（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第9講 銅及其化合物作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第9講 銅及其化合物作業(yè) 1.下列我國古代制品中,所用材料屬于合金的是(　　) A.青銅器 B.瓷器 C.石雕 D.竹簡 2.(2018北京朝陽期末)在一定條件下發(fā)生下列反應,其中反應后固體質量增加的是(　　) A.氨氣還原氧化銅 B.二氧化錳加入過氧化氫溶液中 C.次氯酸鈣露置在空氣中變質 D.過氧化鈉吸收二氧化碳 3.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是(　　) A B C D 火法煉銅 黏土制陶瓷 樹皮造紙 打磨磁石制指南針 4.(2017北京房山期末,

2、3)下列物質性質與應用對應關系不正確的是(　　) 選項 性質 應用 A 鐵比銅金屬性強 可用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板 B 活性炭具有吸附性 可用活性炭去除冰箱中的異味 C 油污在一定條件下會發(fā)生水解反應 可用熱的純堿溶液清除炊具上的油污 D 氫氟酸能與二氧化硅反應 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 5.下列各組物質在適宜條件下反應,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1的是(　　) A.H2SO4(濃)+C B.Fe2O3+Al C.HNO3(濃)+C D.Fe2O3+CO 6.下列金屬冶煉的反應原理正確的是(　　) A.2Al2O3+3C 4A

3、l+3CO2↑ B.MgO+H2 Mg+H2O C.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D.2HgO 2Hg+O2↑ 7.(2017北京石景山一模,7)晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇·黃白》記載“曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”是指硫酸銅),下列說法不正確的是(　　) A.記載中的反應屬于置換反應 B.記載中蘊含了濕法煉銅的原理 C.由記載得出鐵單質是赤色(紅色) D.每生成1 mol銅轉移2 mol電子 8.(2017北京西城期末,19)CuSO4用途廣泛,以Cu為原料制CuSO4有多種方法。 (1)實驗室可用Cu與濃硫酸反應制CuSO4。 ①Cu與濃硫酸反應的化學方程式是　　　

4、　　　　　　　　　。? ②該方法制CuSO4存在的不足是　　　　　　　　　　　　　　　　(寫出任意一條)。? (2)實驗小組采取如下方法制CuSO4。 實驗表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反應速率,加快原理可表述為: ⅰ. 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ ⅱ. …… ⅱ的離子方程式是　。? (3)用電解的方法制CuSO4,如下圖所示。 ①與直流電源a 端相連的電極材料是　　　　　　(填“銅片”或“石墨”)。? ②將進口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進行實驗,發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高,結合化學用語解釋pH升高的原因是　　　　　　　　　　　　

5、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? B組　提升題組 9.(2017北京房山二模,6)化學在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用,下列說法中正確的是(　　) A B C D 古代與現(xiàn)代的冶金均運用了相同的化學原理 古代與現(xiàn)代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料 古代搗碎中藥與現(xiàn)代中藥納米粉碎均是化學變化 古代風箏與現(xiàn)代熱氣球飛行均不需要物質直接供給能量 10.下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B.工業(yè)進行“氮的固定”:N2+3H2 2NH3 C.鉛蓄電池充電時的陰極反應:PbSO

6、4(s)+2e- Pb(s)+S(aq) D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅:Cu+4H++2N Cu2++2NO2↑+2H2O 11.明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……冷定毀罐取出?！促零U也?！毕铝姓f法不正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅)(　　) A.該冶煉鋅的反應屬于置換反應 B.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶煉Zn的反應方程式為:ZnCO3+2C Zn+3CO↑ D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 12.(2017北京海淀期末,12)新制氫氧化銅中存在平衡:Cu(O

7、H)2+2OH- [Cu(OH)4]2-(深藍色)。某同學進行下列實驗: 下列說法不正確的是(　　) A.①中出現(xiàn)藍色沉淀 B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH)4]2-正向移動的結果 C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性 D.對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于[Cu(OH)4]2- 13.(2017北京大興一模,11)用下圖所示裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與對應的結論正確的是(　　) 裝置 選項 ① ② 實驗現(xiàn)象 結論 A 銅絲 稀硝酸 ②中出現(xiàn)紅棕色氣體 稀硝酸與銅生成了NO2, ③中需要堿溶液吸收尾氣 B 銅絲 Fe2(SO4)

8、3 溶液 ②中溶液黃色變淺 Cu與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生置換反應 C 鐵絲 飽和食 鹽水 ③中導管內(nèi)液面上升 鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕 D 鐵絲 濃硫酸 無明顯現(xiàn)象 鐵與濃硫酸不反應 14.(2017北京海淀一模,12)工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。 下列推論的是(　　) A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用 B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負極 C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會加快廢水中Cu2+的去除速

9、率 D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理:Fe+Cu2+ Fe2++Cu 15.(2017北京四中三模,27)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下: (1)步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為?　 　　　　　;? (2)步驟Ⅱ中試劑①是　　　　(填代號);? a.KMnO4　　　　　 b.H2O2 c.Fe粉　　　　　 d.KSCN (3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;?

10、(4)步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體,需要經(jīng)過　　　　　　、　　　　　　　、過濾等操作;? (5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其他無毒物質,寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　;? (6)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水的x值:稱取2.4 g硫酸銅晶體,加熱至質量不再改變時,稱量粉末的質量為1.6 g。則計算得x=　　　　(計算結果精確到0.1)。? 答案精解精析 A組　基礎題組 1.A　A項,青銅是銅錫合金;B項,瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品;C項,石雕是碳酸鹽或硅酸鹽產(chǎn)品;D項,竹簡的主要成分為纖維素。 2.D　A項,氨氣

11、還原氧化銅后得到銅單質,固體質量減少;B項,二氧化錳加入過氧化氫溶液中后,過氧化氫分解為水和氧氣,二氧化錳作催化劑,固體質量不變;C項,次氯酸鈣露置在空氣中與水和二氧化碳反應,生成碳酸鈣和次氯酸,固體質量減少;D項,過氧化鈉與二氧化碳反應后生成碳酸鈉,固體質量增加。 3.D　A項,火法煉銅的原理為Cu2S+O2 2Cu+SO2 ,涉及化學反應;B項,黏土制陶瓷過程涉及化學反應;C項,用樹皮造紙的蒸煮過程中纖維素在堿性條件下水解,屬于化學反應;D項,打磨磁石制指南針時,沒有新物質生成,不涉及化學反應。 4.A　A項,FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅、氯化亞鐵,因此可用FeCl3

12、溶液腐蝕銅制印刷電路板,但與Fe比Cu的金屬性強無關;B項,活性炭具有吸附性,可去除異味;C項,加熱促進碳酸根離子水解,堿性增強,且堿性條件利于油污水解;D項,玻璃中含有二氧化硅,氫氟酸可與二氧化硅反應,則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記。 5.A　A項,2H2SO4(濃)+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑,H2SO4為氧化劑,C為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1;B項,Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,Fe2O3為氧化劑,Al為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2;C項,4HNO3(濃)+C 2H2O+CO2↑+4NO2↑,HNO3為氧化劑,C為還原劑,氧化劑與還

13、原劑的物質的量之比為4∶1;D項,Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe,Fe2O3為氧化劑,CO為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3。 6.C　A項,工業(yè)上冶煉鋁常用電解熔融的Al2O3的方法;B項,鎂為活潑金屬,常用電解熔融MgCl2的方法冶煉鎂;D項,工業(yè)上冶煉汞常用熱分解法。 7.C　A項,記載中的反應為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,屬于置換反應;B項,記載中蘊含了濕法煉銅的原理;C項,這里的“赤色”是指銅的顏色;D項,該反應中+2價的銅離子變成了單質銅,每生成1 mol銅轉移2 mol電子。 8.答案　(1)①Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

14、 ②反應產(chǎn)生SO2,對環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高 (2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O (3)①銅片 ②替換為Na2SO4后,陰極區(qū)發(fā)生反應2H++2e- H2↑,陰極區(qū)c(OH-)>c(H+),OH-也可以通過陰離子交換膜運動到陽極區(qū),導致CuSO4溶液pH升高 解析　(1)①Cu與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O; ②該方法制CuSO4存在的不足有:反應中產(chǎn)生SO2,對環(huán)境有污染且濃硫酸利用率不高。 (2)Fe3+為催化劑,因此ⅱ的反應為Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,離子方程式為4Fe2++O2+4H+

15、4Fe3++2H2O。 (3)①用電解的方法制CuSO4,銅電極需要與直流電源正極相連,根據(jù)硫酸根離子的移動方向可知,a為直流電源正極,因此與直流電源a 端相連的電極材料是銅片。 B組　提升題組 9.A　A項,金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),即金屬元素得電子被還原,故古代和現(xiàn)代的冶金原理相同;B項,古代火箭用的燃料是火藥,而現(xiàn)代火箭用的是液體燃料;C項,無論是古代搗碎中藥還是現(xiàn)代中藥納米粉碎,均無新物質生成,屬于物理變化;D項,現(xiàn)代熱氣球飛行需要燃料燃燒來提供能量。 10.D　D項,銅與稀硝酸反應生成NO,銅與濃硝酸反應生成NO2。 11.D　冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3

16、+2C Zn+3CO↑,故A、B、C均正確;倭鉛是指金屬鋅,D不正確。 12.D　A項,①中氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀;B項,③中溶液呈深藍色,是加入的氫氧化鈉使Cu(OH)2+2OH- [Cu(OH)4]2-正向移動的結果;C項,④中新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應,生成了氧化亞銅沉淀,體現(xiàn)了葡萄糖的還原性;D項,對比②和④可知Cu(OH)2的氧化性弱于[Cu(OH)4]2-。 13.C　A項,稀硝酸與銅反應生成NO;B項,銅與Fe2(SO4)3溶液反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅,不是置換反應;C項,鐵絲在飽和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕;D項,常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化。

17、 14.C　A項,用純活性炭處理含Cu2+廢水時,廢水中Cu2+濃度降低,說明純活性炭可吸附Cu2+。B項,用鐵屑和活性炭混合處理廢水中的Cu2+時,溶液中形成了若干個微電池,且負極是鐵。C項,對比Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ三條曲線可知,增大鐵碳比,廢水中Cu2+的去除速率加快;對比Ⅲ、Ⅳ兩條曲線可知,增大鐵碳比,廢水中Cu2+的去除速率減慢。D項,利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的原理是鐵能置換出廢水中的銅,即Fe+Cu2+ Fe2++Cu。 15.答案　(1)Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O、FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O (2)b (3)消耗H+使溶

18、液pH升高,便于Fe3+形成沉淀除去 (4)加熱濃縮　冷卻結晶 (5)Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O (6)4.4 解析　(1)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物,步驟Ⅰ中Cu2(OH)2CO3、FeCO3均能與硫酸發(fā)生反應,反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O、FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O。 (2)步驟Ⅱ中加入試劑①的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子且不能引入新的雜質。a項,KMnO4能氧化亞鐵離子,但會引入K+、Mn2+;b項,H2O2能氧化Fe2+,自身被還原為水

19、,不引入雜質;c項,Fe粉不能氧化Fe2+;d項,KSCN不能氧化Fe2+。 (3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+形成沉淀而除去。 (4)步驟Ⅳ是從溶液中得到溶質,操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等。 (5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu、二氧化碳和水,依據(jù)原子守恒及得失電子守恒配平化學方程式:Cu2(OH)2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。 (6)1.6 g為硫酸銅的質量,則n(CuSO4)==0.01 mol,受熱減少的質量即為水的質量:2.4 g-1.6 g=0.8 g,n(H2O)==0.044 mol; CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O 1　　　　　　 x 0.01 mol　　　　　　　　 0.044 mol x=4.4。