（通用版）2022-2023版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡章末檢測試卷 新人教版選修4

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1、（通用版）2022-2023版高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡章末檢測試卷 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意) 1.以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是(　　) A.有時焓變對反應的方向起決定性作用 B.有時熵變對反應的方向起決定性作用 C.焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素 D.任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用 考點　化學反應進行的方向及其判斷 題點　反應焓變、熵變與反應方向的綜合 答案　D 解析　在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對反應的方向起決定性作用。 2.下列能用勒夏

2、特列原理解釋的是(　　) A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快 B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑 D.H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深 考點　化學平衡影響因素的綜合 題點　勒夏特列原理的理解與應用 答案　B 解析　勒夏特列原理即化學平衡移動原理。引起化學平衡移動的因素主要是濃度、壓強、溫度等，這些因素對化學平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學平衡移動，勒夏特列原理不包括反應速率的變化規(guī)律。 3.對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中

3、活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是(　　) A.增大壓強 B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2 考點　化學反應速率和化學平衡的綜合 題點　相關概念、規(guī)律、計算的綜合應用 答案　B 解析　能影響化學平衡常數的只有溫度，同時改變溫度也可以改變反應物中的活化分子百分數和化學反應速率。 4.對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是(　　) ①擴大容器的容積?、谑褂么呋瘎、墼黾臃磻锏奈镔|的量?、苌邷囟取、菘s小容積?、拊龃笕萜鲀鹊膲簭? A.②③ B.②③④⑥ C.②④⑤ D.②④ 考點　影響化學反應速率的因素 題點　化學

4、反應速率影響因素的綜合應用 答案　C 解析　對于有氣體參加的反應，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學反應速率一定加快；而增加反應物的物質的量，該反應物若是固體，速率不加快；增大容器內的壓強，反應物濃度不一定增大，反應速率不一定加快。 5.對于可逆反應M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應混合物各成分的百分組成不再變化 D.反應已經停止 考點　化學平衡狀態(tài)及其判斷 題點　化學平衡狀態(tài)的概念與特征 答案　C 解析　可逆反應達到平衡時，平衡體系中各組成成分的百分比保持不變。 6.在恒溫、體積為2

5、L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為(　　) A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1 C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1 考點　化學反應速率 題點　化學反應速率的計算 答案　B 解析　反應物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，則v(A)＝＝0.03 mol·L－1·s－1，根據用各物質表示的反應速率之比與化學計量數之比相等，知v(B)＝0.045 mo

6、l·L－1·s－1，v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1。 7.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　) A.av正(A)＝bv正(B) B.bv正(A)＝av逆(B) C.av正(C)＝cv正(A) D.av正(A)＝bv逆(B) 考點　化學平衡狀態(tài)及其判斷 題點　由化學反應速率判斷化學平衡狀態(tài) 答案　B 解析　當正反應速率等于逆反應速率時，可逆反應達到平衡狀態(tài)。正、逆反應速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式：①若用同一物質表示：v正＝v逆；②若用不同物質表示v逆∶v

7、正＝化學方程式中的化學計量數之比。根據化學方程式中A、B、C間的計量關系，可知上述四個選項中，只有bv正(A)＝av逆(B)表示正、逆反應速率相等。 8.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小順序排列正確的是(　　) 甲.在500 ℃時，10 mol SO2和10 mol O2 乙.在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2 丙.在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2 丁.在500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、

8、丙 D.丁、丙、乙、甲 考點　影響化學反應速率的因素 題點　控制變量方法的應用 答案　C 解析　甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應速率乙＞甲；丙、丁相比較，丁溫度高，反應速率?。颈患着c丁相比較，甲反應物濃度大，反應速率甲＞丁，故選C。 9.一定條件下，反應：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容積不變的密閉容器中進行，達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　) A.單位時間內生成n mol B，同時消耗3n mol C B.容器內壓強不隨時間變化 C.混合氣體的密度不隨時間變化 D.單位時間內生成2n mol A，同時生成n mol D 考點　化學平衡狀態(tài)及其判斷

9、題點　化學平衡狀態(tài)的綜合判斷 答案　D 解析　此反應是反應前后氣體的體積不變的反應，只要反應一開始，其氣體的總壓強、總物質的量、密度均不隨時間變化，故氣體的總壓強、密度不變(m、V均不變)，不能說明達到平衡狀態(tài)；單位時間內生成2n mol A，則消耗n mol D，同時生成n mol D，則正、逆反應速率相等，說明反應已達到平衡狀態(tài)。 10.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列敘述正確的是(　　) A.4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出熱量為905.9 kJ B.平衡時v

10、正(O2)＝v逆(NO) C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大 D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低 考點　化學反應速率和化學平衡的綜合 題點　相關概念、規(guī)律、計算的綜合應用 答案　D 解析　因為可逆反應不能進行徹底，所以4 mol NH3和5 mol O2反應平衡時放出熱量小于905.9 kJ，A項不正確；平衡時，v正(O2)＝v逆(NO)，B項不正確；平衡后降低壓強，平衡正向移動，n(混)增大，m(混)不變，故M(混)減小，C項不正確；平衡后升高溫度平衡逆向移動，n(NO)降低，D項正確。 11.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(

11、g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是(　　) A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應 B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺 C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍 D.恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺 答案　C 解析　升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動，該反應為放熱反應，A錯誤；根據勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍，因此B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動，氣體的顏色不變，D錯誤。 考點　化學平衡影響

12、因素的綜合 題點　改變條件使化學平衡定向移動 12.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應的平衡常數K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2 ℃，固體雜質不參與反應。 第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4； 第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230 ℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是(　　) A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大 B.第一階段，在30 ℃和50 ℃兩者之間選擇反應溫度，選50 ℃ C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低 D.該反應達到平衡時，v

13、生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) 答案　B 解析　平衡常數與溫度有關，則增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數不變，A錯誤；Ni(CO)4的沸點為42.2 ℃，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30 ℃和50 ℃兩者之間選擇反應溫度，選50 ℃，B正確；加熱至230 ℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni(CO)4分解率較大，C錯誤；達到平衡時，不同物質的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比，則該反應達到平衡時4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D錯誤。 考點　化學平衡影響因素的綜合 題點　化學平衡影響因素的綜合考查 13.某化學研究小組探究外界條

14、件對化學反應mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是(　　) A.由圖1可知，T1v逆的是點3 D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 考點　化學平衡圖像 題點　化學平衡圖像的綜合 答案　C 解析　圖1中，反應在T2條件下先到達平衡狀態(tài)，故T2>T1，因為升高溫度(T1→T2)，平衡體系中C%降低，平衡向左移動，所以ΔH<0(放熱反應)，A項不正確；圖2中，增大壓強，C%增大，故知平衡向右移動，m＋n>p，B項不正確；圖3

15、中，點2、4對應v正＝v逆，點1對應αB>αB(平衡)，故v正v逆，C項正確；圖4中，若m＋n＝p，則a曲線表示使用催化劑或增大壓強(縮小體積)，D項不正確。 14.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表： 實驗 編號 溫度 /℃ 起始時物質的量/mol 平衡時物質的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800

16、 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是(　　) A.實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0～5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1 B.實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0 C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60% D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060 考點　化學平衡常數的概念及其應用 題點　化學平衡常數的綜合 答案　C 解析　根據各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(N)＝v(M)＝＝1.0×10－3 mol·L－1·

17、min－1，A項錯誤； 實驗②中　　 X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) c起始/mol·L－1　0.01　 0.04　　0　 　 0 c轉化/mol·L－1 0.008 0.008 0.008 ?0.008 c平衡/mol·L－1 0.002 0.032 0.008 ?0.008 求得K＝＝＝1.0，B項錯誤；根據溫度相同，則K相等； 實驗③中　　 X(g)＋　Y(g) M(g)＋N(g) c起始/mol·L－1 0.02 0.03 0 0 c轉化/mol·L－1 c平衡/mol·L－

18、1 0.02－ 0.03－ K＝＝＝1.0。求得a＝0.120，則X的轉化率＝×100%＝60%，C項正確；實驗③a＝0.12＝0.060×2，若④的溫度為 800 ℃，此時與③為等效平衡，b＝0.060，但④的溫度為900 ℃，該反應的正反應為放熱反應，則平衡逆向移動，b<0.060，D項錯誤。 15.在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A.圖中a點的值為0.15 B.該反

19、應的平衡常數K＝0.03 C.溫度升高，平衡常數K值減小 D.平衡時A2的轉化率為62.5% 考點　化學平衡常數的概念及其應用 題點　化學平衡常數的綜合 答案　B 解析　本題是數形結合的題型，結合圖像分析是關鍵，但要利用好變化量之比等于其化學計量數之比的規(guī)律進行求解。在求解平衡常數和轉化率時一定要規(guī)范表達式，嚴格代入數據進行求解。 16.在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是(　　) A.化學反應速率：乙>甲 B.平衡時O2的濃度：乙>甲

20、 C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲 D.平衡時SO2的體積分數：乙>甲 考點　 題點　 答案　D 解析　濃度越大反應速率越快，故A正確；分析B、C、D則要進行平衡的比較，常用畫圖法(將乙分裝于兩個與乙同體積的容器中，再混合壓縮在與乙等體積的一個容器中)： 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)某實驗小組為研究外界條件對反應速率的影響。設計了如下實驗。 以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。 實驗編號 反應物 催化劑 ① 10 mL 2%H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10

21、 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 (1)實驗①和②的目的是____________________________________________________。 (2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結論是_______________________________________

22、_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示。反應速率變化的原因是__________________________________________。 考點　影響化學反應速率的因素 題點　化學反應速率影響因素的綜合應用 答案　(1)探究H2O2溶液濃度的變化對分解速率的影響　(2)FeCl3對H2O

23、2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好　(3)H2O2的濃度逐漸減小 18.(12分)一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。 (1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。 A.物質A、B的轉化率之比為1∶2 B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx) C.當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài) D.充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動 (2)K和x的

24、關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。 A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動 (3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。 ①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時________；t8時________。 ②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。 ③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。 考點　化學平衡影響因素的綜合 題點　化學平

25、衡影響因素的綜合考查 答案　(1)BC　(2)　C　(3)①升溫或增大C的濃度　使用催化劑?、谀娣磻? ③ 解析　(1)轉化率＝變化量/起始量，故A、B的轉化率相等，A項錯誤； 　　　　　 A(g)＋2B(g)2C(g) n(始)(mol)　n　　　2n　　　 0 n(轉)(mol)　nx　　 2nx　 　 2nx n(平)(mol)　n－nx　2n－2nx　2nx p1∶p2＝(n＋2n)∶[(n－nx)＋(2n－2nx)＋2nx]＝3n∶(3n－nx)，B項正確；C項說明正、逆反應速率相等，可判斷反應達到平衡；D項充入Ar，反應物濃度并沒改變，所以平衡不移動。 (2

26、)該反應達到平衡時，平衡常數K＝c2(C)/[c(A)·c2(B)]。擴大容器體積時，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時c2(C)/[c(A)·c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移動。 19.(10分)CO可用于合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 (1)圖1是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。 ①該反應的焓變ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1

27、 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數為______________。 ③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉化率的是________(填字母)。 a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離 c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大 (2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線z對應的溫度是____

28、____℃；該溫度下上述反應的化學平衡常數為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為________________________。 考點　化學反應速率和化學平衡的綜合 題點　相關概念、規(guī)律、計算的綜合應用 答案　(1)①T1，由T1→T2升高溫度時CO的轉化率降低，平衡向左移動，所以正反應為放熱反應，ΔH<0。②K＝＝＝12。③升高溫度，平衡向左移動；分離出CH3OH，平衡向右移動；使用催化劑，平衡不移動

29、；充入He，反應混合物各物質濃度不變，平衡不移動，故選b。 (2)該反應的ΔH<0，n(H2)/n(CO)相同時，升高溫度，平衡向左移動，K減小，由圖像可知曲線z表示的溫度為270 ℃。a點：起始濃度c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1；平衡濃度c(CO)＝0.5 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.5 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1－1 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，所以K＝＝＝4。溫度相同K不變，該反應ΔH<0，溫度越高K越小，所以K1＝K2

30、2B(g)C(g)。 (1)1 mol A(g)與2 mol B(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示： ①p1________(填“<”“＞”或“＝”，下同)p2，正反應的ΔH________0。 ②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。 A.升高溫度 B.恒溫恒容再充入A C.恒溫恒容再充入B D.恒溫恒容再充入1 mol C (2)100 ℃時將1 mol A和2 mol B通入反應室，保持溫度不變，10 min末C(g)的濃度為0.05 mol·L－1，則10 min末B的轉化率為_____

31、___，此時v正________v逆(填“<”“＞”或“＝”)。 考點　化學反應速率和化學平衡的綜合 題點　相關概念、規(guī)律、計算的綜合應用 答案　(1)①<　<　②CD　(2)10%?。? 解析　(1)①A(g)＋2B(g)C(g)是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，由圖可知，相同溫度下p2時A的轉化率大，故p1

32、，恒溫恒容再充入B，平衡正向移動，c(C)增大，c(A)減小，c(C)/c(A)增大；D項，恒溫恒容再充入1 mol C，c(C)/c(A)增大。 (2)　　　　　　　 A(g)＋2B(g)C(g) 初始量/mol·L－1　　0.5　　1　　　 0 轉化量/mol·L－1　　0.05　 0.1　　???0.05 終態(tài)量/mol·L－1　　0.45　 0.9　　???0.05 B的轉化率＝×100%＝10%， 由圖知，100 ℃時A的轉化率為50%時，則A、B、C各物質的平衡濃度分別為0.25 mol·L－1、0.5 mol·L－1、0.25 mol·L－1，K＝＝＝4，Q＝

33、，反應正向進行，此時v正＞v逆。 21.(10分)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應： O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH 兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L－1,15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示，回答下列問題： t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1)列式計算該反應在120～180 s與180～240 s區(qū)

34、間的平均反應速率_______________、 ________________________________________________________________________； 比較兩者大小可得出的結論是_____________________________________________。 (2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有____________________(要求寫出兩條)。 考點　化學反應速率和化學平衡的綜合 題點　相關概念、規(guī)律、計算的綜合應用 答案　(1)v＝≈7.3×10－5 mol·L－1·s－1 v＝≈5.8×10－5 mol·L－1·s－1　隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢 (2)K＝≈6.0 (3)增大c(OH－)、分離出生成物