2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 元素周期表學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 元素周期表學(xué)案 考綱要求了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。知識(shí)點(diǎn)一元素周期表中基礎(chǔ)知識(shí)1形成1869年，由俄國(guó)化學(xué)家_初步繪制完成。2編排原則(1)按_遞增的順序從左到右排列，把_相同的元素排成一橫行。(2)把不同橫行中_相等的元素，按_遞增的順序從上到下排成一縱行。3周期周期表中有_個(gè)橫行，叫做周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子_。第一、二、三周期稱為_(kāi)；四、五、六周期稱為_(kāi)；第七周期稱為_(kāi)周期。4族周期表有_個(gè)縱行，稱為族，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)_，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)_。第8、9、10三縱行稱為族，第18縱行稱為0族。5相互關(guān)系原子序數(shù)_數(shù)_數(shù)核

2、外_數(shù)。問(wèn)題思考1(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第A族嗎？(2)同周期第A和第A族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？ 知識(shí)點(diǎn)二元素周期表的結(jié)構(gòu)問(wèn)題思考2.觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按從左 右的順序排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，B族在第_縱列，A族處于_縱列等。右的順序排列，第3縱列是_族，第15縱行是_族，第9縱列是_族，B族在第_縱列，A族處于_縱列等。3若某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則它位于元素周期表的什么位置？ 4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們一定位于同一周期嗎？ 知識(shí)點(diǎn)三元素周期表中的特殊位置1過(guò)渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個(gè)縱

3、行共六十多種元素，通稱為過(guò)渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。2鑭系：元素周期表第_周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。3錒系：元素周期表第_周期中，89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。4超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行_反應(yīng)制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1元素周期表結(jié)構(gòu)記憶方法橫行叫周期，周期只有七，四三分長(zhǎng)短，第七不完全；表中十八豎，共有十六族；七主零七副，三列是族；二三分主副，中

4、間是過(guò)渡；鑭錒各十五，均是B族。2同主族元素原子序數(shù)的確定對(duì)于第A、A族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于上一周期元素種類數(shù)；對(duì)于A族到0族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于下一周期元素種類數(shù)。根據(jù)此關(guān)系可以推測(cè)原子序數(shù)。3同周期元素的原子序數(shù)確定對(duì)于同周期元素，其原子序數(shù)必須根據(jù)該周期中元素的種類以及所在的位置而定，如第A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第A族元素的原子序數(shù)為x1、x11或x25。典例導(dǎo)悟1.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。.X、Y、

5、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X_，Y_，M_。(2)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：_。(3)Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方程式表示)_ _。二、推斷元素在周期表中的位置1根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過(guò)的電子數(shù)只能畫(huà)出主族

6、元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中，由電子層數(shù)周期數(shù)，最外層電子數(shù)主族元素的族序數(shù)8|最低負(fù)價(jià)|兩個(gè)等量關(guān)系，可以由原子結(jié)構(gòu)推出該元素在周期表中的位置。(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯1價(jià))、C、Si。(3)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半徑最小的元素是F。(5)最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O、F等。2根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1)存在方面形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C?？諝庵泻孔疃嗟脑亍鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。地殼

7、中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是Cs。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的短周期元素是Be、Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S。3對(duì)于原子序數(shù)比較大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有氣體的原子序數(shù)結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)用差值來(lái)推測(cè)，具體過(guò)程是：記住各周期稀有氣體的原子序數(shù)從第一周期至第七周期依次為2、10、18、36、54、

8、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值推斷該元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。例如53號(hào)元素，由于365354，則53號(hào)元素位于第五周期，54531，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即第A族；再如88號(hào)元素，由于8688118，則88號(hào)元素位于第七周期，88862，所以88號(hào)元素位于86號(hào)元素右側(cè)第二格，即下一周期的第A族。典例導(dǎo)悟2據(jù)報(bào)道，2008年11月9日德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子(28Ni)對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子X(jué)(暫用X表示)，它屬于一種新元素第110號(hào)元素。這種新元素是有史以來(lái)制

9、得的最重要的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒。經(jīng)推知它屬于過(guò)渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是()A這種原子(X)的中子數(shù)為110B這種元素肯定是金屬元素C這種元素與鉛屬同一族D這種元素為第六周期元素聽(tīng)課記錄：題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1(xx江蘇，13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

10、C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵2(xx全國(guó)理綜，9)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是()A3和17 B1和8 C1和6 D7和123(xx四川理綜，8)下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同4(xx全國(guó)理綜，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A它是

11、副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子題組二微粒半徑的比較5(xx廣東理綜，10)短周期金屬元素甲戊在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊A原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙6(xx北京理綜，7)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：YZB氫化物的沸點(diǎn)：XWC離子的還原性：XWD原子及離子半徑：ZYX題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1在元素

12、周期表中，所含元素種類最多的族是()A族 BA族C0族 DB族2由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的族是()A0族 B副族 C主族 D第族3(xx青島模擬)下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是()A.210111819 B.2341119C.611121324 D.671431324元素周期表中前7周期完全排滿時(shí)的元素?cái)?shù)目如下表：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)目28818183232(1)第六、七周期完全排滿時(shí)元素的種數(shù)比第四、五周期多了14種元素，其原因是_。(2)元素周期表中_族所含元素最多，_族元素形成化合物最多。(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)目的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能

13、含有的元素種數(shù)為()A18 B32 C50 D64(4)居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期A族的元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是()A在化合物中呈2價(jià)B氫氧化物呈兩性C單質(zhì)能使水分解，放出氫氣D碳酸鹽難溶于水5下圖是元素周期表的另一種畫(huà)法塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)?jiān)趫D上把A族涂黑。(2)短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：寫(xiě)出B、C元素的名稱：_、_；在塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出D元素的元素

14、符號(hào)。寫(xiě)出一種由B、D元素組成的化合物的電子式_。寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8、8、18、18，則未列出的第6行所包含的元素為_(kāi)種。6下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)、的原子半徑由大到小的順序是_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：_。(4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序

15、號(hào))_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4題組二元素周期表的應(yīng)用7(xx煙臺(tái)調(diào)研)2009年7月28日莫斯科電：27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國(guó)際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門(mén)捷列夫元素周期表中第117號(hào)新元素。下列有關(guān)117號(hào)元素?cái)⑹稣_的是()A該合成過(guò)程是化學(xué)變化B該元素位于第七周期A族C該元素是非金屬元素D該元素性質(zhì)較活潑8我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是()A第三周期第

16、A族B第四周期第A族C第五周期第A族D第二周期第A族9原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能處在()AA族 BA族 C鑭系元素 DB族10(xx黃岡模擬)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是() ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P11A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。若A在A族，其質(zhì)量數(shù)為X，則B的質(zhì)子數(shù)為Y。若A在A族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，則Y和n的值是()

17、A.18和2m18 B.8和2m18C.8和2m36 D.18和2m36題組三實(shí)驗(yàn)探究12某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為_(kāi)，干燥管D的作用為_(kāi)。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)

18、，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_溶液除去。答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1門(mén)捷列夫2(1)原子序數(shù)電子層數(shù)(2)最外層電子數(shù)電子層數(shù)37層數(shù)短周期長(zhǎng)周期不完全418AB5質(zhì)子核電荷電子知識(shí)點(diǎn)二88183232短周期和長(zhǎng)周期77知識(shí)點(diǎn)三1BB2六3七4核問(wèn)題思考1(1)不是，如0族的He，副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。(2)不一定，第二、三周期

19、中相差1；第四、五周期中相差11(加副族和第族的10個(gè)縱行)；第六周期相差25(因?yàn)橛需|系)。2BA5133若為陰離子，則它位于第三周期，若為陽(yáng)離子，則它位于第四周期。4不一定，若電性相同，則位于同一周期，若電性相反，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期。【課堂活動(dòng)區(qū)】典例導(dǎo)悟1.(1)OClH(2)Si2OHH2O=SiO2H2(3)Cl(或氯)Cl2S2=2ClS解析根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價(jià)為a，則最低負(fù)化合價(jià)為a8，則有a(a8)6a7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的

20、非金屬，則N為Si。2BA項(xiàng)，該原子的中子數(shù)為269110159，故A錯(cuò)；由該元素的原子序數(shù)為110，可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第族，屬于副族元素，故它肯定是金屬元素，C、D錯(cuò)，答案選B?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1BCD為Al元素，符合B原子條件的為C、S，由于B的原子序數(shù)比D小，則B為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定A為H、E為Cl。A、B組成的化合物為烴，若烴中含C原子數(shù)多則常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)；NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B正確；Na、Al的還原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法，Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法；HCl含共價(jià)鍵，NaCl含離

21、子鍵，D錯(cuò)誤。2DA中兩元素為L(zhǎng)i和Cl，可以形成LiCl；B中兩元素為H和O，可以形成化合物H2O2；C中兩元素為C和H，可以形成化合物C2H2；而D中兩元素為N和Mg，它們不可能形成原子個(gè)數(shù)比為11的穩(wěn)定化合物。3BHe的最外層(也是最內(nèi)層)電子數(shù)為2，但它處于周期表中的0族；主族元素形成的XY2型化合物中有CO2、SiO2、NO2、SO2、MgCl2等；在HF分子間能形成氫鍵，使得HF的熔沸點(diǎn)高于HCl；CO2和SiO2是同主族元素形成的氧化物，但是CO2是分子晶體，SiO2卻是原子晶體。因此只有B項(xiàng)正確。4D同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故

22、D錯(cuò)誤。5C本題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強(qiáng)，即丙甲，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6B根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al；選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl；選項(xiàng)C，Cl的還原性大于F；選項(xiàng)D，F(xiàn)的半徑大于Na、Al3?？键c(diǎn)集訓(xùn)1D2.C3.D4(1)第六、七周期在

23、第B族出現(xiàn)了鑭系、錒系(2)BA(3)C(4)B解析元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對(duì)元素周期表的掌握必須有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性，做到對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。(1)第六、七周期中由于在B族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種類比前面周期的要多。也因?yàn)槿绱?，第B族所含元素最多。(2)已知有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物，而有機(jī)物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。(3)根據(jù)表可通過(guò)分析數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律：周期表1234567元素種數(shù)(最多)2218222822218232182323224232242可見(jiàn)規(guī)律是2n2(n1,2,3， )，由此可預(yù)測(cè)第八周期元素應(yīng)為252，故答案為50。(4)在周期表中同

24、族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。5(1) (2)氧硫D元素Na見(jiàn)上圖HOH=H2O(3)32解析本題考查塔式周期表，屬中檔題。此題關(guān)鍵是要看懂圖示的周期表，理解其是如何排列的。(1)從給出的C和K分析，圖中一個(gè)小方格即代表一種元素，一橫行代表一個(gè)周期，豎著看，一縱行為一個(gè)族。(2)A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C。B原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，應(yīng)為O。C與B同族，則應(yīng)為S。D最外層為1個(gè)電子，應(yīng)為A族元素，又D的陽(yáng)離子與B的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則應(yīng)為Na。Na2O和Na2O2均為

25、離子化合物。H2SO4與NaOH反應(yīng)，為典型的酸堿中和反應(yīng)。(3)每周期出現(xiàn)的元素種數(shù)，滿足2n2，且中間重復(fù)2次。所以第6行為24232種。6(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3) (4)ab解析由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：HCNONaAlSiCl(1)由同周期原子半徑遞變規(guī)律可知原子半徑：NaAl，由于Na、Al均比O多一個(gè)電子層，所以半徑NaAlO。(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以HNO3H2CO3H2SiO3。(4)FeCl3、MnO2均可作H2O2分解的催化劑。7B該合成過(guò)程只涉及原子的核外電子變化，A錯(cuò)誤；由元素周期表的排布規(guī)律可知117號(hào)元

26、素位于元素周期表的第七周期A族，且是金屬元素，B正確，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律可知該元素的性質(zhì)應(yīng)該很穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。8C9.B10.C11.C12.(1)鉀鋁鋁(2)S2Cl2=S2Cl.(3)錐形瓶防止倒吸(4)變藍(lán)NaOH或Ca(OH)2(5)有白色沉淀生成飽和NaHCO3解析.(4)本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)溶液顏色的變化來(lái)比較氯和碘的非金屬性強(qiáng)弱。過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，應(yīng)用堿液吸收。(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制二氧化碳過(guò)程中有雜質(zhì)氯化氫存在，不能說(shuō)明是二氧化碳與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀，故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。