《（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 選考 物質(zhì)結構與性質(zhì) 1 第一單元 原子結構與元素的性質(zhì)教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 選考 物質(zhì)結構與性質(zhì) 1 第一單元 原子結構與元素的性質(zhì)教案（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 選考 物質(zhì)結構與性質(zhì) 1 第一單元 原子結構與元素的性質(zhì)教案1了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。4.了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。原子核外電子的排布 知識梳理1核外電子的排布特征(1)電子云用小點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會的大小所得到的圖形。(2)電子層(又稱為能層)在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量不同的電子在核外不同的區(qū)域內(nèi)運動，這種不
2、同的區(qū)域稱為電子層。習慣上人們用英文字母n表示電子層。原子中由里向外的電子層數(shù)可取1、2、3、4、5等正整數(shù)，對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O等。每一電子層最多容納的電子數(shù)為2n2。離核越近的電子層，能量越低。不同電子層的能量是不連續(xù)的。(3)原子軌道(又稱為能級)在多電子原子中，同一電子層的電子，能量也可能不同，不同能量的電子分占在不同的原子軌道，不同形狀的原子軌道分別用s、p、d、f表示。原子軌道有不同的形狀：s軌道呈球形，p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復雜。形狀相同的原子軌道在原子核外空間還有不同的伸展方向。2原子核外電子排布的原理(1)能量最低原理電子盡可能地先占有能量低的軌
3、道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為原子核外電子排布的軌道能量順序圖：(2)泡利不相容原理每個原子軌道最多容納2個電子，并且自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則當電子排布在不同軌道時，原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，并且自旋狀態(tài)相同。洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。3原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡化電子排布式Ne3s23p4軌道表示式外圍電
4、子排布式3s23p44.基態(tài)、激發(fā)態(tài)與光譜(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。(2)激發(fā)態(tài)原子：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到能量較高的原子軌道，變成激發(fā)態(tài)原子。(3)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。自我檢測1寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式。原子電子排布式簡化電子排布式NClCaFeCu答案：原子電子排布式簡化電子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p
5、63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s12.請用核外電子排布的相關規(guī)則解釋Fe3較Fe2更穩(wěn)定的原因。答案：26Fe外圍電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3外圍電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2外圍電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結構更為穩(wěn)定，所以Fe3較Fe2更為穩(wěn)定。(1)第一電子層(K)只有s一種原子軌道；第二電子層(L)有s、p兩種原子軌道；第三電子層(M)有s、p、d三種原子軌道。(2)s軌道只有1個軌道，p軌道有3個軌道，d軌道有5個軌道，f軌道有7個軌
6、道。(3)核外電子的能量并不是完全按電子層序數(shù)的增加而升高，不同電子層的原子軌道之間的能量高低有交錯現(xiàn)象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。(4)原子軌道的能量關系相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s同一電子層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道的能量相等。(1)2017高考全國卷，35(1)(2)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_nm(填標號)。A404.4B553.5C589.
7、2 D670.8E766.5基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。(2)2016高考全國卷，37(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個未成對電子。(3)2016高考全國卷，37(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對電子數(shù)為_。(4)2015高考全國卷，37(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對自旋相反的電子。(5)下列表示的為激發(fā)態(tài)原子的是_。A1s12s1 B1s22s22p1C1s22p53s1 D1s22s22p63s2解析(1)當對金屬鉀或
8、其化合物進行灼燒時，焰色反應顯紫紅色，可見光的波長范圍為400760 nm，紫色光波長較短(鉀原子中的電子吸收較多能量發(fā)生躍遷，但處于較高能量軌道的電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量軌道時放出的能量較多，故放出的光的波長較短)?；鶓B(tài)鉀原子核外有4個能層：K、L、M、N，能量依次增高，處于N層的1個電子位于s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形。(2)在元素周期表中，鍺位于硅正下方，鍺的原子序數(shù)為141832，基態(tài)鍺原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能級有3個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，4p上2個電子分別占據(jù)兩個軌道且自旋方向相同，故
9、未成對電子數(shù)為2。(3)Ni元素原子核外有28個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。3d能級上有2個未成對電子。(4)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布用電子云形象地描述?；鶓B(tài)14C原子的電子排布圖為，則核外存在2對自旋相反的電子。答案(1)AN球形(2)3d104s24p22(3)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(4)電子云2(5)AC(1)31Ga的正三價陽離子的核外電子排布式為_。(2)Cu2的外圍電子排布式為_。(3)2015高考全國卷，37(1)磷原子的核外電子排布式為_。(4)(201
10、5高考海南卷)釩在元素周期表中的位置為_，其外圍電子軌道表示式為_。(5)(2015高考江蘇卷)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)3d9(3)1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(4)第4周期B族(5)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)(1)復雜原子的核外電子排布式對于復雜原子的核外電子排布式，應先按能量最低原理從低到高排列，然后將同一電子層的排在一起。例如：26Fe，先按能量從低到高排列為1s22s22p63s23p64s23d6，然后將同一電子層的電子排在一起，即該原子的核外電子排布式為
11、1s22s22p63s23p63d64s2。(2)特殊原子的核外電子排布式例如：24Cr，先將電子按能量從低到高排列為1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5是半充滿狀態(tài)穩(wěn)定，因此需要將4s軌道上的一個電子調(diào)整到3d軌道上，得1s22s22p63s23p64s13d5，再將同一電子層的排在一起，得該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。再如：29Cu，先將電子按能量從低到高排列為1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10是全充滿狀態(tài)穩(wěn)定，因此需要將4s軌道上的一個電子調(diào)整到3d軌道上，得1s22s22p63s23p64s13d10，再將同一電
12、子層的排在一起，得該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。 原子核外電子排布式的書寫1(1)S的基態(tài)原子核外有_個未成對電子。(2)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(3)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(4)周期表前四周期元素中e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，e的外圍電子軌道表示式為_。(5)XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3。Y基態(tài)原子的電子排布式是_。(6)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子。Fe3的電子排布式為_。 解析：(1)S的外圍電子排布式為3s23p4，利用洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。(2)硼原子的核外電子數(shù)
13、是5，則基態(tài)硼原子的電子排布式為 1s22s22p1。(3)Cu為29號元素，Cu核外有28個電子，按照核外電子排布規(guī)律，其核外電子排布式應為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。(4)由e的最外層只有1個電子且次外層有18個電子確定e為銅元素。(5)依據(jù)題目信息：XY2為紅棕色氣體，且X可以形成XH3，則X為氮元素，Y為氧元素。(6)基態(tài)Fe原子3d原子軌道排有6個電子，即基態(tài)Fe原子存在4個未成對電子；Fe3是由基態(tài)Fe原子失去4s原子軌道上的2個電子和3d原子軌道上的1個電子得到的，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。答案：(1) 2(2)1s
14、22s22p1(3)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(4)(5)1s22s22p4(6)41s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)根據(jù)原子核外電子排布推斷元素2A、B、C、D、E、F代表6種元素。請根據(jù)各項信息填空。(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有8個電子，則A的元素符號為_。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，則B的元素符號為_，C的元素符號為_。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則D的元素符號為_，其基態(tài)原子的軌道表示式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，則E的元素
15、符號為_。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈_形。解析：(1)根據(jù)A元素基態(tài)原子的電子排布情況：最外層有3個未成對電子，次外層有8個電子，其軌道表示式為，則該元素核外有15個電子，為磷元素，其元素符號為P。(2)B、C的電子層結構都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即D為26號元素鐵。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104
16、s1，該元素為29號元素Cu。(5)s軌道只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是氮元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p軌道能量最高，p電子的原子軌道呈紡錘形。答案：(1)P(2)ClK(3)Fe(4)Cu(5)22p紡錘核外電子排布式書寫的幾個易錯點(1)24Cr、29Cu的特殊性。前者半充滿、后者全充滿更穩(wěn)定，所以二者簡化的核外電子排布式分別為Ar3d54s1、Ar3d104s1。(2)離子核外電子排布式的書寫。要注意一定是先寫原子的核外電子排布式，然后再從外到里失電子(陽離子)或最外層得電
17、子(陰離子)，最后寫出相應離子的核外電子排布式。(3)注意區(qū)分“核外電子排布式”“外圍電子排布式”和“最外層電子排布式”。外圍電子排布式指去除“原子實”后的剩余部分。最外層電子排布式則指最外層電子的排布(對于主族元素的原子而言，外圍電子就是最外層電子)。 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 知識梳理一、原子結構與元素在周期表中的位置關系1原子結構與周期表的關系周期電子層數(shù)每周期第一種元素每周期最后一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式223He2s1101s22s22p63311Ne3s1181s22s22p63s23p64419Ar4s1361s22s22p63s23p63d1
18、04s24p65537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(1)電子層數(shù)周期序數(shù)。(2)主族元素最外層電子數(shù)主族序數(shù)。2元素周期表的分區(qū)與外圍電子排布的關系(1)元素周期表的分區(qū)(2)各區(qū)外圍電子排布特點分區(qū)外圍電子排布s區(qū)ns12p區(qū)ns2np16(除He外)d區(qū)(n1)d19ns12(除Pd外)ds區(qū)(n1)d10ns12f區(qū)(n2)f014(n1)d02ns2二、第一電離能1含義氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成1價氣態(tài)陽
19、離子所需的最低能量，符號為I1，單位為kJmol1。2規(guī)律(1)同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。(2)同主族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。(3)同種原子：逐級電離能越來越大(即I1I2Al，PS。(3)如果某元素的In1In，則該元素的常見化合價為n，如鈉原子的最外層電子數(shù)為1，鈉元素I2I1，其化合價為1。多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子所在的電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。(1)2017高考全國卷，35(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能
20、(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。(2)2017高考全國卷，35(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為_。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_。(3)2016高考全國卷，37(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。(4)2016高考
21、全國卷，37(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(5)2015高考全國卷，37(1)改編O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)。解析(1)從題圖可以看出：除N外，同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，E1逐漸增大，這是因為隨原子半徑逐漸減小，結合一個電子需要釋放出更多的能量；N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，不易再結合一個電子，故E1呈現(xiàn)異常。(2)根據(jù)構造原理可寫出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。O是非金屬元素，而Mn是金屬元素，前者易得電子而不易失電子，后者則反之， 所以
22、O的第一電離能大于Mn。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d軌道中5個電子均未成對，后者的2p軌道中有2個電子未成對，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多。(3)鋅、鍺位于同周期，同一周期從左至右元素的電負性逐漸增大(稀有氣體元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，電負性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負性依次減小。(4)同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，第一電離能呈增大趨勢，但A和A族元素例外。Ga的原子半徑大于As，Ga的第一電離能小于As。(5)四種元素中，氧元素的非金屬性最強，故其電負性最大。答案(1)
23、同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結合一個電子(2)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)OMn(3)OGeZn(4)大于小于(5)O(1)N、O、S三種元素中電負性最大的是_(填元素符號)。(2)F、K、Fe、Ni中第一電離能最大的元素是_，第一電離能最小的元素是_。答案：(1)O(2)FK第一電離能與電負性的比較1(1)鎂所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)第一電離能：Si_S(用“”或“PSSiMgAlNa，則第一電離能最大的是Cl。(3)元素非金屬性
24、越強，電負性越大。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，電負性逐漸降低，a正確；F的非金屬性最強，沒有正價，b錯誤；HF分子間存在氫鍵，其沸點高于HCl和HBr，c錯誤；鹵素單質(zhì)自上而下熔點逐漸升高，d錯誤。答案：(1)Cl(2)Y，下列說法錯誤的是()AX與Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X弱于YD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX解析：選C。由題意，非金屬性：XY，所以最高價含氧酸的酸性：X強于Y。電負性的應用 課后達標檢測一、選擇題1以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是()A.HeBC1s2 D. 解析：選D。A、
25、B、C三個選項只是表達出氦原子核外有2個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)。2(2018大原模擬)下列各項敘述正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期第A 族，是s區(qū)元素C所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：選C。鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，A錯誤；價電子排布式為5s25p1的元素，位于第5周期第A 族，是p
26、區(qū)元素，B錯誤；所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，電子層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，D錯誤。3下列說法中正確的是()A第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析：選A。同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的最大，故A正確，C錯誤；由于鎂的外圍電子排布式為3s2，而鋁的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，故B錯誤；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，故D錯誤
27、。4如圖是第3周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析：選B。對于第3周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。5美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金做載熱介質(zhì)，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是()A原子半徑：AlNaB第一電離能
28、：AlNaC電負性：NaAlD基態(tài)原子未成對電子數(shù)：NaAl解析：選B。根據(jù)元素周期律，原子半徑：NaAl，電負性：NaAl，Al基態(tài)原子的電子排布式為Ne3s23p1，Na基態(tài)原子的電子排布式為Ne3s1，故未成對電子數(shù)相等。6下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgX，電負性XY，A錯誤，B正確；電子層結構相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，故X陰離子半徑大于Y陽離子半徑，C錯誤；X為非金屬元素易得電子形成陰離子，而Y為金屬元素易失電子形成陽離子，故其第一電離能XY，D錯誤。9A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B
29、元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C簡單離子的半徑大小關系為ACD元素B、C電負性大小關系為BCSiFNOC(2)1s22s22p63s2(3)有(4)Cl11下表為元素周期表中第4周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子
30、的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有_(填元素名稱)。(2)試比較：第一電離能I1(Cr)_I1(Co)(填“”“”或“”，下同)；晶格能U(FeO)_U(NaCl)(FeO與NaCl的晶胞結構相似)。(3)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。解析：(1)4s軌道只有1個電子，則3d軌道可能為0、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p63d04s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)鉻元素的外圍電子排布為3d54s1，鈷元素的外圍電子排布為3d74s
31、2，前者第一電離能更小。晶格能與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子的半徑成反比。(3)分周期一一討論，第1周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個，是H原子；第2周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2個，可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C原子或O原子；第3周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3個，是1s22s22p63s23p3，是P原子；第4周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4個，只能是過渡元素，可以是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe原子，因此共有5種元素符合題意。答案：(1)鉀、鉻、銅(2)(3)512(1)(2016高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周
32、期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。R基態(tài)原子的電子排布式是_，X和Y中電負性較大的是_(填元素符號)。(2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmo11)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900在周期表中，最可能處于同一族的
33、是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：_；如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析：(1)R為鈉元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1；X為硫元素，Y為氯元素，氯比硫活潑，故電負性較大的是Cl。(2)根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。電離能的突
34、躍變化，說明核外電子是分層排布的，各電子層能量不同。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處電子層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但A、A族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿狀態(tài)。答案：(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)Cl(2)E電子分層排布，各電子層能量不同10RSTSS元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多13現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號元素的性質(zhì)或原子結構R基態(tài)原子的最外層有3
35、個未成對電子，次外層有2個電子 S單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子 X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_。(2)S元素的常見化合價為_，原因是_。(3)T元素的原子N電子層上電子數(shù)為_。(4)X的核外電子軌道表示式違背了_。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_。解析：(1)由R的核外電子排布可知為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于同周期相鄰元素。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負性最強，只能得電子，無正價，其常見化合價為1價。(3)T
36、原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s軌道再排3d軌道，則N電子層有2個電子。(4)X元素的核外電子排布應先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。答案：(1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定(2)1F的電負性最強，只能得電子(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量14A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電
37、子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。(4)畫出D的核外電子軌道表示式：_，這樣排布遵循了_原理和_規(guī)則。解析：(1)由A的原子結構示意圖可知，x2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期D元素是氮元素；E的電子排布式為Ar3d64s2，核電荷數(shù)為18826，是鐵元素，位于d區(qū)的第4周期族。(2)五種元素中非金屬性最強的是N元素，對應的HNO3酸性最強，金屬性最強的是Na元素，對應的NaOH堿性最強。(3)D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負性最大的元素是非金屬最強的氟。答案：(1)SiNaPN(2)HNO3NaOH(3)NeF(4)泡利不相容洪特
（江蘇專用）2022年高考化學一輪復習 選考 物質(zhì)結構與性質(zhì) 1 第一單元 原子結構與元素的性質(zhì)教案
