2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第42講 實驗探究（經(jīng)典精講）試題

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1、第42講 實驗探究經(jīng)典精講重難點突破題一：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。(1)實驗準(zhǔn)備 查閱資料：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀鹽酸現(xiàn)象無明顯變化產(chǎn)生氣泡加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現(xiàn)象加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清

2、石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化表中的現(xiàn)象為_，現(xiàn)象對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)實驗過程【實驗1】證明反應(yīng)生成了Na2CO3同學(xué)們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是_。有同學(xué)提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是_?！緦嶒?】證明反應(yīng)后NaHCO3不存在同學(xué)們參考上表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實驗方案是_。(3)實驗反思通過實驗1和實驗2說明，對

3、于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個角度是_?？茖W(xué)探究的基本環(huán)節(jié) 解題思路金題精講題一：小華同學(xué)實驗中發(fā)現(xiàn)：把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解慢，是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢呢？請你和他一起利用硝酸鉀來完成下列探究?！咎岢鰡栴}】影響物質(zhì)溶解快慢的因素有哪些？【建立假設(shè)】_。【設(shè)計并進行實驗】 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論【交流評價】實驗中，控制不變的因素是_。題型一、探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素方法總結(jié)：物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的原因可能有多種，探究其中一個條件或一種因素對變化的影響時，要注意保持其他因素是相同的。即利用控制變

4、量的方法解決問題。題二：為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了下列實驗，下列說法正確的是( )A.對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響B(tài).對比實驗和，可研究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響C.對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響D.對比實驗和，可研究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響 題三：化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：提出問題1 該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？實驗探究1實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩_氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了提出問題2 該氫氧化鈉

5、溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？猜想與假設(shè)猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。實驗探究2實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。有_生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有_。實驗結(jié)論 該氫氧化鈉溶液_(填“部分”或“全部”)變質(zhì)。反思與評價 (1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在上述實驗探究2中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案_(填“可行”或“不可行”)。理解與應(yīng)用氫氧化鈉溶液容易變

6、質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例。題型二、探究物質(zhì)的變質(zhì)提出問題：長期放置的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是什么？建立假設(shè)： 1.溶質(zhì)全部是氫氧化鈉；2.溶質(zhì)全部是碳酸鈉；3.溶質(zhì)既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉。實驗方案：取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩，靜置后取試管中的上層清液，滴加酚酞試液。進行實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。靜置后取試管中的上層清液，滴加酚酞試液。1.沒有沉淀，酚酞變紅2.有白色沉淀，酚酞不變色3.有白色沉淀，酚酞變紅實驗結(jié)論：1.溶質(zhì)全部是氫氧化鈉；2.溶質(zhì)全部是碳酸鈉；

7、3.溶質(zhì)既有氫氧化鈉，又有碳酸鈉。反思與交流：1.在對溶質(zhì)的成分的進行探究時，如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為這種做法是否可行? 2.通過這次探究，你認(rèn)為在實驗室中應(yīng)如何保存氫氧化鈉溶液，為什么？你還知道哪些化學(xué)藥品的保存方法？你能說出這樣保存的理由嗎？方法總結(jié)：1.先分析物質(zhì)為什么會變質(zhì)？變質(zhì)后會變成哪種物質(zhì)？2.物質(zhì)變質(zhì)的情況有三種： 沒有變質(zhì)、部分變質(zhì)、全部變質(zhì)。3.根據(jù)不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計實驗方案來檢驗原來的物質(zhì)和變質(zhì)后生成的物質(zhì)。題四：小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于

8、是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是_。同學(xué)們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告。【提出問題】熟石灰樣品的主要充分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca(OH)2 ；乙同學(xué)猜想是CaCO3；你認(rèn)為是_?！緦嶒炁c結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾。向濾液中加入適量的_溶液；向濾出固體中加入適量_溶液。_；_。猜想正確題五：某興趣小組對Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)后的濾液產(chǎn)生了興趣，于是他們?nèi)頌V液探究其成分?！静孪肱c假設(shè)】他們都認(rèn)為濾液中一定有NaOH。生成

9、氫氧化鈉的化學(xué)方程式為_。 對其他成分他們分別做出了如下猜想： 小亮猜想：還可能有Na2CO3 小強猜想：還可能有Ca(OH)2和Na2CO3你認(rèn)為誰的猜想是錯誤的_，理由是_。你還能做出的猜想是：還可能有_?！净顒优c探究】請你選擇CO2以外的物質(zhì)，設(shè)計一個實驗方案驗證你的猜想。 實驗步驟現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論小亮取一定量的濾液于試管中，向其中滴加了幾滴稀鹽酸，振蕩，沒有氣泡，于是他得出結(jié)論：沒有Na2CO3?！痉此肌啃娬J(rèn)為小亮的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是： _。題型三、探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分方法總結(jié)：1.反應(yīng)后所得溶液中一定有生成物。注：不能是沉淀、氣體或水2.可能有剩余的反應(yīng)。3.兩種反應(yīng)物不可能同

10、時剩余。第42講 實驗探究經(jīng)典精講重難點突破題一：(1)有氣泡產(chǎn)生 Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(2) 【實驗1】CaCl2溶液 CaCl2 和NaOH反應(yīng)生成Ca(OH)2 ，據(jù)表可知氫氧化鈣是微溶物 過濾，取濾渣少許，洗滌后向其中滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有 【實驗2】取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有。(3)一是可以通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生。金題精講題一：【建立假設(shè)】溫度、硝酸鉀顆粒的大小、攪拌【設(shè)計并進行實驗】實驗操作實

11、驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取相同質(zhì)量的硝酸鉀分別放入盛有同體積的水的燒杯中，將其中一個燒杯加熱。加熱的燒杯中硝酸鉀溶解較快。溫度越高，硝酸鉀溶解越快。2.取相同質(zhì)量的不同顆粒的硝酸鉀，分別放入盛有相同溫度等體積水的燒杯中。顆粒較大的硝酸鉀溶解較慢顆粒較小的硝酸鉀溶解較快。顆粒越大，硝酸鉀溶解越慢。3.取相同顆粒的同質(zhì)量的硝酸鉀，分別放入盛有相同溫度下等體積水的燒杯中，用玻璃棒攪拌其中的一只燒杯。攪拌的燒杯中，硝酸鉀溶解較快。攪拌可以加快硝酸鉀的溶解?！窘涣髟u價】1.顆粒大小相同、都不攪拌2.溫度相同、都不攪拌3.顆粒大小相同、溫度相同題二： A題三：實驗探究1有氣泡產(chǎn)生 實驗探究2白色沉淀 氫氧化鈉實

12、驗結(jié)論部分 反思與評價 (1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)不可行理解與應(yīng)用生石灰(濃鹽酸、濃硫酸、澄清石灰水、金屬鈉等)題四：Ca(OH)2微溶于水，也會有不溶性固體出現(xiàn)【作出猜想】Ca(OH)2和CaCO3的混合物實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾。向濾液中加入適量的酚酞溶液；向濾出固體中加入適量稀鹽酸溶液。溶液變?yōu)榧t色；固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。猜想正確題五：【猜想與假設(shè)】Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3+2NaOH小強，在溶液中Ca(OH)2和Na2CO3是不能共存的。 Ca(OH)2【活動與探究】實驗步驟現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論向濾液中繼續(xù)加入Na2CO3溶液若有沉淀生成，則證明濾液中有Ca(OH)2【反思】向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時，所滴加稀鹽酸的量極少，也會沒有氣泡產(chǎn)生，不能證明溶液中沒有碳酸鈉。8