山東省濟寧市任城區(qū)中考化學專題復習 離子的檢驗（無答案）（通用）

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1、離子的檢驗 1．下列實驗操作和結論的說法正確的是（　?。? A．取少量溶液于試管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，證明溶液中一定含有Ag+ B．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽 C．只用水就可以將NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四種固體物質(zhì)區(qū)別出來 D．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳 2．檢驗溶液中存在的物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　） A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明溶液中一定有Cl﹣ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定有SO42﹣ C．加入鹽酸至溶液呈

2、酸性，無沉淀生成，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中含有SO42﹣ D．加入MgSO4溶液有白色沉淀生成，證明溶液中一定有OH﹣ 3．向某工廠排出的一種澄清廢液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（　　） A．廢液中一定有Ag+ B．廢液中一定有CO32﹣ C．廢液中一定有H2SO4 D．廢液中一定無SO42﹣ 4．實驗廢液中可能含有離子K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的幾種，為確定可能含有的離子，

3、興趣小組進行了下面的實驗： ①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化； ②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解， 分析上面實驗得出的結論中，正確的是（　?。? A．只含有Mg2+、SO42﹣ B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ 5．下列檢驗方法不正確的是（　?。? A．檢驗溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．檢驗溶液中的Cl﹣，

4、先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 C．檢驗溶液中的SO42﹣，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液 D．檢驗溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸 6．下列關于離子檢驗的說法不正確的是（　?。? A．加入酸化的Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42﹣存在 B．加入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明有Fe3+存在 C．加入Ca（OH）2并用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，試紙變紅，說明有NH4+存在 D．加入無色酚酞，溶液變紅，說明有OH﹣存在 7．某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下： 對此粉末成分判斷正確的是（　?。? A．該粉末

5、一定是碳酸鈣 B．該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子 C．該粉末一定是一種堿 D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉 8．下列對實驗現(xiàn)象的觀察和分析合理的是（　?。? A．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有CO32﹣ B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42﹣ C．向某無色溶液中滴入酚酞試液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液 D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣ 9．小名在實驗室?guī)椭蠋熣韽U棄

6、藥品時，發(fā)現(xiàn)了一瓶無色溶液．老師讓小名根據(jù)所學知識研究一下該藥品．于是小名進行了下列實驗：①滴加紫色石蕊試液，溶液變成紅色；②滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③滴加稀硝酸，沉淀不消失． 他可以得到的相關結論是（　?。? ①該溶液顯堿性；②該溶液顯酸性；③溶液中一定含有CO32﹣；④溶液中一定含有OH﹣；⑤溶液中一定含有SO42﹣． A．①②④⑤ B．②⑤ C．①②③ D．④⑤ 10．從海水中提取的粗鹽，除了NaCl外，還可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，為了進一步檢測成分，將其配置成溶液．一份中加入氫氧

7、化鈉，無明顯的白色沉淀生成；一份加入氯化鋇，也有明顯的白色沉淀生成；加入鹽酸溶液，有氣泡冒出．下列說法正確的是（　　） A．一定含有Mg2+ B．一定含有CO32﹣ C．一定含有SO42﹣ D．一定含有Ca2+ 11．經(jīng)消毒殺菌后的自來水中含有可溶性氯化物．鑒別消毒后的自來水與蒸餾水可選用的試劑是（　?。? A．硝酸鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．酚酞試液 D．氫氧化鈉溶液 12. 某溶液含有Na+、H+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣中的幾種，取該樣品，滴加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，為確定該溶液的組成，還需要檢驗的離子是（　?。? A．Na+

8、 B．H+ C．Ca2+ D．Cl﹣ 13．有一瓶無色溶液，可能含有Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣等離子，為驗證其中所含的離子，做如下實驗． （1）取少量溶液，滴加過量稀硝酸，有氣泡生成，說明溶液中含有　　　　　　，推算溶液中一定沒有　　　　　?。? （2）取少量溶液，分別滴加硝酸銀溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．說明溶液中含有　　　　　　． （3）欲檢驗溶液中的另一種離子，取少量溶液，加入　　　　　　共熱，現(xiàn)象是　　　　　　，證明溶液中含有該離子． 14．某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、硫酸、

9、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑．該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍含有 H+、OH﹣、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的幾種離子．某中學生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測．實驗步驟及現(xiàn)象如表所示．請你填寫下表中每步實驗現(xiàn)象所對應的實驗結論． 實驗步驟及現(xiàn)象 實驗結論（填離子符號） 取廢水樣品觀察，呈無色 廢水中不含　　　　　　 測所取廢水樣品的pH，pH=13 廢水中含較多的　　　　　　 向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生 廢水中不含　　　　　　 根據(jù)以上信息綜合分析，你推測該廢水中除H2O外，還含有的物質(zhì)是　　　　　　（寫化學式，下同），不能確定

10、的物質(zhì)是　　　　　?。粢獙⒃搹S污水轉化為中性，可以加入　　　　　　，化學方程式為　　　　　　 ． 15．某同學為了證明某白色晶體是（NH4）2SO4，他設計了兩步程序： 第一步：為了證明銨根離子的存在，必須的操作步驟是　　　　　　，當觀察到　　　　　　現(xiàn)象時，證明有銨根離子存在． 第二步：為了證明硫酸根離子的存在，該同學設計了三種方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCl2溶液；③先加過量的鹽酸酸化再加BaCl2溶液． 你認為上述三種方案中最合理的一種方案是　　　　　　，簡述理由　　　　　　 ，并書寫證明硫酸根離子存在的化學反應方程式　　　　　　 ．