2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版

《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W解析：選A。由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第A族元素，且原子

2、序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項(xiàng)，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項(xiàng)，原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯(cuò)誤。2X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物種類(lèi)最多，X2、W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑大小順序?yàn)镸WX

3、ZYBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)解析：選D。Y形成的化合物種類(lèi)最多，可確定Y為C元素，X2、W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為O元素，W為Al元素，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，X、Z同主族，則Z為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：SCO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3，其溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均為離子化合物，但是Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al的氧化物Al2O3為兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿

4、反應(yīng)，正確。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為34，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生

5、成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；又因W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項(xiàng)，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：CO，NaCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。4如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cDa和b形成的化合物不可能含

6、共價(jià)鍵答案：C5X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑由小到大的順序：XYZ1DY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)解析：選D。X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al，則Z是Si，所以X是C。Y、Z、

7、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是14347，原子序數(shù)最大，因此W是Cl。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序：XWZZD離子半徑：YZ解析：選A。根據(jù)題意，A是H2、B是Na、C是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯(cuò)誤；非金屬性：ClH，故C錯(cuò)誤；離子半徑：ClNa，故D錯(cuò)誤。9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶于XZ2，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：WXYBW與X組成的化合物中只有極性鍵 CY與Z組成的化合物一定有漂白性D非金屬性：YZX解析：選D。丙為淡黃色固體單質(zhì)，易溶于XZ2，則丙是S，硫易溶在CS2中，所以X是C，Z是S。Y和Z位于同一主族，則Y是O。n是二元弱酸，與p反應(yīng)生成S和m，所以n是H2S，則W是H，p是SO2，m是H2O，因此甲是氫氣，乙是氧氣，丙是S。A原子半徑：HOC，A錯(cuò)誤；B乙烯分子中存在非極性鍵，B錯(cuò)誤；CY與Z組成的化合物SO3沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D非金屬性：OSC，D正確。