（淮安專版）2020中考化學復習方案 第07章 應用廣泛的酸、堿、鹽試題

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1、第7章　應用廣泛的酸、堿、鹽 |夯實基礎| 考點1　溶液的酸堿性與酸堿度 1.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊試液變成藍色的是 (　　) A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液 2.[2019·北京]一些食物的pH范圍如下,其中呈堿性的是 (　　) A.檸檬汁(2.0~3.0) B.番茄汁(4.0~4.4) C.牛奶(6.3~6.6) D.雞蛋清(7.6~8.0) 3.[2019·宜昌]下列人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍中,酸性最強的是 (　　) A.血漿(7.35~7.45) B.胃液(0.9~1.5) C.唾液

2、(6.6~7.1) D.膽汁(7.1~7.3) 4.能用無色酚酞試液區(qū)別開的一組溶液是 (　　) A.石灰水和蒸餾水 B.稀鹽酸和稀硫酸 C.純堿溶液和稀氨水 D.食鹽水和蔗糖水 5.用pH試紙測溶液的pH,是某市化學實驗操作考查的題目之一,下列有關pH試紙的使用說法正確的是 (　　) A.把pH試紙浸入待測液 B.用濕潤的玻璃棒蘸取待測液 C.把顯色的pH試紙與標準比色卡對照讀數(shù) D.測出石灰水的pH為12.4 考點2　酸的性質(zhì)及用途 6.[2019·臨沂]下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后,質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是 (　　) A.燒堿 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.生

3、石灰 7.[2019·邵陽]下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應的是 (　　) A.CuO B.Ag C.BaCl2 D.Mg(OH)2 8.[2019·泰安]圖7-1是物質(zhì)X溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖,其中能說明X是一種酸的是(　　) 圖7-1 9.實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一段時間,可觀察到溫度計顯示溫度升高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g·cm-3)配制

4、100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。 ①配制該溶液的步驟:計算、　　　　、稀釋(混勻)、裝瓶貼標簽;? 圖7-2 ②濃硫酸稀釋過程如圖7-2所示,b中盛放的物質(zhì)是　　　　,a的作用是　　　　　　　　。? 10.[2019·天水]為探究鹽酸的化學性質(zhì),某化學小組做了如下實驗: 圖7-3 (1)上述反應中無現(xiàn)象的是　　　　(填字母,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是　　　　,B試管中所發(fā)生反應的化學方程式為　 。? (2)將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中,先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出

5、現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液,同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。 [提出問題]濾液中溶質(zhì)的成分是什么? [假設與猜想] 猜想一:氯化鈉; 猜想二:氯化鈉和氯化鈣; 猜想三:氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫; 猜想四:　　　　　　　　　。? [討論與交流]經(jīng)討論,同學們一致認為,猜想　　　　是錯誤的。? [實驗與結(jié)論] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 　取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液 無現(xiàn)象 猜想四 成立 　取少量濾液于試管中,滴加適量　　　? 　　　? [拓展與遷移] 稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在　　　　。?

6、 考點3　堿的性質(zhì)及用途 11.氫氧化鈉是實驗室常用藥品,下列相關說法中,不正確的是 (　　) A.稱量:NaOH固體不能直接放在托盤天平的稱量紙上進行稱量 B.保存:NaOH固體易吸收空氣中的水蒸氣和CO2,應密封保存 C.溶解:NaOH固體溶于水時放出大量熱,溶解時需用玻璃棒不斷攪拌 D.應急:先用大量水沖洗皮膚上的NaOH溶液,再涂上3%~5%稀鹽酸 12.[2018·淮安洪澤二模]下列有關熟石灰的說法錯誤的是 (　　) A.熟石灰的溶液俗稱石灰水,呈堿性 B.熟石灰可由生石灰與水反應而制得 C.熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大 D.熟石灰可以和硫酸銅溶液按一定的比

7、例配制農(nóng)藥波爾多液 13.[2019·濱州]某同學用圖7-4總結(jié)NaOH的四類化學性質(zhì)(NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學反應)。 圖7-4 (1)為驗證性質(zhì)①,該同學將無色的酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液的顏色由無色變成　　　　?！? (2)性質(zhì)②的反應為中和反應,試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式:?　　　　　 。? (3)為了驗證性質(zhì)③,該同學可選擇的物質(zhì)是　　　　(填字母)。? A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 14.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同學對一瓶實驗室久置的NaOH溶液變質(zhì)程度進行實驗探究。 (1)甲

8、同學取少量該溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,觀察到　　　　　　　　,他認為該溶液未變質(zhì)。? (2)乙同學查閱資料獲知,Na2CO3溶液遇指示劑變色與NaOH溶液相同,認為甲同學的檢驗方法不正確。乙同學取少量該溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到　　　　　　　　,他認為該溶液已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的化學方程式:　　　 。? (3)丙同學認為乙同學的實驗結(jié)論不嚴謹,他的猜想是　　　　　　　　　。他用如下實驗方案來證明自己的猜想:? ①取少量該溶液于試管中,先加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在 ? (填化學式

9、)。 ②靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞試液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中存在　　　　　　　。? 考點4　鹽的性質(zhì)及用途 15.[2019·吉林]下列說法錯誤的是 (　　) A.NaHCO3俗稱小蘇打 B.CaCO3可用作補鈣劑 C.Na2CO3俗稱火堿 D.K2CO3屬于鉀肥 16.[2019·廣州]下列關于氯化鈉的認識,正確的是 (　　) A.組成:含有鈉和氯兩種單質(zhì) B.性質(zhì):與鹽酸類似,能與碳酸鹽反應 C.用途:可用于生產(chǎn)金屬鈉 D.生產(chǎn):常用鈉與氯氣通過化合反應獲得 17.[2019·郴州]下列關于碳酸鈣的說法錯誤的是 (　　) A.大

10、理石的主要成分是碳酸鈣 B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應制取CO2 C.碳酸鈣可用作補鈣劑 D.石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣 18.[2019·云南]農(nóng)作物種植過程中常常需要施用化肥。下列化肥屬于復合肥的是 (　　) A.NH4NO3 B.K2SO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3 19.[2019·眉山]下列是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一些思路,你認為錯誤的是 (　　) A.將農(nóng)家肥和化肥綜合使用,以提高生產(chǎn)效益 B.禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈,應回收用于制沼氣等 C.農(nóng)藥能保護農(nóng)作物但本身有毒,應按規(guī)定合理施用 D.熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用,既能改良酸性土

11、壤又能提高土壤肥力 20.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是 (　　) A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都是發(fā)酵粉的成分 B.純堿中含有的少量小蘇打可以用稀鹽酸除去 C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都呈堿性,因此都屬于堿 D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應,前者產(chǎn)生二氧化碳少 21.[2019·臨沂]鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子,組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。 (1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯　　　　色。因為它們都具有相同的銅離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。

12、? (2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應的物質(zhì)是　　　　(填化學式),另外一種物質(zhì)不反應。? (3)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該純凈物的化學式為　　　　。? 22.[2018·邵陽]X是常見的碳酸鹽,可發(fā)生如圖7-5所示的變化,部分生成物省略。請回答下列問題。 圖7-5 (1)C的化學式是　　　　　　。? (2)寫出圖中①反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。該反應基本類型是　　　　　　。? 考點5　中和反應 23.下列實際應用中,利用中和反應原理的是 (　　) ①用氫氧

13、化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢 ⑤用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 ⑥用氨水(NH3·H2O)處理工廠的硫酸 ⑦用鹽酸除去鐵銹 A.①③④⑤⑥ B.①②③⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ D.②③⑥⑦ 24.下列圖像能正確表示實驗過程中相應量的變化關系的是 (　　) 圖7-6 A.①向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液 B.②向一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液中滴加鹽酸至過量 C.③向pH=11的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋 D.④向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=

14、2的稀鹽酸至過量 25.向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)的燒杯中滴加鹽酸時,觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。 (1)請寫出有關反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　。? (2)從微觀角度分析,中和反應的實質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　。? (3)燒杯中無色溶液的溶質(zhì)可能只有NaCl,也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分,請寫出一種可選用的試劑:　　　　。? 考點6　復分解反應的應用 26.[2019·百色]下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是 (　　) A.HgO→Hg B.NaNO3→NaCl C.K2CO3→BaCO3 D.P→P2O5 27.[2019·十堰改編]在

15、無色溶液中,下列各組物質(zhì)能大量共存的是 (　　) A.氫氧化鈣、稀鹽酸 B.氯化銅、氫氧化鈉 C.氫氧化鉀、氯化鋇 D.碳酸氫鈉、稀硫酸 28.[2019·揚州]下列實驗方案能達到目的的是(　　) A.用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B.用肥皂水鑒別蒸餾水與CaCl2溶液 C.用足量NaOH溶液除去CO2氣體中的少量HCl D.用澄清石灰水檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO3 29.[2019·銅仁]酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應用廣泛。請回答相關問題。 (1)硫酸是一種重要的酸,在稀釋濃硫酸時?　

16、 。? 鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學性質(zhì),是因為它們在水中都能夠解離出酸根離子和H+,寫出硫酸在水中解離的化學表達式:　　　　　　　　　　　　。? (2)酸和堿的中和反應在實際中應用廣泛。某?；瘜W實驗室廢液呈酸性,應選用　　　　試劑(指示劑)檢驗該廢液,若直接排放會導致環(huán)境污染,從經(jīng)濟可行的角度考慮,選用　　　　　　處理該廢液。? (3)小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多癥的一種藥劑,請寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KO

17、H溶液和CuSO4溶液。請從下列選項中選擇能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復分解反應并有沉淀生成的物質(zhì)。 A.稀鹽酸 B.燒堿溶液 C.硝酸銨溶液 寫出上述反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? |能力提升| 1.[2019·深圳]關系圖7-7中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是 (　　) 圖7-7 A.反應①放出熱量 B.反應②所得溶液可呈中性 C.反應③可得NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸 2.[2019·綏化改編]對化學反應A+BC+D的下列說法中正確的是 (　　) A.若A是稀硫酸,則生成物中一定

18、有水 B.若C、D是鹽和水,則A、B不一定是酸和堿 C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D不可能是兩種沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物,則該反應一定是復分解反應 3.[2019·廣元]小娟同學發(fā)現(xiàn),上個月做化學實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),小娟和同學們進行了如下探究活動。 [提出問題]該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度? [查閱資料]氯化鋇溶液呈中性。 [猜想]①該溶液沒有變質(zhì); ②該溶液全部變質(zhì); ③該溶液部分變質(zhì)。 [進行實驗]小娟和同學們按如下方案進行了實驗。 圖7-8 [問題討論] (1)操作Ⅰ的名稱是　　　　。?

19、 (2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。由此現(xiàn)象可得出猜想　　　　(填序號)錯誤。? (3)結(jié)合操作Ⅰ和Ⅱ,若“現(xiàn)象X”是溶液不變色,則猜想　　　　(填序號)正確;若“現(xiàn)象X”是　　　　　　　,則猜想③正確。? [拓展應用] (1)小娟和同學們通過以上實驗探究得出,實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法是　　　　。? (2)如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì),常加入適量　　　　[填“BaCl2”或“Ba(OH)2”]除去。? 4.[2019·揚州]實驗室以某石灰石(含少量Fe2O3)為原料制備高純CaCO3的步驟如下。 溶解:向石灰石樣品中加入適量

20、鹽酸,至反應完全。 除鐵:加入氨水調(diào)節(jié)pH,然后加入適量Ca(OH)2,充分反應后過濾。 沉淀:向濾液中補充氨水,通入CO2,反應一段時間。 分離:過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。 (1)溶解時,CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。判斷樣品已完全反應的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。? (2)除鐵時,選用Ca(OH)2而不選用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　;過濾所得濾渣的主要成分為　　　　　　　　。? (3)沉淀時,其他條件相同,反應溫度對

21、CaCO3產(chǎn)率的影響如圖7-9所示。高于35 ℃時,CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　(已知:產(chǎn)率=產(chǎn)品的實際質(zhì)量產(chǎn)品的理論質(zhì)量×100%)。? 圖7-9 (4)分離時,若向過濾所得濾液中加入　　　　(填化學式)并加熱,則可回收NH3。? (5)該實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和　　　　。? (6)石灰廠煅燒石灰石生產(chǎn)CaO,若要得到28 t CaO,則至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少噸?(寫出計算過程,保留一位小數(shù)) 【參考答案】 夯實基礎 1.A　[解析]紫色石蕊試液遇到酸性溶液顯紅色,遇到堿性溶液顯藍色,遇到中

22、性溶液顯紫色。澄清石灰水顯堿性,使紫色石蕊試液顯藍色,故A選項符合題意;NaCl溶液顯中性,使紫色石蕊試液顯紫色,故B選項不符合題意;稀硫酸顯酸性,使紫色石蕊試液顯紅色,故C選項不符合題意;KNO3顯中性,使紫色石蕊試液顯紫色,故D選項不符合題意。 2.D　[解析]pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈堿性,pH=7的溶液呈中性。 3.B　[解析]pH表示酸堿度,pH越小,酸性越強;pH越大,堿性越強。上述物質(zhì)中,胃液的pH最小,酸性最強。 4.A 5.C　[解析]把pH試紙浸入待測液會污染待測液;用濕潤的玻璃棒蘸取待測液會稀釋待測液可能使測量不準;pH試紙測得的數(shù)值只能精確到整數(shù)。

23、 6.C　[解析]燒堿會吸收空氣中的水分和二氧化碳,變質(zhì)為碳酸鈉,因此質(zhì)量變大且變質(zhì);濃硫酸會吸收空氣中的水分,質(zhì)量變大,不變質(zhì);濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,質(zhì)量變小,但不會變質(zhì);生石灰會和空氣中的水、二氧化碳反應,會變質(zhì)。 7.B　[解析]酸與金屬氧化物反應生成鹽和水,CuO能與稀硫酸反應;酸能與排在氫前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣,Ag排在氫后,不能與稀硫酸反應;酸能與某些鹽發(fā)生復分解反應,BaCl2與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀,能發(fā)生反應;酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水,Mg(OH)2與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水,能發(fā)生反應。 8.C　[解析]A項,在水中解離出來的陽離子有兩種,分別

24、是氫離子和鈉離子,所以不屬于酸,屬于鹽;B項,溶于水解離出來的陽離子只有鋇離子,沒有氫離子,不屬于酸,解離出來的陰離子只有一種且是氫氧根離子,屬于堿;C項,溶于水解離出來的陽離子只有一種且是氫離子,所以屬于酸;D項,解離出來的陽離子沒有氫離子,不屬于酸。 9.(1)小木棍蘸取濃硫酸的部位變黑 (2)濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,濃硫酸溶于水放熱 (3)①量取　②濃硫酸　攪拌,散熱 10.(1)D　F　Fe+2HClFeCl2+H2↑ (2)氯化鈉、碳酸鈉　三　稀鹽酸(稀硫酸)　冒氣泡　氫離子(或H+) [解析](1)酸能使紫色石蕊試液變紅;酸和活潑的金屬反應會生成氣體;酸和

25、金屬氧化物反應,溶液中出現(xiàn)鐵離子時,溶液為黃色;氫氧化鈣和鹽酸反應無明顯現(xiàn)象;稀鹽酸和碳酸鹽反應,生成氣體;稀鹽酸和硝酸銀反應,產(chǎn)生白色沉淀。故無現(xiàn)象的是D,出現(xiàn)白色沉淀的是F,B中反應的化學方程式是Fe+2HClFeCl2+H2↑。(2)將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中,先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉,D中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫,二者混合有沉淀生成,沉淀為碳酸鈣,說明鹽酸反應完,故溶質(zhì)一定有氯化鈉,可能有碳酸鈉或氯化鈣,故猜想四為氯化鈉和碳酸鈉;猜想三錯誤,因為氫氧化鈣和氯化氫不能共存;為證明猜想四正確,先滴加適量碳酸鈉溶液,無現(xiàn)象

26、,說明不含氯化鈣,再滴加稀鹽酸或稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,證明有碳酸鈉;稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質(zhì),是因為它們的溶液中都存在氫離子。 11.D　12.C 13.(1)紅色　(2)NaOH+HClNaCl+H2O　 (3)C [解析]堿能使紫色石蕊變藍,能使無色酚酞變紅,能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水,能與酸反應生成鹽和水,能與某些鹽反應生成鹽和堿。(1)NaOH溶液能使酚酞試液變紅。(2)中和反應是酸和堿反應生成鹽和水,所以氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應,其化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(3)性質(zhì)③是堿和鹽反應生成新鹽和新堿,該反應屬于復分解反應,生成物中要有沉淀、水或

27、氣體,所以能與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應的鹽為氯化鐵,二氧化碳雖然能與氫氧化鈉反應,但CO2不屬于鹽。 14.(1)溶液變?yōu)榧t色 (2)有氣泡產(chǎn)生　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O (3)溶液部分變質(zhì)?、貼a2CO3?、贜aOH [解析](1)若該溶液未變質(zhì),氫氧化鈉使酚酞變紅。(2)NaOH溶液變質(zhì)生成的Na2CO3與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(3)乙同學的實驗結(jié)論是溶液已完全變質(zhì),但也可能是部分變質(zhì),故丙同學的猜想是溶液部分變質(zhì)。①Na2CO3與BaCl2溶液反應,產(chǎn)生白色沉淀,

28、故先加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在Na2CO3。②Na2CO3與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氯化鈉呈中性。靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞試液,觀察到溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中存在氫氧化鈉。 15.C　[解析]Na2CO3俗稱純堿,火堿是氫氧化鈉的俗稱。 16.C　[解析]氯化鈉由鈉元素、氯元素組成,由鈉離子、氯離子構(gòu)成;氯化鈉屬于鹽,鹽酸屬于酸,二者性質(zhì)不同,酸與碳酸鹽反應,氯化鈉與碳酸鹽不反應;氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉;鈉與氯氣通過化合反應可生成氯化鈉,但獲得氯化鈉主要通過海水曬鹽。 17.B　[解析]實驗室常用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取

29、CO2,其反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,不能用稀硫酸代替稀鹽酸,因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣,會覆蓋在大理石的表面,阻礙反應的進行,故B選項符合題意;碳酸鈣會與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣,可用作補鈣劑,故C選項不符合題意;石灰漿粉刷墻壁后,會與空氣中的二氧化碳反應,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,“出汗”后變成碳酸鈣,故D選項不符合題意。 18.D　[解析]NH4NO3中含有氮元素,屬于氮肥;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥; KNO3中含有鉀元素和氮元素,屬于復

30、合肥。 19.D　[解析]農(nóng)家肥和化肥混用,避免土壤板結(jié),從而提高生產(chǎn)效益;焚燒農(nóng)作物秸稈會產(chǎn)生煙塵和一氧化碳等,污染空氣,所以應回收用于制沼氣等;由于農(nóng)藥本身有毒,過量使用會污染水資源,所以應按規(guī)定合理施用;熟石灰和碳銨(NH4HCO3)混合施用會放出氨氣,降低肥效。 20.D　[解析]產(chǎn)生相同質(zhì)量的二氧化碳,消耗碳酸氫鈉的質(zhì)量較少,因此等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應,碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多。 21.(1)藍　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3] (2)CuSO4　(3)Ba(OH)2 22

31、.(1)CaCO3 (2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 復分解反應 [解析]X是常見的碳酸鹽,與稀鹽酸反應生成能使石灰水變渾濁的氣體A,則A為二氧化碳,沉淀C為碳酸鈣;X與氫氧化鈣溶液反應,生成沉淀C和氫氧化鈉,由此推斷,X為碳酸鈉;X與氯化鈣反應生成沉淀C和B,則B為氯化鈉。(1)C為碳酸鈣,碳酸鈣的化學式為CaCO3。(2)圖中①反應為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,該反應基本類型是復分解反應。 23.A 24.A　[解析]向一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸至過量,pH

32、開始大于7,完全反應時pH等于7,鹽酸過量后pH小于7;向pH=11的堿溶液中不斷加水,溶液堿性減弱,pH變小,逐漸趨近于7,但不會小于7;向一定量的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的鹽酸,溶液的pH減小,但最終溶液pH不會小于2。 25.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O (2)H++OH-H2O (3)石蕊試液[或Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等,合理即可] [解析](1)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,反應方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(2)酚酞試液在酸性和中性條件下呈無色,所以燒杯中溶液變?yōu)闊o色時,溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl,也可能是HCl和NaCl,要

33、檢驗是否含有鹽酸,可加入紫色石蕊試液,看是否變?yōu)榧t色,或加入能與鹽酸反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質(zhì),如Zn、Na2CO3、CuO、Cu(OH)2等。 26.B　[解析]氧化汞加熱分解可以生成汞;硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉需要加氯化物,生成的氯化鈉是可溶的,另外的一種鹽是硝酸鹽,也是可溶的,故不符合復分解反應的條件;碳酸鉀加入硝酸鋇或者氯化鋇可以生成碳酸鋇;磷在氧氣中燃燒,會生成五氧化二磷。 27.C 28.B　[解析]BaCl2和硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀,和硫酸反應也生成硫酸鋇白色沉淀,無法檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4;蒸餾水是軟水,CaCl2溶液是硬水,用肥皂水可以鑒別;氫氧化鈉和二氧

34、化碳反應,也和鹽酸反應,不能用NaOH溶液除去二氧化碳氣體中的少量氯化氫;氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀,和碳酸鉀反應也生成碳酸鈣白色沉淀,無法檢驗Na2CO3溶液中是否含有K2CO3。 29.(1)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入水中,并用玻璃棒不斷地攪拌　H2SO42H++SO42- (2)紫色石蕊　氫氧化鈣(或熟石灰) (3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O (4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 [解析](1)濃硫酸溶于水時放出大量的熱,且濃硫酸的密度比水大,稀釋濃硫酸時不能把水倒入濃硫酸中,否則導致液滴飛濺,正確方法是:將濃硫酸沿著燒杯

35、內(nèi)壁緩慢倒入水中,并用玻璃棒不斷地攪拌。硫酸在水中解離為氫離子和硫酸根離子,其化學符號表達式為H2SO42H++SO42-。(2)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色,因此,要檢驗廢液是否呈酸性,可以用紫色石蕊;酸性廢液直接排放會造成水污染,需要用堿進行處理達標后排放,氫氧化鈣廉價易得,可以用氫氧化鈣對酸性廢液進行中和反應,使溶液呈中性時才排放。(3)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,胃酸的主要成分是鹽酸,鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,從而達到治療胃酸過多的目的,反應的化學方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。(4)鹽酸和硝酸鋇溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液均不

36、能發(fā)生復分解反應,鹽酸和氫氧化鉀反應無明顯現(xiàn)象,鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,有氣泡放出,但無沉淀產(chǎn)生;燒堿是氫氧化鈉,氫氧化鈉和硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀均不能發(fā)生復分解反應,氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象,氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應的化學方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4;硝酸銨與硝酸鋇、稀硫酸、硫酸銅均不發(fā)生反應,硝酸銨和碳酸鈉或氫氧化鉀反應有氣體產(chǎn)生,無沉淀產(chǎn)生。 能力提升 1.D　[解析]反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的反應,是放熱反應;反應②是酸堿中和反應生成鹽,恰好反應時所得溶液呈中性;反應③碳酸鈉和

37、氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。 2.B　[解析]若A是稀硫酸,則生成物中不一定有水,如硫酸和活潑的金屬反應會生成氫氣,而不是水;若C、D是鹽和水,則A、B不一定是酸和堿,如金屬氧化物和酸反應,也能生成鹽和水;若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D可能是兩種沉淀,如硫酸銅和氫氧化鋇反應,能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀;若A、B、C、D都是化合物,則該反應不一定是復分解反應,因為相互之間不一定交換成分,如氫氧化鈣和二氧化碳的反應不是復分解反應。 3.[問題討論](1)過濾 (2)Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl?、?/p>

38、 (3)②　溶液變紅色 [拓展應用](1)密封保存 (2)Ba(OH)2 [解析][問題討論](1)將白色沉淀和無色溶液分離的操作是過濾。(2)白色沉淀是氫氧化鈉變質(zhì)后的碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成的碳酸鋇沉淀,反應的化學方程式為Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl;由于有碳酸鋇生成,說明樣品中含有碳酸鈉,氫氧化鈉已變質(zhì),則猜想①錯誤。(3)操作Ⅰ中加入過量的氯化鋇溶液可除盡樣品中的碳酸鈉,過量的氯化鋇溶液和生成的氯化鈉溶液均呈中性,過濾后,向濾液中滴入酚酞試液,若溶液不變色,說明樣品中不含氫氧化鈉,氫氧化鈉全部變質(zhì),猜想②正確;若出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變紅色,說明樣品中含有氫氧化

39、鈉,氫氧化鈉部分變質(zhì),猜想③正確。[拓展應用](1)由于氫氧化鈉溶液敞口放置在空氣中能吸收二氧化碳氣體而變質(zhì),因此,實驗室保存氫氧化鈉溶液的方法是密封保存。(2)除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉,常加入適量的氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,過濾,既除去了雜質(zhì),又沒有引入新雜質(zhì);不能用氯化鋇溶液,氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,引入了新雜質(zhì)氯化鈉。 4.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 不再有氣泡產(chǎn)生 (2)不會引入新的雜質(zhì)　可增加碳酸鈣的產(chǎn)量　氫氧化鐵 (3)溫度過高,氨氣

40、易揮發(fā)　溫度越高,二氧化碳在水中的溶解度越小 (4)Ca(OH)2 (5)CO2 (6)解:設需要CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 x 28 t 10056=x28 t x=50 t 至少需要含CaCO3 90%的石灰石的質(zhì)量為50 t90%≈55.6 t。 答:至少需要含CaCO3 90%的石灰石55.6 t。 [解析](2)除鐵時,選用Ca(OH)2而不選用NaOH,其主要原因是Ca(OH)2價格低且來源廣、不會引入新的雜質(zhì)、能增加碳酸鈣的產(chǎn)量。因為石灰石中含有少量Fe2O3,加入適量鹽酸后,Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵,在“除鐵”中,氯化鐵與Ca(OH)2反應生成Fe(OH)3沉淀,故過濾所得濾渣的主要成分為氫氧化鐵。(3)高于35 ℃時,CaCO3產(chǎn)率下降的主要原因是溫度過高,氨氣易揮發(fā);溫度越高,二氧化碳的溶解度越小。