《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案蘇教版（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案蘇教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫電離方程式；學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、活動(dòng)探究、觀察思考【知識(shí)鏈接】1、 請(qǐng)你說一說電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，試一試舉例說明。2、 請(qǐng)你寫一寫Na2CO3、CaCl2在水溶液中的電離方程式【學(xué)習(xí)過程】活動(dòng)探究一1、 通過電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。 2、請(qǐng)你試著寫一寫醋酸、氨水的電離方程式。 3、請(qǐng)你比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。 活動(dòng)探究二 離子方程式的書寫步驟及注意事項(xiàng)。交流討
2、論 常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有哪些？【歸納小結(jié)】厚積薄發(fā)【當(dāng)堂檢測(cè)】1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （ ）鐵；S；鹽酸；HCl；CO2；乙醇；NaOH；NaCl；蔗糖；BaSO4A. B. C. D. 2.電解質(zhì)是 （ ）A.導(dǎo)電性很強(qiáng)的化合物，在任何情況下均能導(dǎo)電B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物D.可溶性鹽類、酸類和堿類等化合物3.下列敘述中，正確的是 （ ）A.在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子B.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)C.硫酸鈣微溶于水，但硫酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)D.甲、乙兩種酸的溶液，甲的導(dǎo)電能力強(qiáng)，則甲是強(qiáng)電解質(zhì)，乙是弱電
3、解質(zhì)4. 可用HOHH2O表示的化學(xué)反應(yīng)是： （ ）A. H2SO4Ba(OH)2 B. CH3COOHFe(OH)3C. NaHCO3KOH D. HClNaOH5. 下列離子方程式中正確的是 （ ）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2OB、碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C、硝酸銀溶液中加入銅粉 ：2Ag+Cu=Cu2+2AgD、鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H26. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3HCO2H2OB鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn2H2ClZn22ClH2C二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO24H
4、2ClMn2Cl22H2OD鈉與水反應(yīng)：Na 2H2ONa 2OH H27. 下列離子方程式中正確的是 （ ）A、 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC、碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D、FeCl2溶液中通入過量Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl8 下列哪些離子不能共存,并且說明其原因 A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO-C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2-E Fe3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3- 厚積薄發(fā)
2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)學(xué)案蘇教版
