九年級化學上冊 第三單元課題2 分子和原子（第2課時）示范教案 人教新課標版

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1、第二課時 分子與原子導入新課上節(jié)課我們認識了分子的一些特點，那么到底什么是分子呢？這節(jié)課我們繼續(xù)學習有關分子的知識。推進新課展示 教師引導學生通過FLASH動畫對比兩種變化，并歸納相關內容。 水蒸發(fā) 水通電分解變化： 物理變化 化學變化分子： 沒有改變 發(fā)生改變化學性質： 沒有改變 發(fā)生變化分析 （1）水變成水蒸氣，水分子沒變，水的化學性質沒變；（2）H2O分解生成H2和O2，水分子發(fā)生改變，生成氫分子和氧分子，H2O的化學性質當然就不能保持。一、分子是保持物質化學性質的最小粒子提問 為什么不能說分子是保持物質性質的最小粒子？物質性質包括哪些？回答 因為在物理變化中，雖然分子不發(fā)生變化，但物質

2、的物理性質卻發(fā)生了變化。除了化學性質外，還包括物理性質，如色、味、態(tài)、熔點沸點等。討論 由分子構成的物質，這些分子是否具有相同的化學性質呢？水由水分子構成，酒精由酒精分子構成，水和酒精的化學性質相同嗎？氧氣，液氧，固態(tài)氧都是由氧分子構成的，它們的化學性質相同嗎？結論 同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。分析 我們知道空氣是一種混合物，它是由氧氣、氮氣等純凈物組成的，而氧氣是由氧分子構成的，氮氣是由氮氣分子構成的?？梢娍諝庵泻卸喾N分子。由此可以得出，純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。展示 播放通電分解水和氧化汞受熱分解的微觀模擬動畫。提問 在上述化學變化中，分子和原子怎樣

3、變化？回答 分子破裂為原子，原子重新組合為新的分子。分析 在水電解的微觀過程中，氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，同樣，在氧化汞分解的微觀過程中，氧原子和汞原子也沒有發(fā)生變化。二、原子是化學變化中的最小粒子提問 分子和原子的本質區(qū)別是什么？回答 在化學變化中，分子可分，原子不可分。結論 分子、原子、物質間的關系是分子和原子都可以構成物質，分子又是由原子構成的。三、分子、原子、物質間的關系課堂練習 保持二氧化碳化學性質的最小粒子是( )A.二氧化碳分子 B.氧分子C.碳原子 D.氧原子答案：A課堂小結 本節(jié)課內容較少，主要學習了分子和原子的概念以及分子、原子與物質間的關系。這部分內容比較重要，它是研究

4、化學的基礎，也是化學科學研究的一大特點。板書設計分子與原子一、分子是保持物質化學性質的最小粒子二、原子是化學變化中的最小粒子三、分子、原子、物質間的關系布置作業(yè)1.能證明分子在化學變化中可以再分的事實是( )A.水結成冰 B.水分蒸發(fā)C.水被電解 D.水汽化2.分子和原子的主要區(qū)別是( )A.分子大、原子小B.分子間有間隔，原子間沒有間隔C.在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分D.分子在不停地運動，原子不運動答案：1.C 2.C教學反思 教學中通過動畫演示了化學變化的微觀過程，從多個側面讓學生去感覺、去體會、去認知、去學習，效果較好。備課資料原子、分子概念的發(fā)展簡史 早在公元前500年，

5、印度哲學家蹇拿陀(Konad)就提出質點又由比它本身還小的、不能再分割的某些質點所組成。他的說法接近于現(xiàn)代原子、分子的觀點。 公元前5世紀，我國的著名哲學家墨翟(公元前479381)說，“非半不則不動，說在端。必半，毋與非半，不可也。端，是無間也?！?見墨經(jīng))意思是說，物質到了沒有一半的時候，就不能拆開它了。物質如果沒有可分的條件，那就不能分了。墨子的“端”即物質的最小單位，有現(xiàn)代“原子”的意義，意味著他對物質的非連續(xù)性的認識。與此同時，希臘哲學家德謨克利特(Democritus，約公元前460370)認為宇宙萬物皆由大量的極微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子所組成，他稱這些粒子為原子(

6、希臘文即“不可分割”的意思)。按照這種學說：各種原子沒有質的區(qū)別，只有大小、形狀和位置的差異；原子遵循必然的規(guī)律在“虛空”里不斷運動；它們集合時形成物體，分離時物體就消滅；物體“投射”出來的形象(影像)跟感官接觸就引起色、聲等感覺，感覺是認識的基礎。到古希臘后期的伊壁鳩魯(Epicurus,公元前372271)和古羅馬的盧克萊修(Lucretius，公元前9955)繼承和發(fā)展了前人的學說，認為各種原子在質上也有差異。當時正處于實用及自然哲學時期，化學發(fā)展的特點是，進行實踐的人不講求理論探索(以羅馬人為代表)，而講理論的人又不做實驗，和實踐完全脫節(jié)(以希臘人為代表)。 經(jīng)過了漫長的中世紀之后，原

7、子概念受到了不少科學家的重視。隨著生產(chǎn)和自然科學的發(fā)展，原子學說也得到了發(fā)展。英國化學家道爾頓(Dalton，17661844)于1803年提出了原子學說，包括以下幾個要點：(1)元素的最終組成稱為簡單原子，它們是不可見的，是既不能創(chuàng)造，也不能毀滅和不可再分割的。它們在一切化學變化中保持其本性不變。(2)同一元素的原子，其形狀、質量及各種性質都是相同的，不同種元素的原子在形狀、質量及各種性質上則各不相同。每一種元素以其原子的質量為其最基本的特征(這一點是道爾頓原子學說的核心)。(3)不同元素原子以簡單數(shù)目的比例相結合，就形成化學中的化合現(xiàn)象?；衔锏脑臃Q為復雜原子。復雜原子的質量為所含各種元素原子質量的總和。同一化合物的復雜原子，其形狀、質量和性質也必然相同。 道爾頓的原子論使當時的一些化學基本定律得到了統(tǒng)一的解釋，因此很快地為當時化學界所接受和重視。只是他忽視了原子和分子的區(qū)別。后來法國化學家蓋呂薩克(Gay-Lussac，17781850)通過氣體反應體積定律提出了分子假說作為對原子學說的補充。之后意大利的阿伏加德羅(Avogadro,17781850)于1811年發(fā)表了一篇論文，引入了分子概念，并指出分子跟原子的區(qū)別和聯(lián)系。 原子分子學說雖然逐漸被人們接受了，但原子和分子當時還沒有得到科學上的證實。直到1827年英國植物學家布朗