2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)教案

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)教案步驟內(nèi) 容備 注學(xué)生中存在的問題1、 不會(huì)判斷電解池產(chǎn)物2、 電解池相關(guān)計(jì)算還存在問題問題產(chǎn)生原因1、 對(duì)于電解池兩極得失電子物質(zhì)的順序記不清楚2、 對(duì)于電解池發(fā)生的電極反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)理解不深，對(duì)電子得失守恒在計(jì)算中的應(yīng)用不熟悉問題解決辦法1、 幫助學(xué)生理解記憶電解池中各物質(zhì)的放電順序2、 讓學(xué)生理解并學(xué)會(huì)應(yīng)用電子守恒計(jì)算氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)長沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì)學(xué)校名稱 長沙縣七中 設(shè)計(jì)人課時(shí)安排3課時(shí)課 題電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)教 學(xué)目 標(biāo)分 析高考考綱要求1.了解電解池的工作原理，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方

2、程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施知識(shí)目標(biāo)1.了解電解池的工作原理，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施德育目標(biāo)重、難點(diǎn)闡釋電極反應(yīng)式、電解反應(yīng)式的書寫點(diǎn)解規(guī)律與電解計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)教具設(shè)計(jì)教學(xué)過程問題引導(dǎo)二次備課一、知識(shí)點(diǎn)整理知識(shí)點(diǎn)一電解池、電解原理1電解原理(1)電解：使_通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在_引起_的過程。(2)電解池(也叫電解槽)：把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。(3)電極名稱與電極反應(yīng)：與電源正極相連的為_，發(fā)生_反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的為_，發(fā)生_反應(yīng)。2電解CuCl2溶液(如右

3、圖所示)(1)陽極反應(yīng)：_(2)陰極反應(yīng)：_(3)總方程式：_知識(shí)點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))陰極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2離子反應(yīng)方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制_、_和_。2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題：(1)鍍件作_極，鍍層金屬銀作_極。(2)電解質(zhì)溶液是_。(3)電極反應(yīng)：陽極：_；陰極：_。(4)特點(diǎn)：_極溶解，_極沉積，電鍍液的濃度_。3電解精煉銅(1)電極材料：陽極為_；陰極為_。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽

4、極為_；陰極為_。4電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)2NaCl2電極反應(yīng)：陽極：_，陰極：_。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al3O2電極反應(yīng)：陽極：_，陰極：_。知識(shí)點(diǎn)三金屬的腐蝕和防護(hù)1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子_變?yōu)開，金屬發(fā)生_。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟_接觸不純金屬或合金跟_接觸現(xiàn)象_電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被_較活潑金屬被_聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，_腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式聯(lián)系_更普遍3金屬的防

5、護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陰極的陽極保護(hù)法_原理a_：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b_：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法_原理a_：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b_：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。二、考點(diǎn)整理（一）、電解池的電極及電極產(chǎn)物的判斷1如何分析電解池中的兩極變化？2如何判斷電解池的電極產(chǎn)物及書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？典例導(dǎo)悟1將含有KCl、CuCl2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時(shí)間足夠長。有以下結(jié)論：溶液中幾乎沒有Cl電解質(zhì)溶液為無色最終溶液顯堿性K、Na、SO的濃度幾乎

6、沒有變化正確的是(設(shè)全部氣體從溶液中出)()AB僅CD均正確（二）、電解類型及有關(guān)計(jì)算1用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型如下表所示：類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：4H4e=2H2陽：4OH4e=2H2OO2NaOHH2SO4Na2SO4電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HClCuCl2放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽離子放電陽極：H2O放O2生酸CuSO42.電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體

7、的體積等)、溶液的pH、相對(duì)原子質(zhì)量或某元素的化合價(jià)、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒。典例導(dǎo)悟2(1)用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為_

8、 mol。3比較金屬腐蝕快慢判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)電解池原理引起的腐蝕_引起的腐蝕_腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。(2)對(duì)同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越_。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度_，腐蝕越快。典例導(dǎo)悟3下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是()A BC D1電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電有什么聯(lián)系？2電解池的陰、陽極與電極材料有什么關(guān)系？3如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？4電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？5用惰性電極電解，若要使電解后的溶液復(fù)原，應(yīng)怎樣操作？6鐵銹是怎樣形成的？教學(xué)后記一定要讓學(xué)生學(xué)會(huì)理解記憶對(duì)于氧還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，一定要讓學(xué)生深刻理解電子得失守恒的意義