《甘肅省金塔縣第四中學九年級化學下冊《第九單元 溶液》導學案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《甘肅省金塔縣第四中學九年級化學下冊《第九單元 溶液》導學案（無答案） 新人教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、甘肅省金塔縣第四中學九年級化學下冊第九單元 溶液導學案（無答案） 新人教版學習目標1、 認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質的概念以及三者的關系。2、 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。3、 知道溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象和物質。自主預習（通過閱讀課本完成下列填空）一、溶液1、溶液是：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成_均一的、穩(wěn)定的_混合物。2、溶液的特征(或特性)：(1)均一性：溶液各部分的濃度_一樣，性質_相同。(2)_穩(wěn)定性：外界條件不發(fā)生變化，溶液久置也不會_分離_。3、溶液由_溶液_和_溶劑_組成。能_的物質，叫溶劑。被_的物質，叫溶質。所以溶液的質量=_質量 + _質量4、溶液中，當固體、氣
2、體溶于液體時，_、_是溶質 ,_是溶劑 ；兩種液體互溶時，_的是溶劑 ，_的是溶質 ；當溶液中有_存在時，不管水的量有多少，水都做_。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 1、物質溶解通常伴隨著_的變化。即_熱或_熱。表現(xiàn)為溶液的溫度_或_。2、在氫氧化鈉、硝酸銨和氯化鈉三種物質中，其中溶于水放熱溫度升高的是_；溶于水時吸熱溫度降低的是_；溶于水時溫度基本不變的是_。三、乳化現(xiàn)象日常生活中，用洗潔精、洗衣粉等洗滌劑清洗干凈餐具、衣服上的油污。原因是洗滌劑有_功能，它能使_分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流走而除去。自主練習1、溶液一定是：（ ）A 無色的 B 混合物 C 化合物 D 單質2、下列常見的醫(yī)用溶液
3、中溶劑不是水的是（ ）A葡萄糖注射液 B生理鹽水 C消毒酒精 D碘酒3、某一瓶長期密封恒溫放置的蔗糖水，若上部的溶液的溶質質量分數(shù)為a%，則下部的溶質質量分數(shù)為：（ ）A 小于a% B 大于a% C 等于a% D 無法判斷4、下列物質溶于水中，溶液溫度明顯下降的是：( )A 食鹽 B 硝酸銨 C氫氧化鈉 D 蔗糖5、糖水中的溶質是_,溶劑是_。鹽水中溶質是_，溶劑是_。碘酒是碘溶解在酒精中形成的_物。其中溶質是_，溶劑是_。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，其中溶質是_，溶劑是_。醫(yī)用的消毒酒精是75體積的酒精和25體積的水混合而成，其中溶質是_，溶劑是_。6、將氫氧化鈉放入水中攪拌，溫度升高，說明氫
4、氧化鈉溶于水時_熱；將硝酸銨放入水中攪拌，溫度降低，說明硝酸銨溶于水時_熱。 課堂練習1、下列關于溶液的說法：溶質只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液中只含有一種溶質；溶液是無色的純凈物。其中錯誤的是（ ）A. B. C. D.2、兩種物質混合能不能形成溶液，就看一種物質能不能溶解在另一種物質中，能_就能形成溶液；不能溶解的，若是固體和液體混合就形成_液；若是兩種液體混合就形成_液。3、下列生活用品在水中振蕩后，能形成溶液的是：（ ）A 石蠟 B 食鹽 C 面粉 D 植物油4、日常生活中，用洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑的_作用。而用汽油洗去油污是利用汽油的_作用。二者原理_同。5、下列物質溶于水，
5、溶液溫度明顯下降的是：（ ）A 食鹽 B 硝酸銨 C氫氧化鈉 D 蔗糖6、下列組成為無色溶液的是（ ）A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸餾水7、把少量下列物質分別放到水里，充分攪拌后，可以得到乳濁液的是（ ）A.面粉 B.植物油 C.高錳酸鉀D.蔗糖8、在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質的是（ ） A.B. C.D.9、假如有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是（ ）A、接近瓶口的溶液較稀 B、瓶底附近的溶液較濃 C、瓶內溶液各部分密度相同 D、瓶底會析出少量氯化鈉固體10、蔗糖水是溶液，原因是( )A.兩種物質組成的 B.無色透明的液
6、體C.加熱至沸騰也不分D.蔗糖分子均勻分散在水中11、下列狀態(tài)的物質相互接觸，反應速度最快的 是( )A固體與固體 B固體與液體 C液體與液體 D氣體與固體 12、在20的100g水中，加入40g食鹽，充分攪拌后，測得有4g食鹽沒有溶解。這種食鹽水中的溶質的質量是_g。溶劑是_g。溶液的質量是_g。課后作業(yè)1、下列物質屬于溶液的是（ ）A.液氧 B.石灰漿 C.蒸餾水 D.生理鹽水2、少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液體是（ ）A.化合物B.溶液 C.混合物D.純凈物3、一杯食鹽水，測得上部溶液的密度為a g/mL，下部溶液的密度為（ ）A.小于a B.大于a C.等于aD.小于a或大于a4、下
7、列物質屬于溶液的是（ ）A冰水混合物 B澄清石灰水 C泥水 D豆?jié){5、下列物質不屬于溶液的是（ ）A汽水 B食鹽水 C蒸餾水 D糖水6、溶液的基本特征是( )A.含有溶質和溶劑 B.其組成中一定含有水C.具有無色及透明性 D.具有均一性和穩(wěn)定性7、溶液中的溶質可以是（ ）A固體 B液體 C氣體 D三者都可以8、下列敘述正確的是（ ）A任何均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B泥水中泥是溶質，水是溶劑C溶液中只能含一種溶質D如果溫度不變，溶劑也不蒸發(fā)，溶質是不會從 溶液中析出來的 9、下列各組物質不能形成溶液的是（ ） A蔗糖和水 B硝酸鉀和水 C碘和酒精 D植物油和水10、下列關于溶液的說法正確的是：A
8、、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C、溶液是無色透明的液體D、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物11、下列說法正確的是：A、溶液一定是液體 B、空氣也是溶液C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液D、鹽水和糖水都是溶液，兩者混合在一起，則不是溶液了12、下列關于溶液的說法：無色 混合物 化合物 均一 穩(wěn)定 各部分的性質相同，其中正確的是（ ）A、 B、C、 D、13、下列各組溶液中溶質相同的一組是（ ）A.氫氧化鈉和熟石灰分別溶于水后形成的溶液B.鋅與鹽酸、鋅與硫酸分別恰好完全反應所得溶液C.食鹽和高錳酸鉀分別溶于水形成的溶液D.鐵和硫酸、鐵和硫酸銅分別恰好完全反應后所得溶
9、液14、下列溶液有顏色的是（ ）A.石灰水 B.硫酸銅溶液C.碘酒 D.稀硫酸15、下列各組溶液溶質判斷正確的是（ ）A.澄清的石灰水中溶質為石灰B.將Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反應后溶液的溶質為ZnC.少量Fe和CuSO4溶液反應后溶液的溶質為FeSO4D.少量KMnO4加入水中形成的溶液溶質為KMnO416、下列物質中，前者為化合物，后者為溶液的一組是（ ）A.液氧、稀硫酸 B.氯化氫氣體、鹽酸C.澄清的石灰水、二氧化碳 D.糖水、海水17、用化學式填寫下表溶液溶質溶劑石灰水碘酒稀硫酸汽水生理鹽水醫(yī)用酒精硫酸銅溶液18、下列說法中錯誤的是（ ）A.溶液不一定是液體B.酒精的分子具有親
10、水性，所以酒精易溶于水C.溶劑的質量加溶質的質量等于溶液的質量D.溶劑的體積加溶質的體積等于溶液的體積19、下列敘述中正確的是（ ） A、凡是無色透明的液體都是溶液B、溶液的體積等于溶質體積和溶劑體積之和C、只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來D、均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 20、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結了冰。她加入的物質是（ ）A、食鹽 B、硝酸銨 C、生石 D、氫氧化鈉固體學習目標1、理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義。2、知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。自主預習（通過閱讀課本完成下列填空）一、飽和溶液和不飽和溶液1、在一定_下，一定_里,_再溶解某種
11、溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。在一定_下，一定_里,_繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。2、溶液的飽和與不飽和，只有指明 和_才有確定的意義。3、一般地說，要確定一種溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，看溶液中有沒有不能溶解的_存在?；蚣尤肷倭吭撊苜|看_繼續(xù)溶解。4、為了粗略地表示溶液里溶質的多少，將溶液分為 、 。5、對于不同溶質的溶液來說：濃溶液_是飽和溶液；稀溶液_是不飽和溶液。當然，對于同種溶質的溶液來講：飽和溶液_比不飽和溶液要_。二、飽和溶液與不飽和溶液相互轉化6、在一定條件下，由飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有：_和_；由不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：_、_、
12、_。提示：已知“有的物質的溶解能力隨溫度的升高而增大，而有的物質則隨溫度的升高而減小?！弊鱿铝蓄}時，應考慮到上述因素。自主練習1、在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定是（ ）A非常濃的溶液 B很稀的溶液C增加該溶質，還能繼續(xù)溶解的溶液 D增加該溶質，不能繼續(xù)溶解的溶液2、室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ）A、還是飽和溶液 B、變成不飽和溶液了C、硝酸鉀質量沒變 D、硝酸鉀和水的質量沒變3、20時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質量為 克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質為 克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質量為 克，再向
13、此溶液加入3克食鹽，溶液的質量是 克。4、下列說法正確的是（ ）A、相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B、飽和溶液一定是濃溶液C、不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液 D、對同種溶質來說,飽和溶液一定比不飽和溶液濃課堂練習1、下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是（ ）A.在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3B.在溫度升高時，某物質的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質C.室溫下，與固體溶質共存的溶液一定是這種溶質的飽和溶液D.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液2、下列說法正確的是（ ）A.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液B.同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液所含溶質多C.相同物質的飽
14、和溶液一定比不飽和溶液所含溶質少D.當某物質的飽和溶液升高溫度變?yōu)椴伙柡腿芤簳r，溶液的濃度不變3、能證明某KCl溶液在20時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是（ ）A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變?。籅、取少量該溶液,降溫至10時，有KCl晶體析出；C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出；D、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質量不再改變。4、20，往50g硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解。下列說法正確的是( )A、攪拌后加熱前一定是飽和溶液 B、攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C、加熱后一定是飽和溶液D、加熱后一定是不飽和溶
15、液5、在t時，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：降低溫度；升高溫度；增加溶質；加水。其中一定能達到目的的是（ ）A B C 只有 D 只有6、有一瓶接近飽和的硝酸鈉溶液，下列方法中不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵?）A、 降低溫度B、蒸發(fā)溶劑 C、加入硝酸鈉固體D、加入同溫度下的飽和硝酸鈉溶液7、在一定溫度下，向100g硝酸鉀飽和溶液中加入10g硝酸鉀晶體后，溶液的質量為( )A、100g B、90g C、110g D、無法判斷8、在一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體。符合加入固體硝酸鉀質量(m)和溶液中溶質質量(n)的關系圖像是( )課后作業(yè)1、關于飽和溶液和不飽和溶
16、液的說法正確的是( )A、飽和溶液一定是濃溶液 B、不飽和溶液的一定是稀溶液C、飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D、在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些2、下列關于溶液的說法正確的是（ ）A溶液都是無色的B均一、穩(wěn)定的液體是溶液C飽和溶液都是濃溶液 D溶液都是混合物 3、100硝酸鉀飽和溶液冷卻至30，濾去晶體后，所得溶液是_溶液(飽和、不飽和）。 4、把60時的氯化銨飽和溶液冷卻到10，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是：( )A濃溶液B稀溶液 C飽和溶液 D.不飽和溶液5、能證明20時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( )A向20時，該溶液中加入少量水，溶液變稀B向20時，向該溶液
17、中加入少量硝酸鉀晶體C取少量溶液降溫至10有固體析出D取少量溶液至50無固體析出6、某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ）A是無色溶液 B是不飽和溶液 C能使澄清石灰水變渾濁 D是飽和溶液7、室溫下向一定質量的氯化鈉溶液中加入10氯化鈉固體,充分攪拌后,尚有部分的固體未溶解，加入10g水后,固體全部溶解,下列說法正確的是（ ）A、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定不是飽和溶液8、能證實A物質的溶液是20時的飽和溶液的事實是（ ）A.降溫到10有A晶體析出 B.
18、蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出C.加熱到30時，再加A物質能繼續(xù)溶解D.20時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質量不變9、一定溫度下，將一瓶接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，且不改變溶液的濃度的方法是_。10、要使50的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是（ ）A加入少量硝酸鉀晶體 B.倒出少量的溶液C降低溶液溫度到室溫 D.恒溫蒸發(fā)部分水分11、將某固體物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法? )A、升高溫度 B、降低溫度 C、加入溶質 D、加入溶劑12、20時，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤?，可采取下列措施中的? )A溫度升高至60 B加入硝酸鉀C加入水 D加
19、入20硝酸鉀飽和溶液13、下列關于溶液的說法，正確的是（ ）A.只有水才可以作溶劑B.飽和溶液一定是濃溶液C、一瓶溶液里各部分的性質都相同D、凡是無色透明的液體都是溶液14、對多數(shù)固體物質，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是( )A.增加壓強 B.升高溫度 C.加溶質或減少溶劑 D.降低溫度15、下列物質不可能與水形成飽和溶液的是( )A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳D.硝酸鉀16、在一瓶某物質的飽和溶液中，在溫度不變時，加入少量該溶質晶體，則( )A.溶液的質量增大B.溶質的溶解度增大C.晶體的質量不變D.晶體的質量增大17、小明不小心向湯里多加了食鹽,湯變“咸”了,要使湯變
20、“淡”,下列措施可行的是( )A、繼續(xù)加熱 B、向湯里加水C、向湯里加花生油 D、將湯減少一半18、20時，向100g未知濃度的KCl溶液中加入5gKCl后，下列說法一定正確的是( )A、溶液質量變?yōu)?05g B、溶質質量未發(fā)生變化C、溶液濃度變大 D、溶劑質量不變 學習目標1、 理解固體溶解度的概念2、 掌握固體溶解度表示的意義。自主預習（通過閱讀課本完成下列填空）一、固體溶解度1、在一定_下，某固態(tài)物質在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度2、四大要素：條件：一定_；標準：_溶劑；狀態(tài)：_狀態(tài)；單位：_。四大要素缺一不可。3、影響固體溶解度的因素是：_。一般是溫
21、度越高溶解度越_。 4、溶解度表示的意義：(以20時食鹽的溶解度36克為例說明。)表示：在20時,100g水中最多溶解_食鹽表示：在20時，100g水中溶解36g克食鹽達到_；表示：在20時,每136g飽和食鹽溶液中含溶質食鹽_,溶劑_；表示：在20時，飽和食鹽溶液中溶質質量溶劑質量溶液質量=_5、溶解度(20時)與溶解性的關系溶解度溶解性易溶可溶微溶難溶二、結晶1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。2、結晶：在一定的條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。3、結晶的兩種途徑：(1)蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體從溶液中析出的方法。如：氯化鈉(2)降溫結晶：適用于溶
22、解度受溫度變化影響大的固體從溶液中析出的方法。如：硝酸鉀自主練習1、60時，硝酸鉀的溶解度為110g，這說明在_時，_水中最多可溶解_硝酸鉀。2、在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應采取的措施是（ ）A升高溫度 B降低溫度C加入溶質 D加入溶劑3、20時，100 g水中最多溶解0.3 g A物質，則A在水中的溶解性為（ ）A易溶 B可溶 C微溶 D難溶4、20時碳酸鈣的溶解度是00013克，所以碳酸鈣是_溶物質。5、20時食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于_溶物質。6、60時，硝酸鉀的溶解度為110g，它表示的含義是：表示：在60時,100g水中最多溶解_硝酸鉀表示：在60時，1
23、00g水中溶解36g克硝酸鉀達到_；表示：在60時,每136g飽和硝酸鉀溶液中含溶質硝酸鉀_,溶劑_；表示：在60時，飽和硝酸鉀溶液中溶質質量溶劑質量溶液質量=_7、在30時，食鹽氯化鈉在100g水中溶解36.7g食鹽達到飽和狀態(tài)，則30時，氯化鈉的溶解度是_。8、結晶的兩種方法：(1)蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度變化影響_的固體物質從溶液中析出的方法。如：_(2)降溫結晶：適用于溶解度受溫度變化影響_的固體物質從溶液中析出的方法。如：_。課堂練習1、20時，100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 ( )A.食鹽的溶解度是36 B. 食鹽的溶解度是100g C.20時,食鹽的溶
24、解度是36g D.食鹽溶解度是36g2、判斷下列說法是否正確，并指明錯誤原因。把20克某物質溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質的溶解度就是20克。( )錯誤的原因是_。20時10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時氯化鈉的溶解度是10克。( ) 錯誤的原因是_。20時10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20時氯化鈉的溶解度是10克。( ) 錯誤的原因是_。20時36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時食鹽的溶解度是36。( ) 錯誤的原因是_。4、影響固體物質溶解度大小的因素有（ ）溶質的性質；溫度；壓強；溶質的質量；溶劑的性質；溶劑的質量。A B C D5、日曬海水可以得
25、到食鹽固體，其原因是（ ）A受熱時食鹽的溶解度降低 B受熱時食鹽的溶解度顯著增大C受熱時海水中的水分蒸發(fā)D受熱時海水發(fā)生分解6、在30時,100g水中溶解硝酸鉀45.8g恰好飽和。下列有關硝酸鉀的溶解度敘述正確的是( )AKNO3的溶解度是45.8g B. KNO3的溶解度是45.8gC. 60時KNO3的溶解度是45.8gD60時KNO3的溶解度是45.8g7、下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度溫度/0102030405060溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.2(1)有上表可推出氯化銨的溶解度的變化規(guī)律是：_；(2) 在20時,100g水中加入50g氯化銨，形
26、成_(填“飽和、不飽和”，下同）溶液,將其溫度升高到60時，形成_溶液，這時溶液中溶質與溶劑的質量比為_。課后作業(yè)1、20時硝酸鉀的溶解度是316克，這句話的含義是：在_時，_水中最多可溶解_食鹽。2、在60時50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是( )A.硝酸鉀的溶解度是55gB.硝酸鉀的溶解度是110gC. 60時硝酸鉀的溶解度是55gD60時硝酸鉀的溶解度是110g3、下列關于石灰水的敘述正確的是( )A.飽和石灰水是濃溶液 B.飽和石灰水是純凈物C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶 D.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁4、欲使接近飽和的KNO3溶液轉化成飽和溶液可以采
27、用三種方法 ：(1)_；(2)_；(3 )_。 5、判斷下列說法是否正確，并說明原因。(1)在20C時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20C時的溶解度為23克。( ) 錯誤的原因是_。 (2)在20C時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度為23克。( ) 錯誤的原因是_。 (3)在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克。( ) 錯誤的原因是_。 (4)在20C時，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，則氯化鈉的溶解度為36.5克( ) 錯誤的原因是_。6、某同學在一定溫度下，向質量均為100g的四份水中分別加入一定質量的硝酸鉀固體，攪
28、拌至充分溶解(如有不能溶解的硝酸鉀，則過濾除去)，得到溶液，該學生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下表：實驗學序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質量/g100100100100加入硝酸鉀的質量/g80100120140溶液的質量/g180200210210(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗2得到的溶液是_(填“飽和、不飽和”，下同）溶液；實驗4得到的溶液是_溶液。(2)該溫度下硝酸鉀的溶解度是_，若該溫度是20，則硝酸鉀屬于_物質(“易容、可溶、微溶、難溶)。7、要使氯化鈉從氯化鈉溶液中結晶析出，一般采用的方法是_；而要從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液提純硝酸鉀，一般采用_法。8、已知60時，硝酸鉀的溶解度為110g
29、，60時將70g硝酸鉀放入50g水中充分攪拌后，所得溶液的質量是：( )A、120g B、110g C、105g D、100g9、t時，硝酸鉀的溶解度為20g,則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中質量比關系正確的是( )A、溶質質量：溶劑質量=14B、溶質質量：溶液質量=15C、溶劑質量：溶液質量=56D、溶液質量：溶質質量=4110、下列敘述正確的是( )A、攪拌不僅可以加快溶解速率，而且可以增大固體物質的溶解度B、不溶性的固體，其溶解度為零C、給飽和溶液升溫，一定可以繼續(xù)溶解溶質D、要減小硝酸鉀的溶解度，可采取的措施是降低溫度 學習目標1、 了解溶解度曲線意義2、 初步學會查閱溶解度曲線3、了解氣體
30、溶解度的概念和表示的意義。自主預習（通過閱讀課本完成下列填空）一、溶解度曲線：1、物質的溶解度隨_變化的曲線。2、作用：可查出某物質在一定溫度時的_。3、固體溶解度的變化規(guī)律：大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而_；如：_。少數(shù)物質的溶解度受溫度隨溫度的升高變化_；如：_。極少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而_；如：_。4、溶解度曲線含義(1)曲線上的點：表示物質在該點所示溫度下的_。(2)兩曲線的交點：表示兩物質在交點所示的溫度下的_；(3)曲線表示：某物質在不同溫度下的_；溫度的變化對物質_的影響的大小；比較不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內_的大小。二、氣體溶解度1、在壓強為_和一定_
31、時，氣體溶解在_水里達到_狀態(tài)時的氣體_。2、影響氣體溶解度的因素有_和_。它們的關系是：升高溫度，氣體溶解度_；降低溫度，氣體溶解度_。增大壓強，氣體溶解度_；減小壓強，氣體溶解度_。自主練習1、 影響氣體物質溶解度的因素除與溶質和溶劑性質有關外，還與_、_有關。溫度越高氣體的溶解度越_；壓強越大氣體的溶解度越_。2、 20時,Cl2的溶解度為2.5，其意義是：在20時，壓強為_時，在_水中，最多可溶解Cl2_。3、固體物質溶解度曲線上的任意一點表示( )A.溶液達到飽和狀態(tài)時溶解的溶質的質量B.在一定溫度和一定質量的溶劑里溶解溶質的質量C.相應溫度下，100 g溶劑里能夠溶解溶質的質量D.
32、相應溫度下，100 g溶劑里最多能夠溶解溶質的質量4、氣體的溶解度在下列哪種情況下最大( )A、高溫高壓 B、高溫低壓C、低溫低壓 C、低溫高壓5、下列物質的溶解度隨溫度的升高而減小的是( )A、食鹽 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸鈉6、將不飽和的石灰水變?yōu)轱柡偷氖宜娜N方法是： ；_；_。7、右圖是甲、乙兩固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能回答下列問題： 40時，甲物質溶解度為 _g。 溶解度隨溫度變化影響比較大的物質是 _。 30時，向100g水中加入30g乙物質，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(4)甲和乙的溶解度相等的溫度是_。(5)當溫度高于
33、30時，甲的溶解度_乙的溶解度。課堂練習1、目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來這說明氣體在水中的溶解度與_有關喝了汽水后，常常會打嗝這說明氣體的溶解度還與_有關2、圖為A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線：（1）30時A、B、C溶解度由大到小的順序是_（2）溫度30時，a點是A物質的不飽和溶液，使其變成30時飽和溶液，需加溶質_克（3）A、B物質屬于_物質（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）（4）P點意義是_，M點意義是_（5）若使接近飽和的A物質溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_、_、_（6）如果分別把A、B、C放在100g水中
34、配置成30時的飽和溶液，再冷卻到10，析出晶體最多的是_；沒有析出的是_。(7) 若使接近飽和的C物質溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_、_、_。(8)由圖你還能得到的信息有(寫一條)：_ _。(9)對于A、B、C三類物質各舉一例并寫出它們的化學式：A_；B_；C_.3、在下列條件下，二氧化碳溶解度最大的是( )A、高溫、高壓 B、高溫、低壓C、低溫、低壓 C、低溫、高壓課后作業(yè)1、影響固體溶解度的因素是_，一般來說溫度越高固體溶解度越_。而有些固體物質的溶解度隨溫度的升高反而_，如：_。2、影響氣體溶解度的因素是_和_。溫度越高溶解度越_，壓強越大溶解度越_。3、0時,N2的溶解度為0.02
35、4，其意義是：在0時，壓強為_時，在_水中，最多可溶解N2_。4、下圖分別表示A、B、C三種物質的溶解度曲線，試答：（1）室溫（20）時，B物質是 溶物質（選填“易”、“可”、“微”、“難”）。（2）80三種物質溶解度由大到小的順序是 （3）通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|是 （4）等質量的三種飽和溶液從60降溫至20時，其中析出晶體最多的是 ，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?（5）M點表示的意義：_（6）在_時，A、B兩種物質的的溶解度相同。（7）如果分別把A、B、C放在100g水中配置成80時的飽和溶液，再冷卻到10，析出晶體最多的是_；沒有析出的是_。
36、5、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：(1)M點的含義是_；(2)當溫度為t 1C,三種物質溶解度由小到大依次為_,當為tC時，溶解度最大的是_。(3)若使接近飽和的A物質溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_(4)溶解度隨溫度變化影響不大的物質是 _。(5)要使A物質從其飽和溶液中析出，最好采取的方法是_.(6)A、B、C三種物質的飽和溶液降低相同的溫后，析出溶質最多的是_；沒有溶質析出的是_;變成不飽和溶液的是_；若有含A、C物質的飽和溶液,若要得到A物質,最后采取_的方法6、海洋是個巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要的物質。請你參與下列問題的討論：(1)煙臺市某鹽場測得
37、：海水中含氯化鈉3.5%；在海邊打深井，井水中含氯化鈉約為8%，曬鹽最好選擇_(填序號)作原料，理由是_ _。(2)關于曬鹽原理的說法正確的是( )A、利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發(fā)出來B、利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出鹽C、降低溫度使氯化鈉析出D、日光照射后，氯化鈉的溶解度變小(3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質。參照下圖所示各物質的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體采用下列方法：將鹵水加熱到60以上蒸發(fā)水分會逐漸析出_(填化學式)晶體，理由是_將中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫到30以下，又會析出氯化鉀晶體和氯化鎂晶
38、體，然后用少量的_(填“熱水或冷水”)洗滌兩種晶體的混合物，就可以得到教純凈的氯化鉀晶體。7、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，根據(jù)此表回答問題：溫度/ C2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.63737.3KNO331.645.863.985.5110(1)60 C時，氯化鈉的溶解度為_。(2)在30 C時，100g水中加入50g硝酸鉀，充分攪拌后得到的是_溶液，溶液質量為_。(3)欲從海水中獲得NaCl晶體,應采取_方法(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，隨溫度升高，溶解度變化很大的是_。學習目標1、 掌握溶液組成的一種表示方法溶質質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算
39、2、 了解溶質質量分數(shù)和溶解度的區(qū)別自主預習（通過閱讀課本完成下列填空）一、溶液組成的定量表示-溶質質量分數(shù)1、定義：_質量與_質量的比值。2、公式：溶質的質量分數(shù)=_質量/_質量100% 3、公式變形得：溶質質量=_質量_;溶液質量=_質量_; 4、意義：是在100克溶液里有多少克溶質。例如：溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，“5%”的含義是：在100克溶液里有_克氯化鈉_克水。5、溶解度與溶質質量分數(shù)區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質質量分數(shù)概念在一定溫度下，100克溶劑中最多溶解溶質的質量溶質質量與溶液質量的比值條件與溫度有關與溫度無關單位克無公式100溶質質量/溶劑質量溶質質量/溶液質量狀態(tài)飽和溶液任
40、何溶液意義在某溫度下，某物質溶解能力的大小任一溶液濃度的大小關系溶質質量分數(shù)=溶解度/(100+溶解度)（只適應于飽和溶液）自主練習1、把10g氯化鈉放入50g水中，完全溶解后，溶液中溶質的質量分數(shù)為：( )A 、20% B、 16.7% C、 83.3% D 、25%2、填表：溶液質量溶劑質量溶質質量溶質的質量分數(shù)100克4克92克8克200克180克3、某氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16%，它表示：( )A、100g水中溶解了16g氯化鈉； B、100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16gC、100mL溶液中氯化鈉占16mL；D、100g氯化鈉溶液中含氯化鈉16g4、從100 g 20%某溶液中取
41、出10 g，則這10 g溶液中該物質的溶質質量分數(shù)為_。5、生理鹽水是溶質質量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉質量約為多少？6、20C時，將飽和食鹽水150g蒸干得40g氯化鈉，求20C時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數(shù)？8、20時，食鹽的溶解度是36g，求20 時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)？課堂練習1、60 時硝酸鉀的溶解度是110 g，在100 g水中溶解100 g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質的質量分數(shù)為_，當對該溶液分別采取下列措施時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：(1)加入10 g硝酸鉀晶體_。(2)倒出一半溶液_。2、60時將36 g硝酸
42、鉀溶于204 g水中,該溶液中溶質的質量分數(shù)為_。將此溶液分成二等份：(1)取第一份，將溫度升高到90，此時溶質的質量分數(shù)為_。(2)使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水_g。3、在溶解性、溶解度、溶質質量分數(shù)三個概念中，與溫度無關的是_；_是物質_的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用_方法4、從100 g質量分數(shù)為10%的食鹽水中取出10 g，對所取出溶液的說法錯誤的是( )A、所含溶質為原溶液中的1/10 B、所含溶劑為原溶液中的1/10C、溶液質量為原溶液的1/10 D、溶質的質量分數(shù)為原溶液的1/105、現(xiàn)有20時NH4Cl飽和溶液200g，今欲改變該飽和溶液中溶質
43、的質量分數(shù)，可采取的措施是（ ）A保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水 B保持溫度不變，加入20gNH4Cl固體C保持溫度不變，取出20g溶液 D保持溫度不變，加入20g水6、已知20時100g水中最多溶解36g氯化鈉，小明向10g水中加入4g氯化鈉充分溶解后，所得溶液中溶質質量分數(shù)為（ ）A40% B.36% C.26.5% D.28.6%7、將t時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復到t時有晶體析出。下列說法有錯誤的是（ ）A.溶液質量減少 B.溶質質量分數(shù)減小C.溶質在t時的溶解度不變 D.溶液仍為t時的飽和溶液8、在一定溫度下，向盛有100g蔗糖溶液的燒杯中再加入5g蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變
44、的是( )A、溶質質量 B、溶液質量C、溶質質量分數(shù) D、蔗糖的溶解度9、現(xiàn)有一杯含有蔗糖固體的飽和蔗糖溶液，要使其溶質質量分數(shù)增大，下列操作正確的是（ ）A、升溫 B、降溫 C、加糖 D、攪拌課后作業(yè)1、同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是：( )A、溶質的溶解度變小了 B、剩余溶液由飽和變成不飽和C、取出溶液中溶質質量分數(shù)變小了 D、剩余溶液密度不變2、下列四種KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是（ ）A15g KNO3溶于85g水中B85g KNO3溶液中含有15g KNO3C150g水中溶解30g KNO3D一定質量KNO3溶于80g水中配成100g溶液3
45、、某溫度時，A物質的溶解度為25g，則A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為()、20% B、25% C、40% D、50%4、右圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 10時甲、乙兩溶液的質量分數(shù)相等C. 30時甲的飽和溶液的質量分數(shù)為60% D.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液5、對“10%的食鹽溶液”含義解釋錯誤的是（ ）A、100g水溶解了10g食鹽B、100g食鹽溶液中含有10g食鹽C、將10g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液D、將食鹽與水按19的質量比配成的溶液6、用“溶質質量、溶劑質量、溶解度、溶質質量分數(shù)”等概念填
46、空。(1)將60時的硝酸鉀飽和溶液溫度降到20時，溶液中的_不變。(2)溶液用水稀釋前后，溶液中_。(3)將一定質量分數(shù)的糖水均分為三等份，其中_不變。(4)一定溫度下，硝酸鈉飽和溶液升高溫度(溶劑質量不變)。硝酸鈉的_變大，該溶液中的_、_不變。6、過氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質質量分數(shù)為15%。請?zhí)羁眨?00g該溶液中含溶質_ _g。向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_ _。將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_ _。6、無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術，有良好的發(fā)展前景，某課外實驗小組要
47、配制150g溶質質量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。問：需要硝酸鉀的質量是多少？需要水多少g？課題3 溶質質量分數(shù)第二課時 溶液的稀釋計算和配置 學習目標1、掌握有關溶液稀釋的計算2、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液自主預習（通過閱讀課本完成下列填空）一、溶液的稀釋計算在日常生活中稀釋時一般都加溶劑，所以根據(jù)稀釋前后溶液中所含_質量相等，列出方程，解出所需未知數(shù)。即：稀釋前濃溶液的質量濃溶液的質量分數(shù)=稀釋后稀溶液的質量稀溶液的質量分數(shù)二、溶液的配制1、步驟：_、_、_、_和帖標簽。2、儀器：_、_、_、_、_、_等。自主練習1、溶液稀釋前后保持不變的是( )A、溶質的質量分數(shù) B、溶
48、質的質量C、溶液的質量 D、溶劑的質量2、配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。需氯化鈉 g，水 g3、某同學用氯化鈉和蒸餾水來配制生理鹽水(質量分數(shù)為0.9%)，正確的操作步驟是( )A、稱量、加水、溶解 B、計算、量取、溶解C、計算、稱量、溶解 D、溶解、計算、量取4、某同學用氯化鈉和蒸餾水來配制生理鹽水(質量分數(shù)為0.9%)，配制時必不可少的一組儀器是( )A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C、托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管5、欲配制100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的質量是( )，需要加水的
49、質量是( )A、100 g B、10 g C、50 g D、5g例題：用100g溶質質量分數(shù)為80%的硫酸(H2SO4)溶液配制溶質質量分數(shù)為40%的硫酸(H2SO4)溶液,需要加水多少克？解：（分析：根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，可列出方程，解出未知數(shù)。已知：稀釋前濃溶液的質量=100g，濃溶液的質量分數(shù)=80%，稀釋后稀溶液的質量=？ 稀溶液的質量分數(shù)=40%，若要一步做則）設：在100g溶質質量分數(shù)為80%的硫酸(H2SO4)溶液中加入xg水就可制的溶質質量分數(shù)為40%的硫酸(H2SO4)溶液，則稀釋后溶液的質量為(100+x)g100g80%=(100+x)g40%x=200g答：需加水2
50、00g課堂練習1、下列為配制100g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關問題：(1)計算：碳酸鈉的質量為 _g，水為 g。(2)稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應放在_盤。(3)溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）,量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。(4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。2、蔗糖的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜品劑。請回答下列問題：(1)蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為 _(2)要配制15的蔗糖溶
51、液80g，需要蔗糖的質量為 g。(3)要把（2）配得的溶液稀釋為5，需要添加水的質量為 g。3、配制溶質質量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是( )A、稱取5g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B、稱取5g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C、量取5mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌D、稱取5g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌4、下列說法正確的是( )A、用50g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液配制溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液需要加水20gB、氣體的溶解度與溫度、壓強和水的用量有關C、飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D、汽油作溶劑可以去除衣物上的油污5、下圖是配制1000g的質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。(1)請簡要的寫出該實驗的操作步驟：
甘肅省金塔縣第四中學九年級化學下冊《第九單元 溶液》導學案（無答案） 新人教版
