《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律 微專(zhuān)題強(qiáng)化突破9 元素“位、構(gòu)、性”推斷題的解題策略專(zhuān)題集訓(xùn) 新人教版1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、XD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W解析:選A。由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為氟元素;X原子最外層有6個(gè)電子,屬于第A族元素,且原子
2、序數(shù)小于9,則X為氧元素;由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,且其原子序數(shù)大于9,則Z為鋁元素;由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料,則W為硅元素。A項(xiàng),Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3,正確;B項(xiàng),原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F,錯(cuò)誤;C項(xiàng),非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al,錯(cuò)誤;D項(xiàng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:F、O、Si,錯(cuò)誤。2X、Y、Z、W、M五種短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成的化合物種類(lèi)最多,X2、W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu),M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑大小順序?yàn)镸WX
3、ZYBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物,且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)解析:選D。Y形成的化合物種類(lèi)最多,可確定Y為C元素,X2、W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為O元素,W為Al元素,M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素,為Na元素,X、Z同主族,則Z為S元素。A項(xiàng),原子半徑:SCO,錯(cuò)誤;B項(xiàng),W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3,其溶液顯酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na和O可以形成Na2O和Na2O2,均為離子化合物,但是Na2O2中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al的氧化物Al2O3為兩性化合物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿
4、反應(yīng),正確。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()AX與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y,ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析:選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可知X為碳元素;X、Y的核電荷數(shù)之比為34,則Y為氧元素;金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生
5、成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為鈉元素;又因W的最外層為8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大,故W為氯元素。A項(xiàng),碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2,其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),原子半徑:CO,NaCl,錯(cuò)誤;C項(xiàng),化合物Na2O中只存在離子鍵,而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑,正確。4如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是()A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:adeC工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cDa和b形成的化合物不可能含
6、共價(jià)鍵答案:C5X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素,原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑由小到大的順序:XYZ1DY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)解析:選D。X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素,原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)大于Al,則Z是Si,所以X是C。Y、Z、
7、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)是14347,原子序數(shù)最大,因此W是Cl。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑由小到大的順序:XWZZD離子半徑:YZ解析:選A。根據(jù)題意,A是H2、B是Na、C是Cl2,X、Y、Z分別是H、Na、Cl;化合物NaH中含離子鍵,故A正確;HClO是弱酸,故B錯(cuò)誤;非金屬性:ClH,故C錯(cuò)誤;離子半徑:ClNa,故D錯(cuò)誤。9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶于XZ2,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑:WXYBW與X組成的化合物中只有極性鍵 CY與Z組成的化合物一定有漂白性D非金屬性:YZX解析:選D。丙為淡黃色固體單質(zhì),易溶于XZ2,則丙是S,硫易溶在CS2中,所以X是C,Z是S。Y和Z位于同一主族,則Y是O。n是二元弱酸,與p反應(yīng)生成S和m,所以n是H2S,則W是H,p是SO2,m是H2O,因此甲是氫氣,乙是氧氣,丙是S。A原子半徑:HOC,A錯(cuò)誤;B乙烯分子中存在非極性鍵,B錯(cuò)誤;CY與Z組成的化合物SO3沒(méi)有漂白性,C錯(cuò)誤;D非金屬性:OSC,D正確。