《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(無(wú)答案)(通用)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《山東省廣饒縣廣饒街道顏徐學(xué)校中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 第9單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(無(wú)答案)(通用)(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= _2. 溶質(zhì)質(zhì)量= _3. 溶液質(zhì)量=_4、在飽和溶液中:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=_(C _S)5.注意:恒溫蒸發(fā)飽和溶液析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(變或不變)。不飽和硝酸鉀溶液降溫至恰好飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(變或不變)。6.硫酸銅溶液中,加水,蒸發(fā)水,加溶質(zhì)時(shí),溶質(zhì),溶劑,溶液濃度的變化。7、溶液稀釋公式:_(稀釋前后,_的質(zhì)量不變)考點(diǎn)二 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1.(溶質(zhì)以固體存在)步驟:_儀器:_2.用濃溶液稀釋(稀釋前后,_的質(zhì)量不變)步驟:_ 儀器:_例1現(xiàn)欲配制50g 6 的NaCl溶液:1.步驟如下: (1) :需要純凈的NaCl g,水
2、 g (2) :用 稱量氯化鈉,(3) :用 (10ml、50ml、100ml) 量取_ ml水。 (4) :先把氯化鈉放入 中,再將水倒入,并用 攪拌,作用是_。 (5)裝瓶(細(xì)口瓶)保存,貼上標(biāo)簽(內(nèi)容:_)。在上述步驟中,用到的儀器有 、 、 、 、 、 。2.注意:如果稱量食鹽時(shí),藥品和砝碼放反了(1g以下用游碼),則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。(填“偏低”“偏高”或“不變”下同) 量取水的體積讀數(shù)時(shí),若俯視刻度線,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。實(shí)驗(yàn)中,若NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。稱量中,發(fā)現(xiàn)指針偏左,下一步操作是: 。氫氧化鈉在_中稱量。天平使用注意事項(xiàng):_、_、_、_
3、量筒使用注意事項(xiàng)_、_ _、_膠頭滴管使用注意事項(xiàng)_濃了_稀了_第十單元 酸和堿一、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因: 。)H2SO4=2 H+ SO42-HCl = H+Cl-HNO3 = H+ NO3-酸= (決定酸的 性)+ (決定酸的 性)定義: 叫酸。有氫離子的化合物溶液呈 性,因此酸的溶液一定呈 性,但酸性溶液不一定是 的溶液。酸中一定有 元素。1、酸是由_ _ 和 _組成的化合物 如:硫酸(_)、鹽酸(_)、硝酸(_)、醋酸(_)酸根離子 是原子團(tuán),原子團(tuán) 是酸根離子。NaOH= Na+OH-KOH= K+OH-Ca(OH)2= Ca2+2OH-NH3.H2O= NH4+OH-堿= (或 )(決定堿的 性)+ (決定堿的 性)定義: 叫堿。有氫氧根離子的化合物溶液呈 性,因此堿的溶液一定呈 性,但堿性溶液不一定是 的溶液。堿中一定有 元素。2、堿是由_和_ _組成的化合物 如:氫氧化鈉(_)、氫氧化鈣(_)、 氨水(_)NaCl = Na+Cl-Na2CO3 =2 Na+CO32-NH4NO3= NH4+ NO3-3、鹽是由_(或銨根離子)和_組成的化合物