江蘇省丹陽(yáng)市第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6.2 溶液組成的表示(第4課時(shí))導(dǎo)學(xué)案(無(wú)答案)(新版)滬教版

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1、課題:6.2溶液組成的表示(第4課時(shí)) 班級(jí) 姓名 備課組長(zhǎng)簽名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 【課前預(yù)習(xí)】 1.(2020.河南?。┯覉D是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。要把10 g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液,需要水的質(zhì)量為多少克? 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 1.澄清石灰水中,溶質(zhì)是 ,溶劑是 。向澄清石灰水中通入一定量的二氧化碳后,生成 沉淀。這時(shí)候滴加稀鹽酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中的溶質(zhì)是

2、 ,溶劑是 。 2.如下圖所示,實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。(其中二氧化錳為1.6克) 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)前 35.6 完全反應(yīng)后 34.8 (l)反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。 (2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g(結(jié)果精確到0.1g,下同)。 (3)計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 3.5.6克鐵與100克硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)。 (1)在100克硫酸銅溶液中,溶質(zhì)的化學(xué)式是

3、 ,其質(zhì)量為 克;溶劑的化學(xué)式是 ,其質(zhì)量為 克。 教師“個(gè)備”或?qū)W生筆記欄 (2)完全反應(yīng)后,生成 溶液,溶質(zhì)的化學(xué)式是 ,其質(zhì)量為 克;溶劑的質(zhì)量為 克;生成溶液的質(zhì)量為 克;所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 4.某課外興趣小

4、組對(duì)一批鐵樣品(含有雜質(zhì),雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))進(jìn)行分析,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 甲 乙 丙 燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的鐵樣品 9g 9g 14g 充分反應(yīng)后,燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g 請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題: (1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng); (2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (燒杯的質(zhì)量為25.4g;計(jì)算結(jié)果精確到1%)

5、 教師“個(gè)備”或?qū)W生筆記欄 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 1.100g稀硫酸恰好跟6.5g鋅恰好完全反應(yīng),試計(jì)算: (1)生成氫氣多少克? (2)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 【課后提升】 1.向盛有鐵、銅的燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸,所得溶液中的溶質(zhì)有 ( ) A、1種 B、2種 C、3種 D、4種 2.質(zhì)量相等的金屬鋅和鐵分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中,反應(yīng)完畢后金屬均有

6、剩余。則反應(yīng)后兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系是 ( ) A、相等 B、鋅反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大 C、鐵反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大 D、無(wú)法比較 *3.酒精(C2H5OH)的某種水溶液,溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.23% B.46% C.55% D.72% 4.為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,現(xiàn)采用100g4%氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。通電一段時(shí)間后,測(cè)得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

7、,計(jì)算電解掉的水的質(zhì)量是多少克?產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多少克? 5.已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng):2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中(如圖),充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請(qǐng)計(jì)算: (1)生成NaOH的質(zhì)量. (2)反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 6. 某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品(含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)),放入燒杯中,加入98g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如題19圖所示,試回答下列問(wèn)題: (1)根據(jù)圖像,恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是____________g;

8、(2)樣品中鐵的質(zhì)量是多少?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程) *7. 將12克少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100克稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6克。求: (1)鐵粉樣品中鐵的純度; (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0 g后,再加入68.9 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0 g。反應(yīng)的方程式為:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 試回答下列問(wèn)題: (1)完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_____g (2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。 **(3)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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