨鹽及NH的檢驗(yàn)1銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水。2銨鹽的化學(xué)性質(zhì) NH4HCO3NH3CO2H2O 3NH的檢驗(yàn)自我檢測(cè)1

14、判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。(1)氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。(2)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。(3)氨與酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。(4)某晶體與NaOH共熱放出一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH。(5)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。(6)把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，是NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。(7)液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH35O24NO6H2O。(8)在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL1。答案：(2)(3)(4)(8)正確。(1)不正確

15、，NH3本身不能電離，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONHOH而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)。(5)不正確，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH。(6)不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液顯酸性，pH7。(7)不正確，產(chǎn)生的NO是污染性氣體。2用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是(1)_；(2)_。答案：(1)氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度(2)氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣(1)氨氣極易溶于水，直接通入水中會(huì)引起倒吸。氨水的成分主要是NH3H2O，但在計(jì)算濃度時(shí)，溶質(zhì)應(yīng)為NH3。(2)固體中NH的檢驗(yàn)方法是取樣溶解，加入濃氫氧

16、化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)說明原固體含有NH。(3)液氨是由氨氣液化而得到的純凈物，所含粒子只有NH3分子；氨水是由NH3溶于水而形成的混合物，所含粒子有三種分子：NH3、NH3H2O、H2O，三種離子：NH、OH、H。(2016高考全國(guó)卷，26，14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_(按氣流方向，

17、用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_解析(1)觀察裝置知，A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。實(shí)驗(yàn)室通過氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，加熱固體混合物制備氣體，可以選擇A裝置作氨氣的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH

18、)22NH3CaCl22H2O。實(shí)驗(yàn)室還可以通過加熱濃氨水制備氨氣，故也可以選擇B裝置作氨氣的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為NH3H2ONH3H2O。實(shí)驗(yàn)室用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，用水吸收尾氣中的氨氣并注意防倒吸，故選擇C、D、F裝置，注意連接干燥管時(shí)應(yīng)大口進(jìn)氣，小口出氣，所以，連接順序?yàn)閍、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈紅棕色，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)：8NH36NO27N212H2O，故觀察到Y(jié)管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH3與NO2反應(yīng)后生成的氣態(tài)水凝聚，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置Y內(nèi)壓強(qiáng)小于外壓，故打開K2，氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。答案(1)A2N

19、H4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O或BNH3H2ONH3H2Odcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH36NO27N212H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是_。解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者在試管口遇冷會(huì)重新反應(yīng)生成NH4Cl，在此過程中還有可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，因此不能用的方法制取氨氣。中試管口未向下傾斜，會(huì)導(dǎo)致水蒸氣冷卻倒流入試管而使試管炸裂，不可行。濃氨水滴入氧化鈣固體中，會(huì)發(fā)生：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨氣。濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，

20、通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，故可用的方法制取氨氣。答案：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3H2ONH3H2O濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH的濃度增大有利于NH3的生成濃氨水固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解，化學(xué)方程式為NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2 題組一氨和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)，下列說法正確的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解CNH3和NO2在一定條件下

21、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D圖中所涉及的O2都要用純氧解析：選C。化肥是含氮、磷、鉀的一些植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，NaHCO3 不是化肥，A不正確；Na2CO3受熱不易分解，B不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如生成氮?dú)猓珻正確；氨的催化氧化以及NO與O2的反應(yīng)用空氣就可以，不一定要用純氧，D不正確。2如圖所示利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液中有紅褐色沉淀

22、該溶液一定是FeCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3H2O是一種可溶性堿解析：選B。揮發(fā)出來的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙，A正確；NH3與濃H2SO4反應(yīng)，但因濃H2SO4難揮發(fā)，故無明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；NH3遇到FeCl3溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，C正確；干燥的紅色石蕊試紙不變色，而濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，可說明NH3溶于水生成的NH3H2O為堿，但不能說NH3是堿，D正確。3(2018保定高三月考)如圖是某課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作中不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使稀鹽酸全部進(jìn)入燒瓶，片刻后

23、打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入適量的濃硫酸并打開止水夾解析：選A。A項(xiàng)中稀鹽酸與Cl2不能發(fā)生反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)沒有減小，不能引發(fā)噴泉現(xiàn)象；B項(xiàng)中擠入的NaOH溶液與CO2作用，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低，在大氣壓作用下，燒杯內(nèi)的水被壓入燒瓶而形成噴泉；C項(xiàng)中鼓入空氣使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，從而將水壓入燒瓶而形成噴泉；D項(xiàng)中濃硫酸溶于水時(shí)放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)的NH3H2O分解生成NH3，導(dǎo)管中濃氨水分解的NH3進(jìn)入燒瓶，與HCl作用生成NH4Cl，從而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低，錐形瓶?jī)?nèi)的氨水進(jìn)入

24、燒瓶而形成噴泉。噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理(1)形成噴泉的原理：形成噴泉最根本的原因是瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。(2)常見噴泉的形成主要有以下兩類：極易溶于水的氣體(NH3、HCl等)與水可形成噴泉；酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH溶液可形成噴泉。(3)噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：盛氣體的燒瓶必須干燥；氣體要充滿燒瓶；燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。 題組二氨和銨鹽的實(shí)驗(yàn)探究4某氮肥樣品可能含有NH4HCO3

25、、NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種。為探究其成分，稱取該樣品0.500 0 g，溶解配成100 mL溶液，加過量濃NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氨氣通入60.00 mL 0.100 0 molL1的H2SO4溶液中(設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出)，剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.225 0 molL1的NaOH溶液。下列說法正確的是()A吸收NH3消耗的H2SO4為6.000103 molB上述過程共產(chǎn)生NH3 268.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C該樣品中NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.2%D該氮肥樣品必含NH4Cl解析：選D。0.006 mol H2SO4除了吸收NH3還中和NaOH，有n(

26、NH3)n(NaOH)2n(H2SO4)，n(NH3)0.004 5 mol0.012 mol，n(NH3)0.007 5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NH3)168 mL，吸收NH3消耗的H2SO4為0.003 75 mol，w(NH)100%27%。NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH含量分別約為(22.8%)、(33.6%)、(22.5%)，只有NH4Cl中NH 含量大于27%，故該氮肥樣品中一定有NH4Cl。5某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答下列問題：(1)若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選

27、擇的裝置是_(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào))。解析：(1)裝置適用于固固加熱制取氣體，制取NH3時(shí)試劑是NH4Cl固體和Ca(OH)2固體。若測(cè)定NH3的體積，必須用排液法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3反應(yīng)，也不溶解NH3且不易揮發(fā)才行。(2)裝置是固液反應(yīng)不需加熱的裝置，制取NH3時(shí)，可用濃氨水和堿石灰(或其他試劑)作用。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(

28、2)CaO(或NaOH固體或堿石灰)濃氨水(或濃NH4Cl溶液)硝酸 知識(shí)梳理一、物理性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。二、化學(xué)性質(zhì)1不穩(wěn)定性4HNO32H2O4NO2O2。2強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。(1)與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)與非金屬反應(yīng)濃硝酸與C的反應(yīng)：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。(3)與還原性化合物反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。例如：稀硝酸與FeSO4

29、溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。3有機(jī)反應(yīng)(1)硝化反應(yīng)(與苯反應(yīng))：HNO3NO2H2O。(2)顏色反應(yīng)：部分蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)變黃色。自我檢測(cè)1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。()(2)硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2。()(3)硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體。()(4)過量的銅與濃HNO3反應(yīng)有NO生成。()(5)常溫下，鋁和鐵在濃HNO3中“鈍化”，說明鋁和鐵與濃HNO3不反應(yīng)。()(6)可用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2久置的硝酸呈黃色，如

30、何除去？怎樣保存硝酸？答案：硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發(fā)生分解，生成的NO2溶于硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)4NO2O22H2O=4HNO3。應(yīng)將硝酸保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。3寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并指出HNO3所表現(xiàn)的性質(zhì)。(1)Fe3O4和稀HNO3反應(yīng)：_，_。(2)NaI和稀HNO3反應(yīng)：_，_。(3)Na2SO3和稀HNO3反應(yīng)：_，_。答案：(1)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O酸性和強(qiáng)氧化性(2)6I8H2NO=3I22NO4H2O強(qiáng)氧化性(3)3SO2H2NO=3SO2NOH2O強(qiáng)氧化性涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易

31、錯(cuò)問題(1)忽視NO在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe2、I、SO、S2等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。(2)在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單地寫成復(fù)分解反應(yīng)。(2018三門峽高三模擬)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mLB45 mLC30 mL D15 mL解析由題意可知：HNO3HNO3，則Cu失去的電子數(shù)與O

32、2得到的電子數(shù)相等，即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。答案A將上題修改為“19.2 g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與一定量O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸?！闭?qǐng)問需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的O2多少升？答案：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，銅失去的電子最終被氧氣所得，則有關(guān)系式2CuO2，O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為19.2 g64 g/mol222.4 L/mol3.36 L。

33、解硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算題的整體思路和計(jì)算方法(1)整體思路(2)計(jì)算方法原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。電子守恒法HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。離子方程式計(jì)算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H或NO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。

34、題組一硝酸的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究1(2017高考北京卷)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()A.由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C由說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)解析：選D。中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項(xiàng)正確；由可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B

35、項(xiàng)正確；中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸。(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_。.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)上述反應(yīng)完成后，欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接的簡(jiǎn)便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)

36、產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填寫序號(hào))。Ac中收集到無色氣體Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色解析：(1)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)濃硝酸作氧化劑，能將Cu氧化成Cu2(藍(lán)色溶液)，其還原產(chǎn)物是NO2(紅棕色氣體)。(3)將濃HNO3稀釋成稀HNO3，再與Cu發(fā)生反應(yīng)，即可進(jìn)一步證明稀HNO3的強(qiáng)氧化性。(4)NO為無色氣體，遇空氣中的O2轉(zhuǎn)化成紅棕色的NO2氣體。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)試管中溶液變

37、藍(lán)，且有紅棕色氣體產(chǎn)生(3)向試管中加水將濃硝酸稀釋(4)C 題組二關(guān)于硝酸的計(jì)算3(2018福州模擬)向500 mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，恰好使鐵粉完全溶解，放出NO氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3 g。下列判斷正確的是()A原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25 molB原溶液中HNO3的濃度是 2.0 molL1C反應(yīng)后的溶液中還可溶解9.6 g銅D反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2)c(Fe3)12解析：選B。n(NO)0.25 mol，m(NO)0.25 mol30 gmol17.5 g。m(Fe)9.3 g7.5 g16.8 g，n(Fe)0.3 mol，由得失電子守恒

38、知反應(yīng)后溶液中存在Fe2、Fe3，則n(Fe2)n(Fe3)0.3 mol；由得失電子守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)3n(NO)，2n(Fe2)3n(Fe3)0.25 mol3，解得n(Fe2)0.15 mol，n(Fe3)0.15 mol。n(HNO3)2n(Fe2)3n(Fe3)n(NO)0.15 mol20.15 mol30.25 mol1 mol，c(HNO3)2.0 molL1。還可溶解銅：n(Cu)n(Fe3)/20.075 mol，m(Cu)0.075 mol64 gmol14.8 g。4將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣

39、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。解析：(1)Cu與HNO3反應(yīng)過程中，Cu作還原劑失去的電子等于HNO3作氧化劑得到的電子，由得失電子守恒可得n(Cu)2n(NO)3n(NO2)1，即231，得V(NO)5.824 L，則V(NO2)5.376 L。(2)硝酸與Cu反應(yīng)中，硝酸顯酸性和氧化性，

40、其中顯氧化性的硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO、NO2，當(dāng)溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，所得溶液為NaNO3溶液，則n(NO)溶液n(NaOH)V103 La molL1aV103 mol，根據(jù)N元素守恒，作氧化劑的硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量相等，則有n(HNO3)被還原n(氣體)0.5 mol。n(HNO3)n(NO)溶液n(HNO3)被還原aV103 mol0.5 mol。(3)根據(jù)(1)中計(jì)算可得n(NO)0.26 mol，n(NO2)0.24 mol。從反應(yīng)的始終態(tài)分析：即要將NO中的2價(jià)的N元素和NO2中的4價(jià)的N元素完全轉(zhuǎn)化為NaNO3中的5價(jià)的N元素。根據(jù)得失電子守恒得n(NO)3n(NO2

41、)1n(H2O2)2，即0.26 mol30.24 moln(H2O2)2，求得n(H2O2)0.51 mol。m(H2O2)0.51 mol34 gmol117.34 g，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為17.34 g30%57.8 g。答案：(1)5.8245.376(2)(3)57.8 課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NOO2

42、4CO4CO2N2解析：選D。反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NOO2=2NO2，2NO24CO=N24CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NOO24CO4CO2N2。2已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4。下列裝置中不適宜作氨氣尾氣吸收裝置的是()解析：選C。A項(xiàng)，氨氣不溶于CCl4，不會(huì)發(fā)生倒吸；B項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接倒置漏斗，漏斗下沿剛好沒入水中可有效防止倒吸；C項(xiàng)，會(huì)發(fā)生倒吸；D項(xiàng)，導(dǎo)管末端連接干燥管，干燥管細(xì)口沒入水中少許可有效防止倒吸。3下列關(guān)于氮及其

43、化合物的說法正確的是()AN2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒B液氨汽化時(shí)要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑CNO可用向上排空氣法或排水法收集D濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)解析：選B。Mg能在N2中燃燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶?jī)?nèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4某同學(xué)仿照噴泉實(shí)驗(yàn)原理在實(shí)驗(yàn)室里做了一個(gè)“噴煙實(shí)驗(yàn)”。如圖所示，在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別裝入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶中，然后打開彈簧夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管噴出白色的煙，同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺最后

44、褪為無色。則X、Y分別為()ANH3和HClBHCl和NH3CSO2和HCl DNO和HCl解析：選A。要想產(chǎn)生“噴煙”現(xiàn)象，應(yīng)具備兩個(gè)條件：一是形成壓強(qiáng)差，二是兩種氣體反應(yīng)會(huì)生成白煙，排除C、D項(xiàng)。根據(jù)甲中溶液顏色發(fā)生的變化，結(jié)合題給條件“膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中氣體溶于水所得溶液顯堿性，即X為NH3，故Y為HCl，選A。5用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是()A氯化銨和消石灰 B碳酸氫銨和過氧化鈉 C氯化銨和氯化鈉 D碘和氯化銨解析：選C。銨鹽可與堿反應(yīng)，因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2，不能用于分離。選項(xiàng)B中的NH4HCO3受

45、熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無法達(dá)到分離的目的。選項(xiàng)D中碘在受熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，無法達(dá)到分離的目的。對(duì)于選項(xiàng)C，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。6下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成解析：選A。A項(xiàng)中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和

46、H、NO發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，該項(xiàng)不正確。7N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是()A上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)CN2O只具有氧化性，無還原性DN2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒解析：選B。由方程式知，生成1 mol N2O時(shí)消耗3 mol CO，A錯(cuò)誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價(jià)為1價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，所以N2O既具有氧化性又

47、具有還原性，C錯(cuò)誤；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合，使人體中毒，D錯(cuò)誤。8(2015高考北京卷)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化解析：選C。A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇

48、到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3。D.在鐵、銅之間連接一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向(與電流方向相反)，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化。9等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()AFeOBFe2O3CFeSO4 DFe3O4解析：選A。根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。1 g題述四種物質(zhì)能提供的電子的物質(zhì)的量為A.1 mol；B.0 mol；C.1 mol；D.1 mol(Fe3O

49、4也可以寫為Fe2O3FeO)，故提供電子的物質(zhì)的量最多的為FeO。10對(duì)于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)c(HNO3)1.2 molL1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A0.80 mol B0.72 molC0.45 mol D0.40 mol解析：選B。HNO3、H2SO4的混酸和金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，用離子方程式法計(jì)算，因?yàn)镠2SO4電離出的H能與NO結(jié)合繼續(xù)和銅反應(yīng)。離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，設(shè)n(H2SO4)x，則n(HNO3)1.2 molx，當(dāng)兩者電離出的H之和與NO的物質(zhì)的

50、量之比符合離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，表明兩者完全反應(yīng)，溶解的銅最多，有，得x0.72 mol，n(NO)0.48 mol，根據(jù)離子方程式計(jì)算得n(Cu)0.72 mol。二、非選擇題11氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮剑篲。NH3的穩(wěn)定性比PH3_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_(寫化學(xué)式，一種即可)。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反

51、應(yīng)包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為_g。解析：(1)氮?dú)怆娮邮街写嬖谌I；根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3。(2)根據(jù)現(xiàn)象寫方程式；氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；根據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫

52、氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除。(4)由方程式可看出，每當(dāng)生成1 mol HNO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.05 mol，即2.35 g。答案：(1)NN強(qiáng)(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除(4)2N

53、H33O22HNO22H2O2.3512工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH36NOx(2x3)N26xH2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如下：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置D中堿石灰的作用是_。(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2()2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2()當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x

54、的值不可能是_(填字母)。A1.3B1.6C1.8將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO、NO兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示： 圖中線段a表示_離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少_g。用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則NOx中的x值為_。(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣共同的優(yōu)點(diǎn)是_。解析：(1)A中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制NH3的反應(yīng)。堿石灰的作用是作干燥劑。(2)由信息可知，NO不能過量，過量的NO不能被吸收，因此n(NO2)n(NO)，則x1.5。當(dāng)x1.5時(shí)，該氮氧化物為等物質(zhì)的量的NO2、NO，只發(fā)生反應(yīng)()，生成NaNO2，a表示NO。最終生成N