江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)專項復(fù)習 專項（六）金屬活動性順序及其應(yīng)用練習

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1、江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)專項復(fù)習 專項（六）金屬活動性順序及其應(yīng)用練習 1.下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是 （　?。? A.銀的導(dǎo)電性強于銅 B.鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 D.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 2.有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反應(yīng),Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是 （　?。? A.X　Y　Z B.X　Z　Y C.Y　Z　X D.Z　Y　X

2、 3.化學(xué)趣味小組在學(xué)習了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:R+2HClRCl2+H2↑）,將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 （　?。? A.R+MgSO4RSO4+Mg B.R+CuSO4RSO4+Cu C.R+H2SO4RSO4+H2↑ D.2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R 4.圖G6-1中“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 （　　） 圖G6-1 A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>

3、乙 D.甲>丙>乙 5.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖G6-2甲）。把金屬M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙）。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為 （　?。? 圖G6-2 A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C.X>Z>Y>M D.Z>X>M>Y 6.下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“—”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗）,不能達到實驗?zāi)康牡氖?（　　） 選項 金屬鹽溶液 A B C D ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe FeSO4溶液 Zn

4、Ag Zn — AgNO3溶液 Fe — — Fe 7.某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序,設(shè)計如圖G6-3所示實驗流程。依據(jù)流程設(shè)計,下面對物質(zhì)①②的選擇合理的是 （　　） 圖G6-3 A.①稀硫酸、②硫酸銅溶液 B.①稀鹽酸、②硫酸鋅溶液 C.①稀鹽酸、②硫酸亞鐵溶液 D.①稀硫酸、②氯化鎂溶液 8.為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性依次減弱,某同學(xué)設(shè)計了金屬與溶液混合的六種方案（如圖G6-4 所示）,其中不能達到目的的組合是 （　?。? 圖G6-4 A.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.②③④ 9.化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序,

5、設(shè)計了如圖G6-5所示實驗方案。下列說法不正確的是 （　　） 圖G6-5 A.由實驗甲可知金屬活動性:Al>Cu B.由實驗乙可知金屬活動性:Cu>Ag C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性:Al>Cu>Ag D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 10.將下列各組物質(zhì)放入燒杯中,加入適量水攪拌,待充分反應(yīng)后過濾,在濾紙上留下兩種金屬的是 （　?。? A.Zn、NaCl、CuCl2（過量） B.Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C.Fe（過量）、KNO3、CuCl2 D.Cu（過量）、FeCl2、HCl 11.向AgNO3、Cu（NO3）

6、2、Mg（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液呈藍色。下列判斷正確的是 （　?。? A.濾液中可能有Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2 B.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生 C.與原溶液相比,濾液的質(zhì)量可能增大 D.向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有白色沉淀出現(xiàn) 12.人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。 （1）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有　、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。? （2）化學(xué)興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅（銅鋅合金）,設(shè)計了如下方案: ①取樣,在空氣中加熱 ②取樣加入硝酸銀溶液 ③取樣,

7、加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是　　　　（填序號）。某同學(xué)提出還可以用稀硫酸鑒別,他所依據(jù)的反應(yīng)原理是　　　　　　　　　　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）。? 13.用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液,驗證Al、Cu、Ag的活動性順序。 （1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為　　　　>（H）>　　　　;發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　　　　　;鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （2）為了達到實驗?zāi)康?除（1）中實驗外,還需要進行的實驗是　　

8、　　　　　　　　　　　　。? 14.同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。請你填空。 （1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則: ①濾液里一定含有　　　?。ㄌ顚懟瘜W(xué)式,下同）,可能含有　　　　;? ②濾渣中一定含有　　　,可能含有　　　。? （2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。? （3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)　　　?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保┰跛徙y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。? 15.我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、

9、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅,設(shè)計并進行了如下實驗。已知:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。 圖G6-6 （1）將電路板粉碎成粉末的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? （2）步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有　　　　　　　　　　　　　。? （3）步驟②中的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,　　　　　　　　　　。? （4）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。? 16.若以“比較錳、鐵、銅三種金屬的活動性”為課題進行探究。 提供的藥品:鐵片、銅片、錳片、稀

10、鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。 作出猜想 他們考慮到鐵的活動性比銅強,對三種金屬的活動性順序作出如下猜想。 猜想一:錳>鐵>銅;猜想二:鐵>銅>錳; 猜想三:　　　　　　　　。? 設(shè)計實驗 為了驗證猜想成立,同學(xué)們分成三組,分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案。 （1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。 （2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入　　　　中,觀察現(xiàn)象。? （3）第三組驗證猜想三。實驗方案是（只用兩個實驗）:　。? 實驗結(jié)論 各組通過實驗和交流,確認猜想一是正確的。第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是? 　。? 拓展研究 隨后同學(xué)們

11、對探究金屬活動性的方案設(shè)計作了進一步研究。 為了驗證甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性依次減弱,某同學(xué)設(shè)計了如下方案:①把甲放入乙的鹽溶液中;②把乙放入丙的鹽溶液中;③把乙放入丁的鹽溶液中;④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做?　　　　　,請說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 參考答案 典題訓(xùn)練 1.A　[解析] 金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動性無關(guān)。 2.B　[解析] X在常溫下就

12、能與氧氣反應(yīng),Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),說明X的金屬活動性大于Y、Z。把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z表面有銀析出,而Y沒有變化,說明Z>Ag>Y,故三種金屬的活動性順序為:X>Z>Y。 3.A　[解析] 將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明R能與稀鹽酸反應(yīng),即活動性R>H;由R+2HClRCl2+H2↑可知,R在化合物中顯+2價;將R放入ZnSO4溶液中無任何變化,說明Zn的金屬活動性比R強,即Zn>R;綜合上述分析,R不能與MgSO4反應(yīng),A錯誤;R能與CuSO4反應(yīng)生成RSO4和Cu,B正確;R能與H2SO4反應(yīng)生成RSO4和H2,C正確;Al能與RSO4反應(yīng)

13、生成Al2（SO4）3和R,D正確。 4.D　[解析] 由圖可知,金屬甲能把金屬丙從其鹽溶液中置換出來,說明金屬甲的活動性比丙強;金屬丙能把金屬乙從其鹽溶液中置換出來,說明金屬丙的活動性比乙強;因此三種金屬的活動性順序為甲>丙>乙。 5.A　[解析] 把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中,Z、X能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Y、M不能,且完全反應(yīng)時X消耗的時間短,說明反應(yīng)速率快,即金屬活動性X>Z>H>Y、M;把金屬M加入到足量的Y（NO3）2溶液中,生成Y的質(zhì)量不斷增加,說明M能與Y（NO3）2溶液反應(yīng),即金屬活動性M>Y;故四種金屬的活動性順序為X>Z>

14、M>Y。 6.C　[解析] 銀不能與硫酸鋅溶液反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比銀強;鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明鋅的金屬活動性比鐵強,C選項中的方案不能驗證Fe、Ag的金屬活動性順序。 7.A　[解析] 鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng),鎂反應(yīng)的劇烈,說明了鎂的活動性大于鋅,銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng),說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅;再向銅、銀中加入硫酸銅溶液,銀不能將銅置換出來,說明銅的活動性大于銀,A正確。 8.C　[解析] ④銅不與稀鹽酸反應(yīng)說明在金屬活動性順序中銅位于氫的后面;⑥鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng),說明金屬活動性鋅>鐵;④⑥無法比較銅與鋅、鐵的活動性,故C不可行。 9.D　[解析] 硫酸銅、氯化銅均

15、為可溶性銅鹽,鋁能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),也可與氯化銅溶液反應(yīng),故可將硫酸銅溶液換成氯化銅溶液完成上述實驗,D錯誤。 10.C　[解析] A項中金屬鋅能夠把銅置換出來,氯化銅是過量的,所以最后只留下固體銅;B項中鐵雖能置換出銅和銀,但鐵是過量的,最后留下三種金屬;C項中鐵能夠置換出銅,鐵是過量的,最后留下銅和鐵;D項中不發(fā)生反應(yīng),最后留下銅一種金屬。 11.D　[解析] 由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序是鎂>鐵>銅>銀,把一定量的鐵粉放到AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中,鐵首先和AgNO3反應(yīng),再和Cu（NO3）2反應(yīng),而不能與Mg（NO3）2反應(yīng);充分反應(yīng)后

16、過濾,濾液呈藍色,說明Cu（NO3）2沒有全部參與反應(yīng),即濾渣中不可能有鐵,一定有金屬銀,可能有銅,所以向濾渣中加入稀鹽酸,不可能有氣泡產(chǎn)生;鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵,因此在濾液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和生成的Fe（NO3）2,可能還有剩余的AgNO3,向濾液中滴入稀鹽酸,可能會有氯化銀白色沉淀出現(xiàn);根據(jù)化學(xué)方程式: Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag 56 216 Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu 56 64 鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會使溶液的質(zhì)量減小。 12.（1）強度高?。?）③　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 13.（1）A

17、l　Cu　置換反應(yīng)　除去鋁絲表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng) （2）將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中 [解析] （1）把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中,觀察到鋁絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象,由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為Al>（H）>Cu;由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜,故需用砂紙打磨除去鋁絲表面致密的氧化鋁薄膜,防止其影響反應(yīng)。（2）通過上述實驗還未比較出銅和銀的活動性強弱,故需將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,觀察實驗現(xiàn)象。 14. （1）①Zn（NO3）2　Fe（NO3）2?、贏g、Fe　Zn （2）Ag、Fe?。?）小于 [解析

18、] 本題主要考查的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。在金屬活動性順序中,鋅位于鐵的前面,活動性比鐵強。因此將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液中時,鋅先與硝酸銀反應(yīng),如果鋅反應(yīng)完,還有硝酸銀,鐵才會和硝酸銀反應(yīng)。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有氫前金屬,可能是鐵,也可能是鐵和鋅的混合物;溶液中的硝酸銀全部參加反應(yīng)。①由于鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,所以濾液里一定含有Zn（NO3）2,可能含有Fe（NO3）2;②濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色,說明鐵沒有與硝酸銀反應(yīng),則濾渣中一定含有Ag、Fe。 （3）Zn+2AgNO3Zn（NO3）

19、2+2Ag 65 340 189 216 Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag 56 340 180 216 由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 15.（1）增大接觸面積,使反應(yīng)更充分（或加快反應(yīng)速率） （2）FeSO4和Al2（SO4）3（或硫酸亞鐵和硫酸鋁） （3）溶液由無色變?yōu)樗{色 （4）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ [解析] （2）鋁和鐵的金屬活動性較強,能與酸反應(yīng),即Fe+H2SO4FeSO4+H2↑和2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑,所以步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有FeSO4

20、和Al2（SO4）3。（3）經(jīng)過步驟①得到濾渣的成分是銅、銀、金等,已知Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,CuSO4是可溶物,溶液顯藍色,所以步驟②中的實驗現(xiàn)象是固體部分溶解,溶液由無色變?yōu)樗{色。（4）步驟③中的濾渣是鐵和銅,加入過量的稀硫酸后,鐵與稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。 16.作出猜想 鐵>錳>銅 設(shè)計實驗 （2）硫酸銅溶液 （3）將錳片分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象（或?qū)㈣F片和銅片分別放入硫酸錳溶液中,觀察現(xiàn)象） 實驗結(jié)論 錳片與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快 拓展研究 實驗③　實驗①②④可驗證四種金屬的活動性順序,沒必要進行實驗③