2022年魯科版高中化學(xué)選修5 第2章第4節(jié) 羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)（第1課時(shí)）教案

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1、2022年魯科版高中化學(xué)選修5 第2章第4節(jié) 羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)（第1課時(shí)）教案授課日期 課題名稱有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第2章第4節(jié)第1課時(shí)課型新授教學(xué)模式啟發(fā)式、誘思探究、先學(xué)后教、反饋糾正教學(xué)手段多媒體教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解羧酸的概念、分類、命名。2、知道常見羧酸的物理性質(zhì)，掌握其化學(xué)性質(zhì)。過程與方法1、提供與生活或者與生命活動(dòng)相關(guān)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，引導(dǎo)學(xué)生觀察其相同點(diǎn)并嘗試總結(jié)羧酸的概念。2、通過回憶烯烴、醇及醛和酮的分類、命名，讓學(xué)生類推羧酸的分類命名和同分異構(gòu)體的書寫從而培養(yǎng)學(xué)生類推、抽象、概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀由羧基的結(jié)構(gòu)來推測(cè)羧酸的性質(zhì)，讓學(xué)生理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定

2、物質(zhì)的性質(zhì)”這一觀點(diǎn)從而主動(dòng)掌握各種官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)。內(nèi)容分析本節(jié)討論了三類與羧基有關(guān)的物質(zhì)：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。教師要引導(dǎo)學(xué)生充分運(yùn)用已有知識(shí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行預(yù)測(cè)和演繹，分析羧基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并和以前的羰基和羥基進(jìn)行比較，最終得出“羧基與羰基、羥基的性質(zhì)既有一致的地方，又由于官能團(tuán)間的相互影響而有特殊之處”。因此，本節(jié)既是新知識(shí)的形成，又是對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的總結(jié)、應(yīng)用和提高。教材中增加了對(duì)取代羧酸的討論，這是以往教材中很少討論的。目的是讓學(xué)生感受到化學(xué)與人類生命活動(dòng)息息相關(guān)，化學(xué)工作者為生命科學(xué)的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入下列有機(jī)物

3、的結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點(diǎn)呢？決定其主要性質(zhì)的官能團(tuán)是什么呢? 1、乙酸 CH3COOH2、山梨酸HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH3、苯甲酸 4、甲酸 HCOOH5、丙氨酸6、 膽酸、學(xué)生觀察思考后回答問題讓學(xué)生在結(jié)構(gòu)上直觀認(rèn)識(shí)羧酸講述下面請(qǐng)大家自學(xué)P81-P82回答下列問題1、羧酸是如何定義的？2、羧酸的官能團(tuán)是什么？3、羧酸是如何分類的？4、羧酸的熔沸點(diǎn)大小規(guī)律是怎樣的？5、羧酸的溶解規(guī)律是怎樣的6、甲酸、苯甲酸、乙二酸有哪些物理性質(zhì)？溫馨提示：自主學(xué)習(xí)時(shí)間5分鐘。學(xué)生自主學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。掌握學(xué)習(xí)方法板書第4節(jié)羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì)板書一、羧酸1、羧酸概述定義：由烴基或（氫原子

4、）跟羧基（-COOH）相連而組成的有機(jī)化合物。 官能團(tuán)：羧基（-COOH）分類： 脂肪酸如：乙酸、硬脂酸根據(jù)分子中烴基種類不同分 芳香酸 如：苯甲酸 一元羧酸如：甲酸、乙酸根據(jù)分子中羧 二元羧酸如：乙二酸基數(shù)目不同分多元羧酸 溶解規(guī)律：分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸能與水互溶，碳原子數(shù)越大溶解度越小熔沸點(diǎn)大小規(guī)律各種酸的物理性質(zhì)學(xué)生回答，教師板書時(shí)注意講解其他同學(xué)做筆記檢驗(yàn)學(xué)生學(xué)習(xí)成果多媒體展示展示甲酸、苯甲酸、乙二酸的結(jié)構(gòu)、及物理性質(zhì)學(xué)生認(rèn)真觀看思考讓學(xué)生更加直觀認(rèn)識(shí)各種常見羧酸板書2、羧酸的化學(xué)性質(zhì)交流研討下式是丙酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，請(qǐng)你根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的乙酸、醇、醛的性質(zhì)，以及發(fā)生反應(yīng)的部位和

5、發(fā)生反應(yīng)的類型。預(yù)測(cè)并在式中標(biāo)出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位，推測(cè)可能發(fā)生什么類型的反應(yīng)。學(xué)生回顧以前學(xué)習(xí)過的知識(shí)，并作出相應(yīng)的預(yù)測(cè)。培養(yǎng)學(xué)生歸納類比的學(xué)習(xí)方法講述羧酸的性質(zhì)和我們預(yù)測(cè)的是否一致能？下面請(qǐng)大家自學(xué)課本P83頁。了解羧酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？溫馨提示：1、要?jiǎng)庸P書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，便于自己加深記憶和理解。2、時(shí)間8分鐘。學(xué)生帶著疑問開始自學(xué)引發(fā)學(xué)生驗(yàn)證預(yù)測(cè)的學(xué)習(xí)興趣設(shè)問1、和大家的預(yù)測(cè)是否完全相同？若不完全相同說明了什么問題？2、羧酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？學(xué)生認(rèn)真思考后回答培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力講述和大家的預(yù)測(cè)有不同的地方這說明羧酸的化學(xué)性質(zhì)不只是羥基和羰基化學(xué)性質(zhì)的簡(jiǎn)單加和。學(xué)生聆聽講述1

6、、酸性2、取代反應(yīng)3、還原反應(yīng)學(xué)生回答。其他學(xué)生做筆記設(shè)問1、請(qǐng)大家書寫常溫下羧酸和碳酸鈉、氨氣的反應(yīng)2、請(qǐng)大家書寫羧酸和醇、加熱條件下和氨的反應(yīng)3、羧酸和氫化鋁鋰的還原反應(yīng)的表達(dá)式。4、-H取代學(xué)生上黑板書寫，其他學(xué)生糾錯(cuò)多媒體展示1、酸性2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+CO2 +H2O2、取代反應(yīng)3、還原反應(yīng)4、-H被取代RCH2COOHCl2 RCHClCOOHHCl學(xué)生記筆記加強(qiáng)學(xué)生記憶小結(jié)小結(jié)羧酸的化學(xué)性質(zhì)交流與研討：1、以下是乙酸分子的結(jié)構(gòu)式，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位，并預(yù)測(cè)可能發(fā)生什么類型的反應(yīng)2、根據(jù)羧酸的化學(xué)性質(zhì)試寫出乙酸與NaHCO3、與氨氣常溫下及加

7、熱條件下的反應(yīng)、與乙醇、氯氣、氫化鋁鋰的反應(yīng)方程式。學(xué)生交流后回答學(xué)生上黑板完成方程式后請(qǐng)其他學(xué)生糾錯(cuò)。檢驗(yàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果總結(jié)羧酸的酸性羥基被取代的反應(yīng)a-H被取代的反應(yīng)碳氧雙鍵的還原反應(yīng)學(xué)生回答的同時(shí)教師板書學(xué)生記筆記或在課本上標(biāo)記引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)練習(xí)向CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O入H218O，過一段時(shí)間后18O在有機(jī)分子中（ ） A只存在于酸分子中 B只存在于乙醇分子中C只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中 D只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中學(xué)生練習(xí)進(jìn)一步熟悉羧酸和醇反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理設(shè)問大家回顧一下這節(jié)課有哪些收獲？學(xué)生回顧課堂小結(jié)，幫助學(xué)生形成感官認(rèn)識(shí)作業(yè) 作業(yè)：必做自主學(xué)習(xí)叢書

8、53頁當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1-5題、課本P91-92頁第1、2題。 選做自主學(xué)習(xí)叢書54頁能力提升1-10題板書設(shè)計(jì)第4節(jié)羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì)一、羧酸1、羧酸概述定義：由烴基或（氫原子）跟羧基（-COOH）相連而組成的有機(jī)化合物。 官能團(tuán)：羧基（-COOH）分類： 脂肪酸如：乙酸、硬脂酸根據(jù)分子中烴基種類不同分 芳香酸 如：苯甲酸 一元羧酸如：甲酸、乙酸根據(jù)分子中羧 二元羧酸如：乙二酸基數(shù)目不同分 多元羧酸 溶解規(guī)律：分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸能與水互溶，碳原子數(shù)越大溶解度越小熔沸點(diǎn)大小規(guī)律各種酸的物理性質(zhì)2、羧酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸性2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+CO2 +H2O2、取代反應(yīng)

9、3、還原反應(yīng)4、-H被取代RCH2COOHCl2 RCHClCOOHHCl課后反思該節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，必修內(nèi)容中是重點(diǎn)，選修內(nèi)容也是重中之重，如何突出該內(nèi)容的重要性，是教師教學(xué)的著力點(diǎn)和出發(fā)點(diǎn)，體現(xiàn)有機(jī)化學(xué)的的魅力。必修中已經(jīng)把乙酸的性質(zhì)描述的非常詳細(xì)，體現(xiàn)羧酸的代表物的性質(zhì)，而選修在必修的基礎(chǔ)上,體現(xiàn)由個(gè)案到整體的的發(fā)展，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。但是由學(xué)習(xí)過的醇、乙酸、醛的性質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生預(yù)測(cè)羧酸的化學(xué)性質(zhì)，在回到課本糾錯(cuò)。能否加深學(xué)生對(duì)羧酸化學(xué)性質(zhì)的理解還是會(huì)給學(xué)生以誤導(dǎo)，我對(duì)其中的奧妙還有些把握不透。這節(jié)課采用各種教學(xué)手段，從各角度幫助學(xué)生理解，同時(shí)又是以學(xué)生自學(xué)為主線，學(xué)生活動(dòng)為主旋律，時(shí)刻體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。教師只負(fù)責(zé)將學(xué)生引入學(xué)習(xí)的意境。