2019年中考化學一輪復習 第三單元 溶液 課時訓練04 溶液練習 魯教版

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1、課時訓練（四）溶液（限時:30分鐘）|夯實基礎|1.2018濰坊 下列物質不屬于溶液的是（）A.碘酒B.礦泉水C.白醋D.蒸餾水2.2018 臨沂 把少量下列物質分別放入足量水中,充分攪拌,可以得到無色溶液的是（）A.氯化鐵B.氫氧化鎂C.小蘇打D.汽油3.2018宜昌 下列物質溶于水的過程中,溶液溫度會明顯降低的是（）A.氯化鈉B.硝酸銨C.濃硫酸D.氫氧化鈉 4.下列對乳化的理解正確的是（）A.乳化屬于化學變化B.乳化后得到的是溶液C.用汽油除去衣服上的油污屬于乳化D.乳化后得到的混合物不如溶液穩(wěn)定5.要使某固體物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?一定可行的方法是（）A.升高溫度B.降低溫度C.

2、增加溶質D.增大壓強6.在“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗中,下列操作正確的是（）圖Z4-1A.甲圖表示稱取7.5g氯化鈉B.乙圖表示量取42.5mL水C.丙圖表示溶解氯化鈉D.丁圖表示向試劑瓶中轉移溶液7.2018襄陽10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質量比為。（2）要配制200kg10%的CaCl2溶液,需要水的質量為kg。8.“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”是初中化學的基礎實驗之一。請回答下列問題。（1）現(xiàn)欲配制一瓶500g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需要氯化鈉固體g。下列實驗操作與目的分析均正確的一組是（填序號）。選項實驗操

3、作目的分析A稱量時,將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時,在天平兩邊托盤上均放一張質量相等的紙整潔美觀D量取所需水時,視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)（2）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時需要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒和。（3）實驗室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過程如圖Z4-2所示。圖Z4-2與丙燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)一定相同的是燒杯中的溶液。|能力提升|1.下列關于溶液的說法中,正確的是（）A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分

4、溶液甜C.氫氧化鈉溶液能導電,因為溶液中有較多的自由移動的離子D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體2.2018衡陽 下列歸納和推理,你認為合理的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液 B.復分解反應一定沒有單質生成 C.原子核中一定含有質子和中子 D.測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,測定結果一定偏大3.2017聊城 下列關于溶液的說法中,正確的是（）A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分數(shù)為10%C.向20時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解D.配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量（或量?。⑷芙?、裝

5、瓶存放等步驟4.2017沈陽 按下列方法配制的溶液,其溶質質量分數(shù)為5%的是（）A.稱取5.0g氯化鉀,溶解在95mL水中,充分攪拌B.稱取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分攪拌C.量取5.0mL濃鹽酸,倒入95mL水中,充分攪拌D.稱取5.0g二氧化錳,放入95mL水中,充分攪拌5.如圖Z4-3所示,打開止水夾,將液體A滴入試管中與固體B接觸,若試管中的水迅速出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,則液體圖Z4-3A和固體B的組合可能是（）A.水和氯化鈉B.水和氧化鈣C.水和硝酸銨D.稀硫酸和鋅粒6.2018北京改編 已知20時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。圖Z4-4序號固體種類NaClNa

6、ClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質量/g3060306090水的質量/g100100100100100依據(jù)20時的實驗和數(shù)據(jù)分析,所得溶液屬于飽和溶液的是（）A.B.C.D.7.2018黃石（1）下列關于實驗的描述正確的是。A.硫在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的紫色火焰,生成無色無味的氣體B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧氣,白磷燃燒C.用pH試紙測量氯化鈉溶液的pH,得到pH=12D.兩種不同質量分數(shù)的食鹽水混合,攪拌靜置,液體分層E.在氫氣還原氧化銅的實驗中,固體顏色由黑色變?yōu)榧t色（2）請從甲、乙兩題中任選一個作答,若兩題均作答,按甲計分。甲:粗鹽中難溶性雜質的去除乙:配制100g5%的氯化鈉

7、溶液粗鹽的溶解過程中,玻璃棒的作用是過濾需用到的玻璃儀器有（填序號）加熱過程中,當蒸發(fā)皿中時停止加熱稱量時氯化鈉在托盤天平的用（填序號）量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中把配制好的氯化鈉溶液裝入中,蓋好瓶塞,并貼上標簽中可供選擇的儀器:A.試管B.燒杯C.10mL量筒D.100mL量筒E.膠頭滴管F.漏斗G.玻璃棒8.2017廣東 如圖Z4-5是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。圖Z4-5請回答:（1）應稱量gNaCl,需加水mL。（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉,則應直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液。9.2018衢州 甲燒杯中

8、盛有30、溶質質量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100g,進行如圖Z4-6所示實驗（不考慮水分蒸發(fā)）。圖Z4-6（1）乙中溶液（填“是”“不是”或“可能是”）飽和溶液。（2）丙中溶液的溶質質量分數(shù)為%（結果精確到0.1%）。參考答案夯實基礎1.D解析 蒸餾水屬于純凈物,溶液屬于混合物。2.C解析 氯化鐵溶液顯黃色;氫氧化鎂不溶于水,不能形成溶液;小蘇打能溶于水,形成無色溶液;汽油不溶于水,與水混合形成乳濁液。3.B解析 氯化鈉溶于水,溶液溫度幾乎不變;硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降低;濃硫酸溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高;氫氧化鈉溶于水放出大量的熱,溶液溫度升高。4.D5.C6.C解析 托盤天平

9、的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了;量取42.5mL水,應使用50mL量筒,不能使用燒杯;向試劑瓶中轉移溶液時,瓶塞要倒放在桌面上,燒杯口緊挨試劑瓶口。7.（1）4071（2）180解析 本題考查關于化學式和溶液配制的計算。（1）氯化鈣中鈣、氯元素的質量比為40（35.52）=4071。（2）配制200kg10%的氯化鈣溶液,需要水的質量為200kg（1-10%）=200kg90%=180kg。8.（1）4.5D（2）膠頭滴管（3）丁解析（1）配制500g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需氯化鈉的質量為500g0.9%=4.5g;化學實驗中的剩余藥品,不能放回原

10、瓶,以免污染試劑;溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌,可以加速溶解,但不能增大氯化鈉的溶解度;天平調平后在左、右托盤中各墊一張質量相同的紙,并不是為了整潔美觀,而是為了避免污染天平;量取所需水時,視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平,是為了準確讀數(shù)。（2）實驗室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液,此時需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管。（3）甲一定是不飽和溶液,乙可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,但是由圖可知,丙和丁是該溫度下的飽和溶液,在該溫度下的飽和溶液中,溶質質量分數(shù)=溶解度溶解度+100g100%,因此二者溶液中的溶質質量分數(shù)相等。能力提升1.C解析 泥土溶于水形成

11、的混合物,不均一、不穩(wěn)定,屬于濁液;溶液具有均一性和穩(wěn)定性,所以蔗糖溶液的各部分一樣甜;氫氧化鈉溶液能導電,是因為溶液中存在自由移動的離子;氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉,但還能溶解其他可溶的物質。2.B解析 飽和溶液可能是濃溶液,也可能是稀溶液;復分解反應是兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,所以復分解反應一定沒有單質生成;有一種氫原子的核內沒有中子;測定溶液的pH時,如果先將pH試紙用水潤濕,酸性溶液測定結果一定偏大,堿性溶液測定結果一定偏小,中性溶液測定結果不變。3.D解析 氯化鈉能溶于水,植物油不溶于水;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分

12、數(shù)仍為20%;20時的蔗糖飽和溶液中不能再繼續(xù)溶解蔗糖,但加入食鹽,能溶解;配制溶液的一般步驟是計算、稱量（或量取）、溶解、裝瓶存放等。4.A解析 氯化鉀能溶于水,5.0g氯化鉀溶解在95mL水中,溶質質量分數(shù)為5g5g+95g100%=5%;生石灰與水反應生成熟石灰,熟石灰微溶于水,其溶質質量分數(shù)遠遠小于5%;5.0mL濃鹽酸是溶液的體積,不能得出其中溶質氯化氫的質量,不能求得溶質質量分數(shù);二氧化錳不溶于水,不能形成溶液。5.C解析 氯化鈉溶于水后溶液的溫度幾乎不變,所以試管中的溫度幾乎不變,不能產(chǎn)生壓強差;水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣的同時會放出大量的熱,試管中的氣體受熱膨脹使氣壓變大,試管

13、中的導管口會有氣泡冒出;硝酸銨溶于水吸收大量的熱,試管中的氣體遇冷收縮,氣壓變小,導致試管中的水發(fā)生倒吸;稀硫酸與鋅粒反應生成氫氣造成氣壓變大,試管中的導管口有較多氣泡冒出。6.C解析 本題考查溶解度與飽和溶液。20時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g,即20時,在100g的水中最多可溶解NaCl和NaNO3的質量分別為36g和88g。所得溶液中的溶質質量均小于20時相應物質的溶解度,還可以繼續(xù)溶解對應的溶質,所以都不是飽和溶液;而所加固體的質量均大于20時相應物質的溶解度,固體沒有溶解完,所以均為飽和溶液。7.（1）BE（2）甲:攪拌,加速溶解BFG出現(xiàn)較多量晶體乙:左盤D細

14、口瓶解析（1）硫在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,生成有刺激性氣味的氣體;向放置于沸水的白磷中鼓入氧氣,白磷在水中燃燒;氯化鈉溶液呈中性,用pH試紙測出其pH=7;兩種不同質量分數(shù)的食鹽水混合后,只是溶質質量分數(shù)改變,在外界條件不變的情況下,溶液不會分層;氧化銅是黑色粉末,銅是紅色固體,氫氣還原氧化銅生成銅和水,實驗過程中固體由黑色變?yōu)榧t色。（2）甲:粗鹽溶解的過程中,用玻璃棒不斷攪拌,加速粗鹽的溶解;過濾需要帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙,其中屬于玻璃儀器的是燒杯、漏斗、玻璃棒,所以應選BFG;蒸發(fā)濾液時,不能將蒸發(fā)皿中的水蒸干,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱將

15、剩余的水蒸干。乙:用天平稱量氯化鈉固體時,固體應放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤;配制100g5%氯化鈉溶液需要氯化鈉質量為100g5%=5g,需要水的質量為100g-5g=95g,95g 水的體積為95mL,因此量取95mL水時應用100mL量筒;實驗室中液體藥品盛裝在細口瓶中,因此配制好的氯化鈉溶液應裝入細口瓶中,蓋好瓶塞,并貼上標簽。8.（1）7.542.5（2）往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體（3）30解析（1）配制50g15%的氯化鈉溶液,需要溶質氯化鈉的質量為50g15%=7.5g;需要水50g-7.5g=42.5g,水的密度為1g/mL,則水的體積為42.5mL。（2）用托盤天平稱量氯化鈉時,左盤放氯化鈉,右盤放砝碼,若指針向右偏轉,說明氯化鈉質量不足,需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體直到天平平衡。（3）設稀釋后溶液的質量為mg,則根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等,列式得10g15%=m5%,m=30g。9.（1）不是（2）23.8%解析（1）乙燒杯中加入5g無水硫酸銅粉末后完全溶解,所以乙燒杯中的溶液不是飽和溶液。（2）甲燒杯中硫酸銅溶質質量為100g20%=20g,向乙燒杯中加入5g無水硫酸銅粉末,完全溶解,則丙燒杯中的硫酸銅溶質質量分數(shù)為20g+5g100g+5g100%23.8%。10