2020年中考化學(xué)熱身訓(xùn)練 化學(xué)方程式2（無(wú)答案）

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1、化學(xué)方程式 1．取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶入水，不與酸反應(yīng)，高溫也不分解），高溫煅燒一段時(shí)間后得到78g固體，該固體與400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到20g濾渣，則原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．74.4% B．80.0% C．83.3% D．92.6% 2．長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為了測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸加 入到10.0g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示． （1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解1

2、0.0g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)） （3）若配制113.0g 10.0%的稀鹽酸，需用38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積是多少毫升？（結(jié)果精確到個(gè)位） 　 3．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當(dāng)已經(jīng)變質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其變質(zhì)的情況．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過(guò)量的稀鹽酸，得到296.2g溶液．試計(jì)算25g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量． 4．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）．為了測(cè)定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）

3、雞蛋含有的營(yíng)養(yǎng)素主要為　　． （2）計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程）． 5．如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容．小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過(guò)程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時(shí)（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克．稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克． 請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為　?。? （2）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 6．某同學(xué)給自家的蔬菜大棚補(bǔ)施二氧化碳?xì)夥剩涸谂飪?nèi)懸掛一大塑料

4、桶，裝入稀釋后的工業(yè)硫酸，然后每天（陽(yáng)光充足）向桶中加入一定量的碳酸氫銨（NH4HC03），反應(yīng)后可生成硫酸銨、水和二氧化碳．若一個(gè)大棚一天補(bǔ)施二氧化碳?xì)夥?30g，請(qǐng)回答： （1）一個(gè)大棚一天需要碳酸氫銨多少克．（寫出計(jì)算過(guò)程） （2）當(dāng)稀硫酸反應(yīng)完后，塑料桶內(nèi)剩余的硫酸銨是﹣種　?。ㄌ睢皬?fù)合肥”“氮肥”或“磷肥”）． 7．某學(xué)習(xí)小組用KCIO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到4.8gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，試計(jì)算（不考慮O2的損耗）； （1）兩次生成O2的總質(zhì)量為　　g； （2）理論上可回收到Mn

5、O2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）． 8．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾，得到濾液242g，計(jì)算： （1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為　　g． （2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 9．某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表格（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： （1）表中n的數(shù)值為　?。? （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　?。? （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 實(shí)驗(yàn)次數(shù)

6、 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 10．硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取6.60g硅鋼樣品，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表： 稀硫酸的質(zhì)量 剩余固體的質(zhì)量 第1次加入10.00g Wg 第2次加入10.00g 4.36g 第3次加入10.00g 3.24g 第4次加入10.00g 2.12g 第5次加入10.00g 1.00g 第6次加入10.00

7、g 1.00g （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，稀硫酸加入到第　　次，鐵恰好反應(yīng)完全． （2）表中W=　　g． （3）計(jì)算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）． 11．某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液．某課外活動(dòng)小組想測(cè)定20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質(zhì)量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示： 滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g 5 10 25 燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 1.165 2.33 4.66 （已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相對(duì)

8、原子質(zhì)量137） 求：20g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量． 12．20g硫酸鎂溶液中混有少量硫酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后得到2.9g氫氧化鎂沉淀．沉淀的質(zhì)量變化如圖所示． （1）求20g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4】 （2）氫氧化鈉的質(zhì)量　　g時(shí)，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是　?。? 13．我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料．為測(cè)定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組

9、成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示． （1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 14．某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)： （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是　　克． （2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%） 15．某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣．向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅

10、粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生產(chǎn)氣體的質(zhì)量如下表． 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 （1）共制得氫氣　　g． （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 16．測(cè)定鐵制品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 鐵是常用的金屬材料，興趣小組的同學(xué)對(duì)某鐵制品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定．稱取3g鐵屑，緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，直到過(guò)量（假設(shè)除鐵以外的物質(zhì)都不與硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示． 請(qǐng)計(jì)算：（1）該鐵制品中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最終結(jié)果保留到0.1%） （2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求有計(jì)算的過(guò)程）