2022年高考化學(xué) 沖刺訓(xùn)練 2.6 化學(xué)圖表、圖像問題

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1、一、單項選擇題1.(xx上海高考)據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( )2.2X(g)+Y(g)2Z(g) H0，在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )A.T1T2,p1p2B.T1p2C.T1T2,p1p2D.T1T2,p1x+yB.正反應(yīng)吸熱，m+nx+yD.正反應(yīng)放熱，m+nx+y4.參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量-反應(yīng)歷程示意圖，下列對上述反應(yīng)敘述中正確的是( )反應(yīng)熱：過程過程該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來源:來源:過程的活化能為530 kJ/

2、mol反應(yīng)速率：過程過程A.B.C.D.5.(xx濟南模擬)在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-Q kJmol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( )A在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ來源:B2Q1=2Q22Q3QCQ1=2Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3Q1”、“AD.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH2向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的

3、質(zhì)量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關(guān)系如圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的( )來源:來源:答案解析1.【解析】選B。A項代表的是放熱反應(yīng)，不正確；C項中反應(yīng)物和生成物能量相等，既不吸熱也不放熱，不正確；D項中有催化劑的活化能反而更高，不正確。來源:2.【解析】選C。由圖像可知：在p1一定時，T1溫度下，達到平衡時所需的時間短，反應(yīng)速率快，所以溫度T1T2，故A項、B項均錯；在T2一定時，p1壓強下，達到平衡時所需的時間短，反應(yīng)速率快，所以壓強p1p2，故D項錯，C項對。3.【解析】選A。 p相同時，升高T，(A)提高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；T相同時，增大p，(A)提

4、高，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，m+nx+y。 4.【解析】選B。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量(H2+Br)和生成物的總能量(HBr+H)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，錯誤；由圖像可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；反應(yīng)的活化能為1 130-120=1 010 kJ/mol，錯誤；過程中反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，故反應(yīng)速率過程過程。5.【解析】選D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以

5、在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，所以Q1Q；乙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，且相對于甲容器，平衡逆向移動，所以2Q2Q1；丙容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)且與乙容器中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，所以Q2=Q3。故有2Q2=2Q3Q1v(逆)；T3時，v(正)=v(逆)；T3T4，v(正) = 10.【解析】(1)v(N2)=0.3 molL-1/2 h=0.15 mol/(Lh),根據(jù)34 h物質(zhì)的量濃度不變，處于平衡狀態(tài)，則K=c2/(ab3)；N2的轉(zhuǎn)化率=(2-2/a)100%(2)在45 h之間，平衡正移，且NH3的濃度降低，則只能是移走了氨氣；

6、在56 h時，H2的濃度降低，NH3的濃度增大，平衡正向移動，可以是增大N2的濃度或降低了溫度。答案：(1)0.15 K=c2/(ab3) (2-2/a)100%(2)a b、f11【解析】(1)鹽酸體積一定，在255 mg合金的基礎(chǔ)上再加入合金時，生成氣體的體積繼續(xù)增加，說明甲中合金是不足的；而在385 mg合金的基礎(chǔ)上再加入合金時，生成氣體的體積不再增加，說明丙中鹽酸是不足的。據(jù)此可列式求解：2H+H2n(HCl)=0.03 mol,c(HCl)=1 molL-1。(2)如上述分析，可根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計算鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量，解得：n(Mg)=0.005 mol，n(Al)=0.005

7、 mol。答案：(1)1 乙、丙 (2)甲 11高考創(chuàng)新預(yù)測來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K1.【解析】選D。甲圖表示2 mol H2完全反應(yīng)時放出的熱量為483.6 kJ，A錯誤；乙圖A點表示當(dāng)NO2、N2O4濃度相同時，二者的消耗速率相等，v(正)v(逆)，不是平衡狀態(tài)，B項錯；由t1 升溫至t2 時，都變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，C項錯；由丁圖可知，HA的酸性比HB的酸性強，故B-比A-的水解程度大，則同濃度溶液的pH：NaANaB，D項正確。2【解析】選D。A、C兩組一開始就產(chǎn)生沉淀，不符合題意；根據(jù)B組反應(yīng)方程式4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3，剛產(chǎn)生沉淀所需乙溶液體積是使沉淀達到最大值所需乙溶液體積的3倍，與題圖相反；根據(jù)D組反應(yīng)方程式4HCl+NaAlO2=AlCl3+NaCl+2H2O，來源:AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl, 使沉淀達到最大值所需乙溶液體積是剛產(chǎn)生沉淀所需乙溶液體積時的3倍，符合題意。