《中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊五 科學探究 課時18 物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊五 科學探究 課時18 物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜（無答案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時18物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜,貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2020填空31(3)鹽酸酸性的檢驗22020選擇、填空6；33(4)物質(zhì)的檢驗；物質(zhì)的除雜212020實驗探究39(7)除去NaCl中的雜質(zhì)12020選擇、填空5C；39(5)區(qū)別KCl和NH4Cl；物質(zhì)的檢驗0.51物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜分值為13分，題型為選擇題、填空題和實驗探究題。預計2020年貴陽中考考查物質(zhì)的檢驗的可能性較大。,貴陽五年中考真題演練)物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜1(2020貴陽中考5題2分)“實驗現(xiàn)象結(jié)論”是學習化學的一種重要方法。下列實驗對應的描述不合理的是()實驗內(nèi)容操作或現(xiàn)象
2、解釋或結(jié)論A向盛有水的小燒杯中，加入少量品紅品紅在水中逐漸擴散，過一會整杯水變紅色分子在不斷運動B鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒集氣瓶瓶底炸裂實驗前瓶中沒有加少量水C區(qū)別KCl和NH4Cl兩種固態(tài)化肥分別加入Ca(OH)2固體，研磨有刺激性氣味產(chǎn)生的是NH4Cl，沒有的是KClD測定肥皂水的酸堿性用pH試紙測得pH約為9肥皂水呈酸性2.(2020貴陽中考31題6分)通過化學實驗，可以體驗探究的過程，也可以從事實中得出結(jié)論或規(guī)律，分別設計簡單的實驗，完成下表內(nèi)容，達到實驗目的。實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)燃燒條件之一：需要可燃物(2)稀鹽酸呈酸性(3)化學反應中不通過燃燒也可獲得熱量3.(2
3、020貴陽中考6題2分)下表所列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學肥料一定不是氮肥B點燃某種纖維材料無燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維C向一未知溶液中加入稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有COD向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO,中考考點清單)物質(zhì)的檢驗和鑒別1常見氣體的檢驗氣體常見的反應和現(xiàn)象O2能使帶火星的木條復燃H2點燃，火焰呈淺藍色CO點燃，火焰呈藍色CH4點燃，火焰呈淺藍色NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍CO2使澄清石灰水變渾濁HCl遇AgNO3
4、溶液產(chǎn)生白色沉淀2.常見陰離子的鑒別離子試劑或方法現(xiàn)象OH紫色石蕊溶液變藍無色酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上pH大于7滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)生成藍色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀)SO加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀CO遇H，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁Cl遇Ag，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO33.常見陽離子的鑒別離子試劑或方法實驗現(xiàn)象H紫色石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上pH小于7加入少量鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生加入一枚生銹的鐵釘鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色NH遇
5、OH，加熱有氣體產(chǎn)生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍Ag遇Cl，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3Mg2加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2加NaOH溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀Fe3加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Ba2加稀H2SO4，稀HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO34溶于水溫度變化情況(1)溶于水吸熱：NH4NO3(2)溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、CaO物質(zhì)的分離和提純1原則物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學方法分開：提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)。(2)不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離：即操作
6、簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。(4)易復原：被提純物質(zhì)易被復原。2物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)物理方法分離提純方法適用范圍例子過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物的分離石油的分餾特殊性質(zhì)法利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行物質(zhì)分離Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉(2)化學方法a化氣法：加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4，將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應原理為Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O；b沉淀法：在
7、混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液，將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應原理為Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl；c溶解法：將雜質(zhì)用化學方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過濾。反應原理為CuOH2SO4=CuSO4H2O；d轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學反應轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。反應原理為COCuOCuCO2；e加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應原理為2NaHCO3N
8、a2CO3CO2H2O；f置換法：將雜質(zhì)通過置換反應而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過量的鐵粉再過濾。反應原理為CuSO4Fe=CuFeSO4；g吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應原理為CO22NaOH=Na2CO3H2O。3常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅(2)CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液(3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體(4)CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸(6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫
9、酸(7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉(8)NaCl(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸(9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的氯化鋇溶液(10)NaCl(NaOH)：加入適量的稀鹽酸(11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液(12)NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液(13)NaNO3(NaCl)：加入適量的硝酸銀溶液(14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑(15)KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液(16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸物質(zhì)的共存(高頻考點)1物質(zhì)共存的含義(復分解反應)物質(zhì)共存是溶液中的物質(zhì)與其他物質(zhì)不發(fā)生化學反應，即相互之間不結(jié)合生成水或沉
10、淀或氣體。2常見離子的顏色：如Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍色)、MnO(紫色)等。3特定條件下物質(zhì)的共存酸性條件(或pH1)：不能與OH或弱酸根離子共存，如CO、SO、HCO。堿性條件(或pH14)：不能與H或弱堿的陽離子共存，如NH、Mg2、Ag、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、HCO等。,中考重難點突破)物質(zhì)的檢驗與鑒別【例1】(2020上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是()A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸【解析】本題看似簡單，但要準確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學知識。用酚酞鑒別食鹽水和稀
11、醋酸，A錯誤。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色；用水鑒別生石灰和石灰石，B正確。因為水遇到生石灰放出熱量，而與石灰石無任何現(xiàn)象；用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變；用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4，D正確。因為BaCl2溶液與稀鹽酸不反應，與H2SO4產(chǎn)生白色沉淀。1.(2020衡陽中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來的是()A石蕊溶液B碳酸鈉溶液C硫酸銅溶液D酚酞溶液物質(zhì)的除雜【例2】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀鹽酸加過量
12、碳酸鈣、過濾CNaCl溶液Na2CO3加適量的硝酸鈣溶液、過濾DKOH溶液KCl加適量的AgNO3溶液【解析】CO2和HCl氣體均能與NaOH反應，除去雜質(zhì)的同時也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；稀鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；Na2CO3能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故C錯誤；KCl能與AgNO3反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。2.(2020蘇州中考)下列除去雜質(zhì)(在括號內(nèi))選用的方法(在箭頭右側(cè))正確的是()ACO2氣體(CO)點燃BMnO2固體(KCl)加水過濾CCO2氣體(HCl)通入NaOH溶液中DKCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4
中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊五 科學探究 課時18 物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜（無答案）
