天津市太平村中學(xué)2020年中考化學(xué)考點(diǎn)訓(xùn)練 質(zhì)量守恒定律（無(wú)答案）

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1、考點(diǎn)10 質(zhì)量守恒定律 選擇題 1、 我市某縣一副長(zhǎng)酒后駕車(chē)將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2↑+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 2、 為防止硝酸廠(chǎng)產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是

2、（ ） A．1 B．2 C．3 D．任意值 3、下列從圖示獲得的信息中錯(cuò)誤的是（ ） A、圖示中共有4種分子 B、圖示符合質(zhì)量守恒定律 C、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D、說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分 4、 在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（ ） A、物質(zhì)質(zhì)量 B、物質(zhì)種類(lèi) C、分子數(shù)目 D、原子數(shù)目 5、 在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／g 1 20 15 2 反應(yīng)后

3、質(zhì)量／g m 29 0 8 A. m的值是1 B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:8 6、 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件 下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 m 20 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 待測(cè) 32 26 對(duì)該反應(yīng)，下列描述正確的是（ ） A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13 B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑 C、待測(cè)質(zhì)量

4、一定為4 g D、該反應(yīng)是分解反應(yīng) 7、 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 20 6 31 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為（ ） A．10 B．8 C．4 D．0 8、 一定條件下，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示 物 質(zhì) X Y Z Q 第一次測(cè)得的質(zhì)量／g 68 16 4.4 3.6 第二次測(cè)得的質(zhì)量／g 4 未測(cè) 48.4 39.6

5、 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A該反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng) C．第二次測(cè)量時(shí)，Y已完全參加反應(yīng) D該反應(yīng)中z與Q質(zhì)量變化之比為11：9 9、 質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B. 若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg C. 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D. 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 10、 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四

6、種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 54 17 20 0 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 10 0 2 X 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng) C．參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D．x為79 11、 下圖表示物質(zhì)A()與B()在一定條件下反應(yīng)生成C（ ）的微觀(guān)示意圖(和 表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)在反應(yīng)前后其原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化，但原子數(shù)目減少 B ．A

7、、B、C三種物質(zhì)在分類(lèi)上均屬于化合物 C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：l：2 D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) 12、 根據(jù)化學(xué)方程式A＋NaOH== B＋H2O推斷，B,A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（ ） A. 12 B. 18 C．22 D.40 13、 W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) W X Y Z 反應(yīng)前質(zhì)量g 2 22 34 0 反應(yīng)后質(zhì)量g 2 40 待測(cè) 16 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.W在反應(yīng)中可能是催化劑 B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40g C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.該反應(yīng)中Y全部參加反應(yīng) 14、 在托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ） A．1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣