中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊三 物質的化學變化 課時12 質量守恒定律（無答案）

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1、課時12　質量守恒定律 ,貴陽五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內容 分值 2020 選擇 4 質量守恒定律及其應用 2 2020 填空 31；32(3) 質量守恒定律的應用，化學反應前后元素的種類不變 6＋1 2020 選擇 5C 化學反應前后元素的種類不變 0.5 2020 實驗探究 37；38(3) 質量守恒定律的驗證、應用 7＋1 2020 填空 36(1) 質量守恒定律的理解 1 　　質量守恒定律是貴陽中考的必考內容，分值為0.5～6分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結合其他知識綜合考查。預計2020

2、年貴陽中考考查質量守恒定律的實質或應用的可能性較大，也不排除考查質量守恒定律驗證的可能。 ,貴陽五年中考真題演練) 　質量守恒定律及其應用 1．(2020貴陽中考4題2分)建立基本的化學觀念可以讓我們更好地理解化學，如形成守恒觀念，可以更好地理解質量守恒定律，下列表述正確的是(　　) A．每1個C原子和1個O2分子反應，生成2個CO2分子 B．32gS與32gO2完全反應，生成64gSO2 C．鎂條燃燒后固體質量增加，故質量守恒定律不是普遍規(guī)律 D．根據(jù)：蠟燭＋氧氣二氧化碳＋水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素 2．[2020貴陽中考32(3)題1分]“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生

3、態(tài)文明貴陽國際論壇2020年年會的一個主題?；瘜W在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。 火力發(fā)電廠為防止環(huán)境污染需將燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進行處理，其原理是2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2________(補充完整化學方程式)，這樣可以減少酸雨的形成。 3．(2020貴陽中考31題6分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。如圖是某化學反應的微觀過程示意圖，請回答下列問題。 (1)A中物質的化學式分別是________。 (2)請在B框中將相關粒子的圖形補充完整。 (3)如圖所示反應的化學方程式為__

4、______________________________________________________________________。 (4)該反應的生成物所屬類別是________，寫出它的一種用途________。 　質量守恒定律的驗證 4．(2020貴陽中考37題7分)對比分析是化學研究和學習的基本方法。甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動。 【實驗步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈

5、的鎂條進行稱量。 ②三位同學分別利用裝置進行化學反應。 ③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內的物質放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡。丙同學實驗結束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質量，比較反應前后質量。 【實驗分析】 (1)請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析。 實驗現(xiàn)象 化學方程式 結論 甲同學 ①________________________________________________________________________ ___________________________________________

6、_____________________________ 4P＋5O22P2O5 該反應遵守質量守恒定律 乙同學 ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ______________

7、__________________________________________________________ 該反應遵守質量守恒定律 丙同學 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。反應前后稱量質量不相等 ④________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 該反應不遵守質量守恒定律 (2)比較甲、丙同學的實驗有許多相似之處，如

8、生成物都屬于下列選項中的________。 A．酸　　B．氧化物　　C．堿　　D．鹽 (3)通過對上述實驗的對比分析，甲、乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但結論卻是錯誤的。在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質量不相等的原因有________________________________________________________________________。 【實驗結論】化學反應都遵守質量守恒定律。 【實驗反思】 (4)請從微觀角度分析化學反應遵守質量守恒定律的原因是_______________________________________

9、_________________________________。,中考考點清單) 　質量守恒定律 1．定義：參加化學反應的____________總和等于________的各物質質量總和。 2．化學反應的實質：原子的________而生成新物質的過程，即在化學反應前后，原子的________、原子的________、原子________不變。 【歸納總結】 五個不變 兩個要變 兩個可能改變 3．根據(jù)質量守恒定律有如下應用(高頻考點) (1)書寫化學方程式時，推斷反應物和生成物即化學式前的計量數(shù)。 依據(jù)：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變。 (2)根據(jù)反應物的質量可以推斷

10、生成物的質量(或根據(jù)生成物質量推斷反應物等)。 依據(jù)：化學反應前后物質的質量總和不變。(用化學反應前后物質的質量變化差，推斷另一種物質的質量) (3)用質量守恒定律解釋生活中現(xiàn)象及常見實驗現(xiàn)象。 ①煤燃燒質量減小(生成物為氣體外逸)。 ②鎂帶燃燒質量增加(反應物中有氧氣參加了反應)。 【特別提醒】質量守恒定律是適用化學反應，任何化學反應的質量問題，都可以用質量守恒定律來解釋。對反應物，只指“參加反應”的物質的質量，即生成物的質量和，只能等于參加反應的物質質量和。質量守恒：只指質量，體積數(shù)不能用守恒來解釋。 　實驗突破：質量守恒定律的驗證 1．實驗裝置： 2．質量守恒

11、定律的適用范圍和驗證質量守恒定律的化學反應的選擇。 (1)質量守恒定律是適用于化學變化，物理變化則不適用。 (2)驗證質量守恒定律應具備的條件。 ①發(fā)生反應時，反應現(xiàn)象明顯。 ②驗證質量守恒定律要在密閉的容器中進行。如上圖中紅磷燃燒前后質量的測定。 實驗 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應 鎂帶燃燒 化學方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反應物 生成物 的狀態(tài) 固體與氣體反應，生成固體(白煙) 固體與液體反應，生成物有氣體 固體與氣體反應，生成固體(有煙生成) 密閉 狀態(tài)

12、 密封 敞口 開放 反應前后 平衡狀態(tài) 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡狀 態(tài)原因 無氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(氧氣)，也有煙外逸 驗證質量 守恒定律 能驗 否 否 　　設問：將鹽酸與碳酸鈉的反應和鎂帶燃燒轉移到密閉的容器中進行。能否驗證質量守恒定律？ 點撥：放在密閉的容器中進行反應：①無外來氣體參加反應；②生成的氣體(或煙無外逸)反應前后能平衡。即能驗證質量守恒定律。③實驗現(xiàn)象分析：A.反應現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學反應(適應于質量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應前后，無外來氣體參加反應，也無生成物外逸，結果就能平衡。 3．化學反應的

13、實質：從分子——原子的觀點看：就是參加反應的各物質(反應物)的原子間發(fā)生了重新組合，使反應物變成生成物，因此，化學反應前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質量不變，所以參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。 4．實驗結論： (1)微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質量不變、原子的數(shù)目不變。 (2)宏觀：一個要變：即物質的種類要變；兩個不變：元素的種類不變、物質的總質量不變。 5．與化學方程式的聯(lián)系： 質量守恒定律 化學方程式 化學反應前后元素的種類不變 化學反應前后元素的種類相同 化學反應前后的原子數(shù)目不變 化學反應前后原子的個數(shù)相等 參加反應的各物

14、質質量總和等于生成物的各物質質量總和 反應物的質量和等于生成物的質量和 ,中考重難點突破) 　質量守恒定律 【例1】(2020黃岡模擬)如圖是某化學反應的微觀模擬圖，下列關于該反應前后的說法正確的是(　　) A．均為混合物　　　　B．質量減少 C．原子總數(shù)減少 D．分子總數(shù)不變 【解析】　從微觀上看，反應前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后、物質的總質量不變，B錯誤?；瘜W反應前后原子的個數(shù)不變，C錯誤。該化學反應前后，分子的個數(shù)發(fā)生改變，D錯誤。故選A。 1.在一定條件下發(fā)生反應：2R＋2H2O＋3O2===2FeSO4＋2H2S，則R的

15、化學式(　　) A．FeS　　B．Fe2S3　　C．FeO　　D．FeS2 【例2】某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為(　　) A．一定含碳、氫、氧三種元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種 【解析】首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應前后元素的質量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。 生成物中：m(C)＝8.8g××100%＝2.4g m(H)＝5.4g××100%＝0.6g 2．4g＋0.6g≠4.6g 故可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，則4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g即為氧元素的質量，A正確。 2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有(　　) A．碳一種元素　　　　　B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素