（通用版）2022-2023版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率學案 新人教版選修4

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1、（通用版）2022-2023版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié) 化學反應速率學案 新人教版選修4 [學習目標定位]　1.了解化學速率的概念，會定量表示化學反應速率。2.掌握化學反應速率的簡單計算，學會化學反應速率的測定方法，會比較化學反應速率的快慢。 一、化學反應速率表示方法與計算 1.化學反應速率是定量描述化學反應進行快慢程度的物理量。通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其數(shù)學表達式為v＝或v＝。 化學反應速率的單位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。 2.在一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2＋O22SO

2、3，經5 s后，測得SO3的物質的量為0.8 mol，填寫下表： 有關反應物質 SO2 O2 SO3 物質的量 變化(mol) 0.8 0.4 0.8 物質的量濃度 變化(mol·L－1) 0.4 0.2 0.4 化學反應速率 (mol·L－1·s－1) 0.08 0.04 0.08 速率之比 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2 3.分析上表可知： (1)一般來說，隨著反應的逐漸進行，反應物濃度會逐漸減小，化學反應速率也會逐漸減慢。因此，化學反應速率通常是指某一段時間內的平均反應速率，而不是瞬時反應速率。 (2)在同一化學反應

3、中，選用不同物質表示化學反應速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。因此，表示化學反應速率時，必須指明用哪種物質作標準，在速率v的后面將該物質的化學式用括號括起來。 (3)用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率之比＝物質的量濃度變化之比＝物質的量變化之比＝化學計量數(shù)之比。 (1)固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。 (2)化學反應速率是一段時間(Δt)內的平均反應速率，而不是瞬時反應速率。 (3)無論是反應物還是生成物，其化學反應速率均取正值。 (4)在描述或計算某物質表示的化學反應速率大小時，必須注明其單位，否則毫無意義

4、。 例1　反應4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是(　　) A.用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1 B.分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1 C.在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D.在2 min內的反應速率，用C表示是－0.2 mol·L－1·min－1 答案　B 解析　化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，不是瞬時反應速率，只能取正值；不能用固體或純液體表示某一反應的反應速率。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速

5、率的概念 例2　一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min時測得剩余N2 1 mol，下列化學反應速率不正確的是(　　) A.v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B.v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C.v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 答案　C 解析　求化學反應速率，需先求參加反應的物質的物質的量濃度的變化量和反應所耗時間，據(jù)物質的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量： 　　　　　　

6、N2(g)　　＋　3H2(g)2NH3(g) 起始量/mol 2 10 0 變化量/mol 2－1 3 2 2 min末量/mol 1 10－3 2 則v(N2)＝＝0.25 mol·L－1·min－1， v(H2)＝＝0.75 mol·L－1·min－1， v(NH3)＝＝0.5 mol·L－1·min－1。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 方法點撥　計算方法(三段式法) (1)計算模型 對于反應：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(

7、g)。A的濃度為a mol·L－1，B的濃度為b mol·L－1，C的濃度為c mol·L－1,D的濃度為d mol·L－1。反應從t0 s開始進行至t1 s時,A消耗了x mol·L－1，則反應速率可計算如下： 例如：反應　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD 起始濃度(mol·L－1) a b c d 轉化濃度(mol·L－1) x 某時刻濃度(mol·L－1) a－x b－ c＋ d＋ v(B)＝。 (2)注意事項 ①對反應物：c(起始)－c(轉化)＝c(某時刻) ②對

8、生成物：c(起始)＋c(轉化)＝c(某時刻) 例3　反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 則該反應在不同情況下進行的快慢順序為 。 答案?、?③＝②>① 解析　方法一：將以不同物質表示的反應速率換算為用同一物質表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。 若以物質A為標準，根據(jù)用不同物質表示同一反應的速率時，速率之比等于各物質的化學計

9、量數(shù)之比，將②③④的反應速率換算為用物質A表示的反應速率，則有： ②v(A)＝v(B)＝×0.01 mol·L－1·s－1×60 s·min－1＝0.20 mol·L－1·min－1 ③v(A)＝v(C)＝×0.40 mol·L－1·min－1＝0.20 mol·L－1·min－1 ④v(A)＝v(D)＝×0.45 mol·L－1·min－1＝0.225 mol·L－1·min－1 故反應在不同情況下進行的快慢順序為④>③＝②>①。 方法二：首先將反應速率單位統(tǒng)一為mol·L－1·min－1，則②v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1，然后根據(jù)反應速率與對應物質化學計量數(shù)之比

10、的大小進行判斷。由化學方程式A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)得出： ①＝0.15 mol·L－1·min－1 ②＝0.20 mol·L－1·min－1 ③＝0.20 mol·L－1·min－1 ④＝0.225 mol·L－1·min－1 故反應在不同情況下進行的快慢順序為④>③＝②>①。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率大小的比較 方法點撥　比較同一化學反應不同條件下反應速率快慢的方法 “一看”：看化學反應速率的單位是否統(tǒng)一； “二化”：將不同的化學反應速率轉化為同一種物質的化學反應速率或分別除以相應物質的化學計量數(shù)； “三比較”：比較同一種物質的化學

11、反應速率的數(shù)值或分別除以相應物質的化學計量數(shù)之后的數(shù)值，數(shù)值越大，反應速率越大。如反應aA(g)＋bB(g)===cC(g)，比較與，若>，則v(A)表示的反應速率大于v(B)表示的反應速率。 二、化學反應速率的測定 1.已知反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有幾種方法測定該反應的反應速率？試判斷所設計實驗的可行性。 答案　(1)測量收集一定體積的H2時所用的時間或測量一段時間內收集到H2的體積。 (2)測量一段時間內溶液中H＋濃度的變化。 (3)測量一段時間內鋅粒質量的變化。 以上三種方法中第(1)種方法最容易操作。 2.設計實驗測定鋅與硫酸反應的速率，按下列實驗

12、步驟完成實驗： ①按下圖所示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 ②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸，測量收集10 mL H2所用的時間。 回答下列問題： (1)實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表。 (2)觀察到的現(xiàn)象是：鋅跟硫酸反應產生氣泡；收集10 mL氣體②所用時間比①所用時間短。 (3)所能得出的實驗結論是：4 mol·L－1的硫酸與鋅反應比1 mol·L－1的硫酸與鋅反應快。

13、(1)對于有氣體生成的反應，可測定相同時間內收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少。 (2)對于有固體參加的反應，可測定相同時間內消耗固體質量的多少。 (3)對于有酸或堿參加的反應，可測定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化。 (4)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少。 例4　化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是(　　) 選項 化學反應 測量依據(jù) (單位時間內) A CO(g) ＋H2O(g)===CO2(g) ＋H2(g) 壓強變化 B Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4

14、(aq)＋H2(g) H2體積 C 2NO2(g)N2O4(g) 顏色深淺 D Ca(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq) 沉淀質量 答案　A 解析　化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。A項，該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，反應前后壓強不變；B項，單位時間內H2體積變化大，速率快；C項，2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內氣體顏色的變化來衡量反應的快慢；D項，單位時間內產生的沉淀的質量越多，速率越快。  1.下列對“化學反應速率”的理解正確的

15、是(　　) A.化學反應速率表示的是化學反應進行的程度 B.化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的變化來表示 C.化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物的濃度變化來表示 D.化學反應速率可以是正值，也可以是負值 答案　B 解析　化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度，不表示反應進行的程度，A項錯誤；化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少來表示，也可以用單位時間內生成物濃度的增加來表示，B項正確；反應速率不能用純液體或純固體來表示，C項錯誤；化學反應速率都是正值、無負值，D項錯誤。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的概念 2.在N2(g)＋3H2(g)2NH

16、3(g)的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L－1，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol·L－1·s－1，則此段時間是(　　) A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s 答案　B 解析　本題考查化學反應速率的有關計算。已知用H2表示的平均反應速率為0.45 mol·L－1·s－1，則用NH3表示的平均反應速率為v(NH3)＝v(H2)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，Δt＝＝2 s。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 3.(2017·湖北沙市中學高二月考)在密閉容器里，A與

17、B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應可表示為(　　) A.A＋3B===2C B.2A＋3B===2C C.3A＋B===2C D.A＋B===C 答案　B 解析　已知2vB===3vA、3vC===2vB，反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，則vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，因此反應方程式為2A＋3B===2C。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 4.將化合物A的蒸氣1 mol充入0.5 L容器中加熱分解：2A(g)B(g)＋nC(g)。反應到3 min時，容器內A的濃度為0.8 mol·L－1

18、，測得這段時間內，平均速率v(C)＝0.6 mol·L－1·min－1，則化學反應方程式中n值為 ，v(B)＝ 。 答案　3　0.2 mol·L－1·min－1 解析　因為化學反應方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于相應物質的反應速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。Δc(A)＝2 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝1.2 mol·L－1，A的化學反應速率：v(A)＝＝＝0.4 mol·L－1·min－1，則v(A)∶v(C)＝2∶n＝0.4 mol·L－1·min－1∶0.6 mol· L－1·min－1＝2∶3

19、，故n＝3。v(B)＝v(A)＝×0.4 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 5.某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 。 (2)反應開始至2 min、5 min時Z的平均反應速率為 、 。 (3)5 min后Z的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率

20、。 答案　(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1　0.04 mol·L－1·min－1 (3)等于 解析　(1)根據(jù)圖示，X減少了0.6 mol，Y減少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，故X、Y、Z的物質的量變化之比為3∶1∶2，因5 min后三者共存，故反應的方程式為3X＋Y2Z。 (2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應速率計算公式可計算出反應速率，需注意Z的初始物質的量是0.1 mol。 (3)5 min后Z的物質的量不再變化，反應速率相等。 考點　化學反應速率的圖像計算題 題點　n－t圖像題 [對點訓練] 題組一　化學反應速率的概念

21、 1.下列關于化學反應速率的說法正確的是(　　) A.化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加 B.化學反應速率為0.1 mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質的濃度為0.1 mol·L－1 C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢 D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯 答案　C 解析　反應速率不能用純液體或純固體來表示，A項錯誤；反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，B項錯誤；化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量，C項正確；有些反應，反應速率很快，反應現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應，D項

22、錯誤。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的概念 2.對于反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A.用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示 C.用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D.用CaCl2濃度的減小表示其反應速率 答案　A 解析　因為CaCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學反應速率；D中CaCl2為生成物，故應用其濃度的增加來表示反應速率，故B、C、D項錯誤；在同一反應中，選用不同的物質表示反應速率，反應

23、速率數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項正確。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的概念 題組二　根據(jù)定義式進行化學反應速率的有關計算 3.在2 L密閉容器內，某氣體反應物在2 s內由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用該氣體表示該反應的平均反應速率為(　　) A.0.4 mol·L－1·s－1 B.0.3 mol·L－1·s－1 C.0.2 mol·L－1·s－1 D.0.1 mol·L－1·s－1 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 答案　C 解析　用該氣體表示反應的平均反應速率為v＝＝＝0.2 mol

24、·L－1·s－1，C正確。 4.在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，測得10 s內A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，則反應進行到10 s時容器中B的物質的量是(　　) A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 答案　C 解析　10 s內v(B)＝v(A)＝0.04 mol·L－1·s－1，故10 s內，Δn(B)＝10 s×0.04 mol·L－1·s－1×2 L＝0.8 mol，因此10 s時，容器內n

25、(B)＝4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。 5.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 答案　A 解析　利用條件可求：v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，利用計量數(shù)關系計算得n＝1。 6.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣

26、體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　) A.該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1 D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 答案　C 解析　各物質的物質的量的變化量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比， Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶

27、4∶2，所以化學方程式為3B＋4C6A＋2D，A項錯誤；不論在什么時刻，用各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，B、D項錯誤。 題組三　根據(jù)三段式進行化學反應速率的有關計算 7.在可逆反應2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5 mol·L－1，B為3 mol·L－1，前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L－1·min－1,2 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L－1，則關于此反應的下列說法中正確的是(　　) A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3 B.x＝1 C.2 min末時B的濃度為

28、1.5 mol·L－1 D.2 min末時A消耗的濃度為0.5 mol·L－1 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的綜合 答案　C 解析　依題意2 min末c(C)＝0.5 mol·L－1·min－1×2 min＝1 mol·L－1，而c(D)＝0.5 mol·L－1，所以x＝2。 　　　　　　　　 2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g) c(起始)/mol·L－1　　 5　　　3 　　　0　　　0 c(變化)/mol·L－1 1 1.5 1 0.5 c(2 min末)/mol·L－1 4 1.5 1

29、 0.5 可知C正確。 8.在一定溫度下，向一個2 L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內H2的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，則經過時間為(　　) A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 答案　B 解析　　　　　N2?。?H22NH3 起始(mol) 1 3 0 轉化(mol) x 3x 2x 剩余(m

30、ol) 1－x 3－3x 2x 由題意得：＝0.9 x＝0.2 v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1 t＝3 min。 9.(2017·張家口高二測試)將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若2 s末測得C的濃度為 0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1； ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1； ③2 s末，物質A的轉化率為70 %； ④2 s末，物質B的濃度為0.7

31、 mol·L－1。 其中正確的是(　　) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 答案　B 解析　由三段式表示：　　　　2A(g)＋B(g)2C(g) 開始物質的量濃度(mol·L－1) 2 1 0 轉化物質的量濃度(mol·L－1) 0.6 0.3 0.6 2 s末物質的量濃度(mol·L－1) 1.4 0.7 0.6 所以v(A)＝＝0.3 mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.15 mol·L－1·s－1，A的轉化率為×100 %＝30 %。

32、 題組四　化學反應速率的大小比較 10.下列四個數(shù)據(jù)都表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反應速率，其中反應速率相同的是(　　) ①v(SO2)＝0.3 mol·L－1·min－1?、趘(SO3)＝0.9 mol·L－1·min－1?、踲(O2)＝0.15 mol·L－1·min－1　④v(O2)＝2.25 mol·L－1·min－1 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 答案　B 解析　同一反應中，不同物質表示的反應速率的數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比。以SO2表示的速率是0.3 mol·L－1·min－1，同一反應中用O2表示的速率是0.15 mol·L

33、－1·min－1，①③代表相同反應速率。 11.(2017·佳木斯一中月考)對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是(　　) A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D.v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率大小的比較 答案　C 解析　根據(jù)反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，可將各種物質表示的反應速率轉化為A表示的反應速率，以此可比較各項反應速率的大小

34、，注意單位須換算成統(tǒng)一的速率單位。A項，v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1≈0.008 3 mol·L－1·s－1；B項，由于B是固體，不能用其表示反應速率；C項，v(A)＝v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1；D項，v(A)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1≈0.003 mol· L－1·s－1；故反應速率最快的為C項。 12.在a、b、c、d四個不同的容器中，在不同條件下進行反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)。在0～t時間內測得：a容器中v(A)＝1 mol·L－1·s－1，b容器中v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，c容器中v(C)＝

35、1.5 mol·L－1·s－1，d容器中v(D)＝12 mol·L－1·min－1。則在0～t時間內，反應速率最大的是(　　) A.a容器中 B.b容器中 C.c容器中 D.d容器中 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率大小的比較 答案　B 解析　根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將四個不同容器中的反應速率用同一種物質表示，比較反應速率的大小。如統(tǒng)一用v(B)表示，則a容器中v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1，b容器中v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1，c容器中v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1，要注意d容器中v(D)＝12 mol·L－1·min－1

36、，速率的單位與其他不一致，則轉化后v(B)＝0.05 mol·L－1·s－1，由此可知b容器中反應速率最大。 [綜合強化] 13.某溫度時，在2 L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： (1)在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A) c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。 (2)從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為 。 (3)該反應的化學方程式為

37、 。 考點　化學反應速率的圖像計算題 題點　n－t圖像題 答案　(1)＝　> (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)2AB 解析　(1)由圖可以看出，在4 min末n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因體積相等，所以c(A)＝c(B)，從0到4 min內Δc(A)＝0.2 mol·L－1，Δc(B)＝0.1 mol·L－1。 (3)參加反應的各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1,4 min后的一段時間以后A、B的物質的量不再改變，證明

38、該反應達到化學平衡，此反應為可逆反應。 14.某學生設計如圖Ⅰ裝置，測定2 mol·L－1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應的速率。請回答： (1)裝置圖Ⅰ中盛放硫酸的儀器名稱是 。 (2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10 min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是 。 (3)實驗

39、結束后，得到的結論是 。 (4)該學生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是 。 考點　化學反應速率

40、 題點　化學反應速率的測定 答案　(1)分液漏斗　(2)收集到氣體的體積　(3)其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快　(4)調節(jié)滴定管的高度使得兩側液面相平 解析　(1)根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖Ⅰ中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。 (2)要測定反應速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。 (3)由于增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，所以該實驗中得出的結論是其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應速率比鋅粒與硫酸的反應速率快。 (4)由于氣體的體積受壓強的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調節(jié)滴定管的高度，使得兩側液面相平。 15.已知反應aA(g

41、)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。 (1)從反應開始到12 s時，用A表示的反應速率為 。 (2)經測定，前4 s內v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應的化學方程式為 。 (3)請在圖中將生成物C的物質的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。 (4)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經相同時間后，測量三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol

42、·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1.則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為 。 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的綜合 答案　(1)0.05 mol·L－1·s－1　(2)3A(g)＋B(g)2C(g)　(3) (4)乙＞甲＞丙 解析　(1)0～12 s內，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，v(A)＝0.6 mol·L－1÷12 s＝0.05 mol·L－1·s－1。 (2)前4 s內，Δc(A)＝0.8 mol·L－

43、1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，v(A)＝0.3 mol·L－1÷4 s＝0.075 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝0.075 mol·L－1·s－1∶0.05 mol·L－1·s－1＝3∶2；由圖像知，0～12 s內Δc(A)∶Δc(B)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝3∶1＝a∶b，則a∶b∶c＝3∶1∶2，所以該反應的化學方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)。 (3)生成物C的濃度從0開始增加，到12 s時達到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝a∶c＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6 mol·L－1÷3＝0.4 mol·L－1，則該曲線如圖所示： 。 (4)丙容器中v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1＝0.16 mol·L－1·s－1，則丙容器中v(B)＝0.08 mol·L－1·s－1，甲容器中v(B)＝0.1 mol·L－1·s－1，乙容器中v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，故甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為乙＞甲＞丙。