（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練9 無機物的相互轉化關系

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1、（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練9 無機物的相互轉化關系 1.(2018·余姚中學模擬)用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應制單質銅,有人設計了以下兩種方案: ①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu 若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質銅的量為 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.一樣多 B.①多 C.②多 D.無法判斷 2.X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系,下列判斷正確的是(　　) A.若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強堿時,則X可能是NaAlO2 B.若圖中反應均為非氧化還原反應,當W為一元強酸時,則X

2、可能是NH3 C.若圖中反應均為氧化還原反應,當W為非金屬單質時,則Z可能是CO2 D.若圖中反應均為氧化還原反應,當W為金屬單質時,則Z可能是FeCl3 3.甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質,且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如圖所示。則乙不可能是 (　　) A.Al(OH)3 B.FeCl3 C.CO D.Na2CO3 4.下列有關反應原理與化學方程式相符的是(　　) A.過量的鐵粉在氯氣中燃燒:Fe+Cl2FeCl2 B.金屬鈉在空氣中燃燒:4Na+O22Na2O C.高爐煉鐵中,還原鐵礦石:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 D.金屬鎂

3、著火,不能用CO2滅火:2Mg+CO22MgO+C 5.下表各組物質中,物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　) XYZ 選項 X Y Z M A Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 C NH3 NO NO2 O2 D S SO2 SO3 O2 6.在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A.SiO2Na2SiO3H2SiO3 B.SSO2BaSO3 C.NH3NO2HNO3 D.MgCl2·6H2OMgCl2Mg 7.在給定條件下,下列選項中所

4、示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是(　　) A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 8.下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　) A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 9.A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素,已知A是單質,E有強酸性和強氧化性。五種物質在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化。則A可能是(　　) A.Cl2 B.C

5、C.N2 D.Si 10.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面,下列說法不正確的是(　　) A.在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 B.“光化學煙霧”“臭氧空洞”的形成都與氮氧化物有關 C.低碳生活注重節(jié)能減排,盡量使用太陽能等代替化石燃料,減少溫室氣體的排放 D.二氧化碳含量屬于空氣質量日報中空氣污染指數(shù)指標 11.下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需的條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,還生成另一產(chǎn)物鹽酸鹽。 ABCDEF 下列說法中不正確的

6、是(　　) A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4 B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是HNO3 C.B和Cl2的反應是氧化還原反應 D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質 12.(2018·金華十校模擬)以下是A~F物質間的相互轉化關系圖。已知A~F中均含有一種相同的元素,B是一種工業(yè)產(chǎn)品,應用廣泛,D在常溫下是氣體。C是單質,是一種很脆的淡黃色晶體。C與F按照物質的量之比1∶1反應生成A。 請回答: (1)A的化學式為　　　　　。? (2)反應①的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (

7、3)將C與過量濃NaOH溶液混合加熱,有F生成。寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 13.(2018·溫州十五校聯(lián)合體檢測)化合物A中含有三種元素,3.68 g A在氧氣中充分煅燒后生成1.28 g B、1.60 g C和氣體D。物質A~H存在如下轉化關系。已知B是一種紅色固體單質,C是金屬氧化物,D是非金屬氧化物,E、F、G是鹽。 請回答: (1)檢驗氣體D的實驗方法:　　　　　　　　　。? (2)寫出B與H濃溶液反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)化合物A的化學式:　　　　　　。? 14.A~

8、I分別表示中學化學中常見的物質,它們之間的相互轉化關系如下(部分反應物、生成物沒有列出): 已知:A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素;G為主族元素的固態(tài)化合物。 (1)寫出下列物質的化學式: E　　　　,F　　　　,J　　　　。? (2)寫出下列反應的化學方程式: ①　;? ②　;? ③　。? (3)寫出“CD”的離子方程式(各寫一個): CD　;? DC　。? (4)檢驗C、D的混合溶液中有D的陽離子,實驗方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫明試劑、現(xiàn)象,下同),檢驗溶液中還有C中的陽離子,實驗方法是　? ? 　。? 15.A、B、

9、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質。它們之間有如下的反應關系: (1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質,但C也有其廣泛的用途,寫出其中的兩個用途:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分,寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)若D物質具有兩性,②、③反應均要用強堿溶液,④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置:? 　。? (4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D

10、為鈉鹽,兩種物質中除鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫出D的化學式是　。? (5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②、⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于刻蝕印刷銅電路板,寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? 參考答案 提升訓練9　無機物的相互轉化關系 1.C　鐵的量一定,轉移的電子數(shù)一定。由于H2還原CuO的實驗中開始需消耗H2以排盡裝置中的空氣,實驗結束后銅粉需在H2氛圍下冷卻,所以能夠用于還原CuO的H2量較少,根據(jù)電子守恒原理可知,①制得銅較少。 2.C　由轉化關系可知X可與W連續(xù)反應生成Y、Z,X也可與Z直接反應生成Y

11、。如果X為NaAlO2,與NaOH不反應,故A錯誤;如果X為NH3,與一元強酸反應生成銨鹽,只生成一種產(chǎn)物,Y與W不能再反應,故B錯誤;如果Z為CO2,W為非金屬單質,X可為C,W為O2,Y為CO,故C正確;如Z為FeCl3,W為金屬單質,應為Fe,X為Cl2,但氯氣與鐵反應只生成FeCl3,Y不能為FeCl2,故D錯誤。 3.B　甲、乙、丙、丁可以分別為AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分別為C、CO、CO2、O2或分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2時符合圖示轉化。 4.D　過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵,正確的化學方程式為2Fe+3Cl23FeCl2

12、,故A錯誤;金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉,反應的化學方程式為2Na+O22Na2O2,故B錯誤;高爐煉鐵中,還原鐵礦石的反應為3CO+Fe2O32Fe+3CO2,故C錯誤;金屬鎂在二氧化碳中發(fā)生反應:2Mg+CO22MgO+C,所以不能用CO2滅火,故D正確。 5.A　Fe與Cl2反應只生成FeCl3,A項錯誤;NaOH與少量CO2反應生成Na2CO3,Na2CO3與CO2和H2O反應可生成NaHCO3,B項正確;NH3催化氧化生成NO,NO與O2反應生成NO2,C項正確;S與O2反應生成SO2,SO2在催化劑作用下能被O2氧化成SO3,D項正確。 6.A　A項,發(fā)生的化學反應依次為Si

13、O2+2NaOHNa2SiO3+H2O,Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2NaHCO3),A正確;B項,S與O2點燃生成SO2,SO2與BaCl2溶液不反應,與Ba(OH)2反應生成白色沉淀BaSO3,B錯誤;C項,氨氣和氧氣在催化劑存在并加熱條件下可以生成一氧化氮氣體,而不是生成二氧化氮氣體,C錯誤;D項,加熱條件下,Mg2+水解程度增大,生成Mg(OH)2,得不到MgCl2,D錯誤。 7.A　B項,電解熔融的MgCl2可制得鎂,而電解MgCl2溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,錯誤

14、;C項,FeCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑,錯誤;D項,蔗糖是非還原性糖,不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成銀,錯誤。 8.A　A項,用活性炭去除冰箱中的異味利用了吸附原理,沒有發(fā)生化學反應;B項,熱堿水使得油脂發(fā)生水解反應而變得易清除;C項,KMnO4能吸收成熟水果釋放的乙烯,從而起到保鮮水果的目的;D項,硅膠起干燥作用,而鐵粉是脫氧劑,會與O2發(fā)生化學反應。 9.C　A項,氯氣與氫氣反應生成氯化氫,氯化氫與氧氣不反應,A不可能為氯氣;B項,碳與少量氧氣反應生成一氧化碳,CO與O2反應生成CO2,CO2與H2O反應生成碳酸,碳酸是弱酸且不具有強

15、氧化性,A不可能為碳;C項,N2與H2反應生成NH3,NH3與O2反應生成一氧化氮,N2與O2反應生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮和水反應生成硝酸,硝酸是強酸且具有強氧化性,A可能為氮氣;D項,硅與氧氣反應時,無論氧氣是否過量,都生成二氧化硅,且二氧化硅與水不反應,硅酸是弱酸,A不可能為硅。 10.D　在家用燃煤中加入適量的生石灰,生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應生成CaSO3,最終生成CaSO4而起到固硫的作用,A項正確;氮的氧化物和碳氫化合物可引起光化學煙霧,氟氯烴和氮的氧化物都會造成臭氧空洞,B項正確;使用太陽能等代替化石燃料,可減少CO2溫室氣體的排放,C項正確

16、;SO2含量屬于空氣質量日報中空氣污染指數(shù)指標,D項錯誤。 11.D　根據(jù)轉化關系判斷B只能是H2S或NH3,且當X為強酸時,B為H2S,當X為強堿時,B為NH3,當X是強酸時,C是硫,但常溫下硫為固體,所以D項錯誤。 12.答案: (1)Na2S2O3 (2)S2+2H+S↓+SO2↑+H2O (3)3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O 解析: C為單質,是一種很脆的淡黃色晶體,即C為S,S與氧氣反應生成SO2,即D為SO2,因為NaOH溶液足量,因此SO2與NaOH反應生成Na2SO3,Na2SO3容易被氧氣氧化成Na2SO4,即E為Na2SO4,S和Na2SO3按

17、照物質的量之比1∶1進行反應,即A為Na2S2O3,因為A~F中含有一種相同的元素,則B為H2SO4。(1)根據(jù)上述分析,得出A為Na2S2O3;(2)反應①的離子方程式為S2+2H+S↓+SO2↑+H2O;(3)S能與熱的NaOH溶液發(fā)生反應,反應的化學方程式為3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O。 13.答案: (1)將氣體通入品紅溶液,溶液紅色褪去,加熱溶液,溶液紅色恢復,即可證明是SO2氣體 (2) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)FeCuS2 解析: B是一種紅色固體單質,則B為Cu,Cu通常只能溶解于熱的濃硫酸、濃硝酸或稀硝酸,又

18、由框圖可知H中含有S,則H為硫酸;Cu溶解于濃硫酸生成的E為CuSO4,C是金屬氧化物,溶解于稀硫酸,生成的鹽能溶解Cu生成CuSO4和另一種鹽F,則C為Fe2O3,G為Fe2(SO4)3,F為FeSO4;D是非金屬氧化物,與H2O2溶液反應生成硫酸,則D為SO2。(1)SO2有漂白性和還原性,可將氣體通入品紅溶液,溶液紅色褪去,加熱溶液,溶液紅色恢復,即可證明是SO2氣體。(2)Cu溶解于濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。(3)3.68 g A在氧氣中充分煅燒后生成1.28 g Cu、1.60 g Fe2O3和氣體SO2,則A中含有的n(Cu

19、)=0.02 mol,n(Fe)=0.02 mol,n(S)=(3.68 g-0.02 mol×64 g·mol-1-0.02 mol×56 g·mol-1)÷32 g·mol-1=0.04 mol,Cu、Fe、S的原子數(shù)目比為0.02 mol∶0.02 mol∶0.04 mol=1∶1∶2,則化合物A的化學式為FeCuS2。 14.答案: (1)Fe(OH)2　Fe(OH)3　NaAlO2 (2)①3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 ②Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O ③2Al2O34Al+3O2↑ (3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

20、 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(合理答案均可) (4)取少量溶液,加入KSCN溶液,溶液呈血紅色　另取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去 解析: C與NaOH溶液反應得E,且E在空氣中轉變?yōu)镕,這是明顯的突破口。結合學過的Fe(OH)2到Fe(OH)3的轉化,推測E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3。又因A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素,故C為FeCl2,D為FeCl3。B中含鐵元素,且B中既有Fe2+又有Fe3+,所以B為Fe3O4,A為Fe。G為主族元素的固態(tài)化合物,能電解,且與NaOH溶液能反應生成J,所以G為Al2O3,反應①為鋁熱反應。(

21、4)要檢驗Fe2+和Fe3+混合溶液中的Fe3+,可加入KSCN溶液;若要檢驗混合溶液中有Fe2+,則不能加KSCN溶液或加“KSCN溶液/氯水”,合適的方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液,依據(jù)溶液褪色來確定Fe2+的存在。 15.答案: (1)漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等(任寫2個即可) (2)4NH3+6NO5N2+6H2O (3)第3周期ⅢA族 (4)Na2CO3 (5)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ 解析: (1)淡黃色的單質是硫,C為SO2,D為SO3,SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等。 (2)A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2,B與C在一定條件下生成A的反應是歸中反應。(3)中學階段學習的兩性物質有鋁的氧化物和氫氧化物,故鋁元素的位置為第3周期ⅢA族。(4)A為硅晶體,B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A為金屬鐵,C為FeCl3,D為FeCl2。