北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第二單元 我們周圍的空氣復(fù)習(xí)（無答案）

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1、第二單元《我們周圍的空氣》 知識點小結(jié) 1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家： 。 2、空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì) 體積分數(shù) （1）空氣中氧氣含量的測定 a、可燃物要求： 。b、裝置要求： 。 c、現(xiàn)象： 。 d、結(jié)論： 。 e、探

2、究： ①液面上升小于1/5原因： 。 ②能否用鐵代替紅磷？不能 原因： 。 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因： 。 （2）對空氣造成污染的主要是 等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 等。 （3）空氣污染的危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層 破壞和酸雨等。 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測

3、，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）、白色污染（塑料垃圾等） 3、氧氣 (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 磷 硫 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鋁 鐵 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部 的目的：

4、 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄 b、注意點 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

5、 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 發(fā)生裝置 收集裝置 C A B a b c ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗滿： 檢驗： 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)

6、中能 ，而 和 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變） 8、常見氣體的檢驗方法 ①氧氣： ②二氧化碳： 第三單元《自然界的水》 知識點小結(jié) 一、水的組成 1.電解水實驗： (1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是 。 (2)正極得到的氣體 ，它是 ； 負極得到的氣體

7、 ，它是 。 (3)氧氣與氫氣的體積比為 ，質(zhì)量比為 。 2.化學(xué)方程式： 。 3.由電解水實驗可知：水是由 組成的。(１８世紀末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認水是由氫元素、氧元素組成的) 4.氫氣 (1)氫氣是一種 的氣體，密度比空氣的 。 點燃 (2)氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生 ，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 ＋ 氧氣——→水），被認為是最清潔的

8、燃料。 (3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要驗純。 檢驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松 開大拇指，點燃氣體，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。 5.化合物與單質(zhì) 混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì) 物質(zhì) 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。 純凈物 （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

9、 二、水的凈化 1.硬水與軟水的檢驗 ，硬水的軟化 。 2.水的凈化 （1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。 （2）天然水通過 等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中， 的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是 ） （3）過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）： A．原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過

10、濾紙而留在濾紙上 B．適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物。 C．操作時注意“一貼二低三靠”。 “一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡； “二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣； “三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處； 裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒； 漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。 三、分子和原子 1.分子和原子的比較 分 子 原子 相似點 區(qū)別 聯(lián)系 2. 用分子、原子的觀點解釋混合物和純凈物 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，純凈

11、物：是由同種分子構(gòu)成的；混合物：是由不同種分子構(gòu)成的 3. 用分子、原子的觀點認識物理變化和化學(xué)變化 （1）物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子。 （2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子分成更小的原子，原子又重新組合成新的分子。 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》 一、原子的構(gòu)成 （1）由居于原子中心的 和 構(gòu)成。 （2）等量關(guān)系： 二、相對原子質(zhì)量 （1）相對原子質(zhì)量 == （單位

12、：1） （2）等量關(guān)系： 三、元素 （1）定義： （2）注意：A．元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù) B．元素組成物質(zhì) C．元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的 （3）原子和元素的比較 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。 區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多

13、少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。 使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。 即：水是由氫元素和氧元素組成的。 如：一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 聯(lián)系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一類原子的總稱 （3）元素的分類：A．金屬元素 B．非金屬元素 （4）元素的含量：A．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素 B．空氣中含量最多的元

14、素：氮元素 C．生物細胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮 （5）元素符號的意義：表示一種元素 ；表示該元素的一個原子 元素符號前面加數(shù)字只能表示幾個原子 組 成 統(tǒng)稱 構(gòu) 成 物質(zhì) 元素 原子 分子 微觀概念：可以說種類，也可以說個數(shù)。 宏觀概念：只可以說種類，不可以說個數(shù)。 化學(xué)變化中，不發(fā)生變化。 化學(xué)變化中，要發(fā)生變化。 構(gòu)成 成 構(gòu) 四、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系 五、原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鎂

15、原子為例） 核電荷數(shù) 原子核 最外電子層 電子層 六、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的化學(xué)性質(zhì)與 密切相關(guān)（或元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定） 七、離子的形成 （1）離子符號表示的意義： ① 元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。 ② 離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù) 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2 Mg2＋ 表示兩個鎂離子 （2）離子與原子的比較 原

16、子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 用元素符號表示如Na、S 用離子符號表示如Na＋ 用離子符號表示如S2－ 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 失電子 失電子 得電子 得電子 陽離子 原子 陰離子 八、化學(xué)式 （1）意義： A、化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì)

17、 ②表示這種物質(zhì)的組成 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 B、化學(xué)式中數(shù)字的意義： ①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù) ②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。 ③元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù) ④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù) 九、化合價 （1）一般規(guī)律：①化合

18、價有 和 。氧元素通常顯 價；氫元素通常顯 價；c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 ，非金屬元素顯 ； ②在化合物里 ；在單質(zhì)分子里， 。 （2）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別： 化合價 離子 表示方法 元素符號正上方、先符后數(shù)“1”不忘 元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略 實例 聯(lián)系 同種元素(或原子團)的化合價 改變位置交換順序 離子電荷 （3）熟記常見元素和原子團的化合價 ① 用順口溜記憶

19、一價鉀鈉銀氯氫 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價較常見 ② 常見原子團的化合價 +1價：銨根 -1價：氫氧根 ，硝酸根 ， -2價：硫酸根 ，碳酸根 （4）化合價的應(yīng)用 ① 檢驗化學(xué)式的正誤； ② 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價； ③ 根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式 （2）相對分子質(zhì)量的計算： 1、相對分子質(zhì)量＝各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 3、某元素的質(zhì)量分數(shù)＝ 該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù) 相對分子質(zhì)量 ×100％ 2、元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 4、一定量某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)