2022年高考化學(xué)大串講 專題07 元素及其化合物教案

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1、2022年高考化學(xué)大串講 專題07 元素及其化合物教案一鈉1. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉物 質(zhì)氧化鈉過(guò)氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2類 別 堿性氧化物過(guò)氧化物氧元素的化合價(jià) -2-1穩(wěn)定性 較穩(wěn)定穩(wěn)定與H2O反應(yīng)的方程式Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2與CO2反應(yīng)的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性 無(wú)有用 途 制NaOH呼吸面具、漂白劑2. 重要的鈉鹽名 稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗 名純堿、蘇打小蘇打主要性質(zhì)色 態(tài)白色固體粉末

2、細(xì)小白色晶體水溶性易溶易溶，但比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定 與H反應(yīng) CO32- + H + = CO2 + H2O慢H+ + HCO3- = CO2 + H2O快與堿反應(yīng)Ca（OH）2Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca（OH）2過(guò)量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OCa（OH）2少量Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-鹽氯化鈣Ca2+ + CO32- = CaCO3 不反應(yīng)硫酸鋁2Al3+ + 3CO32-=3CO2 +Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3+ 3CO2主要用途制玻璃，制皂，造紙，紡

3、織發(fā)酵粉，制藥，滅火劑相互轉(zhuǎn)化例1如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn) b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C二鋁1. 鎂和鋁金屬項(xiàng)目鎂（Mg）鋁（Al）原子結(jié)構(gòu)原子最外層2個(gè)電子原子最外層3個(gè)電子原子半徑1.601010m1.431010m化合價(jià)+2+3單質(zhì)性質(zhì)物 理性 質(zhì)鎂和鋁都是密度較小、熔點(diǎn)較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都是鋁

4、比鎂的高活潑性較活潑：較活潑：抗 腐蝕 性在空氣中都能跟氧氣反應(yīng)，表面覆蓋一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蝕性能與O2反應(yīng)2Mg+ O2 = 2MgO4Al + 3O2 =2Al2O3與鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng)Mg+ Cl2MgCl2 Mg+ S MgS2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 與 酸反 應(yīng)Mg + 2 H+ = Mg2+ + H22Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2 與水反應(yīng)Mg +2H2O Mg（OH）2+H2不反應(yīng)與堿反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 與氧化物反應(yīng)2Mg + CO2 2MgO +C2Al +

5、 Fe2O3 2Fe + Al2O3結(jié) 論鎂、鋁均為較活潑的金屬，但鎂的金屬性強(qiáng)于鋁解 釋核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對(duì)最外層的電子引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg主要用途鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等2. MgO與Al2O3的比較MgOAl2O3物 理性 質(zhì)均為白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高（MgOAl2O3），是優(yōu)良的耐火材料化學(xué)性質(zhì)與熱水反應(yīng)MgO +H2OMg（OH）2與水不反應(yīng)堿性氧化物MgO +H+ = Mg2+ + H2O兩性氧化物Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH

6、- = 2AlO2- + H2O3. Mg(OH)2與Al(OH)3的比較Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)均為白色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性堿性兩性制備Mg2+2OH-= Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+不用強(qiáng)堿AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-不用強(qiáng)酸例2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下如所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）A x為NaOH溶液，y為鹽酸B ab發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3C 按照本流程，x和y調(diào)換后也

7、能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄 b、c既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C三鐵1. 鐵原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：鐵是過(guò)渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，位于第四周期，第族，主要化合價(jià)：+2、+3。物理性質(zhì)：銀白色光澤、密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引?；瘜W(xué)性質(zhì)性 質(zhì)鐵與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ SFeS3Fe+2O2Fe3O4 Fe+I2= FeI2與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過(guò)量時(shí)生成Fe3+與鹽溶液反應(yīng) Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe + 2Fe3+ = 3Fe2+與水反應(yīng)3Fe + 4H2O(

8、g) Fe3O4 + 4H22. 鐵的氧化物物 質(zhì)FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價(jià)+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體 水溶性均不溶于水和H+反應(yīng)FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O與CO的反應(yīng)FexOy+yCO x Fe + yCO2穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制 備高溫熔融，過(guò)量的鐵與O2反應(yīng)：2Fe+O2 2FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe

9、3O4Fe3O4中有1/3的Fe是+2價(jià)，有2/3的Fe是+3價(jià)，可寫(xiě)成FeOFe2O3，但不能認(rèn)為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，實(shí)際上是純凈物。3. 鐵的氫氧化物物 質(zhì)氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵 Fe(OH)3色 態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O與強(qiáng)氧化酸反應(yīng)3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe

10、(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水成鐵銹受熱易分解實(shí)驗(yàn)室制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉用長(zhǎng)滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應(yīng)Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)34. Fe2+、Fe3+離子的檢驗(yàn)方法方 法Fe2+Fe3+觀察溶液顏色淺綠色黃色加堿溶液先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀加SCN溶液無(wú)現(xiàn)象變紅加苯酚溶液無(wú)現(xiàn)象 變?yōu)樽仙獸e2+、Fe3+離子的應(yīng)用： 共存問(wèn)題 Fe2+

11、在酸性條件下不能與強(qiáng)氧化性離子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO- 等。不能發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等。 Fe3+：不能與還原性離子共存，如：I-、S2-、SO32- 等。不能與發(fā)生復(fù)分解和雙水解反應(yīng)的離子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；不能與SCN-共存；不能與苯酚共存。 分離與提純 FeCl2（雜質(zhì)FeCl3），加入鐵釘或鐵粉后過(guò)濾。 FeCl3（雜質(zhì)FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2：離子方程式: 2Fe2+H2O2+2H+2 Fe3+2H2O例3FeCl3易潮解、易升

12、華，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A 導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C 直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D 出于簡(jiǎn)化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除【答案】C四碳和硅1. 硅硅的存在和物理性質(zhì)存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。物理性質(zhì)：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高，能導(dǎo)電，是良好 的半導(dǎo)體材料 。硅的化學(xué)性質(zhì) 與單質(zhì)（O2、F2）反應(yīng) Si + O2 SiO2 Si+2F2=SiF4 與酸（HF）反應(yīng)Si+4

13、HF = SiF4+2H2 與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2用途：制造半導(dǎo)體、計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池。2. CO2和SiO2的比較物 質(zhì)二氧化硅二氧化碳晶體類型原子晶體分子晶體物理性質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點(diǎn)低，常溫下為氣體，微溶于水化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2 + H2O H2CO3與酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO

14、3與鹽反應(yīng)高溫SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na2O Na2CO3與碳反應(yīng)SiO2+2C 2CO+Si CO2+C 2CO主要用途制光學(xué)儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來(lái)制造通訊材料光導(dǎo)纖維。化工原料、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸鹽硅酸 物理性質(zhì)：與一般的無(wú)機(jī)含氧酸不同，硅酸難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：. 弱酸

15、性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3+2H2O。. 不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學(xué)方程式為：H2SiO3 H2O+ SiO2。 制備：通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。硅酸鹽定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，性質(zhì)很穩(wěn)定。通常用氧化物的形式來(lái)表示其組成。例如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2OSiO2），高嶺石Al2Si2O5(OH)4（Al2O32SiO22H2O）

16、。 書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸镙^活潑金屬氧化物二氧化硅水。注意事項(xiàng)： 氧化物之間以“ ”隔開(kāi)；計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)應(yīng)化為整數(shù)。 例如：鉀長(zhǎng)石KAlSi3O8不能寫(xiě)成K2OAl2O33SiO2，應(yīng)寫(xiě)成K2OAl2O36SiO2。 硅酸鈉：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一種無(wú)色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑。4. 常見(jiàn)無(wú)極非金屬材料及其主要用途1.傳統(tǒng)的無(wú)極非金屬材料硅酸鹽產(chǎn)品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化主要設(shè)

17、備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應(yīng)條件高溫高溫高溫例4下列關(guān)于硅及二氧化硅的說(shuō)法中正確的是（ ）A 高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片 B SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似C 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D 光導(dǎo)纖維的主要成分是Si【答案】A五硫1. 硫在自然界的存在：（1）游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫磺，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有關(guān)的化學(xué)式為：硫鐵礦FeS2、黃銅礦 CuFeS2、生石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O 。2. 物理性

18、質(zhì)：淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器） ，熔沸點(diǎn)都很低。3. 硫的化學(xué)性質(zhì) 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：與鐵反應(yīng)Fe + S FeS 、與銅反應(yīng) 2Cu + S Cu2S與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng) SO2 SO2 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)濃HNO3反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二氧化硫和三氧化硫1. 二氧化硫（1）物理性質(zhì)顏 色氣 味毒 性密 度溶解性無(wú)色刺激性有比空氣大易溶（1:40）（2）化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物-亞硫酐 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)使紫色石蕊試

19、液變紅. 二氧化硫與堿的反應(yīng)SO2少量：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2過(guò)量：SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO=CaSO3 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 二氧化硫的還原性 SO2O22SO3 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4

20、+ 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 漂白性 品紅溶液中通入SO2， 再回?zé)嶙優(yōu)榧t色用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒2. 三氧化硫（1）物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶點(diǎn)16.80C，沸點(diǎn)44.80C，標(biāo)況下為固體。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。硫的氧化物對(duì)大氣的污染;酸雨的pH小于5.6。硫酸1. 物理性質(zhì)：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時(shí)可放出大量熱。稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并邊加加攪拌。2. 濃硫酸的特性：吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S

21、、HBr、HI。脫水性：將有機(jī)物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖碳化。強(qiáng)氧化性;鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。與銅反應(yīng)：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O與碳反應(yīng);：C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O3. SO42-的檢驗(yàn)（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測(cè)液 ，加過(guò)量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡?，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明待測(cè)液中含有SO42-離子。(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強(qiáng)氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色

22、)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)SO2，但不能用來(lái)吸收SO2。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下反應(yīng)太慢，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)逐漸停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會(huì)鈍化。例5以SO2為原料，通過(guò)下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說(shuō)法中不正確的是A 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用B 在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大C 原電池

23、中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4【答案】D六氯氣Cl21物理性質(zhì)：常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解度為1:2，易液化。2化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：a與Na反應(yīng)：2NaCl22NaCl , 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。b與Cu反應(yīng)：CuCl2CuCl2 ，現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙。c與Fe反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3 ， 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕色的煙。注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：a .與氫氣

24、反應(yīng)：H2Cl22HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。注：H2Cl22HCl（會(huì)發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸（3）與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO（Cl2H2O H+ Cl- HClO）（4）與堿反應(yīng)：a. 與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)b. 與氫氧化鈣反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2

25、O=CaCO3+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2 ，（見(jiàn)光易分解）。（5）氯氣與還原性物質(zhì)反應(yīng)： 與NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 與FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 與SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl）與Na2SO3反應(yīng)：Cl2SO32H2O=SO42-2Cl2H+氯水成分的復(fù)雜性和多樣性1反應(yīng)原理及成分（三分四離：三種分子和四種離子）Cl2+H2OHCl+HClOHCl=H+Cl2HClO 2HCl+O2

26、光照HClO H+ClOH2O H+OH新制氯水中，主要存在的分子有三種：Cl2、H2O、HClO；離子有四種：H+、Cl、ClO、OH。2氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和氯水性質(zhì)的多樣性。成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例Cl沉淀反應(yīng)Ag+ Cl=AgClH+強(qiáng)酸性CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO弱酸性強(qiáng)氧化性HClO+ OH= ClO+ H2O漂白、殺菌、消毒Cl2強(qiáng)氧化性呈黃綠色加成反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4Cl2+CH2=CH2 CH2ClCH2ClH2O無(wú)水CuSO

27、4粉末變藍(lán)CuSO4+5H2O= CuSO45H2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中）；（2）Cl2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。3影響Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動(dòng)的因素（1）當(dāng)加入可溶性氯化物時(shí)，c（Cl）增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法降低Cl2的溶解度來(lái)收集Cl2，也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。（2）當(dāng)加濃鹽酸時(shí)，c（H+）和c（Cl）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來(lái)制取Cl2或測(cè)漂白粉中的“有效氯”；當(dāng)加入CaCO3和Na2CO3時(shí)，c（H+）減少，平衡右移，可使氯水中c（HCl

28、O）增大，增強(qiáng)漂白的作用。（3）當(dāng)加入堿時(shí)，c（H+）和c（HClO）都減少，平衡右移，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收未反應(yīng)完的Cl2，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。（4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會(huì)成為鹽酸。4漂白劑漂白原理比較：物 質(zhì)漂白原理漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸鹽過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)二氧化硫二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)化合性漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 3氯氣的制備 實(shí)實(shí)驗(yàn)室制法： 原理：MnO2 + 4H

29、Cl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 主要裝置：固+液 氣 收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。 除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。 干燥：濃H2SO4。 驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍(lán)。 檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。 尾氣處理：用NaOH溶液吸收尾氣。 工業(yè)制法：原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2例6 Cl2O黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。種制取C

30、l2O 的裝置如圖所示。已知:C12O的熔點(diǎn)為-116，沸點(diǎn)為3.8，Cl2 的沸點(diǎn)為-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O下列說(shuō)法不正確的是A 裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)C 從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD 裝置與之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸【答案】C七氮(1)N的非金屬性很強(qiáng)，但由于NN的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。(2)

31、硝酸不論濃稀，均有強(qiáng)氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會(huì)鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。(3)在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl均可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。(4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷干燥。例7中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是A 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2B 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C 若D是一種強(qiáng)堿，則ABC均可與X反應(yīng)生成DD 若D是一種強(qiáng)酸，則A 既可是單質(zhì)也可是化合物，且D 可與銅反應(yīng)生成B或C【答案】B