2022年高考化學(xué)新探究大一輪復(fù)習(xí) 專題綜合檢測（六）（含2022屆新題含解析）蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)新探究大一輪復(fù)習(xí) 專題綜合檢測（六）（含2022屆新題，含解析）蘇教版 一、選擇題(本題包括8小題，每小題5分，共40分) 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)， 下列敘述錯誤的是(　　) A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 解析：選B。鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵受到保護，A正確。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑

2、料，將加劇白色污染，B不正確。燃燒化石燃料時，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì)，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確。重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進行處理達標后再排放，D正確。 2.中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下： 下列說法正確的是(　　) A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程 B.過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2 C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH D

3、.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程 解析：選D。A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A錯誤；B.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B錯誤；C.催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ中另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過程，故D正確。 3.關(guān)于下列裝置的說法正確的是(　　) A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋ 向CuSO4溶液移動 B.裝置①是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為

4、鐵棒 D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中Cu2＋濃度保持不變 解析：選A。裝置①為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Cu為正極，溶液中的Cu2＋得電子生成Cu，c(Cu2＋)減小，鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液補充正電荷，A正確，B錯誤；C項，若鐵棒鍍銅，鐵作陰極(M)，銅作陽極(N)，錯誤；D項，精煉銅，陽極除銅外還有比銅活潑的金屬如Zn、Fe的溶解，而陰極只有Cu2＋放電，所以Cu2＋濃度會減小，錯誤。 4.下列說法正確的是(　　) A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 B.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值 C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=

5、==2H2O(g)　ΔH＝－a kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ/mol，則a>b D.已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ/mol，則C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝1.5 kJ/mol 解析：選D。只有在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，能量變化才相同，A錯誤；氫氣雖不易貯存和運輸，但它卻是可再生、無污染的新能源，有開發(fā)利用價值，B錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時，會放出熱量，即H2O(

6、g)===H2O(l)　ΔH＝－x kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得出a－b＝－2x，a

7、判斷正確的是(　　) A.ΔH1>0，ΔH2<0 B.ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C.ΔH3>0，ΔH5<0 D.ΔH4＝ΔH1－2ΔH3 解析：選B。反應(yīng)(1)、(2)、(3)、(5)均有O2參加，屬于放熱反應(yīng)，焓變小于0，A、C項均錯；依據(jù)蓋斯定律，由式(2)×2＋式(3)－式(1)可得式(5)，B項正確；將式(3)×2－式(4)得式(1)，即ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D項錯誤。 6.(2019·徐州模擬)一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是(　　) A.該電池能在高溫下工作 B.該電池工作時，中間室中的Cl－移向右

8、室 C.正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ D.若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移4 mol電子 解析：選C?；钚跃荒茉诟邷叵鹿ぷ鳎蔄錯誤；右室硝酸根生成氮氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右室為正極，Cl－移向左室，故B錯誤；右室為正極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，故C正確；若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol電子，故D錯誤。 7.某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下

9、： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列說法不正確的是(　　) A.該過程中CeO2沒有消耗 B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C.如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 解析：選C。A.根據(jù)題干中已知的兩個反應(yīng)可以看出，CeO2在反應(yīng)前后沒有變化，CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑。B.在太陽能的作用下，水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。C.根據(jù)蓋斯定律可知－ΔH

10、1＝ΔH2＋ΔH3。D.以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池，負極應(yīng)為一氧化碳失電子，在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子，結(jié)合選項中所給的電極反應(yīng)式，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其正確。 8.(2019·皖江模擬)如圖所示的C/Na4Fe(CN)6-鈉離子電池是一種新型電池。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.電極a在放電時做正極，充電時做陰極 B.放電時，電極b上的電極反應(yīng)為NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C C.電池工作時，Na＋向電極b移動 D.該電池通過Na＋的定向移動產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 解析：選B。原電池中電子從負極流出經(jīng)外電路流回正極；電解池中

11、電子從電源負極流向電解池的陰極，電解質(zhì)中離子定向移動傳遞電荷，陽極上失去電子，流回電源正極。從圖中電池放電時電子流動方向知，電極b是原電池負極，電極a是原電池正極；從充電時電子移動方向知，電極a是電解池的陽極，電極b是電解池的陰極。A.電極a在放電時做正極，充電時做陽極，A錯誤；B.放電時，電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，B正確；C.電池工作時，陽離子移向正極，即Na＋向電極a移動，C錯誤；D.電池工作時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共60分) 9.(15分)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反

12、應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，E1＝134 kJ·mol－1，E2＝368 kJ·mol－1。根據(jù)要求回答問題： 若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是　　　　(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是　　　　。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝49.0 kJ·mol－1

13、②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________ _________________________________________________________。 (3)已知在常溫常壓下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·

14、mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 請寫出1 mol液態(tài)甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________ _________________________________________________________。 解析：(1)觀察圖像，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但是ΔH不變；1 mol NO2

15、(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱數(shù)值，即生成物和反應(yīng)物的能量差，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)觀察熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式作如下運算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。 (3)根據(jù)蓋斯定律，由(①－②＋③×4)÷2得CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ·mol－1。 答案：(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234

16、kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1 10.(15分)鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請討論電化學(xué)實驗中有關(guān)鐵的性質(zhì)。 (1)某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　，左側(cè)燒杯中的c(Cl－)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)已知下圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或

17、“右電極”)產(chǎn)生H2。請在兩池上標出電極材料(填“Fe”或“C”)。 (3)裝置丙中，易生銹的是　　　　點(填“a”或“b”)。 解析：(1)原電池反應(yīng)中Fe作負極，石墨棒作正極，右側(cè)燒杯中電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡電荷的需要，鹽橋中的Cl－向負極遷移，故NaCl溶液中 c(Cl－)增大。(2)裝置乙是電解裝置，陰極(右側(cè))產(chǎn)生H2，同時根據(jù)總反應(yīng)式可知Fe只能做陽極(左側(cè))。由已知條件知，在裝置甲中，F(xiàn)e做原電池的負極，在左側(cè)，C做原電池的正極，在右側(cè)。(3)裝置丙中由于a點既與電解質(zhì)溶液接觸，又與空氣接觸，故易生銹。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　

18、增大 (2)甲池中：左—Fe，右—C　乙池中：左—Fe，右—C (3)a 11.(15分)磷酸二氫鉀是高效的磷鉀復(fù)合肥料，也是重要的植物生長調(diào)節(jié)劑，電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示。 (1)陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________， 陽極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。 (2)KH2PO4在　　　　(填“a”或“b”)區(qū)生成。 (3)25 ℃時，KH2PO4溶液的pH<7，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式和文字表述)。 (4)

19、若該電解池的電源是高鐵電池，且電池總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，當KCl濃度由3 mol·L－1降低為1 mol·L－1時(溶液體積不變)，則： ①高鐵電池正極反應(yīng)方程式為_____________________________________________ _________________________________________________________。 ②a區(qū)溶液中溶質(zhì)及其物質(zhì)的量為________________________________________ _____________________

20、____________________________________。 解析：反應(yīng)原理是H3PO4中H＋放電，KCl中Cl－放電，K＋通過陽離子交換膜從b區(qū)移動到a區(qū)。(4)a區(qū)原有3 mol H3PO4，b區(qū)原有3 mol KCl，反應(yīng)后剩余1 mol KCl，說明有2 mol K＋通過陽離子交換膜進入a區(qū)生成2 mol KH2PO4，剩余1 mol H3PO4。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)a　(3)H2POH＋＋HPO、H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，H2PO電離程度大于水解程度 (4)①FeO＋4H2O＋3e－=

21、==Fe(OH)3↓＋5OH－ ②1 mol H3PO4、2 mol KH2PO4 12.(15分)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 (1)①V2O5可用于汽車催化劑，汽車尾氣中含有CO與NO氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因：_________________________________________________________ _________________________________________________________。 ②汽車排氣管內(nèi)安裝了釩(V)及其化合物的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的氣體排出

22、。已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝　　　　　　　　　。 (2)全釩液流儲能電池結(jié)構(gòu)如下圖，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H＋和SO。電池放電時，負極的電極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋。 ①電解質(zhì)溶液交換膜左邊為VO/VO2＋，右邊為V3＋/V2＋，電池放電時，正極反應(yīng)式為_________

23、______________________________________________________________________ _________________________________________________________， H＋通過交換膜向　　　　移動(填“左”或“右”)。 ②充電時，惰性電極N應(yīng)該連接電源　　　　極，充電時，電池總的反應(yīng)式為_________________________________________________________。 (3)若電池初始時左右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活。充

24、電過程分兩步完成：第一步VO2＋轉(zhuǎn)化為V3＋，第二步V3＋轉(zhuǎn)化為V2＋，則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液pH　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)，陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　。 解析：(1)②按題干順序給3個熱化學(xué)方程式編號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，由蓋斯定律 Ⅲ×2－Ⅰ－Ⅱ 得2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝[(－393.5)×2－180.5－(－221.0)]kJ/mol＝－746.5 kJ/mol。 (2)全釩液流儲能電池正極為V(Ⅳ)和V(Ⅴ)之間的轉(zhuǎn)換，負極為V(Ⅱ)和V(Ⅲ)之間的轉(zhuǎn)換，放電時，H＋向正極移動；放電時的負極在充電時應(yīng)該接電源的負極，充電時電池總反應(yīng)就是V(Ⅲ) 和V(Ⅳ)反應(yīng)生成V(Ⅱ)和V(Ⅴ)。 (3)充電激活過程就是電解過程，陰極區(qū)VO2＋得電子生成V3＋，電極反應(yīng)式為VO2＋＋e－＋2H＋===V3＋＋H2O，H＋濃度下降，pH增大。 答案：(1)①N2＋O22NO ②－746.5 kJ/mol (2)①VO＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O　左 ②負　V3＋＋VO2＋＋H2O===V2＋＋VO＋2H＋ (3)增大　VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋