（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4

《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)案 新人教版選修4 [學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]　1.了解活化能的含義，會(huì)用活化能理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。 2.掌握外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及實(shí)質(zhì)，并會(huì)用相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問題。 一、有效碰撞理論　濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.有效碰撞理論 (1)有效碰撞 (2)活化能和活化分子 ①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。 (3)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能

2、的關(guān)系圖 特別提醒　反應(yīng)的活化能越低，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快。 2.濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表： 原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 實(shí)驗(yàn) 步驟 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色 時(shí)間 褪色時(shí)間長(zhǎng) 較0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液褪色時(shí)間短 結(jié)論 H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢 (2)

3、影響規(guī)律 其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小。 (3)微觀解釋 反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。 3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)影響規(guī)律 對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示： 由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 (2)微觀解釋 增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。 (1)對(duì)

4、于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快，塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (3)當(dāng)其他條件不變，若壓強(qiáng)變化能引起參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率才能發(fā)生變化。 例1　把下列4種X溶液，分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(　　) A.20 mL,3 mol·L－1 B.20 mL,2 mol·L－1 C.10 mL,4 mol·L－1

5、 D.10 mL,2 mol·L－1 答案　A 解析　此題主要考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。那么是否是C中4 mol·L－1的X與鹽酸反應(yīng)速率最快呢？此題很容易錯(cuò)選C選項(xiàng)，實(shí)際上應(yīng)考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 例2　一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　) A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D

6、.恒壓，充入He 答案　C 解析　C項(xiàng)，恒容，充入He，由于N2、O2、NO的濃度均不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不改變。 特別提醒　壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 二、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

7、 混合后均出現(xiàn)渾濁，但70 ℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大 (2)影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。 (3)微觀解釋：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。 2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ： 原理 2H2O22H2O＋O2↑ 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)現(xiàn) 現(xiàn)象 ①未加入MnO2時(shí)，帶余燼的木條無明顯變化 ②加入MnO2后，錐形瓶?jī)?nèi)立即產(chǎn)生大量氣泡，并且?guī)в酄a的木條復(fù)燃 結(jié)論 MnO2能加快H2O2的分解 實(shí)

8、驗(yàn)探究Ⅱ： 原理 2H2O22H2O＋O2↑ 實(shí)驗(yàn)操作 產(chǎn)生氣泡 快慢 快 慢 結(jié)論 對(duì)比①與②可知：Cu2＋、Fe3＋對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Fe3＋催化作用較強(qiáng) (2)影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 (3)微觀解釋：使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑(如下圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率加快。 例3　硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫 度

9、/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案　D 解析　當(dāng)有多個(gè)外界條件時(shí)，要對(duì)比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體積都為20 mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知D選項(xiàng)正確。 考點(diǎn)

10、　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　控制變量方法的應(yīng)用 例4　亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量ClO2，這是因?yàn)?　　) A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B.溶液中的H＋起催化作用 C.溶液中的Cl－起催化作用 D.逸出的ClO2使反應(yīng)生成物的濃度降低 答案　C 解析　由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了

11、催化劑的作用且該物質(zhì)反應(yīng)前不存在，故正確答案為C。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 特別提醒　(1)催化劑有正、負(fù)之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。(2)催化劑有選擇性，不同的化學(xué)反應(yīng)的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。(3)催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的速率影響相同。 外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 條件 變化 微觀因素變化 化學(xué) 反應(yīng) 速率 變化 分子 總數(shù) 活化分 子百分 數(shù) 活化 分子 數(shù)目 單位體積 內(nèi)活化分 子數(shù)目 有效 碰撞 濃度 增大 增加 不變 增加 增加 增加 加快 壓

12、強(qiáng) 增大 不變 不變 不變 增加 增加 加快 溫度 升高 不變 增加 增加 增加 增加 加快 催化劑 使用 不變 增加 增加 增加 增加 加快 1.下列說法正確的是(　　) A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率 考點(diǎn)　活化分子、活化能

13、與有效碰撞 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系 答案　D 解析　濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比，也發(fā)生變化；溫度、催化劑改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。 2.已知反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)(　　) A.加大CaCO3的量 B.加大鹽酸的濃度 C.加大鹽酸的量 D.減少CaCl2的濃度 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

14、答案　B 解析　加大反應(yīng)物的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率，由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此，該化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。 3.下列方法對(duì)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是(　　) A.加入SO3 B.容積不變，充入N2 C.壓強(qiáng)不變，充入N2 D.降低溫度 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　B 解析　容積不變，充入N2后沒有引起反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。 4.20 ℃時(shí)，將0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol·L－1 H

15、2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50 ℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時(shí)間是(　　) A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 答案　B 解析　設(shè)原來的反應(yīng)速率為v，溫度從20 ℃升高到50 ℃，共升高了3個(gè)10 ℃，所以50 ℃時(shí)的反應(yīng)速率為23v，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間越短。所以50 ℃時(shí)，此反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間為2 min×＝0.25 min＝15 s。 5.向含有H2SO4的H2O2溶

16、液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應(yīng)開始時(shí)，溶液中c(Mn2＋)將隨時(shí)間的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，c(Mn2＋)與時(shí)間的關(guān)系如圖①所示，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖②所示。已知H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑。請(qǐng)回答下列問題： (1)Oa段的意義。 (2)ab段的意義及ab段很陡的原因。 (3)bc段的意義。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題 答案　(1)Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c(Mn2＋)隨時(shí)間變化很小。(2)ab段說明反應(yīng)非常快，c(M

17、n2＋)迅速增大，表明Mn2＋達(dá)到一定濃度時(shí)，對(duì)上述反應(yīng)起到了催化作用。(3)bc段說明反應(yīng)趨于完全，溶液中c(Mn2＋)趨于不變。 解析　ab段斜率最大，說明化學(xué)反應(yīng)速率最大，其原因應(yīng)為c(Mn2＋)增大并充當(dāng)該反應(yīng)的催化劑。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　活化分子　有效碰撞 1.下列說法不正確的是(　　) A.具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子 B.升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù) C.催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑 D.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度 考點(diǎn)　有效碰撞理論 題點(diǎn)　活化分子、活化能與有效碰撞 答案　A 解析　能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

18、。 2.(2016·宜春高二測(cè)試)在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是(　　) ①增大反應(yīng)物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭?qiáng)　④加入催化劑 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 考點(diǎn)　有效碰撞理論 題點(diǎn)　活化分子、活化能與有效碰撞 答案　C 解析　根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，①、③能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)的活化分子數(shù))，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而②中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加；④中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加。 題組二　濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)

19、反應(yīng)速率的影響 3.100 mL 6 mol·L－1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(　　) ①醋酸鈉固體?、谒、哿蛩徕浌腆w?、芟跛徕浌腆w A.④ B.①② C.①②③ D.①②③④ 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 答案　B 解析?、偌尤氪姿徕c固體，醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減緩，硫酸電離出的氫離子物質(zhì)的量等于醋酸最終電離出的氫離子的物質(zhì)的量，生成氫氣總量不變，符合要求；②加入水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減緩；但氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量

20、不變，符合要求；③加入硫酸鉀固體，氫離子濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不符合要求；④加入硝酸鉀固體，反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，不符合要求。 4.將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來的，其他條件不變，則HI的分解速率(　　) A.前者快 B.后者快 C.相等 D.無法判斷 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 答案　B 5.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，若反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，那么反應(yīng)物A的濃度由0.8 mol·L－1

21、降到0.2 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間(　　) A.等于10 s B.大于10 s C.小于10 s D.無法判斷 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 答案　B 解析　本題易錯(cuò)之處是誤以為化學(xué)反應(yīng)過程是一個(gè)物質(zhì)濃度勻速變化的過程而錯(cuò)選A項(xiàng)。由反應(yīng)物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s可知A的反應(yīng)速率為0.06 mol·L－1·s－1，假設(shè)速率不變，則A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為10 s。但在其他條件不變時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需

22、的反應(yīng)時(shí)間應(yīng)大于10 s。 題組三　溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 6.(2017·北京西城區(qū)高二測(cè)試)在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是(　　) 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題 答案　A 解析　由圖像知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種情況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，①中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比②大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短，故選A。 7.設(shè)C(s)＋CO2

23、(g)2CO(g)　ΔH＞0的反應(yīng)速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)速率為v2，對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　) A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 答案　A 解析　升高溫度時(shí)，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。 題組四　外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的綜合影響 8.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是(　　) ①溫度?、趬簭?qiáng)?、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻?yīng)物本身的性質(zhì) A.①②③④⑤ B.⑤ C.①④ D

24、.①②③④ 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　B 解析　決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑和濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，B正確。 9.(2017·成都七中高二段考)已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下 ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢 B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑 C.正反應(yīng)的

25、活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1 D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　C 解析　反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A錯(cuò)誤；NOBr2是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1，故C正確；增大Br2(g)濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了，所以能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。 10.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用

26、定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測(cè)量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果(　　) 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　B 解析　固體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大接觸面積，才能提高反應(yīng)速率，粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大，反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的CO2的體積應(yīng)相等，因此A、C錯(cuò)；從D中可以看出Ⅰ的反應(yīng)速率大于Ⅱ，故D錯(cuò)。 11.KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClO＋HSO―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸

27、性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClO)隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 B.反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的 C.反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低 D.縱坐標(biāo)為v(HSO)時(shí)的v－t曲線與原圖曲線完全吻合 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　D 解析　反應(yīng)的離子方程式為ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，A項(xiàng)正確； “酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快”，隨反應(yīng)的進(jìn)行

28、，c(H＋)逐漸增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)物濃度的逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸降低，C項(xiàng)正確； v(ClO)∶v(HSO)＝1∶3，二者曲線不吻合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C.圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快 D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速

29、率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　D 解析　圖甲表示H2O2的濃度越大分解速率越快，A錯(cuò)誤；圖乙表示NaOH溶液濃度越大即pH越大，分解速率越快，B錯(cuò)誤；圖丙中0.1 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2分解速率大于1.0 mol·L－1NaOH 溶液，C錯(cuò)誤；圖丙表示Mn2＋相同pH不同圖像變化，圖丁表示Mn2＋不同pH相同圖像變化，對(duì)比可知堿性溶液中Mn2＋對(duì)H2O2分解速率影響大，D正確。 [綜合強(qiáng)化] 13.將一塊質(zhì)量為5.0 g的鋁片投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示

30、的曲線來表示，回答下列問題： (1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 ， 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是

31、 。 (3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 。 (4)曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

32、題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　(1)鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與表面的Al2O3反應(yīng)　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O (2)氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小 (3)反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率 (4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降 解析　鋁片與硫酸反應(yīng)的過程為鋁片表面氧化膜溶解―→鋁片溶解―→接觸面積增大、溫度上升―→濃度減小、溫度降低―→反應(yīng)停止，由此可以分析出圖中各段曲線所表示的速率變化的原因。 14.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量

33、，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O)/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 (2)顯色時(shí)間t1為 。 (3)通

34、過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 答案　(1)研究反應(yīng)物I－與S2O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響　(2)(或29.3) (3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比) 解析　由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：②④組所用時(shí)間相同，③組所用時(shí)間為它們的一半，①組所用時(shí)間為它們的2倍。 進(jìn)一步分析：②④兩組中c(I－)與c(S2O)的乘積相等，③組中乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。 因此可得結(jié)論：當(dāng)c(I－)·c(S2O)相等時(shí)，

35、顯色時(shí)間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I－)·c(S2O)成反比。 ＝，得t1＝≈29.3。 15.(2017·惠州高二質(zhì)檢)某探究小組通過測(cè)定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315 K和273 K，每次實(shí)驗(yàn)使用3 mL 30 %H2O2溶液。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 溫度/K 催化劑(MnO2) 的質(zhì)量/g Ⅰ 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 Ⅱ 探究 對(duì)該反應(yīng)速率的影響 273 0 Ⅲ 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響

36、 315 3 (2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。 ①曲線c表示實(shí)驗(yàn) (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中H2O2的濃度變化。 ②由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是： 。 ③根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法：

37、 。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　控制變量方法的應(yīng)用 答案　(1)315　0　溫度　(2)①Ⅱ?、谏邷囟群图尤氪呋瘎┚芗涌霩2O2的分解速率　 ③在273 K下密閉保存 解析　(1)分析Ⅱ、Ⅲ可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知Ⅰ、Ⅱ?yàn)樘骄繙囟葘?duì)H2O2分解速率的影響，Ⅰ、Ⅲ為探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故Ⅰ中的溫度為315 K，催化劑質(zhì)量為0。 (2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，升高溫度和加入MnO2作催化劑都可以加快H2O2的分解速率，催化劑的影響大于溫度的影響，故c為 Ⅱ 中H2O2的濃度變化，a為Ⅰ中H2O2的濃度變化，b為Ⅲ中H2O2的濃度變化。