（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國(guó)卷專題講座（一）突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱教案

《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國(guó)卷專題講座（一）突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國(guó)卷專題講座（一）突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 4 突破全國(guó)卷專題講座（一）突破阿伏加德羅常數(shù)的六個(gè)陷阱教案圍繞阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)說(shuō)法的正誤判斷，可通過(guò)多方面的知識(shí)點(diǎn)來(lái)進(jìn)行考查。這類問(wèn)題常設(shè)置的陷阱大致有如下六個(gè)角度。角度一狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況或物質(zhì)不一定是氣態(tài)只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯

2、、汽油等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。()(2)常溫下11.2 L甲烷含甲烷分子數(shù)為 0.5NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA。()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)角度二物質(zhì)的量或質(zhì)量與外界條件給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)常

3、溫常壓下，3.2 g O2所含原子數(shù)為0.2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所含氧原子數(shù)為NA。()(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA。()答案：(1)(2)(3)角度三物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)4.5 g SiO2晶體中含硅氧

4、鍵數(shù)目為0.3NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA。()(3)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA。()(4)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。()(5)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA。()(6)17 g OH與17 g OH含電子數(shù)均為10NA。()(7)2.0 g HO與D2O的混合物含中子數(shù)為NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)角度四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：1是否有弱離子的水解。2是否指明了溶液的體積。3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液

5、中c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA。()(4)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA。()(5)由10 mL 5 molL1的FeCl3溶液制得Fe(OH)

6、3膠體，所含膠體粒子數(shù)為0.05NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)角度五存在隱含反應(yīng)解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如12SO2O22SO3、2NO2N2O4、N23H22NH3；2NH3H2ONH3H2ONHOH；3NH3、Cl2溶于水只有部分發(fā)生反應(yīng)。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含NO2分子數(shù)目為NA。()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶

7、于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()答案：(1)(2)(3)(4)角度六電子轉(zhuǎn)移的特殊情況氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的陷阱，突破陷阱的關(guān)鍵如下：1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中作氧化劑、還原劑的判斷。例如：(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH(或H2O)反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和C

8、l2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。例如：判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為 0.3NA。()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。()(3)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。()答案：(1)(2)(3)正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查

9、看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。 分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制；(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體；(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注題目是否給出了溶液的體積。準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；(2)熟悉物質(zhì)變化過(guò)程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。 突破訓(xùn)練1(2017高考全國(guó)卷，8，6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，

10、NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析：選D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的數(shù)量少于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol，其分子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此

11、無(wú)論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，D項(xiàng)正確。2(2017高考全國(guó)卷，10，6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵解析：選A。1個(gè)11B原子中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子，A項(xiàng)正確；H3PO4溶液的體積未知，所以不能計(jì)算出所含氫離子個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下

12、的氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng)，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2016高考全國(guó)卷，8，6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析：選A。乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式

13、均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA2NA，A項(xiàng)正確；忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成Fe3，1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018保定模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中的NH鍵數(shù)目為6NAB1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中S2和HS的總

14、數(shù)為 0.1NA解析：選B。N2與H2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能朝著一個(gè)方向進(jìn)行到底，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成的NH3小于2 mol，生成NH鍵數(shù)目小于6NA，故A錯(cuò)誤；1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃燒消耗氧氣都是3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是43NA，所以完全燃燒 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA，故B正確；濃硫酸溶液中H2SO4、H2O都含有氧原子，所以100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；S2為多元弱酸根離子，存在兩步水解：S2H2OHSOH；HSH2OH2SOH，依據(jù)物料守恒可

15、知：1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中S2、HS、H2S的總數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子B在同壓不同溫的情況下，質(zhì)量相同的O2和臭氧所含氧原子數(shù)不相同C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NAD常溫下，將5.6 g Fe投入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA解析：選A。n mol0.05 mol，n0.05 mol，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子，A正確；質(zhì)量相同的O2和臭氧所含氧原子數(shù)相同，與壓強(qiáng)、溫度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣體，11.2 L庚烷物質(zhì)的量不是0.5 mol，C錯(cuò)誤；常溫下， Fe遇濃硫酸鈍化，D錯(cuò)誤。