2022年高二化學(xué)《氨 銨鹽》word教案

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1、2022年高二化學(xué)氨 銨鹽word教案【例題精選】:例1:在標(biāo)況下,把一個(gè)裝有氨氣的燒瓶加上帶膠塞的玻璃管,倒立于有足量水的水槽中,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),求最后瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析:由于氨極易溶于水(無(wú)論在燒瓶中完全充滿氨氣還是部分是氨氣)最終所得溶液的體積和原氨氣的體積是相等的。解:設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氨氣的體積為V溶液的物質(zhì)的量濃度=溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答:(略)例2:常溫、常壓下一種無(wú)色混合氣體,可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2。將該氣體通過(guò)盛濃H3PO4的洗氣瓶、氣體體積縮小,再通過(guò)盛堿石灰的干燥管,氣體體積又縮小,使剩余的氣體與空氣接觸,氣體立即變?yōu)榧t棕

2、色。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷該混合氣體中肯定有 ;肯定沒(méi)有 ;可能有 ,其判斷的理由是 。分析:氣體通過(guò)H3PO4時(shí)體積縮小,說(shuō)明有NH3,發(fā)生如下反應(yīng):3NH3H3PO4 = (NH4)3PO4。一定沒(méi)有H2S,因H2S與NH3不能共存:2NH3H2S = (NH4)2S。氣體通過(guò)堿石灰時(shí)體積縮小,說(shuō)明有SO2,因SO2能被NaOH吸收反應(yīng):SO22NaOH= Na2SO3H2O。剩余氣體與空氣接觸變紅棕色,說(shuō)明原氣體一定有NO,無(wú)O2,因NO和O2不能共存:2NOO2 = 2NO2。答:NH3、SO2、NOH2S、O2CO、N2按以上實(shí)驗(yàn)不能確定它們是否存在。例3:已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小

3、的順序是:實(shí)驗(yàn)室利用它們?cè)谌芙舛壬系牟町悂?lái)制取試劑B,其步驟如下:試回答下列問(wèn)題:(1)晶體A的名稱(chēng)是,生成該晶體的化學(xué)方程式是。(2)操作和的順序不能顛倒的原因是。(3)操作中使用玻璃棒的作用是。(4)第的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(5)整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是。A化學(xué)反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C分解反應(yīng)D置換反應(yīng)分析:由題中所給條件可知;溶液中發(fā)生反應(yīng)后存在題意所給的四種鹽,首先析出的是溶解度較小的NaHCO3;NH3在飽和食鹽水中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于通入CO2溶液的溶解度;堿和酸性氧化物反應(yīng),堿過(guò)量時(shí)生成正鹽,酸性氧化物過(guò)量時(shí)生成酸式鹽。答:(1)碳酸氫鈉,(2)CO2溶解度小,溶解的量少,產(chǎn)生的濃

4、度小,如將操作改為操作 ,將不利于NaHCO3結(jié)晶析出。(3)引流(4)(5)D【專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練】:一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、具有下列組成的微粒中,是銨根離子的是A三個(gè)原子核10個(gè)電子B四個(gè)原子核10個(gè)電子C五個(gè)原子核10個(gè)質(zhì)子10個(gè)電子D五個(gè)原子核11個(gè)質(zhì)子10個(gè)電子2、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明的離子組是ABCD3、下列離子方程式正確的是A金屬鈉加入到水中:B實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣:C碳酸氫鈣溶液加入鹽酸:D硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合:4、某晶體,該晶體的物質(zhì)的量為A0.1 molB0.2molC0.05molD無(wú)法確定5、一種鹽X和燒堿混合共熱,可

5、放出無(wú)色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X鹽,則鹽X是A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4NO26、密度為0.91 g/cm3的氨水,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,加入等體積蒸餾水稀釋后的氨水,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無(wú)法確定二、填空題:7、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體:O2、H2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO2(1)請(qǐng)依次寫(xiě)出制各氣體的化學(xué)方程式制O2:制H2:制Cl2:制HCl:制H2S:制NH3:制SO2:制NO:制NO2:制CO2:(2)根據(jù)各反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài),所制氣體的性質(zhì),

6、在下表對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)填寫(xiě)相關(guān)氣體的化學(xué)式。氣體 氣體發(fā)生 的化 裝置 學(xué)式氣體 收集 裝置8、氨跟氧化銅反應(yīng)可制備氮?dú)猓ǎ獨(dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向)填空和回答下列問(wèn)題:(1)甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”)甲乙(2)具體說(shuō)明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個(gè)方案都能制得氮化鎂,此小題不用回答)。答:三、計(jì)算題:9、(1)用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)水充滿整個(gè)燒瓶,則燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?(

7、按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)(2)用排空氣法收集的一燒瓶氨氣,測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.893gL1。將燒瓶倒置于水槽中,水迅速進(jìn)入燒瓶。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)液面停止上升時(shí),燒瓶?jī)?nèi)液體體積約為整個(gè)燒瓶容積的。假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)不擴(kuò)散到燒瓶之外。該溶液物質(zhì)的量濃度約為多少?10、將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通過(guò)稀硫酸后,溶液質(zhì)量增加45.75g,氣體體積縮小為2.24L。將帶火星的木條插入其中,木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?(氣體體積均為標(biāo)況下體積)11、在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積

8、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系,試計(jì)算:(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物質(zhì)量是51.6g時(shí),充分反應(yīng)后,生成氣體的體積為多少升?(3)當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時(shí),固體混和物的質(zhì)量為51.6g時(shí),充分反應(yīng)后,生成氣體的體積為多少升?【答案】:一、選擇題:1、D2、A3、AD4、C5、B6、C提示:設(shè)原溶液體積為100mL,則加水體積也為100mL二、填空題:7、(1)略NH3H2H2O2HCl、Cl2、SO2CO2、H2SH2S、CO2、NO2O2NOH2H2(2)8、(1)甲:不能;乙:能(2)甲方案中產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收,不能再進(jìn)行后

9、續(xù)反應(yīng)。三、計(jì)算題:9、(1)0.045 mol/L(2)提示:若燒瓶?jī)?nèi)為純NH3,則其密度應(yīng)為:因此,燒瓶?jī)?nèi)為空氣和NH3的混合氣。設(shè)燒瓶體積為22.4L,氨物質(zhì)的量為x,空氣物質(zhì)的量為(1x)則:溶液濃度為0.045 mol/L。10、40.625 gmol1提示:據(jù)題意分析最后剩余的2.24L氣體為NO,則反應(yīng)中NO2過(guò)量:2.243=6.72(L)即:根據(jù):設(shè)混合氣中O2的物質(zhì)的量為x,NH3的物質(zhì)的量為y原混合氣體的總體積為:22.4(4xxy) 6.72 = 26.88反應(yīng)后溶液質(zhì)量共增重:464x32x17y10.8=45.75整理、后得方程組:混合物中各氣體物質(zhì)的量之比NO2NH3O2 = 0.90.150.15 = 611混合氣的平均摩爾質(zhì)量11、(1)5molL1提示:(2)15.68L提示:140mL NaOH液中OH物質(zhì)的量是0.7 mol,51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol,所以過(guò)量,按NaOH的量求NH3的體積。(3)16.8L提示:180mL NaOH液中OH物質(zhì)的量是0.9 mol,51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol,所以O(shè)H過(guò)量,按的量求NH3的體積。

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