2022年中考科學（化學部分）復(fù)習講義 專題8 化學式和化學反應(yīng)的計算

《2022年中考科學（化學部分）復(fù)習講義 專題8 化學式和化學反應(yīng)的計算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考科學（化學部分）復(fù)習講義 專題8 化學式和化學反應(yīng)的計算（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年中考科學（化學部分）復(fù)習講義 專題8 化學式和化學反應(yīng)的計算 年 級： 輔導(dǎo)科目：科學 課時數(shù)：3 課 題 化學式和化學反應(yīng)的計算 教學目的 教學內(nèi)容 1.質(zhì)量守恒定律 ①描述質(zhì)量守恒定律?????? ②從分子、原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律 ③應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象 ? a? b c 2化學方程式 ①知道化學方程式表示的意義?????? ②正確表述常見反應(yīng)的化學方程式 ③根據(jù)化學方程式進行生成物和反應(yīng)物之間的計算 ? a? b c

2、 3.化學式 ①認識常見物質(zhì)的化學式????????? ?②解釋化學式所表示的含義 ③根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的元素的質(zhì)量比 ④根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的某元素的質(zhì)量分數(shù) ? b? b b b 一、知識解讀： 1化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。 （質(zhì)量守恒定律） 2、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在化學反應(yīng)中: 一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥

3、原子的質(zhì)量； 一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數(shù)目。 書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 3、化學方程式匯總 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P +

4、 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO

5、2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe +

6、 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4

7、 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：C

8、u + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反

9、應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿

10、-------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2

11、SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

12、60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + Cu

13、SO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉

14、和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O ?？键c清單練習： 一、質(zhì)量守恒定律 1、參加 化學反應(yīng) 的各物質(zhì)

15、的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 2、從原子、分子觀點來看，化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 原子 重新組合而生成新的 分子 的過程。在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 二、化學方程式的書寫原則 1、書寫化學方程式的原則是：要以 客觀事實 為依據(jù)，要遵守 質(zhì)量守恒定律 。 2、化學方程式表示的意義有：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的 質(zhì)量 比；（3）表示各物質(zhì)粒子間的 數(shù)目 比。 三、化學式和化合價

16、 1、化學式是用 元素符號和數(shù)字 表示物質(zhì)組成的式子。 2、“Fe”有三層意義：（1）表示 鐵單質(zhì) ；（2）表示 鐵元素 ；（3）表示 1個鐵原子 ?！癏2O”的宏觀意義有：（1）表示水； （2）表示水是由 氫 元素和 氧 元素組成。微觀意義有：（1）表示1個水分子；（2）表示1個水分子是由 2個氫原子 和 1個氧原子構(gòu)成；（3）表示水分子中氫 、氧原子個數(shù)比為 2：1 。 3、化合價是元素在形成 化合物 時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，化合價有正價和負價。 4、單質(zhì)中，元素的化合價為 零 。在化合物中，各元素的正、負化合價的代數(shù)和為 零 。 二、命題規(guī)律： 1、考查內(nèi)容：本專

17、題涉及三大塊知識：質(zhì)量守恒定律、化學方程式及基本反應(yīng)類型、物質(zhì)的變化與性質(zhì)。考查內(nèi)容主要有：①對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，考查化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的考查，考查利用質(zhì)量守恒推斷溶液質(zhì)量增減的考查，考查利用元素守恒考查化學反應(yīng)中物質(zhì)化學式的推斷；②有關(guān)化學方程式的書寫與計算③化學反應(yīng)基本類型和反應(yīng)速率的影響因素；④物質(zhì)的變化、性質(zhì)和用途等，考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 2、題型賦分：選擇、填空、簡答及綜合應(yīng)用等各種題型均有涉及。綜合整張試卷，分值在1-18分不等。 3、能力層級：本專題試題以考查學生的理解應(yīng)用能力、辨析與推理能力、化學方程式的書寫識記能力及有關(guān)化學方程式的計算能力等為主。 4、考查

18、形式：本專題內(nèi)容是初中化學的重點內(nèi)容之一，質(zhì)量守恒是重要的定律，化學方程式是重要的化學用語，試題常結(jié)合化學方程式、化學實驗數(shù)據(jù)或其他題設(shè)背景重點考查質(zhì)量守恒的探 究或應(yīng)用、化學方程式的書寫計、物質(zhì)成分的判斷及化學式的推斷等。有關(guān)物質(zhì)的變化與性質(zhì)的考查常出現(xiàn)于卷首，而化學計算常以壓軸題的形式放于卷末。 命題趨勢： 1、 熱點預(yù)測：xx年中考對本專題內(nèi)容的考查仍將以質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學方程式的書寫與計算、物質(zhì)的變化與性質(zhì)等為主，延續(xù)往年的題型與分值。 2、 趨勢分析：本專題在考查基礎(chǔ)知識的同時，將會結(jié)合化學反應(yīng)中能量的變化，體現(xiàn)“化學源于生活，用于生活”的理念。有關(guān)化學反應(yīng)中能量問題的考

19、查，是中考命題的新趨勢。xx年中考應(yīng)加以關(guān)注 三、例題賞析： 例1、4.6g某有機物完全燃燒需9.6g氧氣，可生成8.8gCO2和5.4g H2O，則該有機物（　?。? A、只含碳、氫兩種元素B、含有碳、氫、氧三種元素 C、含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D、含有碳、氫兩種元素，不含氧元素 考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；物質(zhì)的元素組成；有關(guān)化學式的計算和推斷．專題：化學計算；元素質(zhì)量守恒． 分析：由有機物在氧氣中燃燒的表達式：有機物+O2→CO2+H2O可看出，CO2中的碳元素和H2O中的氫元素都是來自于有機物，所以可根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量先求出碳元素和氫元素的質(zhì)量

20、，然后把碳元素和氫元素的質(zhì)量之和與有機物的質(zhì)量作對比：如果等于有機物的質(zhì)量，就說明有機物中只含有碳元素和氫元素；如果小于有機物的質(zhì)量，說明有機物中含有碳、氫、氧三種元素． 解答：解：碳元素質(zhì)量=8.8g× 12/44=2.4g 氫元素質(zhì)量=5.4g× 2/18=0.6g 碳元素和氫元素的質(zhì)量之和=2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g 即有機物中含有碳、氫、氧三種元素． 故選B 點評：做此題首先利用的是元素守恒，即反應(yīng)后有C、H、O三種元素，那么反應(yīng)前也應(yīng)是C、H、O三種元素；另外利用的是元素質(zhì)量守恒，如反應(yīng)后C元素質(zhì)量和反應(yīng)前C元素質(zhì)量相等．只要具備了這兩個守恒的思想就可以把此題

21、做出來，屬于中等難度的題． 練習、6g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該有機物由C、H、O元素組成，該有機物中各元素原子的個數(shù)比為2：6：1． 考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)化學式的計算和推斷．專題：化學式的計算；有關(guān)化學方程式的計算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 分析：根據(jù)可燃物燃燒的規(guī)律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量和5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量均來自4.6g有機物，通過有機物質(zhì)量與碳、氫元素的質(zhì)量和的對比，可確定有機物中是否含氧元素，最后利用元素質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量，求得有機物中組成元素的原子個數(shù)比． 解答：解：8.8g二氧化碳

22、中所含碳元素質(zhì)量=8.8g× 12/44×100%=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量=5.4g× 2/18×100%=0.6g 有機物中碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機物的質(zhì)量4.6g，因此有機物中含氧元素，其中氧元素的質(zhì)量=4.6g-3.0g=1.6g 該有機物中碳、氫、氧各元素原子的個數(shù)比= (2.4g/12)： (0.6g/1)： (1.6g/16)=2：6：1 故答案為：C、H、O，2：6：1． 點評：根據(jù)組成元素質(zhì)量比為各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比，因此原子個數(shù)比為組成元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比． 例2、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z

23、、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： X物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量經(jīng)測定為（　?。? A、2g B、55g C、53g D、0g 考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；物質(zhì)質(zhì)量守恒． 分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后Y、Z、Q三種物質(zhì)的質(zhì)量總和即可求得反應(yīng)后X物質(zhì)的質(zhì)量． 解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量=（2g+2g+84g+5g）-（24g+0+14g）=55g 故選B． 點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，密封容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量總和在反應(yīng)前后相等，是解決此類問題的技巧． 練習：在一個密閉容器

24、中有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下： 有關(guān)該反應(yīng)的下列說法錯誤的是（　　） A、y是反應(yīng)物 B、z、q是生成物 C、這個反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D、x可能是這個反應(yīng)的催化劑 考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律． 分析：利用反應(yīng)物質(zhì)量會減小生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變，以及反應(yīng)類型的特點解決此題． 解答： A、y在反應(yīng)后質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，故此選項錯誤． B、zq在反應(yīng)后質(zhì)量都增加，所以是生成物，故此選項錯誤． C、該反應(yīng)的發(fā)生是y→z+q，是分解反應(yīng)，故此選項正確．

25、 D、在y→z+q中參加反應(yīng)的y的質(zhì)量正好等于Zq的質(zhì)量，所以x在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，符合催化劑的特點，故此選項錯誤． 故選C 點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、基本反應(yīng)類型的判斷等，難度不大． 例3、小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如下．為測定其碳酸鈣含量，小明進行的實驗是： ①稱取樣品5.1g；②加入足量的100.0g的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），稱量反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為102.9g．請計算并回答下列問題： （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （2）標簽標示的碳酸鈣含量 正確（填“正確”或“錯誤”） 考點：根據(jù)化學反應(yīng)

26、方程式的計算；標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量．專題：有關(guān)化學方程式的計算． 分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即物質(zhì)的總質(zhì)量的減少量，然后把二氧化碳的質(zhì)量代入化學方程式就可求出有關(guān)的量． 解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為5.1g+100.0g-102.9g=2.2g 設(shè)5.1g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100/44= /x2.2g x= 100×2.2g/44=5g 則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分

27、數(shù)為 5g/5.1g×100%=98.04%＞98% 故該標簽標示的碳酸鈣含量正確． 答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為98.04%． 點評：本題難度不是很大，主要考查了化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學生的應(yīng)用知識的能力和解決問題的能力． 四、同步專題練習： 1、最近，科學家研發(fā)出一種廉價的合成氨技術(shù)，在常溫常壓下便能合成氨，其化學反應(yīng)方程式為N2+3H2 2NH3該化學反應(yīng)屬于（　?。? A、分解反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 考點：反應(yīng)類型的判定．專題：化學反應(yīng)的基本類型和能量變化． 分析：根據(jù)反應(yīng)的基本類型的定義分析，化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以

28、上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)．分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)．置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)． 解答：由反應(yīng)可知，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)的特點，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，所以，B正確，A、C、D錯誤． 故選：B． 點評：本題主要考查了化學反應(yīng)類型方面的知識，會根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類和反應(yīng)的特點對反應(yīng)進行分類． 2、魚苗在長途運輸中，為防止顛簸造成灑落，通常將魚苗裝入相對密閉的容器內(nèi)，但容器內(nèi)必須滿足下列條件才能保持魚苗的存活；充足的氧氣、魚苗呼出的二氧

29、化碳要及時除去、為防止細菌繁殖，須將水的pH調(diào)節(jié)在8左右．現(xiàn)有以下三種具有殺菌能力的物質(zhì)供選擇：雙氧水、過氧化鈣、過氧化鈉，它們在容器內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng)： （1）2H2O2 2H2O+O2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ （5）2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2． 你認為最合適的物質(zhì)是（　?。? A、雙氧水 B、過氧化鈣C、過氧化鈉 D、以上物質(zhì)都可以 考點：制取氣體的反應(yīng)原理的探究；常見堿的特性和用途．專題：新信息篩選題． 分析：由題意

30、“充足的氧氣、魚苗呼出的二氧化碳要及時除去、為防止細菌繁殖，須將水的pH調(diào)節(jié)在8左右”，又因為2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧氣生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性較弱，相應(yīng)腐蝕性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同時消耗二氧化碳，可維持氧氣和二氧化碳的平衡；而雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳；過氧化鈉雖能制取氧氣，但生成的氫氧化鈉為強堿，堿性太強． 解答：解：A、雙氧水雖能制取氧氣，但不能消耗二氧化碳，故A錯誤； B、因為2Ca2O在2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧氣生成，且Ca（OH）2水中的溶解性較弱，相應(yīng)腐蝕性也??；且2

31、Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同時消耗二氧化碳，可維持氧氣和二氧化碳的平衡，故B最合適； C、過氧化鈉雖能制取氧氣，但生成的氫氧化鈉為強堿，堿性太強，故C錯誤； D、以上物質(zhì)都可以，故D錯誤． 故選B． 點評：掌握制取氣體的反應(yīng)原理，熟記常用氣體的制取的化學方程式；了解常見堿的特性和用途． 3、如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應(yīng)，則下列說法正確的是（　　） A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C、該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 D、兩種反應(yīng)物均為化合物 考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；化合反應(yīng)及其應(yīng)用．專題

32、：化學反應(yīng)模擬圖型． 分析：根據(jù)反應(yīng)的圖示和不同顏色的小球代表的原子可知，同種原子構(gòu)成分子，則由該分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律． 解答： A、因反應(yīng)物中的分子都是同種原子構(gòu)成的分子，生成物中的分子是不同原子構(gòu)成的分子，該反應(yīng)是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)生成化合物，屬于化合反應(yīng)，故A正確； B、所有的化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯誤； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖示可知，化學反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化，故C錯誤； D、因反應(yīng)物中的分子都是同種原子構(gòu)成的分子，則兩種反應(yīng)物都是單質(zhì)，故D錯誤； 故選A． 點評：本題屬于對化學反應(yīng)微觀過程的認識，

33、學生應(yīng)注意不同顏色小球代表的原子，明確分子的構(gòu)成來判斷物質(zhì)的類別、反應(yīng)類型及對質(zhì)量守恒定律的理解． 4、鋰電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大，頗受手機、數(shù)碼相機和手提電腦等用戶的青睞．某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．以下說法正確的是（　?。? A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B、LiMnO2為鋰、錳、氧的合金 C、LiMnO2為新型的氧化物 D、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 考點：反應(yīng)類型的判定；合金與合金的性質(zhì)；從組成上識別氧化物．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：A、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)． B、由不

34、同種元素組成的純凈物屬于化合物． C、氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物． D、化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)． 解答： A、該反應(yīng)中生成物是一種，不屬于置換反應(yīng)．故選項錯誤； B、LiMnO2是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．故選項錯誤； C、LiMnO2是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物．故選項錯誤； D、該反應(yīng)中，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．故選項正確． 故選D． 點評：本題主要考查物質(zhì)分類和反應(yīng)類型判斷方面的知識，要理解合金屬于混合物，化合物屬于純凈物． 5、金屬鈦（Ti）是重要的航空航天材料．它可用

35、TiO2與Si在高溫下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的化學方程式為： TiO2+Si SiO2+Ti．你認為該反應(yīng)的類型是（　　） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、無法確定 考點：反應(yīng)類型的判定．專題：化學反應(yīng)的基本類型和能量變化． 分析：可根據(jù)反應(yīng)類型的分類依據(jù)及反應(yīng)類型的特點進行分析比較作答． 解答： A、化合反應(yīng)是由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，所以不是． B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，所以不是． C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，對比分析知C正確． D、很明顯錯誤． 故選C． 點評：判斷反應(yīng)類型關(guān)鍵是要熟悉反應(yīng)類型的定義及特

36、征，才能正確解答． 6、最近流行的甲型H1N1流感，感染早期用達菲治療有效．從達菲分子的結(jié)構(gòu)圖中，不能推斷出達菲的（　　） A、組成元素 B、顏色、氣味C、化學式 D、相對分子質(zhì)量 考點：化學式的書寫及意義；物質(zhì)的元素組成；相對分子質(zhì)量的概念及其計算．專題：元素與化合物． 分析：由達菲分子的結(jié)構(gòu)圖，可以推斷：該物質(zhì)的元素組成；可以推測其化學式；可以計算其相對分子質(zhì)量．解答：解：A、由達菲分子的結(jié)構(gòu)圖，可以推斷：由碳、氫、氧、氮、磷五種元素組成，故A正確； B、由達菲分子的結(jié)構(gòu)圖，不能推斷顏色、氣味，故B錯誤； C、由達菲分子的結(jié)構(gòu)圖，可以推斷其化學式C16H28N2O4?H3

37、PO4，故C正確； D、由達菲分子的結(jié)構(gòu)圖，可以計算其相對分子質(zhì)量，故D正確． 故選B． 點評：掌握化學式的書寫及意義；了解物質(zhì)的元素組成；掌握相對分子質(zhì)量的概念及其計算方法． 7、下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是（　?。? A、 B、 C、 D、 考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究．專題：實驗設(shè)計題． 分析：A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀在燒杯中； B、密閉容器，反應(yīng)物沒有逸出； C、整個裝置為密閉容器，生成的氣體仍在

38、裝置中； D、沒有密閉容器，反應(yīng)物氫氧化鈉溶液不斷增加． 解答： A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀在燒杯中；能用于證明質(zhì)量守恒定律；故A不正確； B、密閉容器，白磷燃燒能用于證明質(zhì)量守恒定律；故B不正確； C、整個裝置為密閉容器，生成的氣體沒有逸出，能用于證明質(zhì)量守恒定律；故C不正確； D、反應(yīng)物氫氧化鈉溶液不斷增加．不能用于證明質(zhì)量守恒定律；故D正確． 故選D． 點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力． 8、4.6g某物質(zhì)在空氣中完全

39、燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水（只有這兩種產(chǎn)物），則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（　?。? A、該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 B、該物質(zhì)一定含有碳元素、氫元素和氧元素 C、該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：1 D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：3 考點：物質(zhì)的元素組成；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：元素質(zhì)量守恒． 分析：4.6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)燃燒的規(guī)律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氫元素均來自于4.6g的可燃物，利用碳、氫元素的質(zhì)量及可燃物的質(zhì)量，可完成對描述的判斷． 解答

40、：解：8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g× 1244×100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量=5.4g× 218×100%=0.6g； 碳、氫元素質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g，小于可燃物的質(zhì)量4.6g，因此可燃物中除碳、氫元素外還應(yīng)含有氧元素； 可燃物中碳、氫元素質(zhì)量比=2.4g：0.6g=4：1，可燃物的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比= 412： 11=1：3； 故選BD． 點評：可燃物完全燃燒時，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氫元素全部生成水． 9、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22．若2.6　gA與B完全反應(yīng)后，生成8

41、.8　gD．則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（　C?。? A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44 解析：C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22，反應(yīng)中生成C、D的質(zhì)量比為9：44，則生成8.8gD的同時應(yīng)生成1.8gC 10、將100g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為90%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為46.2%，則生成CaO的質(zhì)量約為（　?。? A、28.0g B、44.8g C、56.0g D、78.0g 考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．專題：元素質(zhì)量守恒． 分析：在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量

42、守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量． 解答：鈣元素的質(zhì)量為：100g×90%× (40/100)×100%=36g； 剩余固體的質(zhì)量為：36g÷46.2%=77.9g； 反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g-77.9g=22.1g； 設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為X， CaCO3 CaO+CO2↑ 56 44 X 22.1g 5644=X22.1g X=28.0g． 故選A． 點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式進行計算方面的知識，書寫化學

43、方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律． 11、在反應(yīng)A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC；若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是 3.5g． 考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．專題：有關(guān)化學方程式的計算． 分析：該題既考查了質(zhì)量守恒定律又考查了化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．根據(jù)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可求出生成8gC的同時生成D7g．這樣再根據(jù)A、B、C、D的質(zhì)量關(guān)系即可求出2.5gA和足量的B反應(yīng)，生成D的質(zhì)量． 解答：解：設(shè)生成D的質(zhì)量為X． A + B═C + D 5g

44、10g 8g 7g 2.5g X ∴ 5克/7克=2.5克/x X═3.5g 故答案為 3.5g． 點評：該題存在一定的迷惑性，很多學生往往粗心的認為D的質(zhì)量就是5+10-8═7克．所以該題能讓學生在以后的學習中養(yǎng)成仔細審題的好習慣． 12、在一密閉容器中有A，B，C，D四種物質(zhì)，一定條件下使之反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量/g 90 10 8 2 反應(yīng)后質(zhì)量/g 11 59.25 29.75 10 則該密閉容器中發(fā)生的

45、化學反應(yīng)類型為（　　） A、置換反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、化合反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 考點：反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：結(jié)合課本知識的信息；物質(zhì)質(zhì)量守恒． 分析：由表中數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)減少了78克，是反應(yīng)物；B物質(zhì)增加了49.25克，是生成物；C物質(zhì)增加了21.75克，是生成物；D物質(zhì)增加了8克，是生成物．解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)減少了78克，是反應(yīng)物；B物質(zhì)增加了49.25克，是生成物；C物質(zhì)增加了21.75克，是生成物；D物質(zhì)增加了8克，是生成物．所以A是反應(yīng)物，B、C、D是生成物，屬于分解反應(yīng)． 故選B． 點評：解答本題要充分理解表中數(shù)據(jù)的含義和反應(yīng)類

46、型的判斷方法，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷． 13、法國科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．它與天體中的中子星構(gòu)成類似．有關(guān)該粒子的說法不正確 的是（　?。? A、不顯電性 B、相當于一個氦原子的質(zhì)量 C、失去一個中子后顯+1價 D、周期表中沒有該“元素”的位置 考點：原子的定義與構(gòu)成．專題：課本知識同類信息． 分析：由題意，“一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為‘四中子’”，則知該微粒無質(zhì)子；“也有人稱之為‘零號元素’”根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則知它不是某種元素，而只有中子，又知中子不帶電，可得

47、答案． 解答：解：由題意可知， A、不顯電性，因為只有中子，中子不帶電，故A正確； B、因為中子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量，該粒子的質(zhì)量≈一個氦原子的質(zhì)量=4，故B正確； C、中子不帶電，故“失去一個中子后顯+1價”，說法錯誤，故C錯誤； D、因為它不是某種元素，而只有中子，故周期表中沒有該“元素”的位置，故D正確． 故選C． 點評：了解原子的定義和構(gòu)成：原子是由原子核和荷外電子構(gòu)成．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成． 14、下列物質(zhì)中硫元素的化合價最低的是（　?。? A、H2S B、SO2 C、S D、H2SO4 考點：有關(guān)元素化合價的計算．專題：化學式的計算；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 分

48、析：單質(zhì)中元素的化合價為零；化合物中元素化合價的代數(shù)和為零． 解答： A、設(shè)硫化氫中硫的化合價為x． （+1）×2+x=0 解得x=-2 B、設(shè)二氧化硫中硫的化合價為y． y+（-2）×2=0 解得y=+4 C、由于硫是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為零． 因此硫單質(zhì)中硫的化合價為0． D、設(shè)硫酸中硫的化合價為w． （+1）×2+w+（-2）×4=0 解得w=+6 故選A 點評：本題考查學生對單質(zhì)中元素的化合價為0和元素化合價的計算方法的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用于解題的能力． 15、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒．區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣

49、加熱．沒有明顯變化的是食鹽．能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．此氣體可能是（　　） A、SO2 B、NO2 C、N2 D、NH3 考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：常見物質(zhì)的推斷題． 分析：因為亞硝酸鈉分解放出的有刺激性氣味氣體，所以該氣體的元素組成必須不能超出亞硝酸鈉中的元素組成，還要注意該氣體有刺激性氣味． 解答： A、SO2中含有硫元素，而亞硝酸鈉中不含有硫元素，所以A是不可能的； B、NO2中的兩種元素在亞硝酸鈉中都有，并且該氣體也是有刺激性氣味的，所以B是正確的． C、N2是無色無味的氣體，所以C是不可能的； D、NH3中含有氫元素，而亞硝酸鈉中沒有氫元素，D也是

50、錯誤的． 故選B． 點評：由于該反應(yīng)是分解反應(yīng)，氣體中所含的元素必須在亞硝酸鈉中能找到，依據(jù)是反應(yīng)前后元素種類不變． 16、A、B、C三種物質(zhì)各15g，當它們相互反應(yīng)完成時，生成30g新物質(zhì)D．若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時，A與C恰好消耗完畢．則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　C?。? A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：1 17、向硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，下列曲線圖正確的是（　　） A、 B、 C、

51、 D、 考點：堿的化學性質(zhì)．專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 分析：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先和硫酸發(fā)生反應(yīng)，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉才會和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)形成氫氧化銅沉淀． 解答： A、硫酸和硫酸銅的混合溶液呈酸性，而加入氫氧化鈉不斷消耗硫酸而使溶液的pH逐漸變大，至完全反應(yīng)溶液pH=7；隨后加入的氫氧化鈉又與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉溶液和氫氧化銅沉淀，此過程中溶液的pH仍為7；直至硫酸銅完全反應(yīng)，繼續(xù)滴入的氫氧化鈉溶液過量，由于氫氧化鈉溶液pH大于7，因此，溶液的pH會繼續(xù)逐漸增大，故A錯誤； B、逐滴加入氫氧化鈉溶液的過程中，溶液的pH由酸

52、性至中性最后會呈現(xiàn)堿性，溶液的pH逐漸增大而非逐漸減小，故B錯誤； C、滴入的氫氧化鈉在硫酸存在情況下不能與硫酸銅反應(yīng)形成氫氧化銅沉淀，應(yīng)是在滴入一定量氫氧化鈉溶液，硫酸完全反應(yīng)后才會出現(xiàn)沉淀，故C錯誤； D、滴入的氫氧化鈉在硫酸存在情況下不能與硫酸銅反應(yīng)形成氫氧化銅沉淀，應(yīng)是在滴入一定量氫氧化鈉溶液，硫酸完全反應(yīng)后才會出現(xiàn)沉淀，直到沉淀量達到最大為一定值，故D正確． 故選D． 點評：向硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)形成的氫氧化銅馬上與硫酸反應(yīng)又形成硫酸銅，因此，在硫酸存在情況下，氫氧化鈉不能先和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)． 18、碳酸氫鈉用于焙制糕點，在2

53、70℃時分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．現(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，減少的質(zhì)量為（　?。? A、4.4g B、6.2g C、8.8g D、10.6g 答案：B 解析：減少的質(zhì)量是H2O和CO2質(zhì)量之和，設(shè)減少的質(zhì)量為X，則 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 18+44 16.8g X 19、使用如圖裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗．下列反應(yīng)中應(yīng)選擇（　?。? A、6HCl+2Al（OH）3═2AlCl3+6H2O B、CO

54、2+H2O═H2CO3 C、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O D、4P+5O2 2P2O5 考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律． 分析：本題考察的是質(zhì)量守恒定律的驗證實驗，觀察圖形，我們可以看到實驗裝置為一開放性裝置．而質(zhì)量守恒定律是說參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，所以要求，凡是對于應(yīng)用有氣體、煙霧參加或有氣體、煙霧生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律的，都要求在密閉環(huán)境中進行，否則因無法將所有的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量都計算在內(nèi)而無法驗證． 解答：解：A、反應(yīng)物是和生成物中都沒有氣體或者煙霧，故可以在開放性實驗裝置

55、反應(yīng)，所以A是正確的． B、反應(yīng)物中有氣體二氧化碳，不宜在開放性實驗裝置反應(yīng)，所以不正確． C、生成物中有氨氣生成，不宜在開放性實驗裝置反應(yīng)，所以不正確 D、反應(yīng)物中有氧氣參加，有白煙（即P2O5）生成，不宜在開放性實驗裝置反應(yīng)，所以不正確 故選A． 點評：本題考察質(zhì)量守恒定律的實驗驗驗證和實驗裝置的選擇，所以正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點，即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵． 二、非選擇題 1、比較、分析、歸納是學習化學的重要方法．通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應(yīng)．請參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律： 組別

56、 化學方程式 規(guī)律 示例 C+O2（充足） CO2 C+O2（不充足） 2CO 反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的量不同，生成物不同． （1） 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2 反應(yīng)物相同時，反應(yīng)條件（或溫度）不同，生成物不同 （2） 3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（濃）═3Cu（NO3）2+2NO2

57、↑+2H2O 反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的濃度不同，生成物不同 考點：實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素．專題：規(guī)律探究． 分析：（1）從反應(yīng)中可以看出反應(yīng)物相同但是反應(yīng)條件不同，生成物也不同 （2）比較兩個反應(yīng)可以看出，反應(yīng)物相同反應(yīng)條件也相同，但是反應(yīng)物的濃度不同，而使生成物不同 解答：解：（1）比較兩個反應(yīng)可以看出反應(yīng)物都是鈉和氧氣，但是一個是在常溫下反應(yīng)，一個是在加熱的條件下反應(yīng)，從而使生成物也不同，可據(jù)此得出答案 （2）比較兩個反應(yīng)可以看出，反應(yīng)物都是銅和硝酸，但是硝酸的濃度不同，從而得到的產(chǎn)物也不同，故可以得出答案． 點評：本題為根據(jù)反應(yīng)來探究反應(yīng)的規(guī)律的題目，

58、解答時可以根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、濃度等，反應(yīng)條件的難易，再分析生成物是否相同，從而得出答案． 2、（xx?北京）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)． （1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其有良好的延展性和導(dǎo)電性． （2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2． （3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的碳酸鈣． （4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． （5）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時生成氯化氫

59、．該反應(yīng)的化學方程式為2H2+SiCl4 Si+4HCl． 考點：金屬的物理性質(zhì)及用途；生石灰的性質(zhì)與用途；常見堿的特性和用途；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 分析：（1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性進行解答； （2）根據(jù)氧化鈣吸水做干燥劑進行解答； （3）根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)進行解答； （4）根據(jù)碳酸氫鈉顯堿性可以和酸反應(yīng)進行解答； （5）根據(jù)高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)生成高純度的硅進行解答． 解答：解：（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其有良好的延展性和導(dǎo)電性； （2）氧化鈣吸水做干燥劑，反應(yīng)的化學

60、方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2； （3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為氫氧化鈣吸收二氧化碳會變成堅固的 碳酸鈣； （4）碳酸氫鈉顯堿性可以和胃酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)生成高純度的硅和鹽酸，反應(yīng)的化學方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl． 故答案為：（1）導(dǎo)電；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）碳酸鈣；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）2H2+SiCl4Si+4HCl． 點評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應(yīng)該理解

61、物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的；對于化學方程式的考查始終是中考的熱點． 3、“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽．食鹽的主要成分NaCl由離子（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過濾；電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為Cl2． 考點：氯化鈉與粗鹽提純；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；有關(guān)化學式的計算和推斷．專題：常見的鹽 化學肥料． 分析：運用物質(zhì)的構(gòu)成、過濾的基本操作的運用和質(zhì)量守恒定律解答． 解答：構(gòu)成物質(zhì)的微粒包括分子、原子和離子，食鹽是由離子構(gòu)成的，故食鹽的主要成分氯化鈉由離子構(gòu)成；過

62、濾是將不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)分離的一種方法，故除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是過濾，根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+X↑這個反應(yīng)方程式可確定X為 Cl2．故答案：離子 過濾 Cl2 點評：哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，哪些是由分子構(gòu)成的，哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的很多學生分不清，平時注意多積累和多總結(jié)尋找規(guī)律． 4、現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD．若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應(yīng)，生成C和D的總質(zhì)量為20g． 考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專題：結(jié)合課本知識的信息． 分析：由題意“A和B發(fā)生化學反

63、應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求B參加反應(yīng)的質(zhì)量；則可知參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比，又因為“有16gB與足量的A完全反應(yīng)”，則可求A的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則知答案． 解答：由題意“A和B發(fā)生化學反應(yīng)，8gA完全反應(yīng)后生成22gC和18gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求B參加反應(yīng)的質(zhì)量為：22+18-8=32克，則可知參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量比為： 8/32；又因為“有16gB與足量的A完全反應(yīng)”，則可求A的質(zhì)量，則： 8/32=A/16，解得A=4克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學反

64、應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則生成C和D的總質(zhì)量=參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量=4+16=20克． 故答為：20． 點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及意義：在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和． 5、南京市國民經(jīng)濟和社會發(fā)展第“十二五”規(guī)劃綱要指出，要做強做優(yōu)電子信息等工業(yè)支柱產(chǎn)業(yè)．硅（Si）是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，常用以下方法制得純硅，如下圖所示： （1）圖中①、③發(fā)生了置換反應(yīng)，②發(fā)生了化合反應(yīng)．寫出②和③的化學反應(yīng)方程式：②Si+2Cl2 SiCl4； ③SiCl4+2H2 Si+4HCl． （2）完成一種表示置換反應(yīng)

65、的通式：單質(zhì)（I）+化合物（I）=單質(zhì)（Ⅱ）+化合物（Ⅱ） ． 根據(jù)已學知識填表： 單質(zhì)（I） 單質(zhì)（Ⅱ） 相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學方程式（各舉一例） A 金屬 非金屬 B 金屬（I） 金屬（Ⅱ） C 非金屬 金屬 D SiO2+2C Si+2CO↑ 6、小強買來一包黃銅（銅、鋅合金），包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共11

66、3.5g． （1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2g． （2）通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符（計算結(jié)果精確到0.1%，下同）． （3）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．專題：標簽圖示型；根據(jù)守恒，找出隱含條件；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)化學方程式的計算． 分析：（1）由于黃銅中鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，因此反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； （2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)= (黃銅質(zhì)量20g-鋅的質(zhì)量黃銅的質(zhì)量)/20g×100%，解決問題需要根據(jù)化學方程式計算出鋅的質(zhì)量； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 生成硫酸鋅的質(zhì)量/(燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量113.5g-黃銅中銅的質(zhì)量)×100%，需要計算反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量． 解答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g 故答案為：0.2； （2）設(shè)Zn質(zhì)量為x，ZnSO4質(zhì)量為y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 161 2