江蘇省徐州市豐縣創(chuàng)新外國語學(xué)校九年級化學(xué)全冊 第6章 溶解現(xiàn)象復(fù)習(xí)學(xué)案（無答案）（新版）滬教版

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1、第六章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)(1) 復(fù)習(xí)目標： 1． 認識溶解現(xiàn)象及物質(zhì)溶于水時伴隨能量的變化，了解水溶液的一些性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用價值。 2． 說出溶液的特征和一些日常生活中常見的乳化現(xiàn)象，同時初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本研究方法。 3． 知道水是最常用的溶劑，酒精、汽油等是常見溶劑；能正確辨別某些溶液中溶質(zhì)的狀態(tài)。 4． 熟練使用公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%；進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 5． 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。一般操作步驟有：計算、稱（固體質(zhì)量）量（液體體積）、溶解、保存。 知識回顧: 知識點1.

2、溶液概念的理解及溶液的判斷 物質(zhì)以 的形式 分散到另一種物質(zhì)中的過程,叫做物質(zhì)的溶解.物質(zhì)溶解后形成 、 的 叫做溶液。 知識點2：乳化現(xiàn)象及其應(yīng)用 乳化劑是使兩種不相容的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)，乳化劑所起的作用稱為 。乳化現(xiàn)象不同于溶解現(xiàn)象。 知識點3.加快物質(zhì)溶解速率的方法有: ① ② ③ . 知識點4.物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng) 有些物質(zhì)溶于水,溶液的溫度升高,如:

3、 ;有些物質(zhì)溶于水,溶液溫度降低,如: ;有些物質(zhì)溶于水,溶液的溫度基本不變,如: . 知識點5.水溶液的某些性質(zhì) 少量的固體物質(zhì)溶于水,使稀溶液的凝固點 ,沸點 .某些固體物質(zhì)在水中溶解時能生成 ,所以這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,如: . 知識點6.溶液的組成與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液是 溶解在 中形成的均一、穩(wěn)定的混合物，而溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)則是 與

4、 之比，當某些條件改變時，可能會引起溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的變化，也可能引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。 知識點7.有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 熟練使用公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量； 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= . 2． 溶液的稀釋或濃縮的計算 （1）溶液稀釋：稀釋前后 不變，即m×a% = n×b%(m、n分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量；a%、b%分別為稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)) （2）溶液增濃（無溶質(zhì)析出）：①向原溶液中添

5、加溶質(zhì)：總?cè)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量。②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量不變。 ③與濃溶液混合：混合后的溶液總質(zhì)量等于兩混合組分溶液質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩種混合組分溶液質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩種混合組分的溶質(zhì)之和。 （3）溶液質(zhì)量、溶液體積和溶液密度之間的關(guān)系： 。 3. 涉及化學(xué)反應(yīng)的溶液計算 解題時，一般要根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)溶液組成法或質(zhì)量守恒法確定溶液的質(zhì)量，再代入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算。 對于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量一般有兩種求法： ① 溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

6、。其中溶質(zhì)一定是已溶解的，溶劑水通常有兩種情況：a.原溶液中的水,b.化學(xué)反應(yīng)新生成的水(有時化學(xué)反應(yīng)消耗水). ② 質(zhì)量守恒法:生成溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有的且不參加反應(yīng)的)-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量 知識點8.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 1. 用固體物質(zhì)和水配制溶液: 步驟: 、 、 、 。 所用儀器： 2．用液體溶質(zhì)（或濃溶液）和水配制溶液: 步驟: 、

7、 、 、 。 所用儀器： 典型例題： 1. 下列關(guān)于溶液的說法正確的是( ) A.溶液是化合物 B.溶液都是均一、穩(wěn)定的 C.溶液都是無色透明的 D.溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的 2.日常生活中除去油污的方法很多,下列現(xiàn)象不屬于乳化的是( ) A.修車工用汽油洗去手上的油污 B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C.洗面奶洗去皮膚上的油脂 D.洗潔精洗去餐

8、具上的油污 3.某溫度下，一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變，下列操作可行的是（ ） A.加入硝酸鉀晶體 B.恒溫蒸發(fā)溶劑 C.降低溫度 D.升高溫度 4. 把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需加水（ ） A.980g B.882g C.880g D.98g 5. (2020.南京)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的鹽酸、，10％的鹽酸三種溶液。 (1)配制10%的鹽酸的步驟打：①稀釋 ②汁

9、算 ③裝瓶并貼標簽 ④量取濃鹽酸和水。其正確的順序為 (填序號)。 (2)打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是 。 (3)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別。老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告。 6. (2020.徐州)電解水時，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進行，硫酸本身并不被分解。現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生1g氫氣。計算： （1）被電解的水的質(zhì)量

10、。 （2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 基礎(chǔ)訓(xùn)練: 1． 下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是( ) A．蔗糖和水 B．硝酸鉀和水 C．碘和酒精 D．植物油和水 2. 下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是( ) A.煮熟的咸湯比煮沸的水溫度高 B.溶液一定是無色透明的 C.食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子 D.消除路面上的積雪可以撒些鹽,使冰雪較快融化 3． 汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸。若在 實驗室中用10g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制28%的稀

11、 硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）( ) A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于28% D．配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和 4.現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍。下列操作中正確的是（ ） A.加

12、入食鹽10g B.加入水50g C.蒸發(fā)掉水50g D.加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液 4.4 25.1 5. 日常生活中除去油污的方法很多,下列現(xiàn)象不屬于乳化的是( ) A.修車工用汽油洗去手上的油污 B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C.洗面奶洗去皮膚上的油脂 D.洗潔精洗去餐具上的油污 6. 夏日里想隨時喝道涼爽的飲料,可以自制化學(xué)“冰箱”即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成一種低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（

13、 ） A.食鹽 B.蔗糖 C.硝酸銨 D.熟石灰 7．（哈爾濱）下列有關(guān)粗鹽提純的實驗操作不正確的是 (C ) 8．（湛江）下圖是小華配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 （2）指出圖②中的一處錯誤操作

14、 。 （3）通過計算確定需要水的質(zhì)量是 g，配制時應(yīng)選擇 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。 （4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序 。 9． 目前，甲型H1N1流感疫情已在全球較大范圍內(nèi)傳播，我國已發(fā)現(xiàn)多例輸入性病例。 (1)消毒是預(yù)防甲型H1N1流感的重要措施之一。某機場要用4500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2％的過氧乙酸溶液消毒，則需要用　　　　　　　g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的過氧乙酸溶液來配制。過氧乙酸能殺滅病毒的主要原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (

15、2)甲型H1N1流感病毒的直徑為0.08～0.12微米，帶有病毒的飛沫直徑一般為1～10微米。常用的三種口罩過濾孔徑如下：①普通16層紗布口罩在100微米左右；②單層無紡布口罩在10微米左右；③N95專業(yè)口罩在0．1微米左右。上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是　　　　　　(填序號)?？谡值淖饔檬沁^濾，由此你對過濾有何新的認識? 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10．（6分）無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)。因為硝酸鉀屬于 肥料，所以常用于配制營養(yǎng)液。小強要配制150 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的硝酸鉀溶

16、液，需要硝酸鉀 g；配制此硝酸鉀溶液的步驟為計算、 、 ；玻璃棒在配制過程中的作用是 。 11． 某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字） （1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

17、 第六章《溶解現(xiàn)象》復(fù)習(xí)(2) 復(fù)習(xí)目標： 6． 知道影響物質(zhì)溶解性的因素，認識物質(zhì)的溶解性在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；了解飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的含義，會繪制和使用簡單的溶解度曲線。 7． 了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，近而知道獲得晶體的常用方法。 知識回顧: 知識點1.飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化： 飽和溶液 不飽和溶液 一般情況下， 2．判斷溶液是否飽和的方法： 。 3．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系： 濃溶液

18、 是飽和溶液，稀溶液 不飽和溶液（填“一定”或“不一定”，下同） 不同溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液濃； 同一溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液濃，但在同溫下，同一溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液的濃度濃。 知識點2.溶解性與溶解度 1. 溶解性 ①定義 ; ②影響因素及舉例 ; ③表示方法

19、 . 2.固體溶解度 四要素① ,② , ③ ,④ . 3.溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 200C 溶解度（g） 4．影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：（1）內(nèi)因 ；（2）外因 。 5．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶解度（S）的關(guān)系： 某溫度時，某物

20、質(zhì)的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為： 。 6.溶解度曲線的意義與綜合應(yīng)用： 例題：(2020.無錫)右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題： (1)10℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 。 (2)20℃時，將20g B物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量 g (3)若使A物質(zhì)從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是 （填“冷卻”或“蒸發(fā)”）。 (4)50℃時，B物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 7．影響氣體溶解度的因素：（1）內(nèi)因 ；（

21、2）外因 。 知識點3.物質(zhì)的結(jié)晶 結(jié)晶（1）定義： . （2）結(jié)晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們在同一種溶劑里 的不同，用結(jié)晶方法加以分離。如：KNO3中混有NaCl。 (3) 結(jié)晶的方法: 　 ①蒸發(fā)結(jié)晶，適用于 固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。 　 ②降溫結(jié)晶，適用于 固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。 典型例題: 1. 向200C的飽和澄清石灰水（

22、甲溶液 ）中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ） A. 溶液溫度未冷卻到200C時，溶液一定是飽和溶液 B. 溶液溫度未冷卻到200C時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲溶液大 C. 溶液溫度恢復(fù)到200C時，溶液質(zhì)量比甲溶液小 D. 溶液溫度恢復(fù)到200C時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和甲溶液的相等 2.已知某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度如下表所示。若把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22%的該物質(zhì)的溶液由500C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（ ） 溫度/0C 0 10 20 30 40 溶解度/g 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6

23、A.00C -100C B.100C -200C C.200C -300C D.300C -400C 3. (1) 汽油與酒精分別加入蒸餾水中，能形成溶液的是　 　。 （2）白糖固體放入口中有清涼感覺。請從溶解現(xiàn)象推測其可能原因是　 　。 （3）右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ① 當溫度低于20℃時，溶解度：a　　b （選填“>”“<”或“=”）； ② t℃時，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱至 40℃（a、b不分解，水分未蒸發(fā)），兩種溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a　▲　b（選填“>”“<”或“=”）

24、。 基礎(chǔ)訓(xùn)練： 1. 將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱目煽糠椒ㄊ牵? ） A.升高溫度 B.降低溫度 C.添加溶劑 D.加入該溶液中的溶質(zhì) 2． 將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉10g水，并冷卻到T℃ 時，分別析出2g甲和3g乙物質(zhì)（均不帶結(jié)晶水），則下列說法正確的是( ) Ａ．T℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同 Ｂ．T℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙 Ｃ．T℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙 Ｄ．將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應(yīng)），溶液仍飽和 3. 下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度 溫度

25、/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 40 50 58 68 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是 A．20℃時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)是25％ B．20℃時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40℃得到不飽和溶液 C．40℃時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為30％ D．80℃時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60℃時有5g氯化銨析出 4. A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（ ） A．t1℃時，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g B．將t2℃ A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至

26、t1℃時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變 C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法 5. 現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量；③KNO3的質(zhì)量分數(shù)；④30℃時KNO3的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。用序號填空： Ⅰ.在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有 Ⅱ.將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和 ，不變的量有 6.分離下列混合物時主要采用了哪種操作方法?將代

27、號填入下列相應(yīng)括號內(nèi) A.溶解、過濾 B.過濾 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.降溫結(jié)晶 （1）從食鹽溶液中分離出NaCl( )（2）從Na2CO3和CaCO3的混合物中分離出CaCO3（ ） （3）從KCl和MNO2的混合物中分離出KCl（ ）（4）從KNO3和NaCl的混合物中分離出KNO3（ ） 6．（2020常州）以下是某化學(xué)興趣小組實施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物（其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量和小于總質(zhì)量的3%）中分離出硝酸鉀的實驗步驟：（三種物質(zhì)的溶解度曲線見右圖） Ⅰ．用托盤天平稱得樣品的總質(zhì)量為87.5

28、g； Ⅱ．配制成80℃左右的飽和溶液； Ⅲ．將熱飽和溶液冷卻至室溫（20℃）后進行過濾，并用少量水洗滌2—3次； Ⅳ．取出過濾器中的固體，干燥后分裝。 請回答以下問題： （1）用天平稱取87.5g樣品時，砝碼應(yīng)放在天平的 盤； （2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，無論將稱量物還是砝碼放置于托盤中時，天平均不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原因是 A．天平未放置于水平桌面上 B．天平?jīng)]有調(diào)零 C．托盤下的墊圈未取下 D．游碼未歸零 （3）將這些樣品制成80℃左右的熱飽和溶液，約需 水（填序號）； A．12.5mL B．50 mL

29、 C．100 mL D．112.5mL （4）該實驗中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于 ； （5）步驟Ⅲ中，只能用少量水洗滌固體的原因是 ； （6）過濾并洗滌后，氯化鉀存在于 中； （7）如果實驗中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進行過濾將會影響晶體的產(chǎn)量，理由是 。 7．（肇慶）右圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲 線。請回答： （1）40℃時硫酸鈉的溶解度為 g，此時它比氯化銨的 溶解度 （填：“大”或“小”）。 （2）當把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到 20℃時，析

30、出晶體最多的是 。 8． 回答下列問題： （1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要 g氯化鈉固體。 ①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的 （填字母）。 ②下列儀器中，量取水時需要用 到d和 儀器（填序號），溶解時需要用到e和 儀器（填序號）。 a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。 （2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng) ，并用玻棒不斷攪拌，利用余

31、熱將余下溶液蒸發(fā)至干。 9．(連云港) NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖24-1所示，請 根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題： 溶 解 度 ╱ 溫度∕℃ NaCl NaNO2 M 0 20 t1 t2 80.8 36.0 g 圖24-1 某飽和溶液 鎂條 稀鹽酸 圖24-2 （1）t2 ℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是 。 （2）如圖24-2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管

32、內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的 。 （3）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 。 （4）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息： NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271 ℃，NaCl熔點為801 ℃。 ① 小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實驗方案如下： 20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察。你認為此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。 ② 該小組其他同學(xué)又設(shè)計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功。你認為該方案可能是 （只填寫一種方案并簡單敘述）。