天津市太平村中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)提綱 新人教版

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1、第四單元? 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)? 原子的構(gòu)成 原子的構(gòu)成 原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。 原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系 在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。 相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中

2、子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) ?第二節(jié)? 元素 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系： ? 元素 原子 區(qū)別 只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義 化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化 化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化 聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元 ◆元素之最 地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排

3、在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧、碳、氫、氮 人體中含量最多的金屬元素：鈣 ◆元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。 如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： ① 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 ② 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成

4、的。 （描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。 ◆元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。 周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。 同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。 ? 第三節(jié)? 離子 ◆核外電子的排布 在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排

5、布。 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。 ◆規(guī)律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 ② 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 ③ 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)）。 原子結(jié)構(gòu)示意圖：畫一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ◆ 元素的種類 ① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ◆ ② 非金屬元素：原子的最

6、外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ◆ ③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ◆離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子 一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子 不帶電的粒子有：中子、原子、分子 ◆物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： ① 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。 ② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。 ③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。