北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提綱 新人教版

《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提綱 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)提綱 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 化學(xué)方程式 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 ② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 ④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大

2、量的熱。天平平衡。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 n 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。 n 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。 n 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。 n 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。 n 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。 二、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起

3、放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。 ② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 n 該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。 三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 n 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 n 質(zhì)

4、量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。 n 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。 n 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。 四、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： n 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量； 計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。 n 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）； n 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。 六、 化學(xué)反應(yīng)前后： n 一定不變——（

5、宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。 （微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。 n 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。 （微觀）分子的種類。 n 可能改變——分子總數(shù)。 七、 化學(xué)反應(yīng)類型 n 四種基本反應(yīng)類型： ① 化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 ② 分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 ③ 置換反應(yīng)——一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 ④ 復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 n 氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的

6、反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） n 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 第二節(jié) 如何正確書寫化學(xué)方程式 一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 二、 化學(xué)方程式的意義 n 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 n 量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。 三、 化學(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ：3

7、2 ： 36 n 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。 n 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。 n 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。 四、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。 五、 寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤： n 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。 n 化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。 n 寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。 n 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）。 “↑

8、”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。 “↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。 六、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。 n 一般情況下，可以按照書98頁(yè)上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。 n 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。 n 配平時(shí)一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。 n 剛開始配平，可以讓化學(xué)計(jì)量數(shù)是分?jǐn)?shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。 n

9、在剛學(xué)化學(xué)方程式時(shí)，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過一段時(shí)間之后，要試著把常見的化學(xué)方程式背下來（有的時(shí)候，上課認(rèn)真聽講、課后認(rèn)真寫作業(yè)對(duì)背方程式很有幫助）。 第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。 【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進(jìn)行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語(yǔ)），這些質(zhì)量才可能有效。 遇到“足量”、“過量”、“一段時(shí)間”、“少量”

10、等詞語(yǔ)，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。 二、 例題2（利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。 解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。 答：參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為24.5g。 【注意】當(dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說明有氣體逸出。 三、 例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時(shí)間。再次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？ 解：設(shè)生成Cu的質(zhì)量為x。 參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為 【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。 四、 帶雜質(zhì)的計(jì)算見第八單元。 五、 計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤： n 未知數(shù)帶有單位。 n 所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。 n 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。 n 化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤或者沒有配平（這個(gè)錯(cuò)誤會(huì)使計(jì)算題的得分降為1，甚至為0）。 n 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。 n 步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯(cuò)誤。