山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（無答案）（通用）

《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（無答案）（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第3單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（無答案）（通用）（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu)一、考點(diǎn)聚焦：1.原子是由居于原子中心的帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的，原子核是由帶_電的_和_的_構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶_個(gè)單位_電荷，每個(gè)電子帶_個(gè)單位_電荷。由于原子核帶的_電與核外電子所帶的_電，_相等，但_相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氧816碳66鐵2630氫11根據(jù)上表中各數(shù)據(jù)關(guān)系，我知道（1）在原子中_=_=_；（2）在原子中_+_（3）不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)_。我還能總結(jié)出：_ 2.相對原子質(zhì)量是指以_為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的_。原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對原子質(zhì)量近似等于_數(shù)+_數(shù)。3

2、、寫出1-20號(hào)元素的名稱_4、核外電子排布規(guī)律：第一層最多排_(tái)個(gè)電子，第二層最多排_(tái)個(gè)電子，最外層最多排_(tái)個(gè)電子，排滿第一層，再排第二層，以此類推。會(huì)畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖5、原子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示_和_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_。6、稀有氣體元素的最外層電子都是_個(gè)（氦為_個(gè)），這種結(jié)構(gòu)屬于_結(jié)構(gòu)。金屬元素的最外層電子數(shù)一般_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_電子，趨向達(dá)到_結(jié)構(gòu)。非金屬元素的最外層電子數(shù)一般_個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_電子，趨向達(dá)到_結(jié)構(gòu)。元素的性質(zhì)與原子_ 有密切的關(guān)系。7、_叫離子，它是由_而形成的。_叫陽離子，_叫陰離子。8、寫出下列離子：硫酸根

3、離子_，硝酸根離子_，碳酸根離子_，氫氧根離子_，銨根離子_9、2Mg2+中，前一個(gè)2表示_右上角的2表示_原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子_核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)電性_帶電帶_電帶_電表示元素符號(hào)離子符號(hào)離子符號(hào)相互轉(zhuǎn)化陽離子_原子_陰離子【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1知道原子的構(gòu)成，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，初步掌握相對原子質(zhì)量的概念。2. 了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，能認(rèn)識(shí)并能正確書寫常見陰、陽離子符號(hào)。3理解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。二、命題落點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)及其粒子間的關(guān)系與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，

4、預(yù)測出現(xiàn)的幾率較大。相對原子質(zhì)量的含義將與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)綜合，以開放性、探究性試題方式的考查將有加強(qiáng)。2從典型實(shí)例出發(fā)，確認(rèn)原子的真實(shí)存在，去探究原子的結(jié)構(gòu)等。3計(jì)算原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)以及相對原子質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系。4能從離子的角度描述物質(zhì)的構(gòu)成，能用粒子的觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)事實(shí)。1原子的構(gòu)成(1)原子可以再分：很長時(shí)間以來，科學(xué)家都以為原子是簡單的、不能分割的實(shí)心球體。直到1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，才第一次揭開了原子的神秘面紗，知道原子還是可以再分的。釋疑點(diǎn)：原子能否再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不能再分，但是在其他條件下還能再分。(2)原子的構(gòu)成

5、談重點(diǎn) 原子核的特點(diǎn)原子核居于原子中心，帶正電荷，相對于整個(gè)原子來說，核外有一個(gè)很大的空間，這就是電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域。原子核雖然小，但幾乎集中了整個(gè)原子的質(zhì)量，原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核的特點(diǎn)可以概括為：居于原子中心、帶正電荷、體積小、相對質(zhì)量較大。(3)原子中各粒子的電性粒子種類電性質(zhì)子一個(gè)單位正電荷中子不帶電電子一個(gè)單位負(fù)電荷(4)幾種常見原子的構(gòu)成種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817辨誤區(qū)：原子一定是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的嗎原子一般由質(zhì)子、中子、核外電子這三種粒子構(gòu)成，但某種氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)核外電子，無中子。(5)原子中各種粒子之

6、間的關(guān)系原子中，質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)與核外電子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，中子不帶電，整個(gè)原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。常見誤區(qū)：原子的種類由核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，質(zhì)子數(shù)改變，其原子的種類隨之改變，且此變化不是化學(xué)變化?！纠?-1】質(zhì)子（2020年浙江湖州）知識(shí)梳理有助于我們對已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對應(yīng)的是中子cb aO2分子A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、電子C.原子、核外電子、原子核D.核外電子、原子核、原子【例1-2】（2020.南寧市）下列說法正確的是 （ ）A.

7、所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. 分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子C原子的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) B原子質(zhì)量主要集中在原子核上【例1-3】：（煙臺(tái)）科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)反物質(zhì)相遇會(huì)釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀，正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反，請您推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）A由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。B1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子。C由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成。D1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子?！纠?

8、-4】：（河北）我國“嫦娥工程”探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源“氦3”，10噸氦3就能滿足我國一年所有的能源需求。關(guān)于氦原子的說法正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)3，電子數(shù)3 B質(zhì)子數(shù)2，電子數(shù)2 C質(zhì)子數(shù)2，電子數(shù)3 D質(zhì)子數(shù)3，電子數(shù)22原子核外電子的排布(1)電子層：核外電子運(yùn)動(dòng)不像汽車、火車一樣有自己的運(yùn)動(dòng)路線，但也有自己的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不同。能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量較高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。釋疑點(diǎn)：電子層真實(shí)存在嗎？在原子中，電子層并不真實(shí)存在，只是科學(xué)家為了研究方便而進(jìn)行的人為規(guī)定。(2)核外電

9、子的分層排布核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層數(shù)、電子能量、離核遠(yuǎn)近關(guān)系電子層數(shù) 電子 離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高核外電子的排布規(guī)律a第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多能容納8個(gè)電子；b當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)，不超過2個(gè)電子；c電子盡先排在能量最低的內(nèi)層，若內(nèi)層排滿有多余的電子再向外排。(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示原子結(jié)構(gòu)。小圈及圈內(nèi)數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。下圖是鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(4)原子結(jié)構(gòu)

10、與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類原子最外層電子數(shù)得失電子化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4易失去最外層電子活潑，易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬元素一般多于4易得電子稀有氣體元素8(He為2)不易得失電子穩(wěn)定，極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)析規(guī)律：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)元素得失電子的化學(xué)性質(zhì)決定于該元素原子的最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一般相似。【例2-1】根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：He Mg Ca(1)Mg和Ca的化學(xué)性質(zhì)_(填“活潑”或“不活潑”)。(2)He的化學(xué)性質(zhì)_(填“活潑”或“不活潑”)。由此可知，最外層電子數(shù)相同時(shí)，化學(xué)性質(zhì)_(填“一定”或“不一定”)相似。3離子的形成(1

11、)離子的概念：帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫做離子。(2)離子的分類陽離子：帶正電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陽離子，如Na、Ca2、NH(銨根離子)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陰離子，如O2、Cl、OH。(3)離子的形成原子失去電子，帶正電荷，形成陽離子(核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù))。原子得到電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子(核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù))。(4)離子的表示方法離子的表示方法在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)出所帶的電荷及電性。標(biāo)法是先寫數(shù)字后寫“”“”號(hào)，讀作“幾個(gè)單位的正(負(fù))電荷”。例如，帶2個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子，可表示為“O2”。只帶1個(gè)單位電荷時(shí)，數(shù)字1省略不寫，如Na、Cl等；若要

12、表示幾個(gè)離子，直接在離子符號(hào)前加上數(shù)字，如2個(gè)鈉離子表示為“2Na”。較復(fù)雜的離子(帶電原子團(tuán)，由兩種以上元素原子組成，稱為某某根離子)離子名稱離子符號(hào)離子所帶電荷氫氧根離子OH1硫酸根離子SO2硝酸根離子NO1碳酸根離子CO2銨根離子NH1離子中數(shù)字的含義(5)離子化合物的形成過程以氯化鈉的形成過程為例：因?yàn)殁c原子的最外層電子數(shù)為1，傾向于失去1個(gè)電子；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，傾向于得到1個(gè)電子。當(dāng)鈉原子和氯原子化合時(shí)，鈉原子就會(huì)失去1個(gè)電子給氯原子，氯原子得到電子之后，形成最外層電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na和Cl，二者互相結(jié)合，成為NaCl，可用下圖表示： NaCl【例3】（自貢

13、）下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。（鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：（1）鈉元素處于元素周期表中的第_周期；（2）氯是非金屬元素，它的原子在化學(xué)反應(yīng)中一般比較容易_電子；（3）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結(jié)構(gòu)的異同：相同之處：_；不同之處：_。4、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系如下圖所示：【例4=1】（2020.蘇州市）下列有關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子 C鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù) D構(gòu)成物質(zhì)的微

14、粒是在不停地運(yùn)動(dòng)【例4-2】：（2020.南京市）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （ ）A干冰 B氯化鉀 C金剛石 DC605相對原子質(zhì)量(1)原子的實(shí)際質(zhì)量不同原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以每個(gè)原子的質(zhì)量也不同。原子的質(zhì)量很小，例如1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.6571026 kg。(2)相對原子質(zhì)量使用原因：由于原子的實(shí)際質(zhì)量太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量。概念：以一種碳原子(核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子)的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。表達(dá)式：相對原子質(zhì)量舉例：(基礎(chǔ)題)作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為m kg

15、，某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為n kg，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為()AB C D相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)辨誤區(qū) 相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量嗎相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相對原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。查元素的相對原子質(zhì)量：可從元素周期表中查或從相對原子質(zhì)量表(附錄)中查。【例5-1】下列說法正確的是()A相對原子質(zhì)量和原子質(zhì)量都沒有單位B氫的相對原子質(zhì)量為1，所以氫的原子質(zhì)量為1 gC相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值D一個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.2881026 kg，碳原子的相對原子質(zhì)量大于鐵原子的

16、相對原子質(zhì)量【例5-2】我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是()A銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B銪元素的原子中子數(shù)為63C銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D銪元素的原子的質(zhì)量為1526原子和離子的比較(1)相同點(diǎn)：都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。同種元素的原子和離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，相對原子質(zhì)量也相同。(2)區(qū)別：原子：電中性，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。陽離子：帶正電，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。陰離子：帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)?？梢?，判斷原子、離子的依據(jù)是質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系。(3

17、)聯(lián)系陽離子原子陰離子【例6-1】(綜合題)現(xiàn)有以下6種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，如圖所示：A B C D E F(1)表示原子的是_(填序號(hào)，下同)。(2)表示陽離子的是_。(3)表示陰離子的是_。【例6-2】（宜昌）下列圖示表示非金屬元素的是 ；化學(xué)性質(zhì)相似的是 ；具有穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)的是 ；屬于離子的是 ；寫出離子符號(hào) 。表示同種元素的是 。共有 種元素。281+11286+1668+82+112A B C D 7正確認(rèn)識(shí)粒子(1)粒子不等同于離子。粒子的范圍更大，包括原子、分子、離子等，而離子只是粒子的一部分。(2)原子生成離子時(shí)，由于最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，所以化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。(3)穩(wěn)定

18、結(jié)構(gòu)與稀有氣體。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子構(gòu)成的物質(zhì)也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在一定條件下也可以與其他物質(zhì)反應(yīng)。有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子并非一定是稀有氣體原子，可能是陽離子或陰離子。所以核外電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子并不一定是同一種粒子，如粒子和的電子層結(jié)構(gòu)相同，由于質(zhì)子數(shù)不同，仍然是兩種粒子?！纠?1】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法正確的是()A它一定是氖原子B它一定是陰離子C它一定是陽離子 D以上三種都有可能【例72】已知A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖依次如下：A B C(1)當(dāng)A、B為原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)：x_，y_。(2)C表示的是_(填“陽離子”“陰離子”或“原子”)的結(jié)構(gòu)示意圖，該元素與B元素形成的化合物是由_(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。