（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 模塊檢測試卷（二）新人教版必修2

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1、（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 模塊檢測試卷（二）新人教版必修2 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意) 1．下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　　) A．石油裂解得到的汽油是純凈物 B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程 C．天然氣是一種清潔的化石燃料 D．煤就是碳，屬于單質(zhì) 答案　C 解析　汽油是由多種烴組成的混合物，故A錯誤；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，故B錯誤；天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石

2、燃料，故C正確；煤是混合物不是單質(zhì)，故D錯誤。 2．下列關(guān)于粒子的描述不正確的是(　　) A．PH3的電子式為其熱穩(wěn)定性不如NH3 B．HS－的電子式為是含有極性鍵的18電子的粒子 C．CH2Cl2的電子式為是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子 D．KF的電子式為它是易溶于水的離子化合物 答案　C 解析　PH3為共價化合物，其電子式為；由于非金屬性N＞P，所以磷化氫的熱穩(wěn)定性不如NH3，故A正確；HS－中硫原子核外達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為離子中硫氫鍵為極性共價鍵，硫氫根離子為18電子的粒子，故B正確；CH2Cl2為共價化合物，其電子式為，是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子，故C錯誤；氟化鉀為離子化

3、合物，電子式中需要標(biāo)出離子所帶的電荷，其電子式為氟化鉀易溶于水，故D正確。 3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是(　　) A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半徑大?。篘a＞S＞O C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al 答案　A 解析　因非金屬性I＜Br＜Cl，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A不正確；同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則S＞O，故B正確；金屬性K＞Na＞Li，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C

4、正確；Na、Mg、Al都在第三周期，同周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，故D正確。 4．(2018·南陽月考)已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量 B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計成原電池 C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同 答案　C 解析　圖像分析可以知道，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應(yīng)物的總能量，A錯誤，C正確；若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，但是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，

5、非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計為原電池，B錯誤；反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量、變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D項錯誤。 5．下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是(　　) A．H2、D2和T2互為同位素 B．和互為同分異構(gòu)體 C．金剛石、C60、石墨互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì) 答案　D 解析　H2、D2和T2是氫氣分子，不是原子，不互為同位素，故A錯誤；和分子式和結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，是空間四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；金剛石、C60、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)，為同素異形體，故C錯誤；(CH3)2CHC2H5和CH3CH

6、2CH(CH3)2分子式相同結(jié)構(gòu)相同屬于同種物質(zhì)，故D正確。 6．從柑橘中煉制萜二烯下列有關(guān)它的推測不正確的是(　　) A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．常溫下為液態(tài)，難溶于水 C．分子式為C10H16 D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為 答案　A 解析　含C===C，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；為C原子數(shù)大于4的烯烴類物質(zhì)，則常溫下為液態(tài)，難溶于水，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C10H16，故C正確；含2個雙鍵，與2 mol溴發(fā)生加成，則與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為，故D正確。 7．下列說法正確的是(　　) A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全

7、燃燒，后者放出的熱量多 B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu) D．由C(石墨，s)===C(金剛石，s)反應(yīng)吸熱可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 答案　C 解析　硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因為生成物相同，所含能量相同，因此硫蒸氣燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多，A錯誤；放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需點燃，B錯誤；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫在正四面體的四個頂點上，四個氫的化學(xué)環(huán)境完全相同，所以甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，C正確；由金剛石到石墨的變化為放熱反應(yīng)，因此，金剛石

8、所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤。 8．用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是(　　) A．溴苯中的溴(苯) B．溴乙烷中的乙醇(水) C．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D．苯中的甲苯(溴水) 答案　B 解析　苯易溶于溴苯中，A不正確，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液；乙醇和水互溶，溴乙烷不溶于水，B正確；酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，C不正確，應(yīng)該用溴水；苯也萃取溴水中的溴分子，D不正確，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液，答案選B。 9．(2018·贛州市十四縣期中)鎂—空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為2Mg＋O

9、2＋2H2O===2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) A．通入氧氣的電極為負(fù)極 B．電池工作時，溶液中的Na＋由負(fù)極移向正極 C．負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時，參加反應(yīng)的O2體積為224 mL 答案　C 解析　氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故A項錯誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中的OH－由正極移向負(fù)極，Na＋不能通過陰離子交換膜，故B項錯誤；負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，與正極移過來的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，

10、故C項正確；未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氧氣的體積，故D項錯誤。 10．(2018·南陽市月考)下列描述中，一定可以證明，某個在恒容容器中進(jìn)行的有氣體參與的可逆反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有幾句(　　) ①反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài) ②溫度一定時，壓強不再變化的狀態(tài) ③氣體密度不再變化的狀態(tài) ④各組分的濃度之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài) ⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài) ⑥某一生成物濃度不再變化的狀態(tài) ⑦若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài) A．2句 B．3句 C．4句 D．5句 答案　B 解析?、趯τ诜磻?yīng)前后氣體體積改

11、變的反應(yīng)，壓強不再改變的狀態(tài)能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不再改變的狀態(tài)不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；③在恒容密閉容器中，對于反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；④各組分的濃度之比等于對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)僅僅是反應(yīng)中的一種情況，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯誤；⑤對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；符合題意得有①⑥⑦，B正確。

12、 11．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是(　　) A．淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法 B．以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品 C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小 D．用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ 答案　C 解析　目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉

13、和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿(碳酸鈉)，故B正確；步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，故D正確。 12．下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是(　　) ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3?、?CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3　④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④ C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④ 答案　D 解析?、貱H

14、3CH2CH2CH2CH2CH3中有3種H原子，其一氯代物有3種；②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2種H原子，其一氯代物有2種；③(CH3)3CCH2CH3中有3種H原子，其一氯代物有3種；④(CH3)3CC(CH3)3中有1種H原子，其一氯代物有1種；所以一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)為①＝③＞②＞④；故選D。 13．(2018·山東選課走班摸底)俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO的數(shù)目為0.1NA

15、 B．1 mol 13C原子所含中子數(shù)為6NA C．78 g Na2S中所含離子總數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2所含氧原子數(shù)為0.2NA 答案　D 解析　A項未說明體積；1 mol 13C原子所含中子數(shù)為7NA；78 g Na2S即1 mol，含2 mol Na＋和1 mol S2－，共3 mol離子；A、B、C都錯。 14．已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況

16、)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 答案　B 解析　由題意知，1 mol H2燃燒可以放出286 kJ的熱量；1 mol CH4燃燒可以放出890 kJ的熱量?，F(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氣體的總物質(zhì)的量為5 mol，其完全燃燒后測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則n(H2)＋n(CH4)＝5 mol,286n(H2)＋890 n(CH4)＝3 695 kJ，解之得n(H2)＝1.25 mol、n(CH4)＝3.75 mo

17、l，所以H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1∶3 ，B正確。 15．下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是(　　) A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬于離子化合物 B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬于強電解質(zhì) C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬于非電解質(zhì) D．氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只作氧化劑 答案　B 解析　MgCl2中只有離子鍵，A項錯誤；BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，前者含有離子鍵和共價鍵，后者只有共價鍵，都屬于強電解質(zhì)，B項正確；乙醇與醋酸均只含共價鍵，乙醇是非電解質(zhì)，醋酸是電解質(zhì)，C項錯誤；氯氣與氧氣均只含共價鍵，不

18、一定只作氧化劑，如氯氣可以作還原劑，D項錯誤。 16．下列由實驗得出的結(jié)論正確的是(　　) 實驗 結(jié)論 A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 答案　A 解析　乙烯能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷是一種無色、可溶于有機溶劑四氯化碳的有

19、機物，故A項正確；乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，但是鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫比乙醇中羥基上的氫活潑，故B項錯誤；用乙酸可清除水壺中的水垢，根據(jù)強酸制弱酸，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C項錯誤；甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生了HCl，HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，而不是生成氯甲烷的原因，故D項錯誤。 17．鐵與4 mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是(　　) A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率 C．反應(yīng)在2～4 min間生成H2的平均反

20、應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1 D．0～2 min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說明0～2 min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大 答案　D 18．(2018·清遠(yuǎn)市月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：W＜X＜Y B．非金屬性：Y＞Z＞X C．Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D．W與X組成的化合物中只有極性鍵 答案　B 解析　

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，則丙為硫的單質(zhì)，硫易溶在二硫化碳中，則X為C元素、Z為S元素、Y為O元素； n是一種二元弱酸，則n為硫化氫、W為H元素。原子半徑：H＜O＜C，A不正確；非金屬性：O＞S＞C，B正確；O與S組成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫沒有，C不正確；H與C組成的化合物中不一定只有極性鍵，如乙烷分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，D不正確。 二、非選擇題(本題共4小題，共46分) 19．(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們

22、的核電荷數(shù)依次增多。 ①A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體； ②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強堿； ③C＋比B3＋多8個電子； ④C與D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色； ⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答： (1)E是____________(寫元素符號)。 (2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____________，D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：____________，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：______

23、______。 (3)化合物H2A的性質(zhì)比較特殊，同溫同壓下其晶體(固體)密度較液體小。試解釋原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B2A3與強堿反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________， 根據(jù)②我們可以推測出化合物B2A3的性質(zhì)：兩性偏______(填“酸

24、性”“堿性”或“中性”)。 (5)B、C、E三種元素的金屬性按照由強到弱的順序排列應(yīng)為_________________。 答案　(1)Cs　(2)　I－I　 (3)水結(jié)成冰時氫鍵增多，水分子按一定的規(guī)律排列整齊，分子間空隙增大，密度減小　(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　堿性　(5)Cs>K>Al 解析?、貯的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體，則A為O元素；②A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強堿，則B為Al元素；③C＋比B3＋多8個電子，則C為K元素；④C與D元素可以形成化合物CD，則D為鹵素；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀

25、粉溶液顯藍(lán)色，則D為I元素；⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，則E為Cs元素。 20．(14分)已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答下列問題： (1)A的官能團(tuán)的名稱是______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是__________。 (2)E是一種具有香味的液體， 由B＋D→E的反應(yīng)方程式為_________________________ _________________________________

26、______________， 該反應(yīng)類型是__________。 (3)G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是__________。 (4)比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì) F(沸點12.27 ℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________

27、__。 答案　(1)碳碳雙鍵　CH3CHO　(2)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O　酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))　(3)CH2—CH2　(4)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl (5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH 解析　A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)CH2===CH2＋H2O催化劑,CH3CH2OH生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應(yīng)生成C,2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，則C是乙醛，B乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙

28、醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)，CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為乙烯和氯化氫加成而得CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl，為氯乙烷。 21．(10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。 (1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題： ①下列說法正確的是________。 A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化 C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的

29、 pH 均增大 ②在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。 ③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：________________________________。 ④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重31.5 g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。 (2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為____________________________________________________________。 答案　(1)①BD　②>?、踆n－2e－===Zn2＋?、躈A　(2)CH4＋

30、10OH－－8e－===CO＋7H2O 解析　(1)①甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，選項A錯誤；乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，選項B正確；甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，選項C錯誤；兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度均減小，選項D正確；②甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③鋅的金屬性強于銅，鋅作為負(fù)極，原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Z

31、n－2e－===Zn2＋；④甲中正極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，溶液質(zhì)量增重31.5 g(32.5 g－1 g)時，消耗0.5 mol Zn，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。(2)通甲烷的一極為負(fù)極，堿性條件下甲烷失電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)方程式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。 22．(10分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。 (1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示： 由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的________。 A

32、．ΔH B．E C．ΔH－E D．ΔH＋E (2)在2 L絕熱密閉容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。 ①10 min時，v(SO3)＝________。 ②反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。 ③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________。 A．v(SO3)＝v(SO2) B．混合氣體的密度保持不變 C．t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變 答案　(1)放熱　B　(2)①0.05 mol·L－1·min－1 ②70%　③CD 解析　(1)由圖中曲線變化可知反應(yīng)物總

33、能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后降低活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此改變的是圖中的E。(2)①由圖可知10 min時生成三氧化硫是1 mol，濃度是0.5 mol·L－1，則v(SO3)＝0.5 mol·L－1÷ 10 min＝0.05 mol·L－1·min－1；②反應(yīng)達(dá)到平衡時生成三氧化硫是1.4 mol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4 mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝70%；③v(SO3)＝v(SO2)中沒有指明反應(yīng)的方向，則不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A項錯誤；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；B項錯誤；由于是絕熱密閉容器，則t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變時說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項正確；正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變時說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D項正確。