（河南專版）2018年秋九年級化學下冊 滾動小專題（一）金屬活動性順序的探究與應用習題 （新版）新人教版

《（河南專版）2018年秋九年級化學下冊 滾動小專題（一）金屬活動性順序的探究與應用習題 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河南專版）2018年秋九年級化學下冊 滾動小專題（一）金屬活動性順序的探究與應用習題 （新版）新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 滾動小專題(一)　金屬活動性順序的探究與應用 01　　專題概述 金屬活動性順序既是規(guī)律性的知識，又是必備的工具性的知識，所以在中考中對金屬活動性順序的考查一直備受命題者的“青睞”，在每年的中考試題中必定“亮相”。作為中考必考的一個重點、焦點和熱點知識，學生必須牢記并理解、掌握其應用。其常見題型為選擇題和填空題，一般考查設(shè)計實驗證明不同種金屬的活動性順序、判斷金屬活動性強弱、書寫化學方程式、判斷反應類型等。 02　　專題訓練 類型1　推斷金屬的活動性順序 1．錳和鎳(Ni)都是重要的金屬，將鎳絲插入MnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，插入CuSO4溶液中，鎳絲表面有紅色固體析出，則M

2、n、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是(A) A．Mn、Ni、Cu B．Mn、Cu、Ni C．Ni、Mn、Cu D．Cu、Mn、Ni 2．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現(xiàn)象，根據(jù)以上事實，判斷三種金屬的活動性強弱，正確的是(C) A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X 3．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬氯化物的溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是(C) A．乙、甲

3、、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 類型2　探究金屬的活動性順序 4．(2018·聊城)下列各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是(B) A．稀鹽酸 B．MgSO4溶液、Fe、Cu C．Mg、FeSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 5．下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“－”表示未進行金屬與金屬化合物溶液之間的實驗)，不能達到實驗目的的是(C) 　 溶液 選項　 金屬　 　 A B C D ZnSO4溶液 － Fe Ag Fe FeSO4

4、溶液 Zn Ag Zn － AgNO3溶液 Fe － － Fe 6.某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序(R為未知金屬)，進行如下實驗： (1)如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面產(chǎn)生__氣泡__，溶液由無色變?yōu)開_淺綠__色。乙中發(fā)生反應的化學方程式是__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (2)一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲中出現(xiàn)氣泡，乙中無明顯現(xiàn)象，則燒杯乙中的溶質(zhì)是__FeSO4__，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為__Fe＞R＞Cu＞Ag__。 類型

5、3　濾液、濾渣成分的判斷 7．把一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，下列判斷濾渣中的成分正確的是(C) A．只有Cu B．只有Zn C．一定有Zn和Cu D．一定有Cu，可能有Zn 8．將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是(D) A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì) B．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2 C．濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn D．若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定

6、沒有Zn 9．將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是(C) A．Zn、NaCl、CuCl2(過量) B．Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 C．Fe(過量)、KNO3、CuCl2 D．Cu(過量)、FeCl2、HCl 10．(河南中招)分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。 (1)若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為__銀、銅、鋅__。 (2)猜想：濾液中含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3

7、，請分析該猜想不合理的原因。 答：鋅先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應。濾液中沒有硝酸銅則不可能含有AgNO3(或者濾液中有硝酸銀，則一定有硝酸銅)。 11．某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢? (1)若濾渣中有鎂粉，則濾渣中除鎂粉外還含有__Ag和Cu__(填化學式，下同)。 (2)若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有__Mg(NO3)2__，可能含有__Cu(NO3)2__。 (3)若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有__Mg(NO3)2、Cu(NO3)2__，可能含有__AgNO3__。

8、 (4)反應后得到濾液的質(zhì)量__小于__(填“小于”“大于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質(zhì)量。 12．(河南中招)某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了如圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。 【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？ 【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ; ② Zn (NO3)2、AgNO3；③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2； 【交流討論】不合理的猜想是__②__(填標號)，其理由是__Zn應先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應，當有AgNO3剩余時，溶質(zhì)

9、中一定含有Cu(NO3)2__。 【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。 實驗步驟 現(xiàn)象 有關(guān)反應的 化學方程式 取少量固體B，滴加__稀鹽酸(或稀硫酸等)__ 有氣泡產(chǎn)生 __Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)__ 類型4　圖象分析 13．(2017·通遼)向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D) A．a(chǎn)點所得固體為銀和鐵 B．b點所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅 C．c點所得溶液

10、中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅 D．d點所得固體為銀、鐵和鋅 14．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應關(guān)系的是(D) 　　　 A 　　B　 　　 C 　　D　 15．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與濃度相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題： (1)表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是__a__(填“a”或“b”)。 (2)對于曲線a表示的反應，__H2SO4__(填化學式)有剩余。 (3)若有一種金屬有剩余，則剩余金屬一定是__Fe__(填化學式)。 15．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與濃度相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題： (1)表示鋅粉與稀硫酸反應的曲線是__a__(填“a”或“b”)。 (2)對于曲線a表示的反應，__H2SO4__(填化學式)有剩余。 (3)若有一種金屬有剩余，則剩余金屬一定是__Fe__(填化學式)。 3