《2018年中考化學知識分類練習卷 綜合計算（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年中考化學知識分類練習卷 綜合計算（無答案）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、綜合計算1【2018年江蘇省揚州市】某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強（1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式_。（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_色。（3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_左右。（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4C
2、l、_(填化學式)等雜質。（5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式_。 （6）測定晶體(CaCl2xH2O)的組成：A稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。B再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。C過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。_。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加_，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。2【2018年山東省青島市】侯氏制堿法生產的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F有碳酸鈉和氯化鈉
3、的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質質量分數為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。（1）B 點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_（填寫離子符號）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質量為_（結果精確至 0.1 g）。 （3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數_（寫出具體計算過程，計算結果精確至0.1%）。3【2018年山東省濟寧市】長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數利用圖
4、I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖I所示。請回答：（1）向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_；（2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據圖II數據計算：水垢中碳酸鈣的質量是_，水垢中氫氧化鎂的質量分數是_；(不要求計算過程，精確到0.1)（3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質量分數的測量結果_(填“增大”“減小”或“不變”)。4【2018年四川省巴中市】小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入烯鹽
5、酸的質量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反應后剩余固體的質量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據上表中數據分析，完成下列問題：（1）手鐲中銀的質量是_克。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少_？5【2018年甘肅省平涼市】用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。請計算:（1）用質量分數為10的氫氧化鈉溶液配制5的氫氧化鈉溶液100g，需要水_克.（2）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是_(結果精確到0.1%)?6【2018年四川省德陽市】某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵。現
6、取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質量分數為_。7【2018年四川省達州市】實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示：次數累計加入氯化鈣溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為_g（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質有_(填化學式)。（3）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數為_(寫出計算過程)。8【2018年山東省威海市】向20g，銅鋅合金中
7、不斷加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與固體質量的關系如圖所示。請計算： (l)合金中鋅的質量分數為_。（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數為_。(計算結果保留一位小數)9【2018年江西省】2018年5月18日我國第一艘國產航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_g。
8、（2）該黃銅中銅的質量分數為多少_? (寫出計算過程)（3）第三次實驗中溶質的種類為_。10【2018年湖南省長沙市】小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251g。求：（1）反應產生的氫氣質量為_g；（2）所用稀硫酸的溶質質量分數_(寫出計算過程)。11【2018年江蘇省連云港市】過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料制備CaO2的一種工藝流程如下：（查閱資料）ICa(OH)
9、2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4ClCaO28H2O在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。（1）“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_；Ca(OH)2的俗名為_；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_。（2）在實驗室進行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、_。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用_ (填儀器名稱)。（3）在其他條件不變的情況下，制備CaO28H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。平均反應速率最快的時間段為：_ (填字母)。a010min
10、 b1020min c2030min D3040min30min后，w開始下降的主要原因是_。（4）為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加入稍過量的AgNO3溶液，完全反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到14.35g白色固體。通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)_。12【2018年湖北省咸寧市】現有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質量分數的稀鹽酸，產生氣體的質量與加入稀鹽酸質量關系如圖所示，試回答：（1）產生二氧化碳氣體的質量為_克。（2）所用稀鹽酸溶質質量分數為_。（3）求
11、樣品中氫氧化鈉的質量分數為_。(精確到0.1%)13【2018年湖北省咸寧市】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16的氫氧化鈉溶淀液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：請你仔細分析此關系圖，并進行計算。（1）當滴入氫氧化鈉溶液_克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。（2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_(寫出計算過程)。14【2018年廣州市】金屬鈷(Co)在國防工業(yè)中有重要應用。某礦石中含鉆的氧化物(CoO、Co2O3)研究人員在實驗室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素,并探究最佳提取條件（1）寫出下列化合物中Co元素的
12、化合價:CoO_，Co2O3_。（2）酸浸時鉆的氧化物發(fā)生如下反反應I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O反應 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2+4H2O反應 Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反應后溶液中含鉆元素的微粒是_(填化學符號)已知反應前礦石中CoO的質量為ag,Co2O3的質量為bg,則理論上可以生成CoSO4_g(用含a、b的式子表示)（3）為探究最佳提取條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時,測量鈷元素的浸出率部分數據如下：本實驗研究了哪些因素對鈷元素浸出率的影響_；根據上表數據,其他條件不變,溫度升高,鉆元素的浸出率_；
13、工業(yè)生產中采用實驗_(填編號)的提取條件更合理。15【2018年廣州市】室溫為25時,某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過程如下：步驟I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數據如下溫度()0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步驟:配制少量CuCl2熱飽和溶液,冷卻結晶,得到晶種。步驟:把晶種懸掛在新配制的CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數天,形成大晶體。步驟:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。根據以上信息,回答下列問題：（1）用20mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制50的氯化銅飽和溶液。計算需稱取CuCl2的質量是_g。將稱取的
14、CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，_（填操作名稱），直至固體完全溶解。（2）母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是_。A收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B向母液中加入適量AgNO3，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C向母液中加入適量NaOH，充分反應后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道（3）若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質量至少是_ g(只列計算式，已知CuCl2的相對分子質量為135)。16【2018年廣東省】用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。（
15、1）現有南方產的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO2，則產生SO2的質量是_?（2）如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數據)。_已知設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；CaSO3和鹽酸反應類似于CaCO3（3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3?，F用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關數據如下表:方法物質相對分子質量純度價格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數采用方法B。其原因分別是:_8
2018年中考化學知識分類練習卷 綜合計算（無答案）
