2022年高考化學(xué) 易錯點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破 專題02 離子反應(yīng)

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1、2022年高考化學(xué) 易錯點(diǎn)點(diǎn)睛與高考突破 專題02 離子反應(yīng)【xx高考預(yù)測】離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn)，題型主要以選擇題為主，高考命題的主要內(nèi)容有：判斷離子間能否大量共存；離子方程式書寫及正誤判斷；離子的檢驗；溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為嚴(yán)重的社會問題，污水中的離子反應(yīng)及治理污水的方法可能成為今后高考命題的熱點(diǎn)。離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的判斷，主要考查離子方程式的書寫及正誤判斷，離子共存問題，物質(zhì)判斷與鑒別離子反應(yīng)是高考的熱點(diǎn)，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學(xué)式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等，離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件，如溶液的酸堿

2、性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。把實(shí)驗問題與離子反應(yīng)知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應(yīng)知識應(yīng)是今后高考的新趨勢?！局攸c(diǎn)知識導(dǎo)學(xué)】一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共

3、存是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存是因為SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。、一些容易發(fā)生水解

4、的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S

5、。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。四、能水解的陽離子與能

6、水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還

7、原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為110-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3審題時還應(yīng)特別注意以

8、下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非

9、智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-H+看

10、是否漏掉離子反應(yīng)。看電荷是否守衡?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。看是否符合題設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾??！倦y點(diǎn)突破】難點(diǎn)一、離子反應(yīng)的發(fā)生與離子是否共存的判斷下列情況下離子不能大量共存：(1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時不能大量共存。(2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存。如：H與S2、HCO、SO、HSO和OH與NH等。(3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。(4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存。如：Al3與AlO，F(xiàn)e3與HCO，Al3與HS、S2、HCO、CO等離子。(5)離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。如：Fe3與S2、I，F(xiàn)e2與NO(H

11、)，ClO與Fe2、I、S2、SO等。(6)離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如：Fe3與SCN生成Fe(SCN)2，Ag和NH3H2O生成Ag(NH3)2。(7)HCO、HS、HSO在強(qiáng)酸性(H)、強(qiáng)堿性(OH)溶液中均不能大量共存。難點(diǎn)二、幾種重要的陰離子的檢驗方法OH能使無色酚酞變紅色，使紫色石蕊變藍(lán)色等；Cl能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸；SO能與含Ba2的溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸；CO能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。難點(diǎn)三 離子推斷

12、的五項原則 1互斥性原則當(dāng)利用題給實(shí)驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應(yīng)立即運(yùn)用已有知識，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。2溶液的酸、堿性原則根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成哪些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類的水解；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。3進(jìn)出性原則在進(jìn)行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會有一些離子會隨著實(shí)驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實(shí)驗造成影響。4電中性原則在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未

13、通過實(shí)驗驗證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。5優(yōu)先組成中學(xué)常見的物質(zhì)的原則用中學(xué)教材中出現(xiàn)的物質(zhì)回答相關(guān)問題，這是避免錯誤的有效方法?！疽族e點(diǎn)點(diǎn)睛】【1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+Na+Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 【答案】 B【易錯點(diǎn)點(diǎn)睛】離子共存是常見題型，同學(xué)們必須掌握做離子共存題的方法.在判斷離子能否大量共存時應(yīng)注意“五看”：一看題干的限制條件.一般加入指示劑顯什么

14、顏色，溶液呈酸性、堿性或中性；pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否為無色.二看離子之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).一般是陰陽離子結(jié)合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱堿如NH3H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.難電離的物質(zhì)如H2O 等，則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應(yīng).一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、Cl

15、O-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看離子之間能否發(fā)生 絡(luò)合反應(yīng).如果溶液中含F(xiàn)e3+和SCN-，二者不能大量共存，會形成絡(luò)離子.五看離子之間能否發(fā)生雙水解反應(yīng).如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存?！?】在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、AlO2【答

16、案】 A【易錯點(diǎn)點(diǎn)睛】如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存，反之則能共存?！?】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C、NO3、Cu2+、K+、ClD、NO3、K+、AlO2、OH 【答案】 D【解析】本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸及堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在

17、堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。【易錯點(diǎn)點(diǎn)睛】沒有分清題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性?！?】下列離子方程式中，正確的是 （ ）A把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2OC澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH H2OD向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液 Ba2+ SO42BaSO4【答案】 C【易錯點(diǎn)點(diǎn)睛】離子方程式的書寫原則：1書寫條件：水溶液

18、或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在）2發(fā)生條件：反應(yīng)物某些離子濃度的減少3書寫規(guī)則：（1）寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、完全電離的易溶鹽）（2）保留化學(xué)式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。4配平規(guī)則：同時滿足電子得失守恒、電荷守恒、原子（質(zhì)量）守恒。【5】下列離子方程式正確的是 （ ）A碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca22HCO2OHCaCO3CO2H2OB向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯水：2Cl22Fe22Br2Fe34ClBr2C碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應(yīng)：NHOHNH3H2OD向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca22H

19、CO4OHMg22CaCO3Mg（OH）22H2O【答案】D 【易錯點(diǎn)點(diǎn)睛】本題考查識別判斷離子方程式的能力。沒有注意反應(yīng)物的量的問題?！?】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)=c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】 A【7】 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+

20、)c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)【答案】 A【8】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL 的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48L CO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（ ）ABCD【答案】 D【解析】 4.48L CO2通入100mL 的NaOH溶液中，反應(yīng)生成0.1mol NaHCO3和0.1mol Na2CO3。二者電離出來的的物質(zhì)的量濃度相等，但的水解程度大于，水解時又生成，故；二者水解的結(jié)果都導(dǎo)致；又由于鹽類水解程度很小，所以，答案為D項?！疽族e點(diǎn)點(diǎn)睛】向溶液中加入某物質(zhì)時，首先應(yīng)先判斷是否

21、有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)再考慮加入的物質(zhì)電離出來的離子對溶液中存在的離子的濃度的影響，最后才看加入的物質(zhì)是否水解及水解產(chǎn)生的離子對溶液中離子濃度的影響?！?】在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-【錯誤分析】選B、C。因為溶液中水電離出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L為強(qiáng)堿溶液 ，故B也正確 。 因不能掌握水電離的影響因素而錯選B。 【答案】本題的正確選項

22、為C【10】下列離子方程式正確的是（ ）A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng):Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O【錯誤分析】寫離子方程式時，只注意原子守恒，如A選項。對物質(zhì)間的反應(yīng)條件把握不好，D項中Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO, Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)才生成NaCl和NaClO3?！敬鸢浮勘绢}的正確選項為B?！?1】 某河道兩旁有甲、乙

23、兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的_（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田?！敬鸢浮?（1）OH、Cl、K （2）鐵粉、Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3 ， KNO3?！疽族e點(diǎn)點(diǎn)睛】 主要是要考慮離子共存和電荷守恒問題。有時忽略一點(diǎn)，造成全盤皆輸?！?2】 有一瓶澄清溶液

24、, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗:（1）測知溶液顯強(qiáng)酸性；（2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；（3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成；（4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；（5）將實(shí)驗（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)。問：原溶液中肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；不能確定是否存在的離子是 ?！敬鸢浮?【易錯點(diǎn)點(diǎn)睛】對于綜合性的離子判斷題目，不僅要在每一步中逐一判斷，得出結(jié)果還要綜合判斷，最終得出答案。

25、【13】將2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100ml1molL1FeBr2溶液中,寫出總反應(yīng)離子方程式？【答案】 2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl【解析】已知還原性:Fe2 Br,則Cl2和FeBr2的反應(yīng)為：先發(fā)生 Cl22Fe2=2Fe32Cl 后發(fā)生 Cl22Br=Br22Cl 所以和Fe2反應(yīng)后Cl2還剩余0.05mol,因為n(Br)=0.2mol,Br過量,0.05molCl2可以消耗0.1mol的Br,得參加反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(Fe2):n(Br)=1:1:1,所以總離子方程式為2Cl22Fe2+2Br=2Fe3Br24Cl?！?4】某溶液中

26、存在Na、AlO2、CO32、OH，向該溶液中滴加鹽酸，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，寫出相關(guān)的離子方程式?！敬鸢浮恳欢螘r間保持原樣 HOH=H2O，開始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多HAlO2H2O=Al(OH)3 ，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體CO322H=CO2H2O，最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)33H=Al33H2O【xx高考突破】 1下列電離方程式錯誤的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH2下列說法正確的是()強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶

27、于水的化合物水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電A BC D3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2B氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3Cu=Fe2Cu24在pH13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是()ANH4、NO3、K、SO42 BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3 DCrO42、K、Na、SO425 a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種

28、，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物abcdadacbd現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO36在下述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na7某無色溶液

29、中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是()ANa、K、Cl、OH BNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、OH、SO328下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()ApH為1的無色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、ClB能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na、NH4、S2、BrC水電離出的c(H)1012mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、ClD加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，HCO3在兩種情況下都不能大

30、量存在，NH4在強(qiáng)堿性條件下不能大量存在，強(qiáng)酸性溶液中有NO3時，與鋁條反應(yīng)無氫氣放出?！敬鸢浮緾9下列離子方程式書寫正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3BNH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O=3I26OHDAgNO3溶液中加入過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNH410下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO2錯誤，碳酸鈣

31、是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B氫氧化鈉溶液中通入過量CO2OHCO2=HCO3錯誤，通入過量CO2應(yīng)生成CO32C碳酸氫鈉的水解HCO3H2OH2CO3OH正確D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正確11下列離子方程式書寫正確的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2AgS2=Ag2SB過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO322H=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3Ba22OH=BaSO3SO322H2O12在下

32、述條件下，一定能大量共存的離子組是()A無色透明的水溶液中：K、Ba2、MnO4、IB含有大量NO3的水溶液中：NH4、Fe2、SO42、HCc(HCO3)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO32、BrD強(qiáng)堿性溶液中：ClO、S2、HSO3、Na13下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。氨氣氨水鹽酸醋酸硫酸鋇氯化銀氯化鈉二氧化碳醋酸銨氫氣水【答案】14某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液

33、變渾濁；加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加稀HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實(shí)驗，寫出每一實(shí)驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗_；實(shí)驗_；實(shí)驗_；實(shí)驗_；實(shí)驗_。(2)上述5個實(shí)驗不能確定是否存在的離子是_。15有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO3、CO32、SO42，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗：取pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。另取

34、部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。向的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)確定，該溶液中(1)肯定存在的離子是_；(2)肯定不存在的離子是_；(3)不能確定是否存在的離子是_。 16近年來，太湖藍(lán)藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)嚴(yán)重惡化。這再次敲響了我國水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、

35、SO。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗檢測：取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是_，肯定沒有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)如何通過實(shí)驗進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？17用分別含有Fe3、I、I2、H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：(1)將和混合后再加入，反應(yīng)后溶液中有Fe3，則溶液中還有_離子，沒有_離子。(2)將和混合后再加入，反應(yīng)后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有_離子，可能有_離子。(3)取的酸性溶液和混合，反應(yīng)的離子方程式是_。

36、18今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗回答：(1)一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_；離子符號_，濃度_。(3)試確定K是否存在_(填“是”或“否”)，判斷的理由是_。