2018年中考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí) 第32講 化學(xué)計算（真題賞析）課后練習(xí)

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1、第三十二講 化學(xué)計算真題賞析題一： 我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(鋇為+2價；硅為+4價)，它的化學(xué)式為：BaCuSi2Ox，則x的值為（） A3 B4 C5 D6 題二： 在2013年一本中考化學(xué)資料的學(xué)習(xí)工具卡上有常見的化合價記憶口訣，有一句是“SO、CO負(fù)二價，NO、OH- 負(fù)一價，還有NH正一價”，請問NH中氮元素的化合價是（）A3 B+1 C+3 D+5題三： 食醋是廚房中常用的調(diào)味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表一個碳原子，代表一個氫原子，代表一個氧原子。下列說法不正確的是（ ）A乙酸是一種化合物B乙

2、酸的相對分子質(zhì)量為60C乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%D乙酸分子中的碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為121 題四： 屠呦呦帶領(lǐng)科研團(tuán)隊研發(fā)的新型抗瘧疾藥青蒿素和雙氫青蒿素，在全球抗擊瘧疾進(jìn)程中，拯救了上百萬人的生命，因此獲得2015年諾貝爾生理或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素化學(xué)式為C15H22O5，下列說法不正確的是（）A青蒿素屬于有機物B青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15：22：5C青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4%D利用化學(xué)反應(yīng)提取和合成藥物，以抑制細(xì)菌和病毒，保障人體健康題五： 隨著人們生活水平的提高，小汽車走進(jìn)了千家萬戶，車用防凍液“冬天防凍、夏天防沸、全年防水垢、防腐蝕”的優(yōu)良性能被愛車族

3、廣泛使用，現(xiàn)國際上普遍使用的是乙二醇(CH2OH)2水基型防凍液，請回答：（1）乙二醇的相對分子質(zhì)量為_；（2）乙二醇中C、H、O元素的質(zhì)量比為_。題六： 低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：（1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是_。（2）蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na=_。（3）若某病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))題七： 偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式為C2H8N2 + 2N2O42X+ 3N2+

4、 4H2O。下列說法正確的是（ ）AX的化學(xué)式為CO B偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:9題八： 科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A參加反應(yīng)的X，Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)之比為3:4B該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)CW物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%D化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變題九： 2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)中一定含有_元素(填元素符號)，其中各元素的質(zhì)量比為_。題十： 葡萄糖酸鋅 (C12H22O14Zn

5、 )中所含人體必需的微量元素是_。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為_。題十一： 應(yīng)用所學(xué)知識，分析有關(guān)信息,回答下列問題:(1)最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進(jìn)一步減少污染,通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”。裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下：請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是_。(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒,用化學(xué)方程式表示為2Mg+X2MgO+CX的化學(xué)式為_，若金屬鎂的質(zhì)量為

6、m1，完全反應(yīng)后碳的質(zhì)量為m2，則m1_m2(填 、=、4.8g，所以該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素。碳元素的質(zhì)量為1.2g，氫元素的質(zhì)量為0.3g，氧元素的質(zhì)量為:5.6g-4.8g=0.8g，所以質(zhì)量比為C:H:O =12:3:8。題十： 鋅（或Zn） 5:36詳解：C、H、O 屬于人體中的常量元素，鋅屬于人體中的微量元素；根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知青蒿素中碳的質(zhì)量即二氧化碳中碳的質(zhì)量，青蒿素中氫的質(zhì)量即水中氫的質(zhì)量，碳的質(zhì)量為33.0g=9g，氫的質(zhì)量為9.9g，青蒿素中氧的質(zhì)量為：14.1g-9g-1.1g=4g，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為33g+9.9g-14.1g=28.8g，青蒿

7、素中氧的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之比為4:28.8=5:36。題十一： (1)2CO+2NO2CO2+N2；氧元素 (2)CO2；詳解：(1)由題圖中反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；反應(yīng)中碳的化合價由一氧化碳中的+2價變成了二氧化碳中的+4價，氮元素由一氧化氮中的+2價變成了氮氣中的零價，只有氧元素的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化（仍為-2價）；(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，可推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式為CO2，化學(xué)方程式中金屬鎂與碳的質(zhì)量比為48:12（即每48份質(zhì)量的鎂會生成12

8、份質(zhì)量的碳），所以金屬鎂的質(zhì)量（m1）大于完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量（m2）。題十二： （1）Fe2O33CO2Fe3CO2 （2）bc （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）-3 NH4NO3 N2O+2H2O （5）分子在不斷運動 （6）27:44詳解：（1）在高溫條件下，一氧化碳能和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，由此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）鋼鐵屬于金屬材料，合成纖維、合成橡膠屬于有機合成材料，羊毛屬于天然有機材料，故選bc；（3）鐵銹的主要成分氧化鐵能和鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液和水，鐵銹除去后，露出的鐵繼續(xù)和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，本題要求寫出溶液變黃的化學(xué)方程

9、式，因此寫出第一個反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；（4）銨根中氫元素的化合價為+1價，設(shè)銨根中氮元素的化合價為x，則x+（+1）4=+1，解得x=3；根據(jù)提供的信息可知硝酸銨撞擊后會生成水和一氧化二氮，根據(jù)一寫、二配、三注的步驟即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）聞到氣味是因為分子在不斷運動；（6）由反應(yīng)微觀示意圖可得乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2，反應(yīng)中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為：=。題十三： （1）Fe3O4 （2）2HCl；防止納米級鐵粉被氧化（3）水；過濾設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+2HCl=FeCl2+H256 2x 0.7g56:2=x:0.7g 解得：x=19.

10、6g樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(19.6g/20g)100%=98%答：樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。詳解：（1）鐵粉燃燒生成的黑色固體是Fe3O4；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，可知化學(xué)方程式中在空格應(yīng)填寫“2HCl”，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，隔絕氧氣以防止納米級鐵粉被氧化；（3）FeCl2溶于水，F(xiàn)e粉不溶于水，所以用先加水溶解，然后再過濾的方法除去混在Fe粉中的FeCl2，再經(jīng)洗滌、烘干可得到Fe粉；根據(jù)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用鐵與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題十四： （1）0.4（2）設(shè)38

11、.6 g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265 2x 0.4 g = 解得：x = 13 g 該品牌的黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%33.7 %，介于國標(biāo)規(guī)定的32%38 %之間，說明該品牌的黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合國標(biāo)的規(guī)定。答：該品牌的黃銅中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.7%，符合國標(biāo)的規(guī)定。詳解：通過分析題中數(shù)據(jù)和表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)前后燒杯和藥品總質(zhì)量的變化得出反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。根據(jù)化學(xué)方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量關(guān)系計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以判斷是否符合國標(biāo)規(guī)定。題十五： 84.32g設(shè)10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)

12、量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 3.52g 100:x=44:3.52g解得：x=8g 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8g/10g100%=80%。答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。詳解：當(dāng)產(chǎn)生的氣體不再增多，說明樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)，根據(jù)圖像可知，恰好生成最多量氣體時消耗鹽酸的質(zhì)量為84.32g，最多得到氣體的質(zhì)量為3.52g。根據(jù)氣體的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題十六： （1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2、KCl+AgNO3AgCl+KNO3，推出兩反應(yīng)間存在的關(guān)系為：2KCl

13、O32KCl2AgCl，即KClO3KClAgCl，它們的質(zhì)量關(guān)系為122.5:74.5:143.5，設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。KClO3KClAgCl122.5 143.5 x 5.74g，解得：x=4.9g6g4.9g，故KClO3沒有完全分解。（2）贊同；由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步判斷氯酸鉀是否完全分解詳解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出KClO3KClAgCl等物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步判斷KClO3是否完全分解；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，所得質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步判斷氯酸鉀是否完全分解。10