山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（無(wú)答案）（通用）

《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（無(wú)答案）（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（無(wú)答案）（通用）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= _2. 溶質(zhì)質(zhì)量= _3. 溶液質(zhì)量=_4、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=_（C _S）5.注意：恒溫蒸發(fā)飽和溶液析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（變或不變）。不飽和硝酸鉀溶液降溫至恰好飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（變或不變）。6.硫酸銅溶液中，加水，蒸發(fā)水，加溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)，溶劑，溶液濃度的變化。7、溶液稀釋公式：_（稀釋前后，_的質(zhì)量不變）考點(diǎn)二 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.（溶質(zhì)以固體存在）步驟：_儀器：_2.用濃溶液稀釋（稀釋前后，_的質(zhì)量不變）步驟：_ 儀器：_例1現(xiàn)欲配制50g 6 的NaCl溶液：1.步驟如下： （1） ：需要純凈的NaCl g，水

2、 g （2） ：用 稱量氯化鈉，（3） ：用 （10ml、50ml、100ml) 量取_ ml水。 (4) ：先把氯化鈉放入 中，再將水倒入，并用 攪拌，作用是_。 (5)裝瓶（細(xì)口瓶）保存，貼上標(biāo)簽（內(nèi)容：_）。在上述步驟中，用到的儀器有 、 、 、 、 、 。2.注意：如果稱量食鹽時(shí)，藥品和砝碼放反了(1g以下用游碼)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。（填“偏低”“偏高”或“不變”下同） 量取水的體積讀數(shù)時(shí)，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。實(shí)驗(yàn)中，若NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。稱量中，發(fā)現(xiàn)指針偏左，下一步操作是： 。氫氧化鈉在_中稱量。天平使用注意事項(xiàng)：_、_、_、_

3、量筒使用注意事項(xiàng)_、_ _、_膠頭滴管使用注意事項(xiàng)_濃了_稀了_第十單元 酸和堿一、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因： 。）H2SO4=2 H+ SO42-HCl = H+Cl-HNO3 = H+ NO3-酸= （決定酸的 性）+ （決定酸的 性）定義： 叫酸。有氫離子的化合物溶液呈 性，因此酸的溶液一定呈 性，但酸性溶液不一定是 的溶液。酸中一定有 元素。1、酸是由_ _ 和 _組成的化合物 如：硫酸（_）、鹽酸（_）、硝酸(_)、醋酸(_)酸根離子 是原子團(tuán)，原子團(tuán) 是酸根離子。NaOH= Na+OH-KOH= K+OH-Ca(OH)2= Ca2+2OH-NH3.H2O= NH4+OH-堿= （或 ）（決定堿的 性）+ （決定堿的 性）定義： 叫堿。有氫氧根離子的化合物溶液呈 性，因此堿的溶液一定呈 性，但堿性溶液不一定是 的溶液。堿中一定有 元素。2、堿是由_和_ _組成的化合物 如：氫氧化鈉（_）、氫氧化鈣（_）、 氨水（_）NaCl = Na+Cl-Na2CO3 =2 Na+CO32-NH4NO3= NH4+ NO3-3、鹽是由_（或銨根離子）和_組成的化合物