（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 仿真模擬練（二）

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1、（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 仿真模擬練（二） 可能用到的相對原子質量:H 1　N 14　O 16　Na 23　S 32 Cl 35.5　Fe 56 第Ⅰ卷 一、選擇題(本題包括7個小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 1.“化學是你,化學是我”?；瘜W與生產、生活密切相關,下列說法錯誤的是(　　) A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質 C.開發(fā)利用太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源,符合“低碳經濟” D.二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂

2、白 答案D 解析明礬溶液顯酸性,可以清除銅鏡表面的銅銹,A正確。煙塵在空氣中形成膠體,利用膠體的電泳現(xiàn)象,高壓除塵,B正確。發(fā)展清潔能源,減少碳的排放,C正確。二氧化硫有毒,不能漂白食品,D錯誤。 2.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用,可通過以下方法制取罐裝飲料茶: 關于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用中說法不正確的是(　　) A.①是萃取 B.②是過濾 C.③是分液 D.維生素C可作抗氧化劑 答案C 解析②為分離不溶性茶渣,為過濾,B正確。③中混合物不分層,分罐密封,無分液操作,C錯誤。維生素C具有還原性,可作抗氧化劑,D正確。 3.在塑料原料加

3、工時,添加塑化劑(DCHP)可以使其變得較為柔軟,易于加工。塑化劑易溶于有機溶劑,是一種對人體有害的物質。塑化劑的一種制備方法如下: +2 +H2O 下列說法正確的是(　　) A.DCHP的分子式為C20H28O4 B.上述制備DCHP的反應屬于取代反應 C.DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種 D.1 mol DCHP最多可與含4 mol NaOH的溶液反應 答案B 解析DCHP的分子式為C20H26O4,A錯誤。題述制備DCHP的反應相當于酯化反應,屬于取代反應,B正確。DCHP苯環(huán)上有2種H原子,一氯代物有2種,C錯誤。分子中有2個酯基,1 mol DCHP最多可與含2 mo

4、l NaOH的溶液反應,D錯誤。 4.“銀針驗毒”在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。當銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是(　　) A.當銀針變黑時,所檢驗的物質有毒 B.銀針驗毒時,Ag被氧化 C.上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1 D.銀針復原發(fā)生的反應可能為3Ag2S+2Al6Ag+Al2S3 答案D 解析當銀針變黑時,說明Ag氧化為Ag2S,則說明所檢驗的物質有毒,A正確。銀針驗毒時,Ag元素化合價升高,被氧化,B正確。在

5、反應4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O中,氧化產物為Ag2S,還原產物為H2O,兩者的物質的量之比為1∶1,C正確。將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原,說明發(fā)生原電池反應,正極為Ag2S,負極為Al,總反應式為3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑,D錯誤。 5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖,X元素的單質既能與強酸反應,又能與強堿溶液反應。下列說法正確的是(　　) A.常溫下X的單質投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象 B.Y的氫化物只有一種 C.W的氧化物對應的水化物一定是強酸 D.Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染 答案

6、A 解析X元素的單質既能與強酸反應,又能與強堿溶液反應,則X為Al,根據(jù)在周期表中的位置,推出Y為C,Z為N,W為S。常溫下,Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應,阻礙反應的進行,沒有明顯現(xiàn)象,A正確。C與H組成的一類化合物是烴,B錯誤。S的氧化物有SO2和SO3,SO2的水化物是H2SO3,屬于中強酸,SO3的水化物是H2SO4,屬于強酸,C錯誤。氮的氧化物對環(huán)境有污染,如NO2造成光化學煙霧或酸雨,D錯誤。 6.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示,有關說法正確的是(　　) A.電極2發(fā)生氧化反應 B.電池工作時,Na+向負極移動 C.電流由電極1經外電

7、路流向電極2 D.電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH--6e-N2↑+6H2O 答案D 解析根據(jù)電池的工作原理示意圖,知道通氧氣的電極2是正極,電極1是負極。在燃料電池的負極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應,在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應,所以電極2氧氣為正極發(fā)生還原反應,A錯誤。原電池工作時,電解質中的陽離子向正極移動,即Na+向正極移動,B錯誤。原電池中,電流是從正極電極2流向負極電極1,C錯誤。在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應,則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH--6e-N2↑+6H2O,D正確。 7.已知:pKa=-lgKa,25 ℃時,H2SO3

8、的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是(　　) A.A點所得溶液中:2c(HS)+c(S)=0.1 mol·L-1 B.B點所得溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3) C.C點所得溶液中:c(Na+)>3c(HS) D.E點所得溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-) 答案C 解析A點溶液中溶質為H2SO3和NaHSO3,pH=1.85=pKa1,可知c(H2SO3)=c(HS),溶液的

9、體積大于20 mL,則c(H2SO3)+c(S)+c(HS)=2c(HS)+c(S)<0.1 mol·L-1,A錯誤。B點,二者恰好反應生成NaHSO3,溶液顯酸性,根據(jù)質子守恒,c(H+)+c(H2SO3)=c(S)+c(OH-),B錯誤。C點pH=7.19=pKa2,溶液顯堿性,S+H2OHS+OH-,Kh=,c(OH-)=,代入計算得到:c(HS)=c(S),溶液中2n(Na)=3c(S),2c(Na+)=3[c(S)+c(HS)+c(H2SO3)]=3[c(H2SO3)+2c(HS)],c(Na+)>3c(HS),C正確。加入氫氧化鈉溶液40 mL,NaOH溶液滴定20 mL 0.1

10、mol·L-1 H2SO3溶液恰好反應生成Na2SO3,Na2SO3水解顯堿性,溶液中離子濃度c(OH-)>c(H+),D錯誤。 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。8~10題為必考題,共43分,每個試題考生都必須作答。11~12為選做題,共15分,考生根據(jù)要求選擇一道題目作答) 8.(14分)石灰石—石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法,其工藝分為兩步:一是吸收SO2產生亞硫酸氫鈣,二是氧化產生石膏。某校化學興趣小組實驗模擬該工藝,設計裝置如下: (1)裝置B模擬產生含SO2的工業(yè)煙氣,則E裝置的作用是? 　。? (2)實驗開始時,打開裝置B中分液漏

11、斗的活塞,向燒瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即產生了明顯的現(xiàn)象,造成產生這一現(xiàn)象的原因是　　　　。? A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快 C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小 (3)預計當裝置C中產生　　　　　　　的現(xiàn)象時,關閉裝置B中分液漏斗的活塞,再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產生這一現(xiàn)象,小組成員多次進行實驗探究,最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質,請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關操作及現(xiàn)象:取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,　? ? 　。? (4)小組成員進一步定量實驗,測量Na2SO3的純度: ①稱取

12、12.0 g Na2SO3固體配成100 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,并加入幾滴淀粉溶液。 ②用0.100 0 mol·L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行實驗測得標準液的體積為20.00 mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,寫出與產生終點現(xiàn)象有關反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　,樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為　　　　。(計算結果保留三位有效數(shù)字)? 答案(1)除去尾氣中的SO2　(2)B (3)由渾濁變澄清　先加適量的水溶解,再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (4)當加入最后一滴酸性KIO3溶液時

13、,溶液變藍,且半分鐘內不褪色　6H++5I-+I3I2+3H2O　25.2% 解析(1)E裝置中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的SO2。(2)D中立即產生了明顯的現(xiàn)象,說明生成SO2的氣流流速快?？赡苁堑渭恿蛩岬乃俾瘦^快。(3)石灰石漿懸濁液溶解于SO2的水溶液生成可溶性的亞硫酸氫鈣,當由渾濁變澄清時,可證明SO2已經過量,可關閉裝置B中分液漏斗的活塞,再點燃裝置A處的酒精燈,通入氧氣;Na2SO3部分變質后生成硫酸鈉,只要檢驗其水溶液中含有S即可,即取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,先加適量的水溶解,再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。(4)在酸性條件下I氧化S生成S,自身還原為I

14、-,離子方程式為I+3SI-+3S,繼續(xù)滴加酸性KIO3溶液,溶液里的I-繼續(xù)被I氧化為I2,此時溶液變藍色,發(fā)生反應的離子方程式為6H++5I-+I3I2+3H2O,判斷滴定終點的現(xiàn)象為當加入最后一滴酸性KIO3溶液時,溶液變藍,且半分鐘內不褪色;根據(jù)I+3SI-+3S,消耗KIO3的物質的量為0.100 0 mol·L-1×0.02 L=2×10-3 mol,則Na2SO3的物質的量為2×10-3 mol×3=6×10-3 mol,樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為 ×100%=25.2%。 9.(14分)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀硫酸為原料制備高純Pb、P

15、bO等,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下: (1)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4,生成1 mol PbSO4,轉移電子的物質的量是　　　　　 mol。Fe2+催化過程可表示為:? ①2Fe2++PbO2+4H++S2Fe3++PbSO4+2H2O ②　。? (用離子方程式表示反應②) (2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式:? 　。? (3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如下圖所示。 ②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。結合上述信息,完成由粗品Pb

16、O得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量　　　　(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110 ℃,充分溶解后,　　　　　　　　(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。? (4)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下圖所示。 ①陰極的電極反應式是　。? ②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是　。? 答案(1)1　2Fe3++Pb+SPbSO4+2Fe2+ (2)PbSO4

17、+2NaOHPbO+Na2SO4+H2O (3)35%　趁熱過濾 (4)PbC+2e-Pb+4Cl-　繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品 解析(1)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反應生成PbSO4和水,化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,根據(jù)方程式可知,生成1 mol PbSO4,轉移1 mol電子。②根據(jù)題給信息知反應①中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+,則反應②中Fe3+被Pb還原為Fe2+,離子方程式為2Fe3++Pb+SPbSO4+2Fe2+。(2)脫硫過程中,PbSO4與NaOH溶液反應生成Na2SO4、PbO和H2O。(3)②根據(jù)P

18、bO的溶解度曲線,提純粗PbO的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中,結合溶解度曲線特點可知在濃度高的NaOH溶液中和較高的溫度下,PbO的溶解度高,因此加熱至較高溫度,充分溶解,然后在高溫下趁熱過濾除去雜質,冷卻后PbO又析出結晶,再次過濾可得到PbO固體。(4)①陰極發(fā)生還原反應,Na2PbCl4得到電子生成Pb,電極反應式為PbC+2e-Pb+4Cl-。②陽極發(fā)生氧化反應,溶液中的H2O放電生成氧氣和氫離子,電極反應式為2H2O-4e-O2↑+4H+,電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用,根據(jù)少什么加什么,溶液中減少了Pb和O,應該在陰極區(qū)加P

19、bO粗品,溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液。 10.(15分)航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。 Sabatier反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 水電解反應:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) (1)將原料氣按=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應,測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。 ①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而　　　　(填“增大”或“減小”)。? ②溫度過高或過低均不利于該反應的進行,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、　　　。? ③200 ℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為　　　　　　　　　　　　。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))? (2)Sabatier反應在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉化率的是　　　　(填標號)。? A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積 C.反應器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例 E.合理控制反應器中氣體的流速 (3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。 ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394

21、 kJ·mol-1、-242 kJ·mol-1,Bosch反應的ΔH=　　　　 kJ·mol-1。(生成焓指一定條件下由對應單質生成1 mol化合物時的反應熱)? ②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③新方案的優(yōu)點是　。? 答案(1)①減小?、跍囟冗^低,反應速率減小;溫度過高,反應向右進行的程度小 ③　(2)CE (3)①-90　②反應的活化能高?、蹥湓永寐蕿?00% 解析(1)①根據(jù)H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系圖可得:溫度越高,H2O(g)的物質的量分數(shù)越低,故隨溫度升高該反應的平衡常數(shù)K減小。②溫度過

22、低,反應速率減小;溫度過高,反應向右進行的程度小,故溫度過高或過低均不利于該反應的進行。③200 ℃時平衡體系中H2O(g)的物質的量分數(shù)為0.6,根據(jù)反應的化學方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),所以CH4的物質的量分數(shù)為0.3,因此CO2和H2的物質的量分數(shù)共為0.1,又因為原料氣按=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應,所以CO2的物質的量分數(shù)為0.02,H2的物質的量分數(shù)為0.08;達到平衡時體系的總壓強為p,則四種物質的分壓分別為:p(CO2)=0.02p、p(H2)=0.08p、p(CH4)=0.3p、p(H2O)=0.6p,所以該反應平衡常數(shù)Kp

23、為:。(2)適當減壓化學反應速率降低、降低平衡轉化率,A錯誤。催化劑不能改變反應物的轉化率,B錯誤。反應器前段加熱,加快反應速率,后段冷卻,提高平衡轉化率,C正確。提高原料氣中CO2所占比例,降低CO2的轉化率,D錯誤。合理控制反應器中氣體的流速,可使反應物充分反應,提高了CO2轉化率,E正確。(3)①由已知可得:C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1,所以Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)的ΔH=-90 kJ·mol-1。②Bosch反應為放熱反應,一定條件下必

24、須在高溫下才能啟動,說明高溫條件才能引發(fā)此反應,故該反應的活化能很高。③新方案與原方案相比氫原子利用率為100%。 11.【化學—選修3:物質結構與性質】(15分) 鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應用。 (1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為　。? (2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法,制備時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是　　　　　　　　;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是? 　。? (3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等物質。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點,解釋其高低的主要原因? ?

25、 　。? N2H4 NH3 熔點/ ℃ 2 -77.8 沸點/ ℃ 113.5 -33.5 (4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體,則晶體中的氧離子　　　　(填“是”或“不是”)構成了面心立方最密堆積,該立方體　　　　(填“是”或“不是”)Fe3O4的晶胞,立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的　　　　　　　　(填空間結構)空隙。? (5)解釋該Fe3O4晶體能導電的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度　　　　 g·cm-3。(圖中a=0.42 nm,計算結果保留兩位

26、有效數(shù)字,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)? 答案(1)[Ar]3d64s2 (2)O>N>C>H　sp3雜化、sp2雜化 (3)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵 (4)是　是　正八面體 (5)電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉移　5.2 解析(1)鐵原子的核外電子數(shù)為26,則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2。(2)元素的非金屬性越強,電負性越大,則尿素中四種元素的電負性:O>N>C>H;CH3COONa中甲基C原子為sp3雜化,羧基中的C原子為sp2雜化。(3)氨和聯(lián)氨分子間均可以形成氫鍵,聯(lián)氨分子間形成氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵,故聯(lián)氨的沸點

27、明顯高于氨。(4)由圖示可知晶體中的氧離子構成面心立方最密堆積,該立方體中氧離子數(shù)目為12×+1=4,Fe3+的數(shù)目為4×+3×=2,Fe2+的數(shù)目為1,則Fe和O的原子數(shù)目為3∶4,是Fe3O4的晶胞;立方體中三價鐵離子處于周圍6個氧離子圍成的正八面體空隙中心。(5)晶體中電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉移,則Fe3O4晶體能導電;晶體的體積為a3=(0.42×10-7 cm)3,每摩爾晶胞的質量為(56×3+16×4) g=232 g,則Fe3O4晶體的密度ρ==5.2 g·cm-3。 12.【化學—選修5:有機化學基礎】(15分) 4-羥基香豆素是合成藥物的重要中間體,其兩條

28、合成途徑如圖: 已知:①F的結構簡式為;②(X=O,N,S;R為烴基);③RCOOR+2R'OHR'COOR'+2ROH 回到下列問題: (1)關于4-羥基香豆素的說法正確的是　　　　　。(填標號)? a.能使溴水褪色 b.1 mol該物質最多能與4 mol NaOH反應 c.分子內最多有9個碳原子共平面 d.屬于苯的同系物 (2)A生成B的反應類型為　　　　　　　　,D的結構簡式為　　　　　　　　。? (3)I的名稱為　　　　　　　　　　　　　　。? (4)寫出G生成H的化學方程式? 　。? (5)滿足下列所有條件的F(結構簡式見已知)的同分異構體的數(shù)目有　　　　

29、種;? a.能發(fā)生銀鏡反應 b.屬于苯的二取代物 c.只含有一個環(huán) 寫出上述異構體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (6)結合已有知識、信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無機試劑任選)設計制備的合成路線。 答案(1)ac　(2)氧化反應　 (3)丙二酸 (4)+O2+2H2O (5)12　 (6)CH3CH2CH2OHCH3—CHCH2 解析(1)由4-羥基香豆素結構簡式可知,含C、H、O三種元素,含醇羥基、碳碳雙鍵和酯基,則能使溴水褪色,a正確

30、。因為4-羥基香豆素只含1個酚酯基,所以1 mol該物質最多能與2 mol NaOH反應,b錯誤。因為苯環(huán)一定在一個平面,又碳碳雙鍵可能與苯環(huán)共面,所以分子內最多有9個碳原子共平面,c正確。由4-羥基香豆素結構簡式可知,含C、H、O三種元素,所以不屬于苯的同系物,d錯誤。(2)A被臭氧氧化生成B,則A生成B的反應類型為氧化反應,由流程圖可知,D與乙醇發(fā)生信息③反應生成E,又由E的結構簡式推出D的結構簡式為。(3)根據(jù)I的結構簡式,則I的名稱為丙二酸。(4)G在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成H,則反應的化學方程式為+O2+2H2O。(5)F的結構簡式為,a.能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基,b.屬于苯的二取代物,c.只含有一個環(huán),說明苯環(huán)上只有2個取代基,則組成可能為—CH2OH和—CHO或者—OCH3和—CHO或者—CH3和—OCHO或者—OH和—CH2CHO,又在苯環(huán)上分別有鄰、間、對三種,所以一共有12種,其中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構簡式為。(6)根據(jù)流程A→B→C,則以丙醇為起始原料(無機試劑任選)合成,只需要合成 CH3—CHCH2即可,所以合成的流程圖為:CH3CH2CH2OHCH3—CHCH2。