（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（六）化學(xué)實(shí)驗(yàn)

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1、（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練（六）化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.(2018紹興模擬)下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是()2.(2018嘉興一中模擬)下列儀器名稱為“分液漏斗”的是()3.下列說法正確的是()A.在實(shí)驗(yàn)室中,從海帶中提取單質(zhì)碘的方法:取樣灼燒溶解過濾萃取B.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無色,水層變?yōu)樽攸S色,說明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-D.室溫下,向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后過濾,以除去苯中少量的苯酚4.(2018寧波模擬)下列說法正確的是()A.向碘水中加入苯或酒精,均可從碘

2、水中萃取碘B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插到液面以下C.容量瓶使用前需進(jìn)行潤洗D.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種物理方法5.(2018金華十校聯(lián)考)下列說法正確的是()A.制硝基苯時(shí),將濃硝酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌B.用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌C.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的鈉不能放回原瓶中D.根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色,用來檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在6.(2018浙江綠色聯(lián)盟模擬)下列說法正確的是()A.廣范pH試紙測(cè)得某氫氧化鈉溶液的pH為12.5B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色,則試樣中一定含Na+,不含K+C.配制氯化鐵溶

3、液時(shí),可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋D.氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀,可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得純凈的氯化鈉7.(2018杭州二中模擬)下列方法(必要時(shí)可加熱)不合理的是()A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯B.用萃取法提取碘水、氯化鈉混合溶液中的碘C.用NaHSO4溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水8.(2018學(xué)軍中學(xué)檢測(cè))Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:已知:“酸浸”后,鈦主要以TiOC形式存在FeT

4、iO3+4H+4Cl-Fe2+TiOC+2H2O下列說法不正確的是()A.Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4價(jià),其中有4個(gè)過氧鍵B.濾液中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+C.濾液中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水D.“高溫煅燒”過程中,Fe元素被氧化9.有關(guān)下列制備物質(zhì)的敘述,正確的是()將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉純堿工業(yè)中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中,生成碳酸氫鈉沉淀將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃,產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸將SO2和O2的混合氣加壓后,通過接觸室制備SO3實(shí)驗(yàn)室將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯油脂皂化液中加食鹽粉末、攪拌、靜置、過濾,可獲得高級(jí)脂肪酸鈉(肥皂)向煮

5、沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí),最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí),需要用小火加熱,直至溶液全部蒸干A.B.C.D.10.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(F在pH=5時(shí)已完全沉淀):樣品溶液溶液濁液濾液CuSO45H2O晶體下列分析中正確的是()A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 molL-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器B.步驟目的是將溶液中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)操作是向溶液中通入足量氯氣C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果D.步驟之后的實(shí)驗(yàn)操作

6、是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架11.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):由此可知原溶液中()A.c(Fe3+)=0.2 molL-1B.至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)0.2 molL-1C.S、N、Na+一定存在,C一定不存在D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+12.三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵

7、酸鉀在一定條件下加熱分解,對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑:濃硫酸、1.0 molL-1 HNO3溶液、1.0 molL-1稀鹽酸、1.0 molL-1 NaOH溶液、3% H2O2溶液、0.1 molL-1 KI溶液、0.1 molL-1 CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C),觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁,B中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是。(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形

8、式存在,而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是,現(xiàn)象是。(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1:;假設(shè)2:;假設(shè)3:。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:步驟2:步驟3:13.鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如圖所示:純凈Cl2AlCl3NaAlH4(1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是。(3)實(shí)驗(yàn)室利用如圖

9、裝置制取無水AlCl3。A中所盛裝的試劑的名稱是。點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是。(4)改變A、B和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的改為。如果操作不當(dāng),制得的NaH中可能含有雜質(zhì)。14.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一,溶液中的N;假設(shè)二,溶液中溶解的O2。(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2

10、溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25 mL 0.1molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖:實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)(4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別通入足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液

11、的pH前者(填大于或小于)后者,理由是。參考答案綜合訓(xùn)練(六)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.AA是蒸發(fā)皿;B是表面皿;C是蒸餾燒瓶;D是坩堝。2.BA為圓底燒瓶;B為分液漏斗;C為容量瓶,D為燒杯。3.CA.碘以離子形式存在,需要加氧化劑氧化,則從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過濾氧化萃取,錯(cuò)誤;B.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)需要控制溫度170,因此不能用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度,錯(cuò)誤;C.水層變?yōu)樽攸S色,說明有鐵離子生成,即氯水首先氧化亞鐵離子,這說明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,正確;D.生成的三溴苯酚溶解在苯中不能除去苯中的苯酚,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液,錯(cuò)誤。4.D苯與水互不相溶,可以從碘水中萃取碘,但酒精與

12、水互溶,不能萃取碘水中的碘,故A錯(cuò)誤;蒸餾是根據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)高低不同進(jìn)行分離的一種操作,所以需要用溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度,因此溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處,即B錯(cuò)誤;容量瓶使用前不能進(jìn)行潤洗,否則會(huì)使溶液中的溶質(zhì)增多,使所配溶液的濃度偏大,故C錯(cuò)誤;丁達(dá)爾效應(yīng)是利用膠體微粒對(duì)光的散射作用而產(chǎn)生的一種特殊現(xiàn)象,這是一種物理方法,而溶液中的微粒太小,沒有這種現(xiàn)象,所以D正確。5.D濃硫酸的密度大于濃硝酸的,因此混合時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿著內(nèi)壁慢慢注入盛有濃硝酸的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,故A錯(cuò)誤;過濾時(shí),玻璃棒的作用是引流,不能攪拌,否則容易使濾紙破損,故B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的金屬鈉能放回原瓶中,故C錯(cuò)誤

13、;焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)辰饘僭氐拇嬖?故D正確。6.C廣范pH試紙測(cè)得的pH只能是整數(shù),A不正確;焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色,則試樣中一定含Na+,但是不能確定是否含K+,要確定是否含K+,必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色,若呈紫色則有K+,B不正確;配制氯化鐵溶液時(shí),可將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋,以抑制氯化鐵水解,C正確;氯化鈉溶液中混有少量硝酸鉀,可經(jīng)蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出,再趁熱過濾,冰水洗滌得到較純凈的氯化鈉,D不正確。7.DA項(xiàng),乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷不能使之褪色,正確;B項(xiàng),可以用苯或CCl4等萃取碘水和NaCl混合溶液中的I2,正確;C項(xiàng),向碳酸鈉溶液

14、中滴加NaHSO4溶液,開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生,后來產(chǎn)生氣泡,碳酸氫鈉溶液與NaHSO4溶液混合后立即產(chǎn)生氣泡,硫酸鈉溶液與NaHSO4溶液不反應(yīng),正確;D項(xiàng),碘水能使淀粉KI試紙變藍(lán),溴與KI反應(yīng)生成的I2也能使淀粉變藍(lán),無法鑒別,錯(cuò)誤。8.D用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12和LiFePO4,由制備流程圖可知,加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2,濾液中含Mg2+、Fe2+、TiOC,水解后過濾,沉淀為TiO2xH2O,經(jīng)過一系列反應(yīng)得到Li4Ti5O12;水解后的濾液中含Mg2+、Fe2+,雙氧水可氧化Fe2+,在磷酸環(huán)境中過濾分離出FePO4

15、,高溫煅燒中發(fā)生的反應(yīng)為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4價(jià),Li為+1價(jià),則O的化合價(jià)為-2價(jià)和-1價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則其中含有7個(gè)-2價(jià)的O和8個(gè)-1價(jià)的O,結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過氧鍵,故A正確;根據(jù)上述分析,濾液中的陽離子除了Fe2+和H+,還有Mg2+,故B正確;濾液中加入雙氧水的目的是氧化Fe2+,也可以直接加適量的氯水代替雙氧水,故C正確;“高溫煅燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變成+2價(jià),被還原,故D錯(cuò)誤

16、;故選D。9.B工業(yè)制取漂白粉是將氯氣通入石灰乳中,錯(cuò);制鹽酸時(shí),一般采用氫氣在氯氣中點(diǎn)燃,錯(cuò);工業(yè)制取硫酸,由于二氧化硫轉(zhuǎn)化率在常壓時(shí)已經(jīng)很高,所以一般不加壓,錯(cuò);制硝基苯需要用濃硫酸作催化劑,錯(cuò);制備Fe(OH)3膠體用煮沸的蒸餾水,而不是NaOH溶液,錯(cuò);蒸發(fā)濃縮只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止,不能將溶液全部蒸干,錯(cuò)。10.CA項(xiàng),一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管,錯(cuò)誤;B項(xiàng),引入新的雜質(zhì)Cl-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),蒸干溶劑得不到膽礬晶體,錯(cuò)誤。11.BA項(xiàng),根據(jù)紅褐色沉淀灼燒產(chǎn)生1.6g固體,可知n(Fe2O3)=0.01mol,紅褐色沉淀可以

17、由Fe3+與OH-反應(yīng)得到,也可以由Fe2+與OH-反應(yīng)生成的Fe(OH)2被氧化得到,原溶液中至少存在Fe2+、Fe3+中的一種;B項(xiàng),根據(jù)題意知原溶液中N、S一定存在,且物質(zhì)的量均為0.02mol,因?yàn)樵芤褐写嬖贔e2+、Fe3+中的至少一種,故原溶液中C一定不存在,由溶液呈電中性原理知,Cl-肯定存在,當(dāng)鐵元素全部以Fe2+形式存在時(shí),c(Cl-)最小,為0.2molL-1;C項(xiàng),Na+不一定存在;D項(xiàng),足量酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)換為少量的酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則說明原溶液中有Fe2+。12.答案: (1)CO2和CO(2焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色(3)鐵元素的存在

18、形式為Fe單質(zhì)鐵元素的存在形式為FeO鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管A中,用膠頭滴管滴加過量的煮沸過的0.1 molL-1 CuSO4溶液,振蕩,靜置,過濾,取出固體于另一試管B中備用若出現(xiàn)大量紅色固體,則證明假設(shè)1或假設(shè)3成立;若不出現(xiàn)紅色固體,則假設(shè)2可能成立步驟2:往試管B中加過量1 molL-1鹽酸,滴加少量20%KSCN溶液,再滴加少量煮沸過的1 molL-1 HNO3溶液加鹽酸后,固體部分溶解;若加入少量1 molL-1 HNO3溶液后,溶液變?yōu)檠t色,則證明原固體為Fe與FeO的混合物,假設(shè)3成立。若加

19、入少量1 molL-1 HNO3溶液后,溶液不變?yōu)檠t色,則證明原固體中只含F(xiàn)e,假設(shè)1成立續(xù)表實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟3:若步驟1不出現(xiàn)紅色固體。用藥匙另取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈干燥的試管中,用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1 molL-1的稀鹽酸,滴加少量20%KSCN溶液,再滴加少量煮沸過的1 molL-1 HNO3溶液加稀鹽酸后,固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后,溶液不呈血紅色,滴加1 molL-1 HNO3溶液后,溶液變?yōu)檠t色,則證明假設(shè)2成立解析: (1)由A中澄清石灰水變渾濁,可知K3Fe(C2O4)33H2O分解的產(chǎn)物中有CO2;由B中有紅色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁,可知

20、K3Fe(C2O4)33H2O分解的產(chǎn)物中有CO。(2)因?yàn)樗械拟淃}、鈉鹽和銨鹽都可溶,所以驗(yàn)證鈉、鉀元素一般是用焰色反應(yīng)。(3)由于草酸根中C為+3價(jià),而產(chǎn)物中二氧化碳、碳酸鉀中碳為+4價(jià),一氧化碳中碳為+2價(jià),存在著化合價(jià)的變化。由題意鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,說明鐵的化合價(jià)一定發(fā)生變化,由鐵的常見化合價(jià)不難得出,其一定會(huì)降低,可能為0價(jià)或+2價(jià)。由此不難得出三種假設(shè)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟時(shí)要注意鐵和氧化亞鐵均與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子,均與硝酸反應(yīng)生成鐵離子,也就是說鐵的存在會(huì)干擾氧化亞鐵的檢驗(yàn),所以要利用兩者性質(zhì)的差異性先檢驗(yàn)出鐵,排除鐵的干擾。因此一定要用到硫酸銅溶液。由于題給試劑沒有能夠

21、檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑,所以要將其氧化為鐵離子再檢驗(yàn),所以必須用到硝酸和硫氰化鉀溶液。13.答案: (1)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2(2)反應(yīng)生成的NaCl不溶于有機(jī)溶劑,附著在氫化鈉表面,阻止了AlCl3和NaH進(jìn)一步反應(yīng)(或NaH是離子化合物,難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng))(3)高錳酸鉀打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng),待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈(4)飽和食鹽水NaOH溶液Na、Na2O2、NaOH(其他合理答案也可)解析: (1)NaAlH4中H顯-1價(jià),與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2:NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2。(2)反應(yīng)生成的NaCl不溶于

22、有機(jī)溶劑,附著在NaH的表面,阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行。(3)濃鹽酸與MnO2在加熱條件下或濃鹽酸直接與KMnO4反應(yīng)可制得Cl2;本實(shí)驗(yàn)是用生成的Cl2將裝置中的空氣趕走,所以當(dāng)D中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。(4)NaH可由H2和Na在D中反應(yīng)制得,所以A中是活潑金屬,如Zn,生成的H2中會(huì)混有HCl和水蒸氣,而原來制取的Cl2中混有的揮發(fā)的HCl可用飽和食鹽水除去,水蒸氣可用濃硫酸干燥,而除去H2中的HCl可用NaOH溶液;如果操作不當(dāng)會(huì)使裝置中混有空氣而生成Na2O2,或生成H2的量不足而有部分Na未參與反應(yīng),如果H2干燥不充分還可能導(dǎo)致Na與水反應(yīng)生成NaOH,所以混有的雜質(zhì)可能是Na、N

23、a2O2和NaOH等。14.答案: (1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成(2)SO2溶于水后生成H2SO33SO2+2N+2H2O3S+4H+2NO(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)二成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有富含O2的25 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成的H+的物質(zhì)的量前者多于后者解析: (1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸,故實(shí)驗(yàn)1無現(xiàn)象,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,電離出(+,和N結(jié)合生成硝酸,具有強(qiáng)氧化性,將S氧化成S,故生成白色的BaSO4沉淀。(2)SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸顯酸性,故pH值減小;實(shí)驗(yàn)2中有強(qiáng)氧化性的HNO3生成,故pH更小,即3SO2+2N+2H2O3S+4H+2NO。