（通用版）2022年高考化學一輪復習 第八章 第三節(jié) 鹽類的水解學案（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第八章 第三節(jié) 鹽類的水解學案（含解析）第三節(jié)鹽類的水解1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。1概念：在水溶液中鹽電離出來的離子與水電離產生的H或OH結合生成弱電解質的反應。2實質3特點4水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3無性7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2Cu2性7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3CH3COO、性75水解離子方程式的書寫(1)一般要求如NH4Cl水解的離子方程式為NHH2ONH

2、3H2OH。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主。如Na2CO3水解的離子方程式為COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步完成。如FeCl3水解的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H。陰、陽離子相互促進的水解：水解程度較大，書寫時要用“=”“”“”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合后反應的離子方程式為3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3。6鹽的水解常數(shù)以反應AH2OHAOH為例(1)表達式：Kh。(2)與Kw、Ka(HA)的關系：Kh。(3)由于A水解產物的HA和OH濃度近似相等，水解平衡時

3、，c(A)又可看成是A溶液的濃度c(未水解時的濃度)，則Kh，c(OH)。同理，對于強酸弱堿鹽，c(H)。(4)影響因素溫度小題練微點判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性()(2)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()(3)S22H2OH2S2OH()(4)明礬溶液顯酸性：Al33H2OAl(OH)33H()(5)加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(6)氯化銨溶液加水稀釋時，的值減小()(7)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(

4、Na)c(CH3COO)()(8)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)學霸微提醒(1)鹽類發(fā)生水解后，其水溶液往往顯酸性或堿性。但也有特殊情況，如弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后，其水溶液接近中性。(2)Fe3在中性條件下已完全水解。鹽類水解原理及規(guī)律1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2018全國卷)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA()(2)(2018全國卷)100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NA()(3

5、)(2018天津高考)某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小()(4)(2017全國卷)1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為 0.1NA()(5)(2017海南高考)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式為2Al33CO=Al2(CO3)3()(6)(2016上海高考)0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH7，證明乙酸是弱酸()(7)(2015北京高考)飽和NaClO溶液的pH約為11：ClOH2OHClOOH()(8)(2015重慶高考)25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH7()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6

6、)(7)(8)2(2019衡陽質檢)已知常溫下濃度為0.1 molL1的下列溶液的pH如表所示：溶質NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關說法不正確的是()ApH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以體積比11 混合，則有c(Na)c(F)c(OH)c(H)B加熱0.1 molL1 NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D電離常數(shù)大小關系：K(HF)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO)解析：選AA項，pH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以體積比1

7、1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得c(F)c(Na)，則溶液中離子濃度大小為c(F)c(Na)c(H)c(OH)，錯誤；B項，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進其水解，溶液的堿性增強，pH增大，正確；C項，Na2CO3溶液中質子守恒關系式為c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，正確；D項，相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大，其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大，其相對應的酸的電離常數(shù)越小，根據(jù)題表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度：FHCOClOK(H2CO3)K(HClO)K(HCO)，正確。1鹽類水解程度大小比較規(guī)律(1)組成鹽的

8、弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。(2)鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。(3)多元弱酸的酸根離子比酸式酸根離子的水解程度大得多。如相同濃度時，CO比HCO的水解程度大。(4)水解程度：相互促進水解的鹽單水解的鹽相互抑制水解的鹽。如NH的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。2弱酸酸式鹽溶液酸堿性的判斷方法弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。(1)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。

9、(2)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。影響鹽類水解平衡的因素3.判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2016全國卷)向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1()(2)(2016全國卷)將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ，溶液中增大()(3)加熱0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pHc(A)深化Kh、Kw、Kb之間的關系NH的水解反應：NHH2ONH3H2OH，水解平衡常數(shù)Kh109

10、。解析：選BA項，溶液中l(wèi)g 12，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c(H)0.1 molL1，所以HA為強酸，正確；B項，lg 0時溶液顯中性，二者恰好反應時生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，欲使溶液顯中性，則a10，錯誤；C項，25 時，NH的水解平衡常數(shù)Kh109，正確；D項，當?shù)稳?0 mL氨水時氨水過量，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(A)，可知混合溶液中c(NH)c(A)，正確。4(2019大慶第二次質檢)25 時，有 c(HA)c(A)0.1 molL1的一組HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A)與pH的關系如圖所示。下列敘述不正確的是()ApH5.75的

11、溶液中：c(K)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B欲得W點所示溶液，起始所加溶液應符合c(HA)c(A)0.1 molL1且c(KA) c(HA)CpH3.75的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(HA)0.1 molL1D若A的水解平衡常數(shù)為Kh，則lg Kh9.25審題的關鍵點分析交點W，此時c(HA)c(A)，HA的電離常數(shù)：Kac(H)104.75，A的水解平衡常數(shù)Kh109.25c(A)c(HA)c(H)c(OH)不符合電荷守恒關系，故A錯誤；根據(jù)W點可得HA的電離常數(shù)Kac(H)104.75，A的水解平衡常數(shù)Kh109.25Ka，HA電離大于A水解，欲得W點所示溶液，c(KA

12、)bcCacb Dcab解析：選D(NH4)2SO4溶液中只存在NH的水解反應；(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促進的水解反應，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2相互抑制的水解反應，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三種溶液中c(NH)的大小關系為(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3，即cab。3(2014全國卷)化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空

13、氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅解析：選C燒堿指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加熱條件下能水解，A項錯誤；漂白粉中的Ca(ClO)2 能與空氣中的CO2和水蒸氣反應，生成CaCO3和HClO，而HClO不穩(wěn)定，易分解，CaCl2與CO2不反應，B項錯誤；K2CO3與NH4Cl混合，會發(fā)生相互促進的水解反應，釋放出NH3，降低肥效，C項正確；FeCl3溶液與Cu反應生成FeCl2和CuCl2，

14、但FeCl3溶液不能將Cu2還原為Cu，并非發(fā)生置換反應，D項錯誤。4(2019大連質檢)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：選B溶液pH由小到大的順序：電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性0。回答下列問題：(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體

15、，向這種液體中加入MgCl2溶液，產生的現(xiàn)象為_。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是_。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入_。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_。解析：(1)MgCl2屬于電解質，向Fe(OH)3膠體中加入MgCl2溶液時易發(fā)生聚沉現(xiàn)象，從而生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(2)加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解得到Fe(OH)3固體，灼燒時分解生成Fe2O3和

16、H2O，所以最終得到Fe2O3固體。(3)FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，為防止FeCl3水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可。答案：(1)生成紅褐色沉淀(2)Fe2O3(3)濃鹽酸(4)MgCO3與Fe3水解產生的H反應，促進了Fe3水解，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀而除去歸納拓展1鹽類水解的應用?？键c應用舉例加熱促進水解熱的純堿溶液去污力強分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強弱等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3 溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3NaHCO3判斷溶液中離子能否大量共存Al3和HCO因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液

17、，要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸膠體的制備，作凈水劑明礬溶于水生成膠狀物氫氧化鋁，能吸附水中懸浮的雜質，并形成沉淀使水澄清化肥的使用銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用泡沫滅火器的反應原理(水解互促)Al33HCO=Al(OH)33CO2無水鹽的制備由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱判斷鹽溶液的蒸干產物將AlCl3溶液蒸干灼燒得到的是Al2O3而不是AlCl3某些鹽的分離除雜為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，過濾后再加入適量的鹽酸鹽溶液除銹NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(NH水解溶液顯酸性)判斷電解質的強弱 C

18、H3COONa溶液能使酚酞變紅(pH7)，說明CH3COOH是弱酸2.熟記因相互促進水解不能大量共存的離子組合(1)Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH與SiO、AlO。注意NH與CH3COO、HCO雖能發(fā)生相互促進的水解反應，但能大量共存?？键c(三)溶液中粒子濃度的大小比較 【多角探明無盲點】電解質溶液中粒子濃度的大小比較問題是高考的“熱點”之一，多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、

19、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。必備能力(一)理清一條思路，掌握分析方法1.首先必須形成正確的解題思路電解質溶液2要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣，在形成正確解題思路的基礎上學會常規(guī)分析方法，例如：關鍵性離子定位法、守恒判斷法、淘汰法、整體思維法等。(二)熟悉二大理論，構建思維基點1.電離(即電離理論)(1)弱電離質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離。如H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解(即水

20、解理論)(1)弱離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產生的弱電解質溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。(三)把握三種守恒，明確等量關系1.電荷守恒如在Na2CO3溶液中存在離子：Na、CO、H、OH、HCO，它們的濃度存在如下關系：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。2物料守恒物料守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)不變。3質

21、子守恒即H2O電離的H和OH濃度相等。如在Na2CO3溶液中水電離出OH和H，其中水電離出的H以H、HCO、H2CO3三種形式存在于溶液中，則有c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(由上述電荷守恒式減去物料守恒式也可得出質子守恒式)。對點練10.1 molL1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質子守恒：_。答案：(1)Cl、NH、H、OH、NH3H2O、H2O(2)c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)(3)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)(4)c(H)c(OH)c(NH3H2O)20.1 molL1的NaHCO3溶液(1)物料

22、守恒：_。(2)電荷守恒：_。(3)質子守恒：_。答案：(1)c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)(2)c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO)30.1 molL1的Na2S溶液(1)物料守恒：_。(2)電荷守恒：_。(3)質子守恒：_。答案：(1)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)(2)c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)(3)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)40.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 CH3COONa溶液等體積混合(1)電荷守恒：_。(2)物料守恒：

23、_。答案：(1)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)(2)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)題點精析單一電解質溶液(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COON

24、a溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(4)多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。(5)常見單一電解質溶液中粒子濃度的大小比較H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(H)c(HCO)c(OH)氨水中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH)c(H)NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)

25、Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)NaHCO3溶液中(水解的程度大于電離的程度)：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)NaHSO3溶液中(電離的程度大于水解的程度)：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)對點練1常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是()A氨水中，c(NH)c(OH)0.1 molL1BNH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4溶液中，c(Na)c(SO)c(OH)c(H)DNa2S

26、O3溶液中，c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)解析：選C氨水為弱堿溶液，只能部分電離出OH，結合電荷守恒c(NH)c(H)c(OH)可得c(NH)c(OH)0.1 molL1，A錯誤；NH4Cl溶液中，NH部分水解、Cl濃度不變，則溶液中c(NH)c(Cl)，B錯誤；Na2SO4溶液顯中性，c(OH)c(H)，結合電荷守恒可得c(Na)2c(SO)，溶液中離子濃度大小為 c(Na)c(SO)c(OH)c(H)，C正確；根據(jù)Na2SO3溶液中的物料守恒可得c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D錯誤。2室溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH8.31，

27、有關該溶液的判斷正確的是()Ac(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)BKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)，A錯誤；Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，H2CO3和HCO都部分電離，所以c(H)，c(H)，因為室溫下純水中c(H)c(OH)，所以Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，D錯誤。3(1)0.1 molL1的H3PO4溶液中，離子濃度的大小關系：_。(2)0.1 molL1的NH4Cl溶液中，離子濃度的大小關系：_。(3)0.1 molL1的Na2CO3溶液中，離子濃度的大小關系：

28、_。(4)0.1 molL1的NaHS溶液中，離子濃度的大小關系：_。答案：(1)c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(OH)(2)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(3)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)鹽與酸(堿)混合型電解質溶液1.兩種物質不反應(1)等體積、等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合(溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO水解程度)：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)(2)等體積、等濃度的NH4Cl和NH3H2O溶液混合(溶液呈堿性，

29、說明NH3H2O電離程度大于NH水解程度)：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)(3)等體積、等濃度的NaCN和HCN溶液混合(溶液呈堿性，說明CN水解程度大于HCN電離程度)：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)等體積、等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液混合(CO一級水解遠大于二級水解)：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)2兩種物質反應(1)向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(2)向0.2 molL1 NH4Cl溶液中加入等體積0.1 molL

30、1 NaOH溶液，得到pH7的溶液：c(Cl)c(NH)c(Na)c(NH3H2O)c(OH)(3)0.2 molL1 HCl與0.1 molL1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)(4)0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)對點練4用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3

31、COOH)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1解析：選A由電荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，結合c(CH3COO)c(Na)，故c(H)c(OH)。5常溫下，下列有關溶液的敘述正確的是()A濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H)均為1108 molL1D在0.1 molL1 Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(H

32、C2O)c(H2C2O4)解析：選A濃度均為0.1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應生成Na2SO4、(NH4)2SO4和H2O，NH水解導致溶液呈酸性，NH水解程度較小，結合物料守恒得c(SO)c(Na)c(NH)c(H)c(OH)，A項正確；在Na2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，B項錯誤；pH6的CH3COOH溶液中由水電離出的 c(H)水c(OH)水 molL1108 molL1，pH6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H)水106 molL1，C項錯誤；根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC

33、2O)2c(H2C2O4)，D項錯誤。6下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 鹽酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c

34、(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：選BA項，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na2CO3，在該溶液中CO能進行兩級水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，錯誤；B項，CH3COONa與HCl混合反應后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，正確；C項，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3H2O的混合溶液，則c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)c

35、(NH)c(OH)，錯誤；D項，等濃度的CH3COOH與NaOH溶液混合時恰好生成CH3COONa，溶液中質子守恒式為c(OH)c(H)c(CH3COOH)，錯誤。酸堿中和型電解質溶液因反應物的物質的量不同，引起溶液中離子濃度變化的情況：1隨著CH3COOH和NaOH物質的量之比變化，溶液中離子濃度關系(1)當n(CH3COOH)n(NaOH)11，溶液中的溶質為CH3COONa、CH3COOH時，pHc(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)pH7，溶液中四種離子濃度的大小比較：c(Na)c(CH3COO)c(H)

36、c(OH)pH7，溶液中四種離子濃度的大小比較：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)當n(CH3COOH)n(NaOH)11，溶液中的溶質為CH3COONa時，pH7，溶液中四種離子濃度的大小比較：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)當n(CH3COOH)n(NaOH)7，溶液中四種離子濃度的大小比較：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2隨著HCl和NH3H2O物質的量之比變化，溶液中離子濃度關系(1)當n(HCl)n(NH3H2O)11，溶液中的溶質為HCl

37、、NH4Cl時，pHc(H)c(NH)c(OH)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)當n(HCl)n(NH3H2O)11，溶液中的溶質為NH4Cl時，pHc(NH)c(H)c(OH)(3)當n(HCl)n(NH3H2O)11，溶液中的溶質為NH4Cl、NH3H2O時，pHc(NH)c(H)c(OH)pH7，溶液中四種離子濃度的大小比較：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)pH7，溶液中四種離子濃度的大小比較：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)對點練7室溫下，將0.2

38、molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正確的是()A0.1 molL1HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中，水電離出來的c(H)相等B混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：選A0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，生成物為等物質的量濃度的NaA、HA，溶液顯堿性，說明A的水解程度大于HA的電離程度。HA是弱酸，NaOH是強堿，對水電離的抑制程度不同，A錯誤；經(jīng)上述分析知，

39、混合后溶液粒子濃度大?。篶(HA)c(Na)c(A)c(OH)，B正確；根據(jù)物料守恒得c(A)c(HA) molL10.1 molL1，C正確；根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D正確。8常溫下，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是()Ac(NH )c(Cl)c(OH)c(H)Bc(NH )c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH )c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH )c(OH)c(H)解析：選A常溫下pH3的鹽酸與pH11的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，由電荷守恒：c(NH )c(H)c(Cl)c(OH)可知，c(NH)c(Cl)，溶液中各離子濃度大小為c(NH )c(Cl)c(OH)c(H)。9(雙選)(2018江蘇高考)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，設H2C2O4溶液中c(總)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A0.100 0 molL1H2C2O4溶液：c(