（通用版）2022年高考化學一輪復習 第五章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 微專題強化突破9 元素“位、構、性”推斷題的解題策略學案 新人教版

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第五章 物質(zhì)結(jié)構 元素周期律 微專題強化突破9 元素“位、構、性”推斷題的解題策略學案 新人教版元素“位、構、性”關系是高考全國卷的必考點，常見題型是選擇題，題目以物質(zhì)結(jié)構、元素周期律和元素周期表等為題干，集基本概念、基礎理論及元素化合物知識于一身，具有綜合性強、思維容量大的特點。側(cè)重考查學生的記憶能力、提煉關鍵信息的能力、知識遷移應用的能力及邏輯推理能力。1結(jié)構與位置互推是解題的核心(1)掌握四個關系式電子層數(shù)周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；最外層電子數(shù)主族序數(shù)；主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外)，負價主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表的結(jié)構及周期表中的一些

2、特殊規(guī)律“凹”型結(jié)構的“三短四長已完全，七主七副八零完”；各周期元素種類；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。2性質(zhì)與位置互推是解題的關鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應置換H2的難易程度。3結(jié)構與性質(zhì)互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。4解答

3、“位、構、性”推斷題的整體思路1X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z ，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點：XYZ C離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ解析：選D。短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2、Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構，則X、Y、Z三種元素分別處于第A、A、A族。又知X和Y處于同一周期，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A原子最外層電子數(shù)：FSNa。BNa單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點：NaSF2。C具有相同電子層

4、結(jié)構的離子，元素的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，Na、F具有相同的電子層結(jié)構，則離子半徑：FNa，S2多一個電子層，所以S2半徑最大。D三種元素的原子序數(shù)關系為SNaF。2X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()AX的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強CZ的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈DX的原子半徑小于Y解析：選B。根據(jù)圖示元素的位置關系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH

5、3的水溶液顯堿性，A項錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4H2SO4，B項正確；非金屬性O強于S，因此O2與氫氣反應較S與氫氣反應劇烈，C項錯誤；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D項錯誤。3短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是非金屬性最強的元素，則下列說法不正確的是()XAYCBA原子半徑由小到大的順序為ABCYBA、B的氫化物的沸點由低到高的順序為HAHBCX、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為H2YO3H2XO3DB、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為BC2解析：選B。A是非金屬性最強的

6、元素，則A是氟元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是碳元素、Y是硅元素、C是硫元素、B是氯元素。原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素的原子半徑由小到大的順序是ABCY，A項正確；同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵影響氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，導致HF的沸點高于HCl，B項錯誤；同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，碳元素的非金屬性大于硅元素，則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為H2YO3H2XO3，C項正確；同一周期元素

7、中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性弱于B，所以簡單陰離子的還原性BbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析：選B。由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構與氦相同可知，a為H。b和c的次外層均有8個電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構相同可知，d為K。A項，S、Cl處于第三周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯2 價、

8、H元素顯1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性次序為ClSH。B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項，H、S、Cl的最高化合價分別為1、6和7，最低化合價分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6。6a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()A四種短周期元素中，d元素的非金屬性最強B它們均存在兩種

9、或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵解析：選D。短周期元素中M層電子數(shù)是1，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c是S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，根據(jù)元素周期律可知d是Cl元素。A在上述元素中非金屬性最強的元素是Cl元素，正確。BNa可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物；C可以形成CO、CO2兩種氧化物；S可以形成SO2、SO3兩種氧化物；而Cl元素則可以形成Cl2O、ClO

10、2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，正確。CNa是活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，正確。DC元素可以與H元素形成乙烷，該分子中含有非極性鍵和極性鍵，錯誤。7(2016高考全國卷，13，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小WXYB元素的非金屬性ZXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸解析：選C。n是元素Z的

11、單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素。Cl2(n)與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，r為HCl，s為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。二元化合物m與n反應生成q和r，q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2，r為HCl，從而推知m為H2O，q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關系及形成的二元化合物之間的轉(zhuǎn)化推知，W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項，同周期主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小關系為HOC；

12、B項，元素的非金屬性強弱關系為OClC；C項，Y(O)的氫化物有H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項，X(C)的最高價氧化物的水化物為H2CO3，是一種二元弱酸。1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W解析：選A。由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原

13、子最外層有6個電子，屬于第A族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。2X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成的化合物種類最多，X2、W3具有相同的電子層結(jié)構，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列

14、說法正確的是()A原子半徑大小順序為MWXZYBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M最高價氧化物的水化物均能反應解析：選D。Y形成的化合物種類最多，可確定Y為C元素，X2、W3具有相同的電子層結(jié)構，可確定X為O元素，W為Al元素，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，X、Z同主族，則Z為S元素。A項，原子半徑：SCO，錯誤；B項，W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3，其溶液顯酸性，錯誤；C項，Na和O可以形成Na2O和Na2O2，均為離子化合物，但是Na2O2中含有共價鍵，錯誤；D項，Al的氧化物Al2O

15、3為兩性化合物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，正確。3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3

16、4，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為鈉元素；又因W的最外層為8電子結(jié)構，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應，錯誤；B項，原子半徑：CO，NaCl，錯誤；C項，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D項，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。4如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是()A31d和33d屬于同種核素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC工業(yè)上常用電解法

17、制備單質(zhì)b和cDa和b形成的化合物不可能含共價鍵答案：C5X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是()A原子半徑由小到大的順序：XYZ1DY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應解析：選D。X、Y、Z、W是分別位于第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y是Al。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z是C或Si。由于Z的原子序數(shù)

18、大于Al，則Z是Si，所以X是C。Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)是14347，原子序數(shù)最大，因此W是Cl。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序：XWZZD離子半徑：YZ解析：選A。根據(jù)題意，A是H2、B是Na、C是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯誤；非金屬性：ClH，故C錯誤；離子半徑：ClNa，故D錯誤。9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶于XZ2，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件省略)。下列說法正確的是()A原子半徑：WXYBW與X組成的化合物中只有極性鍵 CY與Z組成的化合物一定有漂白性D非金屬性：YZX解析：選D。丙為淡黃色固體單質(zhì)，易溶于XZ2，則丙是S，硫易溶在CS2中，所以X是C，Z是S。Y和Z位于同一主族，則Y是O。n是二元弱酸，與p反應生成S和m，所以n是H2S，則W是H，p是SO2，m是H2O，因此甲是氫氣，乙是氧氣，丙是S。A原子半徑：HOC，A錯誤；B乙烯分子中存在非極性鍵，B錯誤；CY與Z組成的化合物SO3沒有漂白性，C錯誤；D非金屬性：OSC，D正確。