（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）

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1、（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十三）化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（含解析）1對(duì)于反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A平衡常數(shù)表達(dá)式為KB增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)解析：選B平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K，A錯(cuò)誤；增大體系壓強(qiáng)，溫度不變，故平衡常數(shù)K不發(fā)生變化，B正確；升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，C錯(cuò)誤；增加C(s)的量，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。2(2019黃石模擬)已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任

2、何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是()A2O3(g)=3O2(g)H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0解析：選B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合HTS0，即H0、S0，故B項(xiàng)反應(yīng)符合題意。3(2019濰坊質(zhì)檢)某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol X和2 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)2Y(g) 4Z(s)2W(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol Z，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是KB此時(shí)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大D增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：選B平衡常數(shù)表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體物質(zhì)，而物質(zhì)Z是固

3、體，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)減少的Y的物質(zhì)的量是1.6 mol0.8 mol，所以Y的轉(zhuǎn)化率為100%40%，B正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡常數(shù)不變， C錯(cuò)誤；增加Y后平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大，而Y的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤。4(2019安徽省“江淮十?！甭?lián)考)300 時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)H0D容器中混合氣體的密度保持不變，標(biāo)志著達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)解析：選DA項(xiàng)，根據(jù)題意知，T1 時(shí)平衡常數(shù)K1，則可得1，a0.6，則30 min時(shí)改變條件導(dǎo)致平衡右移，且CO2的量減小，因此30 min時(shí)改變的

4、條件是減小CO2的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在1020 min內(nèi)，v(CO2)0.015 molL1min1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1 時(shí)，K1，若升溫至T2 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.062 5，K減小，則升溫使平衡左移，說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則HK(T2)B反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器中v正v逆C達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bacD減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)解析：選D溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此再結(jié)合a、b、c三容器對(duì)應(yīng)數(shù)值知，a容器中反應(yīng)未達(dá)到平衡，bc的變化則說(shuō)明隨溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，b容器未必達(dá)到平衡狀態(tài)，則b容

5、器中v正不一定等于v逆，B錯(cuò)誤；其他條件相同時(shí)，隨溫度升高平衡左移，K值減小，CO轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為abc，C錯(cuò)誤；結(jié)合A項(xiàng)分析知，升溫可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，減壓平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致Ni(CO)4濃度變小，即可使b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，D正確。9.t 時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g) C(s)H0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是()At 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4Bc點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C若c為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于t Dt 時(shí)，直線cd上

6、的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)解析：選CA項(xiàng)，平衡常數(shù)K0.25，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分析圖像可知，c點(diǎn)濃度商Q1B圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C溫度為T1、w2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大解析：選C增大n(Cl2)，w增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)()減小，故w21，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖甲可知，升高溫度，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；由圖乙知，溫度為T1時(shí)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，又因兩者互為倒數(shù)，則

7、平衡常數(shù)K1、w2時(shí)，設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為a、2a，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為b，利用三段式可列關(guān)系式1，解得，則Cl2的轉(zhuǎn)化率為33.3%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，體系溫度升高，氣體膨脹，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，D項(xiàng)正確。11無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g) 2NO2(g)H24.4 kJmol1。(1)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如：p(NO2)p總x(NO2

8、)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的表達(dá)式_(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素為_(kāi)。(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正k正p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(kāi)(以k正、k逆表示)。解析：(1)Kp，與用濃度表示的平衡常數(shù)K一樣，影響Kp的因素為溫度。(2)Kp，達(dá)到平衡時(shí)，v正v逆，即k正p(N2O4)k逆p2(NO2)，故Kp。答案：(1)溫度(2)12(2019山東名校聯(lián)盟聯(lián)考)氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。(1)上述氮的一系列氫化物的通式為_(kāi)；N3H5的電子式為_(kāi)。(2)已知4NH3(g)

9、5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1a kJmol1K1；4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H2b kJmol1K2；寫出N2與O2反應(yīng)生成1 mol NO氣體的熱化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K_(用K1、K2表示)。(3)已知NH3H2O為一元弱堿，N2H4H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4H2OH2ON2H5H2OOH，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的離子方程式為_(kāi)；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)如圖所示 ，隔板固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g

10、)。向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率(H2)為M_N(填“”“”或“c(N2H)c(H)c(N2H5H2O)c(OH)。(4)由于隔板固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)是總體積減小的反應(yīng)，活塞向左移動(dòng)。向M、N中各通入2 mol N2和6 mol H2，N容器相當(dāng)于在M容器達(dá)平衡的基礎(chǔ)上再縮小容器的體積，平衡將右移，平衡時(shí)(H2)為Mc(N2H)c(H)c(N2H5H2O)c(OH)(4)”或“”)0。某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(COCl2)0.80 molL1，c(Cl2)0.

11、20 molL1，則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)；在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律可知，即得到反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，所以H1H2H341.1 kJmol1(49.0 kJmol1)90.1 kJmol1。(2)根據(jù)圖像可知在Q點(diǎn)之前為建立平衡的過(guò)程，而Q點(diǎn)之后為平衡移動(dòng)的過(guò)程，且隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，所以Q點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài)，H0。根據(jù)方程式Cl2(g)CO(g) COCl2(g)和題中已知數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c(COCl2)0.80 molL1，c(CO)c(Cl2)0.20 molL1，CO的體積分?jǐn)?shù)為100%16.67%；在該溫度下，反應(yīng)的

12、平衡常數(shù)K20。答案：(1)90.1 kJmol1(2)化學(xué)平衡狀態(tài)(答案合理即可)”“”“”或“”)。解析：(1)根據(jù)圖像，升高溫度，H2的物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，H0。(2)2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)起始/mol 1.5 5 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1 3 0.5 2平衡/mol 0.5 2 0.5 2K0.5。(3)增大壓強(qiáng)或增大H2(g)濃度，可以使平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(4)在TA溫度下，其他條件不變，起始時(shí)若按1 mol CO2、2 mol H2、1 mol C2H4(g)、2 mol H2O(g)進(jìn)行投料，Q0.25v逆。答案：(1)