2022年高考化學(xué) （真題+模擬新題分類匯編） 常用化學(xué)計(jì)量

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1、2022年高考化學(xué) （真題+模擬新題分類匯編） 常用化學(xué)計(jì)量18.A1 D4xx江蘇卷 硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)

2、溶液潤洗，測得的Ni2含量將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗(yàn)，現(xiàn)象是_。(3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。18答案 (1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán) (3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH)2.500103 mol n(SO)2500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O

3、)1.250102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O解析 (1)滴定管未潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的物質(zhì)的量將增多，故測得的Ni2含量偏高。(2)NH3為堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)滴定反應(yīng)計(jì)算出Ni2的量，根據(jù)生成NH3的量計(jì)算出NH的量。根據(jù)電荷守恒計(jì)算出SO的量，最后由質(zhì)量守恒計(jì)算出H2O的量，由四者的物質(zhì)的量比值，可確定出硫酸鎳銨的化學(xué)式。7A1xx江蘇卷 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯

4、含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA7C解析 在溶液中，ClO水解，故ClO數(shù)目小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤； N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，且每個(gè)分子中都含有兩個(gè)原子，C項(xiàng)正確；NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9A1 A2 A3 A4 B3xx廣東卷 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B

5、1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子9A解析 8 g O2的物質(zhì)的量為n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8 g O2中n(電子)16n(O2)16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于NH3H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V22

6、.4 L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1個(gè)電子，則1 mol Na被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9A1 A4xx新課標(biāo)全國卷 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25 時(shí)pH 13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N09B解析 1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含1 mol NaA

7、lO2，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為62個(gè)，故1 mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N0，B項(xiàng)正確；25 時(shí)pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，但題目中未給出溶液的體積，無法求出n(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH中含10個(gè)電子，故1 mol OH含有電子數(shù)為10N0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律9.A1 A2 A3 A4 B3xx廣東卷 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA

8、個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子9A解析 8 g O2的物質(zhì)的量為n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8 g O2中n(電子)16n(O2)16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于NH3H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V22.4 L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中

9、不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1個(gè)電子，則1 mol Na被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8A2E1xx全國卷 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等8C解析 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，氣體的體積相等，故其物質(zhì)的量相等，但12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，由mMn可知其質(zhì)量不相等，由可知，其密度不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)，分子數(shù)相等，12C

10、18O的中子數(shù)為16，14N2的中子數(shù)為14，故其具有的中子數(shù)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2的摩爾質(zhì)量不相等，相同物質(zhì)的量的12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制5.A3xx江蘇卷 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()圖05B解析 稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，B項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9A1 A2 A3 A4

11、 B3xx廣東卷 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子9A解析 8 g O2的物質(zhì)的量為n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8 g O2中n(電子)16n(O2)16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于NH3H2O

12、是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V22.4 L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1個(gè)電子，則1 mol Na被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A4常用化學(xué)計(jì)量綜合32.F4 D4 C2 C3 B1 B3 A4 B4 C4 J2xx廣東卷 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：圖0注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 和80 (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，

13、產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。32答案 (1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)Al(OH)3和CuOAl(OH)3O

14、H=AlO2H2O(3)4CuO2Al2O34CuAlO2O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶解析 (1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應(yīng)式為Age=Ag，陰極反應(yīng)式為Age=Ag；銀是金屬活動(dòng)順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崾欠茄趸运幔瑒t濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O，產(chǎn)生的無色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，即2NOO2=2NO2；(2)CuAlO2中氧為2價(jià)，鋁為3價(jià)，則銅為1價(jià)，其化學(xué)式也可以寫為Cu2OAl2O3，相當(dāng)于氧

15、化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為11熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為11的Al(OH)3和CuO，因?yàn)镃u(OH)2開始分解的溫度為80 ，水的沸點(diǎn)大于80 ，則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al33OH= Al(OH)3、Cu22OH=Cu(OH)2、Cu(OH)2CuOH2O，Al(OH)3開始分解的溫度為450 ，在惰性氣體中鍛燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3Al2O33H2O、4CuO2Cu2OO2；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強(qiáng)堿，過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；(3)根據(jù)氧化還原

16、反應(yīng)的特征推斷，銅元素由2價(jià)降為1價(jià)，鋁元素化合價(jià)不變，由此推斷反應(yīng)前后升價(jià)元素一定是氧，且化合價(jià)由2價(jià)升為相鄰的0價(jià)，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價(jià)升降法配平可得：4CuO2Al2O34CuAlO2O2；(4)5.0 kg5.0103 g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0103 g63.5%，由n可知n(Cu)為5.0103 g63.5%63.5 g/mol50 mol，根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：CuCuAlO2，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0 mol CuAlO2；根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：Al2(SO4)32CuAlO2，則至少需要25 mol Al2(SO4)3；由V可求至少需要VAl2(SO4)3

17、25 mol1.0 mol/L25 L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO45H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。9A1 A2 A3 A4 B3xx廣東卷 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子9A解析 8 g O2的物質(zhì)的量為n(O2)8 g32 g/mol mol，氧的核電荷數(shù)為8，則8 g O2中n(電子)16n(O2)

18、16 mol4 mol，N(e)n(e)NA4 molnA mol14nA，A項(xiàng)正確；1 L 0.1 molL1的氨水中n(NH3H2O)cV0.1 mol/L1 L0.1 mol，由于NH3H2O是弱堿，不能完全電離出銨根離子，則N(NH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1nA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的鹽酸是混合物，不能用V22.4 L/mol計(jì)算出其物質(zhì)的量，鹽酸中不存在HCl分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由2NaO2Na2O2可知，NaNa失去1個(gè)電子，則1 mol Na被完全氧化成Na2O2時(shí)失去nA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9A1 A4xx新課標(biāo)全國卷 N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mol

19、L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25 時(shí)pH 13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N09B解析 1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子數(shù)為2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯中每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有，因此，每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為62個(gè)，故1 mol石墨中含有六元環(huán)數(shù)為0.5N0，B項(xiàng)正確；25 時(shí)pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，但題目中未給出溶液的體積，

20、無法求出n(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；OH中含10個(gè)電子，故1 mol OH含有電子數(shù)為10N0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1xx海淀模擬用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NAB1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC1molOH和1molOH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD10L0.1molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO總數(shù)為3NA1C解析46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，其中含有的化學(xué)鍵數(shù)為8NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由Cl22OH=ClClOH2O可知，Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)OH含有10電子，1個(gè)O

21、H含有9個(gè)電子，H、O的質(zhì)子數(shù)分別為1和8，故1molOH和1molOH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA，C項(xiàng)正確；CO是弱酸根離子，能水解，含1molNa2CO3的溶液中CO數(shù)目小于NA，Na、CO總數(shù)小于3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2xx重慶九校聯(lián)考阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是()A62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2數(shù)為NAB在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)大于3NAC常溫常壓下，16g甲基(13CH3)所含的中子數(shù)為10NAD0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO22B解析Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH，故溶液中不存在O2，A

22、項(xiàng)錯(cuò)誤；由于發(fā)生反應(yīng)：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H，若溶液中含Al3總數(shù)為NA，則投入的n(AlCl3)1mol，溶液中N(Cl)3NA，B項(xiàng)正確；一個(gè)13CH3中所含中子數(shù)是7，而16g甲基(13CH3)其物質(zhì)的量為1mol，故含有的中子數(shù)為7NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.5molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2，題中未指明NO2所處的溫度和壓強(qiáng)，且NO2與N2O4存在平衡：2NO2N2O4，氣體體積不確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3xx無錫模擬設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C

23、Cl鍵數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA3C解析氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，故1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子數(shù)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4為液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CCl4的物質(zhì)的量不是1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖和冰醋酸的最簡式均為CH2O，故3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中n(C)0.1mol，n(H)20.1mol0.2mol，n(O)0.1mol，即共含有0.4NA個(gè)原子，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量

24、CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4xx長春市模擬下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起結(jié)果偏高的是()用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用量筒量取5.0mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液ABCD4B解析NaOH溶液的濃度計(jì)算公式為c(NaOH)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大，所求的NaOH溶液濃度偏高，符合題意；量取溶液時(shí)，視線以5mL刻度線為標(biāo)準(zhǔn)，確定液面位置，若俯視刻度線，導(dǎo)致所量取的溶液體積偏小，不符合題意；定容

25、時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，不符合題意；因硫酸的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，符合題意。綜上所述，、正確，選B。5xx江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na)為()A.mol/LB(2ba)mol/LC.mol/LD(10b5a)mol/L5D解析NH4HCO32NaOHNa2CO3NH32H2O，則HCO的物質(zhì)的量為mol；鹽酸與混合物發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O，CO2H=CO2H2O，則CO的物質(zhì)的量為(b) mol，碳酸鈉結(jié)合的Na物質(zhì)的量為(b)mol，混合溶液分為5等份，故每份溶液體積為0.1L，故Na濃度為(10b5a)molL1。