（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 4 突破全國卷專題講座（六）化學(xué)平衡問題中常用的學(xué)科思想教案

《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 4 突破全國卷專題講座（六）化學(xué)平衡問題中常用的學(xué)科思想教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 4 突破全國卷專題講座（六）化學(xué)平衡問題中常用的學(xué)科思想教案（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 4 突破全國卷專題講座（六）化學(xué)平衡問題中常用的學(xué)科思想教案在化學(xué)平衡問題中，運(yùn)用某些學(xué)科思想能夠很好地解決問題，其中比較常用的學(xué)科思想有極值思想、虛擬思想和轉(zhuǎn)化思想(等效思維法)。一、極值思想可逆性是化學(xué)平衡的前提，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài)，每種物質(zhì)的量不為0(可逆反應(yīng)“不為0”原則)。但在處理化學(xué)平衡問題時(shí)，特別是在確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量時(shí)，往往可用極限分析法推斷，即假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余。雖然這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的，卻可以幫助我們確定某些數(shù)值的范圍。該

2、方法常用來判斷混合物的組成，平衡混合物中各組分含量的范圍等。解題的關(guān)鍵是將問題合理假設(shè)成某種“極值狀態(tài)”，從而進(jìn)行極端分析。一般來說，對(duì)于混合物成分的確定，常把混合物看作某單一組分進(jìn)行討論；對(duì)于化學(xué)平衡來說，常假設(shè)可逆反應(yīng)向某一反應(yīng)方向進(jìn)行到底，再進(jìn)行討論。將1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，此時(shí)有的CO轉(zhuǎn)化為CO2，在相同條件下，若將1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為()A22.2%B27.5%C33.

3、3% D36.8%解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始時(shí) 1 mol 1 mol 0 0平衡時(shí) mol mol mol mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為100%33.3%。當(dāng)加入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)時(shí)體現(xiàn)的關(guān)系為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始時(shí) 0 1 mol 1 mol 1 mol轉(zhuǎn)化后 1 mol 2 mol 0 0與前一種情況相比，由于H2O(g)量的增加，達(dá)到平衡時(shí)CO的反應(yīng)量應(yīng)大于 mol，但小于1 mol，CO2的生成量應(yīng)大于 mol，小于1 mol，因此平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)大于 100%22.2

4、%，而小于 100%33.3%，故正確答案為B。答案B二、虛擬思想所謂虛擬思想，就是在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對(duì)象，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。即把一種狀態(tài)與另一種狀態(tài)平衡時(shí)的情況(如轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度及含量等)進(jìn)行比較，可以假設(shè)一個(gè)中間轉(zhuǎn)化過程，便于比較。一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是()mnpmn”“3時(shí)，x%_y%；(2)當(dāng)n3時(shí)，x%_y%；(3)當(dāng)n3時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向

5、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x%y%。(2)當(dāng)n3時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則x%y%。(3)當(dāng)n3時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x%(2)(3)突破訓(xùn)練1在一密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知某時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol/L，O2為0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2、SO3均為0.15 mol/LDSO3為0.4 mol/L解析：選B。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，無論反應(yīng)是正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2

6、、SO3濃度的取值范圍均為0cb Baa%。3T 時(shí)，體積相等的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，起始時(shí)充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mol0a mol則達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是()An(甲)n(乙)n(丙)Bn(甲)n(丙)n(乙)Cn(乙)n(丙)n(甲)Dn(乙)n(甲)n(丙)解析：選D。根據(jù)題意，以甲容器為參照物，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中CO的物質(zhì)的量為n mol。乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大于n mol；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量小于n mol。